導語：如何才能寫好一篇化學反應與能量，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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一、“化學反應與能量”主題在不同學段的教學目標

1.義務教育階段

在義務教育階段，沒有對化學反應與能量形成獨立的主題，而只是將其納入到“化學與社會發展”的一級主題之下，命名為“化學與能源和資源的利用”，屬于二級標題.在這一教學階段，要求學生宏觀感受化學反應體系和環境之間的能量轉化，初步形成感性認知，知曉通過化學反應可以獲取能量，同時化學反應也會受通電、加熱、緩慢氧化、爆炸等條件的影響而發生變化.

2.高中必修階段

在高中階段，“化學反應與能量”是一級主題，要求學生深入理解化學反應與能量之間的相互關系，具備利用化學反應獲得能量，以及通過能量改變化學反應的意識和能力.具體要求如下：能夠從化學鍵的角度分析化學反應中能量變化的主要原因；能夠從實際生產生活中舉例說明化學反應中能量變化的常見形式，即化學能轉化為熱能、電能；認識提高燃料燃燒效率、開發高能清潔燃料、研制新型電池的重要性；通過化學實驗認識化學反應的速率和化學反應限度，了解控制反應條件在科學研究和生產中的作用.

3.高中選修階段

在高中選修階段，將“化學反應與能量”這個一級主題納入了“化學反應原理”模塊中，要求學生對化學反應與能量的學習達到定量、系統的認識水平.具體要求如下：能夠理解化學反應體系中焓變與反應熱的關系；運用蓋斯定律計算簡單的反應熱，對有關化學反應進行評價選擇；了解原電池與電解池的工作原理，能夠寫出電池反應與電極反應的方程式；掌握金屬發生電化學腐蝕的原因，探究防止金屬腐蝕的措施；認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的產生影響的一般規律；利用焓變、熵變判斷化學反應方向；通過改變能量的方式，調控化學反應速率和限度.

二、“化學反應與能量”主題教學設計

本文以高中必修階段的“化學反應與能量”主題教學為研究對象，對該主題教學進行設計.在高中必修階段，“化學反應與能量”主題的教學主旨在于：使學生對化學反應中能量變化的認識達到定性水平，能夠利用化學鍵對化學反應中產生的能量變化進行定性分析，并且能夠簡單計算能量變化的多少.其具體包括以下三方面的教學核心活動.

1.化學反應與能量關系的教學

在該教學核心活動中，具體可分為如下兩個方面的活動內容：一方面是對化學反應中的能量變化進行感知.例如，讓學生借助溫度計對化學實驗前后實驗對象的溫度變化情況進行測量，以此來感知其能量變化.同時，也可利用相關的化學概念，如，中和熱、燃燒熱等，對化學反應中的能量變化進行分析；另一方面是對化學反應中的能量變化進行解釋.通過對化學反應中實驗對象能量變化的原因進行分析，對能量變化進行定性.由于能量變化的基礎是物質變化，所以，可在對物質變化進行分析的基礎上對實驗對象的能量變化進行系統分析.在這一過程中，教師可從化學反應體系的角度進行教學，主要包括反應物與生成物體系的總能量有哪些，而能量變化則等于生成物體系與反應物體系總能量的差.在教學過程中，為了逐步提高學生對化學反應與能量關系的認識水平，可設計以下問題：解釋氫氣與氧氣燃燒生成水，為什么是放熱反應？教師要引導學生分別從化學鍵的角度、分子原子的角度以及總能量的角度進行解釋.

2.基于化學反應獲得能量的教學

具體可將該教學核心活動分為以下兩個部分：一部分是從化學反應當中直接獲得能量并進行具體應用.由于物質在化學反應過程中的能量變化主要是吸熱或放熱，換言之，通過化學反應可以使物質釋放出一定的熱量，可對這部分熱量進行收集和利用.教師可向學生提出自熱式飯盒的實例，并讓同學們對其原理進行解釋.同時，也可讓同學舉出一些能夠提供熱量的化學反應，借此來培養學生應用化學反應獲得能量的意識；另一部分是對化學反應中能量轉化的應用.例如，通過裝置原電池將電子轉移的能量變化存儲下來，使化學能轉化為電能.在這一過程中，可以使學生體會到能量的轉化，并使他們明白化學反應除了能夠提供物質以外，還能提供所需的能量.此外，教師可布置學生設計水果電池的任務，進一步提高學生轉化和應用能量的能力.

以“化學能與熱能”為例進行教學設計，其具體教學過程如下.

（1）創設教學情境，引入新課內容.教師向學生展示一瓶“自加熱罐頭”和普通罐頭，將“自加熱罐頭”底部的錐刺上移，讓學生比較兩瓶罐頭的溫度差異.為了激發學生的探索欲和求知欲，教師可提問：①“自加熱罐頭”為什么會自己加熱？②在沒有電或火的情況下也能夠加熱嗎？③“自加熱罐頭”里面裝了什么東西？④是什么能量促使它的溫度發生了變化？

（2）引導學生探究，組織學生交流.主要分為兩個教學部分：一是放熱反應教學設計.教師可利用PPT展示蠟燭燃燒的過程，讓學生感受生活中的放熱反應，并引導學生思考什么是放熱反應.而后，組織學生進行鋁與稀鹽酸的化學反應實驗，讓學生進一步探索放熱反應.最后，通過學生歸納、教師總結，對放熱反應進行定義；二是吸熱反應教學設計.組織學生進行化學實驗，觀察Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合的反應過程，通過對比放熱反應與吸熱反應，使學生自主歸納出吸熱反應的定義.

（3）歸納總結教學重點.在學生初步認識放熱反應和吸熱反應的基礎上，教師可利用視頻展示H2與Cl2的反應過程，并引導學生思考以下問題：H2的鍵能為436 kJ/mol，Cl2的鍵能為243 kJ/mol，從舊鍵斷裂、新鍵生成的能量變化角度思考化學反應為什么會伴隨能量的變化？通過師生一起討論，總結出放熱反應（能量釋放）和吸熱反應（能量貯存）中的能量變化規律.

（4）探究“自加熱罐頭”的原理.教師要引導學生自主解決導課環節留下的問題，并讓學生根據已學知識自行制定出幾套切實可行的“自加熱罐頭”方案.在此之后，教師要向學生講解“自加熱罐頭”的內部構造，并請一名學生在講臺上演示氧化鈣與水反應的實驗，讓其他學生思考這個反應能夠使罐頭加熱的原因.通過引入“自加熱罐頭”這一教學實例，不僅拓展了學生的課外知識，而且還調動起了學生思考化學現象、學習化學知識的興趣.

（5）深化遞進所學知識.教師要讓學生了解在現代社會中，絕大多數能量均來自于化學反應，尤其是石油、煤、天然氣等燃料的燃燒是主要的能量來源.同時，引導學生思考在什么樣的條件下能使這些燃料充分燃燒，提高燃料的利用率.

3.基于能量調控化學反應的教學

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1.高考要求：①了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。②了解化學能與熱能的相瓦轉化。③了解吸熱反應、放熱反應等概念。①了解化學在解決能源危機中的重要作用。在高考題中常以選擇題的形式呈現，往往與熱化學方程式等聯系在一起考查，屬于容易題，高考中出現的幾率在30%左右。

2.概念辨析：①放熱反應，即有熱量放出的反應；吸熱反應，即有熱量吸收的反應。②一次能源，即直接從自然界中獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽能、風能、地熱能、潮汐能等；二次能源，即一次能源經過加T、轉化得到的能源，如電能、汽油等。

注意：化學反應的吸熱或放熱可以從兩個角度來理解。①從化學反應的微觀實質來理解。斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量。所以一個化學反應中，形成新化學鍵放出的能量大于斷開舊化學鍵吸收的能量時，反應就會放出熱量，反之，反應就會吸收熱量。②從宏觀的能量守恒角度來理解。反應物和生成物的總能量的相對大小是不同的，化學反應的吸熱、放熱由反應前后反應物的總能量和生成物的總能量的差來決定（具體的圖示請參照新課標人教版教材必修2第33頁圖2―1）。

例1 已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列有關此反應的說法中正確的是（

）。

A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

L.斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A項錯誤、D項正確。吸熱反應不一定需要加熱，B項錯誤。若從化合價角度分析，吸熱反應中，斷裂舊鍵時吸收的能量多，形成新鍵時放出的能量小，C項錯誤。本題選D。

二、化學能與電能

1.高考要求：①了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池總反應。②了解常見化學電源的種類及其工作原理。在高考中通常以選擇題的形式為主，考試幾率超過50%，屬于基礎簡單的題日。與后續選修4《化學反應原理》中的電解池等知識綜合在一起的試題，往往具有一定的難度。

2.概念辨析：①原電池，即把化學能轉化為電能的裝置。②正極，即電子流入的極，電流流出的極；負極，即電子流出的極，電流流人的極。

3.知識技能落點：

（1）原電池的構成條件：①兩個活潑性不同的金屬電極（或金屬與非金屬導體）。②電解質溶液（或熔融的電解質）。③用導線連接兩極（或兩極直接接觸）形成閉合回路。④自發進行的氧化還原反應。

（2）電極名稱的判斷：①依據原電池兩極的材料。較活潑的金屬一般作負極（K、Ca、Na太活潑，小能作電極），較不活潑的金屬或可導電的非金屬（如石墨）等一般作正極。②根據電流方向或電子流向。外電路中電流由正極流向負極，電子則由負極經外電路流向正極。③根據內電路離子的遷移方向。陽離子流向正極，陰離子流向負極。④根據電極反應的類型和現象。負極，失去電子，發生氧化反應，電極本身消耗，質量減小。正極，得到電子，發生還原反應，常伴隨有金屬的析出或氣體的放出。

（4）設計簡單的原電池：根據電池反應找出負極材料，選擇正極和合理的電解質溶液。①負極一般為失去電子的較活潑金屬（即化合價升高的物質）。②正極為比負極不活潑的金屬或石墨等。③電解質溶液中應含有反應中得到電子的陽離子（即化合價降低的物質）。

（5）原電池原理的應用：①組成原電池，可以加快化學反應速率。如用粗鋅制氫氣的速率比用純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性順序。負極為較活潑金屬，正極為較不活潑金屬。

例2研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是（

）。

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH-向正極移動

D.總反應為2Li十2H20=2L10H+H2

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認識化學反應中能量變化并不等同于化學反應中熱量的釋放與吸收。化學反應中的能量變化，可以以不同的能量形式呈現，如熱、光的釋放和吸收，電能、電磁波的釋放和吸收等。許多化學反應伴隨有熱量的放出和吸收，在這些反應中，能量的變化也不一定全都以熱量的形式呈現。注意幫助學生區分吸熱反應與需要加熱引發的化學反應。認識可逆反應的正反應和逆反應在能量變化上的區別。不要求學習熱效應、燃燒熱、中和熱、焓變等概念。利用熱化學方程式進行有關化學反應中熱量的計算時，不涉及蓋斯定律的內容。教材通過“你知道嗎”欄目，讓學生交流和討論，利用日常生活中觀察到的現象認識物質能量轉化四處可見、形式多樣。在探討化學反應放熱、吸熱本質時，要使學生明確三點：1.熱量變化是化學反應中能量變化的主要表現形式；2.化學反應過程中的能量守恒；3.化學反應在發生過程中是吸熱還是放熱，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。引導學生從能量變化的高度來學習節內容。

【學習目標】

1、認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；

2、了解化學反應中熱量變化的實質；

3、通過生產生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉化；

【重點】

化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

【難點】

從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

【教學方法】學生自學閱讀、教師歸納

【課時安排】

第1課時

【教學過程】

〖導入〗1、化學反應按反應物和生成物的種類分可分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

2、化學反應按是否有電子轉移可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應

3、化學反應按是否有離子參加可分為：離子反應、非離子反應

4、化學反應按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應、吸熱反應

〖引導閱讀〗課本32頁

〖提問〗“你知道嗎？”

〖板書并講解〗一、化學反應中的熱量變化

1、化學反應的基本特征

（1）都有新物質生成，常伴隨能量變化及發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象發生。

（2）能量的變化通常表現為熱量的變化。

2、化學反應的本質（實質）

舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

〖指導閱讀〗課本33頁活動與探究

3、化學反應按熱量的變化分類

（1）概念

放熱反應：有熱量放出的化學反應；

吸熱反應：吸收熱量的化學反應；

（2）分類

放熱反應：放出熱量的反應〔∑E（反應物）＞∑E（生成物）〕

化學反應

吸熱反應：吸收熱量的反應〔∑E（反應物）＜∑E（生成物)〕

〖補充講解〗化學反應遵循著能量守恒定律：反應物的總能量+斷鍵時吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時放出的能量

〖練習一〗判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

〖板書〗4、常見的放熱、吸熱反應

（1）放熱反應：a、所有燃燒反應；b、酸堿中和反應；c、金屬與酸生成氣體的反應；d、大多數的化合反應

（2）吸熱反應：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多數的分解反應

〖練習〗關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（A）

A、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

B、化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C、化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D、反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應

〖指導練習〗課本33頁“問題解決”

〖總結〗化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特征。我們可以利用化學能與熱能及其能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務。化學在能源的開發、利用及解決日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。

〖作業〗預習熱化學方程式的書寫要求；完成鞏固練習

【教后感】

①教師如何引導學生學會利用圖表和設計實驗探究化學反應中的熱量變化；

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關鍵詞：高中化學；化學反應原理；歸納總結

《化學反應原理》一書，講解了一些基本的化學反應知識，有利于用來輔助學生學習一些化學方面的必修課程。整本書共分為了四個章節，都是一些學習化學必備的知識點，學習好了這些選修內容，對我們的學生來說是有利而無害的。下面就是從章節上去歸納總結的一些知識點，可以供大家參考一下。

一、化學反應與原理

在第一章介紹的知識點中，可以看出講的是化學反應與物質能量的關系以及化學反應熱的計算，其中的反應熱相對來說難度系數大一些，也重要一些。化學反應熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱，簡單地說，指的就是在等溫、等壓過程中發生的化學或者物理變化時所放出或者吸收的熱量?；瘜W反應熱是一種重要的熱力學數據，需要我們的學生去掌握好化學反應熱的計算。

在化學反應中，比較常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、鹽水解反應、電離、少數的化合反應等。常見的放熱反應有：所有的燃燒或者爆炸反應、多數的化合反應、活潑金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應等。其中，吸熱和放熱反應與反應條件沒有必然的聯系，在化學反應中，是吸熱還是放熱，反應物與生成物具有總能量的相對大小有很大的關系。在書寫熱化學方程式的時候，除了遵循一些基本書寫化學方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細節。當然，這個就可以在學習化學反應熱的時候，去多留意一下。而且在計算化學反應熱的時候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進行一些簡單的計算。

二、化學反應速率和化學平衡

在這一章節，講的就是化學反應速率以及影響它的因素、化學平衡和化學反應進行的方向?；瘜W反應速率指的就是在化學反應中，用單位時間內反應物或者生成物的物質的量來表示化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的因素有反應物的性質和反應所處的條件，其中反應物的性質具有決定性的因素。這里需要注意的就是，如果在化學反應中，參加化學反應的物質為固體和液體時，可以粗略的認為這個化學反應的速率不變，因為由于壓強的變化對濃度幾乎沒有什么影響。

當然，在這一章節，需要著重掌握的就是化學平衡。所謂“化學平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，其中的反應物和生成物處于一個不再改變的狀態，即達到表面上靜止的一種平衡狀態。其中涉及到一個化學平衡常數，用常數K來表示?；瘜W反應常數的大小基本上可以反映出一個化學反應可以進行的程度，簡單地說就是，化學反應常數越小，說明這個化學反應進行的越不完全。而影響化學反應平衡移動的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強等，每一種因素對化學反應平衡移動的具體影響又有些區別，這個就需要在平時去具體總結了。

三、水溶液中的離子平衡

在第三章中，講了弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質的溶液中，沒有離解的分子與其離子間建立的一種動態平衡的關系。離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規律，溫度、濃度以及往弱電解質中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質反應的物質，都有可能引起平衡的移動。而離子平衡與化學平衡常數有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數就減少。

在這一章節中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質的溶解平衡以及離子反應，都需要掌握好它們各自的方程式及其書寫方法，還有具體的反應過程、結果等數據，都可以在化學實驗室去觀測。但在做這些化學實驗的時候，一定要注意每一個化學反應的實驗步驟以及注意事項，從而降低化學實驗的危險性。

四、電化學基礎

第四章，需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎的知識，需要學生當做常識來學習。在這一章，由“原電池”講到“化學電源”、“電解質”、“金屬的電化學腐蝕與防護”，這里面闡述了一些電化學的基礎原理，為以后更深入學習電化學奠定了一個基礎。關于這一章節的知識總結，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書，大概了解書上講的一些基礎知識點即可，最好是能記住，并運用到化學的其他知識點的學習上。

從整本《化學反應原理》來看，講述的都是一些化學反應方面的知識，這有利于學生更深入的去把握在必修教材中學習的一些化學反應現象。雖然這本書是選修教材，但也應把它當做必修課程來掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒有深入講解過的，通過學習這本書，可以為學習化學的必修教材服務。當然，我這里總結的這本書的知識點，還不是很全面和詳細，只是一個大致的方向，一個系統的結構框架，目的就是引導學生如何去學習這本選修教材。

縱觀這本書，只要掌握了這些化學反應的基本原理，并且學會去總結書上的理論原理，就差不多可以學好這本書了。例如：其中的酸堿記憶，在平時多去記憶、積累一些堿和酸的物質載體，就可以在學習化學反應時理解好酸堿性方面的內容。PH值的計算，就需要明白PH值的定義，然后再根據一些具體的計算方法去掌握了；電離水解方面的知識，就可以在平時多去記憶幾個常見的容易發生水解的離子，這樣在掌握電離水解的時候就容易多了。簡單地說，學習《化學反應原理》這本書，需要的就是記憶和總結，做好這兩件事，就不怕學不好。當然，涉及到化學計算方面的內容，就需要考察學生個人的數學計算能力和邏輯思維能力了。

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關鍵詞：必修模塊；選修模塊；關系；交叉內容

【中圖分類號】G633.8

《普通高中課程標準實驗教科書.化學》是以《普通高中化學課程標準（實驗）》為依據編寫的，全套教材由必修和選修兩部分組成，共計8冊。

高中化學選修模塊“化學反應原理”的內容為我省理工方向的學生高考必考內容，選考為選修模塊“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”的內容，考生從三個選考模塊中任意選考一個模塊的內容。本文主要研究必修模塊與選修模塊的關系。

一、高中化學新課程必修模塊與選修模塊的特點

高中化學必修模塊是在義務教育課程基礎上為全體高中生開設的課程。必修模塊旨在促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的發展，必修模塊突出核心內容，強調基礎，但又不過分追求知識的系統性和完整性，為學生學習相關科課程和其他化學課程模塊提供基礎。選修模塊旨在引導學生運用實驗探究、調查訪問、查閱資料、交流討論等方式，進一步學習化學科學的基礎知識、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學與人類生活、科學技術進步和社會發展的關系，以提高化學科學素養，為具有不同潛能和特長的學生未來的發展打下基礎。

二、高中化學新課程必修模塊與選修模塊的關系

高中化學新課程的必修模塊與選修模塊在核心化學知識方面可以看做，選修模塊的知識起點是必修模塊的知識終點，選修模塊都會在必修模塊的知識基礎之上引導學生學習新的化學核心知識，是對必修模塊的化學知識進行拓展、提高。在過程與方法方面，必修模塊與選修模塊之間具有層次性和多樣性的特點。在必修模塊中，側重引導學生學習基本的科學探究過程和以研究物質性質為主的化學研究方法和程序，而選修模塊中則更加側重引導學生了解每個模塊所代表的化學研究領域中的一些基本思想方法和研究思路。

三、高中化學新課程必修模塊與選修模塊交叉內容比較

必修模塊第一章物質結構元素周期律知識點是：了解原子核外電子的排布，能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系，能描述元素周期表的結構，知道金屬性、非金屬性在元素周期中的位置及其性質的遞變規律，認識化學鍵的含義知道離子鍵和共價鍵的形成。

選修模塊第一章原子結構與性質知識點是：原子核外電子排布原理，原子結構的構造原理，原子結構與元素周期系的關系，元素周期系的應用。選修模塊第二章分子結構與性質知識點是：共價鍵的主要類型б鍵、п鍵，共價鍵的鍵參數，鍵的極性，化學鍵與分子間作用力的區別。選修模塊第三章晶體結構與性質知識點是：

分子晶體結構特征及結合力，原子晶體結構特征及結合力，離子晶體結構特征及結合力，晶格能及其應用。

必修模塊第二章化學反應與能量知識點是：知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化，認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性，通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用，舉例說明化學能與電能的轉化關系及應用。選修模塊第一章化學反應與能量知識點是：化學反應中能量轉化的原因，常見的能量轉化形式，化學能與熱能的相互轉化，吸熱反應、放熱反應、反應熱和焓變等概念，化學在解決能源危機中的重要作用，化學在解決能源危機中的重要作用，能源是人類生存和社會發展的重要基礎，節約能源、提高能源利用效率的實際意義。

必修模塊第三章有機化合物知識點是：認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用，知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在生活中的應用，通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應，能舉例說明高分子材料在生活等領域的應用。

選修模塊第二章烴和鹵代烴知識點是：天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質。以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。烯烴的順反異構。苯的同系物的結構和化學性質。烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。

選修模塊第三章烴的含氧衍生物知識點是：醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。加成反應、取代反應和消去反應。結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。乙醇、苯酚的結構特點和主要化學性質。醇和酚結構的差別及其對化學性質的影響。乙酸的結構特點和主要化學性質。乙酸乙酯的結構物質和主要化學性質。乙酸的酯化反應、乙酸乙酯水解反應的基本規律。在掌握各類有機物的性質、反應類型、酵素轉化的基礎上，初步學習設計合理的有機合成路線。

選修模塊第四章生命中的基礎有機化學物質知識點是：糖類的組成和性質特點。說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。蛋白質的組成、結構和性質?；瘜W科學在生命科學發展中所起的重要作用。油脂的概念、結構。油脂的化學性質、油脂的氫化及皂化反應等概念。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質。

從必修模塊中的知識點與選修模塊交叉知識點進行了對比，可見選修模塊是必修模塊基礎上的適當拓寬和加深。必修模塊和選修模塊知識的處理更符合高中學生的生理、心理發展順序以及認知規律，理論與元素化合物知識穿插編排，化學計算、化學實驗與有關理論和元素化合物知識密切配合，學科的基本結構明顯、層次分明、重點突出、難點分散、循序漸進、螺旋上升。必修模塊與選修模塊知識點這樣處理的目的，在于從綜合教學效果考慮，精心設計知識的臺階，使學生能一步一個腳印、扎扎實實地學習，避免由于知識臺階設計不合理而使學生學習出現大面積的分化。同時，由于難點分散，也有利于激發和保持學生的學習興趣，有利于大面積提高教學質量。

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新課程標準對電極電勢等概念不做要求，在理論方面降低了知識的難度，因此在教學中只需借助氧化還原理論和金屬活動順序，以及物理學中的電學知識，對有關問題進行定性介紹和分析。

二、教材分析

《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與能量的關系，而第四章電化學基礎著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究范疇。原電池作為電化學的基礎，利用其原理可制成多種電池，另一個重要意義是從本質上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法。

三、教學重點和教學難點

重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應方程式和電池反應方程式

難點：原電池的工作原理。

四、三維目標

知識與技能目標：進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。

過程與方法目標：（1）通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程；（2）通過原電池實驗的探究，掌握解決問題的方法。

情感態度與價值觀目標：（1）通過學習原電池聯系社會、生活與實踐，提高學生的學習興趣；（2）通過課堂探究活動，培養學生的探究能力，以及與人合作、交流的能力。

五、教學內容的處理

在處理教學內容時，把教學內容分為以下幾個步驟：（1）在必修2“化學能與電能”的基礎上進一步介紹原電池的組成和原理；（2）學生討論且設計實驗方案；（3）學生討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

思路：引入新課（實驗引入）、學生討論分析、實驗演示、多媒體演示分析、歸納總結、反饋檢測、課堂小結。

六、教學方法和教學手段的選擇

教學方法：實驗探究式教學法。

教學策略：采用學生“自主—合作—探究”的學習模式。

教學手段：利用多媒體輔助教學，如演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學生更直觀地掌握化學原理。

七、學法指導

合作探究法、教師直接演示法、多媒體演示法。

八、教學過程分析

（一）復習

1.請大家回憶，原電池是怎樣進行能量轉化的？

2.原電池的形成是有條件的，大家還記得是什么條件？

（二）練習

請根據這幅圖片，解釋外電路電子流向、溶液中離子流向，寫出該原電池的電極反應式和電池反應方程式。

（三）學生動手練習

1.探究問題：探究鋅—銅—硫酸銅溶液原電池。

（1）總的離子反應方程式

Zn電極是 極，其電極反應為 ，該反應是 反應（填氧化反應或還原反應）；

Cu電極是 極，其電極反應為 ，該反應是 反應（填氧化反應或還原反應）。

（2）若電流計接入，預測該原電池反應現象是什么？

（3）請同學們動手進行上述實驗，觀察現象，并解釋原因（請注意導線的正負極連接以及小組合作：實驗員、觀察員、記錄員、官方發言人）。

2.學生活動

（1）實施方案。

（2）描述實驗現象：（都有電流，但不穩定；兩個電極上都有紅色物質生成）隨著實驗時間的延續，電流表指針偏轉的角度逐漸減小，最終沒有電流通過，同時鋅片表面逐漸被銅覆蓋。

分析（學生或老師引導學生進行）：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，在反應一段時間后，不可避免溶液中的銅離子在鋅片表面直接還原，一旦有少量的銅在鋅片表面析出，就在鋅表面構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱（濃度降低也能使電流強度減弱）。

假設問題：這樣的原電池能不能用來做電源？

過渡：如何才能使我們剛才設計的原電池產生持續穩定的電流呢？

提示：從不穩定因素著手（銅離子與鋅片接觸），作為原電池，其功能就是將化學能轉換為電能，上述實驗中在負極上的變化趨勢影響了供電效率，是否可以設法阻止溶液中的銅離子在負極鋅片上被還原？

（留給學生足夠的時間讓他們小組之間討論，找到問題的原因。）

（3）交流原因，找到改進設想：將銅離子與鋅分開。

提示根據原電池的形成條件：小組之間交流，選擇合理的方案：

①若是導線，形成原電池時，在兩極形成電荷堆積，導線上也會出現電子堆積，電阻致使電子不能暢通定向移動，無法形成持續穩定地電流；

②若是電解質溶液，外電路的電子定向移動，內電路離子也定向移動，構成一個內外循環的通路，就可以得到持續穩定的電流。

（4）論證實驗可行性。

（5）實驗，描述現象。

（6）寫出兩個半電池反應的電極方程式及總方程式：

（7）嘗試讓學生解釋鹽橋的作用（鹽橋：充滿飽和KCl溶液的瓊脂）：

①使整個裝置構成閉合回路，避免兩溶液直接接觸；

②平衡電荷。

篇7

氧化還原反應 高中化學 教學思考

高中化學教科書中氧化還原反應是學生學習的一個重點、難點。人教版的教材氧化還原反應安排在高中化學必修1的第二章化學物質及其變化的第三節。普通高中課程標準的內容標準如下：根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。

在必修1教材中，對氧化還原反應的學習要求很低，可以判斷一個化學反應是否氧化還原反應，能根據化學反應中各物質化合價的升降確定反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，能進行物質氧化性、還原性的判斷，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移就可以了。

在高中化學的教學中，可以對出現的某些反應進行分析，以鞏固和氧化還原反應有關的知識。這樣的反應有很多，必修1中有鈉和水的反應，氯氣和水的反應，次氯酸光照條件下的分解反應，氯氣分別和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應，二氧化氮和水的反應，氨的催化氧化的反應，濃硫酸和碳的反應，濃、稀硝酸分別和銅的反應。這些都是學習氧化還原反應很好的素材。對學生來說可以分散重點、難點，降低學習的難度，可以幫助學生有意識的識記化學反應的方程式，起到溫故而知新的作用，為學生做和氧化還原反應有關的習題打下堅實的基礎。當然還有一些反應不適合分析，比如過氧化鈉分別和二氧化碳、水的反應還有鋁和氫氧化鈉溶液反應的方程式。通過必修1的學習，學生對氧化還原反應有了一定認識，但是在應用方面還需要另外的加強學習。學生在應試時，經常會遇到如下問題：氧化還原反應中電子轉移數目的判斷（和物質的量有關的計算）；氧化還原方程式的配平等。這些都是學生不易得分的地方?？梢栽诮虒W中進行滲透講解。

在課程標準實驗教科書中，氧化還原反應以另外的形式出現。在必修2中，第二章化學反應與能量的第二節化學能與電能的學習，必須以一定的氧化還原反應的知識為基礎，也是氧化還原反應的實際應用之一。原電池原理是將氧化反應和還原反應分開在電池的兩極上進行。正極發生還原反應，負極發生氧化反應。電解原理是將氧化反應和還原反應分開在電解池的兩極上進行。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。電鍍是電解原理的應用。金屬的電化學腐蝕與防護是原電池原理和電解原理的實例。

在選修4化學反應原理中，第一章化學反應與能量中，一般涉及到反應熱的計算的習題都有和氧化還原反應有關的方程式的配平，還有在第四章電化學基礎（是對必修2第二章第二節的拓展和深入學習）。本章包括原電池、化學電源、電解池、金屬的電化學腐蝕與防護四部分內容全部是以氧化還原反應為基礎進行學習。

在選修5中有兩大類反應，在有機化學的學習中稱為氧化反（有機物加氧去氫的反應）和還原反應（有機物碳氧雙鍵加氫的反應），實質上都是氧化還原反應。這塊對學生的要求比較低，在試題中也極少出現考查這個知識點的相關題目，學生能識別有機化學反應中的氧化反應和還原反應就行。

那么在整個高中化學的學習中如何幫學生解決這個重難點呢？本人在進行高三復習時發現：涉及到氧化還原反應的習題學生得分情況都不是很好。主要試題類型如下：離子共存中氧化性微粒和還原性微粒不共存的判斷；給定某個氧化還原反應的方程式（可能未配平），判斷氧化劑、還原劑的物質的量之比；給定某個氧化還原反應的方程式（可能未配平），判斷反應中電子轉移的情況；無機推斷題目中根據題目要求寫出氧化還原反應的化學方程式或者離子方程式（配不平不得分）；和電化學有關的習題中寫出電極反應式或者計算兩極上產物的質量或者反應中轉移電子的數目；根據酸堿中和滴定原理遷移的氧化還原反應的滴定中的相關計算；某些熱化學方程式書寫中遇到的氧化還原方程式的配平。

學生的學習困難有如下幾點：不能確定氧化還原反應的反應物和生成物（其他反應物和生成物可根據題目信息或質量守恒確定）；確定了反應物和生成物但是不能將方程式配平；不能準確判斷反應中的氧化劑和還原劑；不能確定反應中轉移電子的數目。

針對這些困難應該如何解決呢？

根據題給信息確定反應的反應物和生成物，如果還有缺項的話，根據原子守恒確定所缺的微粒；確定反應中有化合價升降的元素及其化合價，并據此判斷反應的氧化劑和還原劑[用雙線橋進行分析：升――失――氧（始端對應的物質是還原劑，末端對應的物質是氧化劑），降――得――還（始端對應物質的是氧化劑，末端對應的物質是還原劑）]；根據氧化還原反應中得失電子數目（化合價升降總數）相等先將反應中氧化還原的部分配平；根據原子守恒將方程式配平并進行檢查。

當然，學生要掌握并能正確解答和氧化還原反應有關的習題是一個漫長的過程，在學習的過程中要介紹氧化還原反應中的強弱規律（即氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原產物和氧化性較弱的氧化產物），歧化（比如氯氣和水的反應，氯的化合價由反應前的0價變化為反應后的-1價和+1價）歸中（比如硫化氫和二氧化硫的反應，硫的化合價由反應前的-2價和+4價變化為反應后的0價）規律，價態規律（元素處于最高價態，只有氧化性；元素處于最低價態，只有還原性；元素處于中間價態,既有氧化性又有還原性，但主要表現其中一種性質），轉化規律（相鄰價態不反應，化合價變化時只靠近不交叉），難易規律（越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優先反應）。根據元素的金屬、非金屬活動性、化學反應的條件判斷氧化還原反應的氧化劑、還原劑及氧化劑的氧化性的相對強弱或者還原劑的還原性的相對強弱。

學生在學習中遇到和氧化還原反應有關的習題需要反復實踐，不斷總結，逐漸提高分析和解決問題的能力，教師在教學中遇到和氧化還原反應有關的問題先進行分析，強化方法，強調規律。相信學生通過不斷的學習能將這個學習中的重點、難點化解。

參考文獻：

[1]普通高中課程標準實驗教科書（化學必修1）.

[2]普通高中課程標準實驗教科書（化學必修2）.

[3]普通高中課程標準實驗教科書（化學選修4）.

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關鍵詞：高中；化學；邏輯分析

邏輯是人們的一種抽象思維（理性思維），是人們經過判斷、概念、論證和推理，從而理解、認識和區分客觀世界的思維過程。在化學學習中，邏輯分析是學生必須掌握的重要能力，同時也是運用較多的一種能力，更是培養學生歸納、數學計算、問題解決等能力的關鍵。邏輯分析對幫助學生在化學課程學習中，更好地掌握“科學探究”學習任務有著積極作用。為此，在化學教學過程中，對學生邏輯思維能力進行培養是當前的重要任務，更是實現教學質量和教學水平提升的關鍵。本文基于化學選修4電化學對高中化學教學方法進行概況，旨在為學生邏輯分析能力的培養提供理論指導。

一、問題引導實驗教學，深化邏輯體驗

探究式實驗是新課程學習提倡的重要方法，其提倡“問題在前，結論在后”，且非常重視知識的探究和形成過程，通過有效的問題引導，可較好地激發學生的求知興趣，且更利于學生主體地位的有效發揮，更是幫助學生形成邏輯思維的重要方法。例如，在學習“化學反應與能量的變化”一課時，我首先提出問題：“你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？”“一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？”通過問題的引導，將學生的思維全面調動起來，幫助學生逐步養成邏輯思考，最后，再出示相應的習題。

（1）1mol C與1mol H2O（g）反應生成l mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H= kJ/mol。

（2）拆開 l mol H-H鍵、l mol N-H鍵、l mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為

，1mol N2生成NH3的反應熱為 。

（3）H2+F2=2HF，H2+Cl2=2HCl，預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？

二、書寫邏輯程序，養成邏輯思維

在以往原電池教學中，其中“令電荷守恒”對學生而言相對來說較為陌生，且還需要將其分為“堿性”“酸性”和“中性”三種不同的情況，這無疑致使學習難度因此增大，為此，在教學過程中，我首先組織學生書寫出“簡單的原電池邏輯程序”（如下表）。

“簡單的原電池”邏輯程序

續表

注：實際采用時，可對該邏輯程序做出相應的調整。

例題：某堿性鋅錳干電池工作過程中，總方程式為：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，請書寫負極發生的電極反應式。在完成“令電荷守恒”這一環節前，可完成下列公式：Zn-2e-=ZnO。

令電荷守恒：

（1）對反應式兩邊各自的電荷總數進行標記：

電荷數： =

（2）對兩邊電荷總數差值的絕對值（n）進行計算：n=2

電荷數： =

差值絕對值為2。

（3）若電解液呈現為酸性，則應當在反應式的單邊上添加nH+；若電解液呈現為堿性，則應當在反應式的單邊添加nOH-；若電解液呈現為中性，則應當在反應式的單邊上添加nH+或nOH-。由于本例中干電池的電解液呈現為堿性，為此，需在反應式的左邊添加2OH-：

電荷數： =

差值絕對值為2。

堿性：+2OH-

整理公式為：Zn+2OH-2e-=ZnO

通常情況下，在進行電解池電極反應式的解題過程中，解題的邏輯程序主要分為兩種情況，一是未知并且不易寫出的總方程式；二是已知總方程式的情況，多用于可充電電池的充電過程中。學生在掌握上述邏輯分析方法之后，還可將這些解題程序組合成一個完整的“電極反應式”的邏輯程序圖表，在成功組合之后的程序，首先需要確定問題情景是屬于電解池和原電池。最后，在邏輯程序圖的制作中，應當盡可能地細化，被合并的認知操作或者被跳過的認知操作能夠得到盡可能地還原。這對幫助學生養成邏輯思考方式有著非常重要的意義。

三、挖掘典型教學內容，培養思維品質

（1）機智引導，培養思維的靈活性。當學習中遭遇難題時，學生的思路往往會短路，不知道從何處著手，這就需要教師進行及時的引導，促使學生逐漸養成良好的思考方式。（2）找準“題眼”，培養思維的突破性。通過對題目中存在的關鍵詞進行鑒別，尤其是特殊的現象都可能將其設定為“題眼”，這也是形成邏輯分析的重要突破口。（3）抓住終態，培養思維的跳躍性。任何一個問題通常情況下都主要包括了始態、中間過程和終態，針對部分問題，可以運用黑箱方法，充分展現思維跳躍性，并將中間過程省略掉，把握住最終的狀態，掌握主題，并盡可能地將問題簡化。

參考文獻：

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關鍵詞：自主學習；能力；小組合作學習

伴隨著時代的變遷，教師要把學生培養成自主學習的實施者，教育學生不斷肯定自我，超越自我，應對挑戰，并對化學學習過程進行計劃和反思，評價和控制，提高學生自主學習的能力，促進自主學習的教學實踐，順應新課程改革的必然趨勢。

一、高中化學實施自主學習的途徑

1.培養學生自主學習的策略

教師既要注重學生的學習結果，也要重視學生學習過程中的主動性，激發學生更好地進行學習，加強學習的反思，重視根據一定階段的學習結果來調整學習的活動，形成學習的能力，教師要形成學生自主學習的能力，并發揮教學智慧。

(1)激發學生內在學習的動力

教師要沖破課堂教學的模式，給學生成長的土壤，改變學生的學習模式，激發學生的學習欲望，挖掘學生的學習動力，讓學習成為學生精神的需要，改進學生的學習狀態和體驗，讓學生主動學習，并在教師的科學組織下，引導學生自己來探究，增長學習的熱情，燃燒學生學習的愿望，讓學生主動學習，自主學習，提高自學的能力。

(2)加強自主學習方法的指導

高中化學學習知識龐雜，零散，思維跨度大，記憶量大，高中教師要教育學生記住學習的內容，掌握學習的重點，引導學生清醒地學習，教育學生自主學習時要掌握學習的方法，掌握記憶的方法，基本概念的學習方法，基本理論的學習方法和心理調節的方法等。

學生自主學習能力已經成為學生學習的素質要求，教師要引導學生善于學習，智慧地學習，并倡導學生形成自主學習的能力，從而提高高中化學教學效率。

(3)引導學生學會自覺反思

反思是學生學習過程中強化自我意識，進行自我調控和自我調節的重要形式，教師要加強學生的自我反思，激發學生自主學習活動中的核心和動力。教師要引導學生反思自己學習的過程，重視運用化學解題能力來解題，重視對題意的理解，加強反思，在學生解題完成以后，教育學生根據自己的理解情況來進行思考，思考自己對題目給出的條件，條件和目標之間存在著哪些關系沒有發現，對題目的理解自己存在著怎樣的偏差，造成這些偏差的原因是哪些等。教師引導學生對解題的思路、推理過程進行反思，重視對解題的策略進行選擇和運用，總結成功的經驗，總結失敗的教訓，并引導學生反思自己解題的過程，引導學生反思在解題過程中遇到了哪些難題，有哪些解題過程中走了彎路，并自己分析，找到問題的原因，分析自己的解題思路，理解解題的策略，并找到成功的方法，并根據學生學習特點，選擇條件，找到解題的思路，并根據教師和學生的解題思路，改進自己思考的方式，教師要引導學生進行反思，思考解題的結果，教育學生達到學習的目標，重視解題的結果，更要重視解題的過程，形成好的學習習慣。

2.重視自主學習能力的訓練，提高學生自主學習的能力

例如，教師在高一《化學反應與能量轉化》的第一單元教學中，對學生自主學習的課堂教學模式是這樣的。

(1)選材

教師選擇教學的內容，選擇《化學反應與能量轉化》的第一單元作為學生學習的內容，要求學生懂得化學反應的速率首先取決于反應物自身的性質，認識各種外界條件對化學反應速率的影響。在過程和方法上，引導學生遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程來設計教學。運用活動與探究方式，學習外界條件對化學反應速率的影響，并制訂學習目標，讓學生通過查找資料，初步養成搜集信息和處理信息的能力。

(2)布置任務并檢查

教師提前兩個星期，引導學生列出學習目標、學習重點和難點，引導學生挖掘教材，組織內容，根據自己的理解，寫出教案和講稿，考慮到學生在講解過程中可能出現的問題，并完善自己的教案，檢查學生的準備情況，進行動員和鼓勵，考慮到學生學習任務重，教師建議學生進行分組和分工合作，各個小組成員根據教材內容的熟練程度以及材料的收集來選擇教學內容，組織教學過程，進行小范圍內講解，選出優秀的代表，進行集體面前講解。

(3)重視課堂表現

在課堂上，教師要引導學生參與交流與討論，研究化學反應限度和化學平衡的特征：“逆”“動”“等”“定”“變”。引導學生觀察、思考、交流、討論得出結論。我們還學過了哪些可逆反應?在老師的引導和啟發下，思考、討論、交流，完成化學反應限度的有關練習。教師可以播放錄像讓學生學習。教師和學生一起欣賞，揭開謎面，并引導學生思考分析原因。

3.加強課后教學反思，提升學生自主學習的能力

通過教學，教師要可以引導學生思考學習的過程，引導學生查找材料，引導學生分析自己的收獲，提高學生自主學習的興趣，教育學生在學習中，加強了解，提高學生意識。

二、提升小組合作學習中自主學習能力的思考

教師要重視提高學生的學習能力，挖掘學生潛在的能力，重視激活學生的學習能力，幫助學生養成良好的學習態度和學習習慣，重視引導學生對知識的構造，發展學生自主學習的技能、能力和素質。

教師要重視提高學生自主學習的能力，引導學生進行自主調控，重視提升學生的自學能力和探索能力，發揮學生教學的民主，促進學生在和諧、友好、活潑的學習氛圍中進行學習，激發學生的主體的意識。

教師要充分理解學生，不斷提高學生的自學能力，實現學生自身角色的轉變，引導學生主動參與，并形成自主學習的能力，發展學生學習的主體性，提高學生的學習能力。

參考文獻：

[1]唐曉菲，高中化學教學中學生自主學習能力的培養研究。現代閱讀：教育版，201l(17).

篇10

[關鍵詞]化學 新課程 有效教學

自新課程頒布以來，高中化學內容分為了必修和選修兩個部分，而必修內容已經經過了一輪實踐的檢驗，正在日益趨于完善。新課程無論在理念上還是在教材內容上較之舊課程都是一個新的進步，它更加符合素質教育的理念，更加強調了學生的自主性，在一年的實踐中也收到了不錯的教學效果。然而，新課程作為新的教學方式和方法，在實踐的過程中也顯露出了一些不理想的地方，在此談談筆者的幾點感受與思考。

一、新課程教材內容涉及范圍廣、內容多，在實際教學中存在困難

新課程注重與生活實際的聯系，從實際出發來開展教學。新課程改變了以往舊課程中的課程內容教學次序，更加強調與生活實際的聯系，這本是新課程的一個重要特點，然而在實際的教學中卻是存在著的一定的問題。例如，對于元素化合物知識的教學，在新課程中，元素化合物知識基本集中在化學必修1的專題2、3、4，而編排的思路也與舊教材有了很大的不同。如專題2《從海水中獲得的化學物質》。教材將能從海水中提取的化學物質聚集在一起進行教學，主要是根據這些物質來源的相同，同時教材還在其中揭示了氧化還原反應和溶液中離子反應的本質。但是對于普通學生而言，這些元素化合物除了來源上的相同，在制取、性質、應用上都存在一定的差異，學生對于這些知識的學習容易死記硬背，特別是這些元素化合物知識的學習中有很多的化學方程式。

例如，教材中講到了氧化還原反應，但在實際教學中掌握程度是很不理想的。在這樣的狀況下，學生會覺得化學學習要背要記的內容太多，認為化學學習是依靠死記硬背的，不利于培養學生的學習興趣。在課程標準中，氧化還原反應的教學課時為一個課時，這是不夠的。對于氧化還原反應學生很容易產生混亂，而氧化還原反應是學生書寫化學方程式等其他學習的一個重要工具，掌握了氧化還原反應能讓學生對其他知識的理解更加容易。因此，氧化還原的學習對于學生學習元素化合物知識有著重要的作用，也為學生學習化學方程式奠定基礎，對于這部分內容的教學應當加強。同時，第一單元中講到的幾種物質都是屬于鹵族元素，在教學中應該加強這一點。也就是在本單元教學結束之后，應該進行總結，將這些鹵素元素知識進行綜合和比較，找出異同，同時也可以適當講一些造成它們差異的原因作為拓展，便于學生理解。對于這些知識內容的學習，教師更要發揮好主導作用，同時在教學中加強對知識的總結和歸納，以免造成學生死記硬背。

二、教材知識介紹過于簡略，不利于學生課前預習與課后復習

新課程注重從學生已有的經驗和將要經歷的社會實際出發，立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過以實驗探究為主的探究活動來學習知識，發展興趣。在新課程教材中設置了“你知道嗎”、“活動與探究”、“交流與討論”、“觀察與思考”、“問題解決”、“信息提示”、“拓展視野”、“資料卡”等欄目，引導學生思考，進行實驗探究以及介紹生產、生活中應用的相關內容，充分體現了新課程的理念。相對的，教材減少了對理論知識的講述，更多地偏向實驗與應用。而理論知識內容的減少則給學生在預習新課和課后復習上帶來了一些困難，不利用學生自學。

例如，必修2專題2化學反應與能量轉化中第一單元化學反應速率與反應限度。在第一部分內容化學反應速率中，教材設置了“觀察與思考”、“活動與探究”、“問題解決”三個教學欄目，教材主要用實驗的方式讓學生來學習化學反應速率的知識。教材給出了化學反應速率的概念和定義以及單位，但是沒有給出它的計算公式，而且教材內容也沒有涉及到根據化學方程式計算。這兩個內容是本次教學的一個重點內容，也是學生學習這個內容的一個難點。然而，學生在有關根據化學方程式計算方面是很薄弱的，化學反應速率這部分內容的學習對學生而言是有一定難度的，有必要進行課前的預習，而對學生而言，實驗是沒有辦法事先預習的。只有當學生掌握了一定的理論之后，才能來解釋實際的現象，教學可以從實際生活引入，引起學生興趣，但是理論知識的教學仍然是重點，只有當理論能應用于實踐，我們才達到了教學的目的，而理論用于實踐的前提是學生掌握了一定的理論知識。同時，教材這樣的編排，要求學生有較高的聽課效率，而由于課時的減少，教師課堂教學的量也有所增大，但是有時學生的注意力并不能保證有45分鐘的集中，學生沒有課堂筆記，對學生的課后復習而言是增大了難度。同時，由于教材理論知識的減少，有部分學生花大量時間在做筆記上，而不能全心聽教師講課。所以，學生在聽課方式上也要有所改變。

針對此種情況，對于學生而言，有必要準備相應的輔導教材。對教材內容講解詳細恰當，便于學生自學，補充知識。

三、教材在內容編排順序上存在不合理

在新課程中，教材的編排也發生了重大的變化。新教材不再像老教材那樣只注重理論知識的學習，而是將重點轉移至培養學生的學習能力以及理論知識的應用上，教材中增加了許多與實際生活相關聯的內容，而且教材順序上的編排也按照這個方面進行歸類。但是這種編排順序也出現了一定的問題。由于新教材的編排是以生活實際為主線，將知識內容進行歸類，因而有些知識出現的前后秩序出現了偏差，從而給學生的學習和對知識的理解上帶來了一定的麻煩和困難。

例如，化學必修2專題一第3單元中的第三部分講到同分異構現象。同分異構現象主要是針對有機物而言的，而按照新教材的教學安排，學生此時還未學習有機物的相關知識。教材以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例介紹同分異構體和同分異構現象。旨在利用上一單元中學習的有關碳的成鍵特點與成鍵方式的知識，理解組成相同分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質。但是對于學生而言，這時還沒有學過有機物的知識，因而這個概念對于此時的學生而言，還沒有真正的實用價值，這只是一個概念而已。由于沒有實例具體的支撐，這個內容的學習和教學上往往會顯得比較空洞。學而不能實際的應用，在一定程度上來說，也與新課程的理念相違背。

又例如，學生未學習碰撞原理，而新教材中化學反應速率的教學中對影響反應速率的條件有要求。雖然教學目標是認識為主，但是對于學生而言，不理解這部分的原理，只是知道是這樣，知其然，而不知其所以然，就很容易死記硬背。

新教材將高中化學教學分為必修與選修兩部分內容，必修模塊全面介紹高中化學的所有內容，而選修模塊再加以深入學習。這樣的安排意在減輕學生的學習負擔，不同的學生安排不同的教學內容，充分尊重學生的個性發展。但是，在這樣安排的同時，教材在教學內容的安排上應盡量避免重復。興趣是最好的老師，而相同內容的教學，使學生在學習中首先失去了興趣，沒有初次接觸的新鮮感，從而也會導致學習效果上的不理想。例如，高中化學必修2專題2化學反應與能量變化第二單元化學反應中的熱量中，教材在活動與探究中安排了氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，而在選修教材化學反應原理中，教材在關于這部分教學中也安排了這個實驗，而差別僅僅是反應物量的增加，存在重復。對學生而言，化學實驗吸引人的地方在于他們對反應結果的未知，而同一個實驗的重復就沒有這么大的吸引力了。

新教材將必修模塊分為必修1和必修2。必修1主要是對元素化合物知識的教學，而必修2是側重對理論知識的教學。元素化合物知識的學習相對而言比較容易，而且有大量的實驗作為支撐，使得學生有較高的學習興趣，但是太多的元素化合物知識聚在一起，而沒有歸納與總結，就會顯得很雜亂，很多知識對學生而言只能依靠記憶。而在必修2中偏重理論知識，理論知識的學習相對比較枯燥，而且也比較難，很多知識的學習需要學生回顧前面的元素化合物知識，學習的難度上較大，容易打擊學生的學習積極性，使學生產生畏難情緒。這樣往往使學生產生化學學習依靠記憶，化學學習枯燥的感覺。建議可以將部分理論知識穿插在元素化合物知識中進行教學。例如，必修1專題1介紹了氯、溴、碘的相關知識，此時可以將元素周期表的相關知識穿插起來講，這樣學生學習了元素周期表，再學習后面的元素化合物知識就不會顯得雜亂了。

四、教學內容與作業內容不匹配

經過一年的實踐，新課程在教材、配套習題上有不斷地改進，特別是在配套作業本上有很大的改進力度。第二輪的新課程實施實踐中，與第一輪相比，刪減了很多內容。刪除了第一輪中每輪專題復習中的專題復習，只剩下專題檢測；同時也減少了一些超綱的題目。但是在此次實行過程中，也發現了一些問題依舊存在。首先，作業本中某些題目依舊有一定的難度，在放置位置上存在一定的偏差。例如，在化學鍵部分的作業本練習題中經常會出現一些如“下列物質熔化要破壞共價鍵的是（）”之類的題目。這類題目解答需要用到不同類型晶體中的知識。物質熔化時要破壞哪種化學鍵，首先應該判斷這種物質屬于哪種晶體，因此這類題目放在不同類型晶體中比較合適。

其次，由于新課程改革實施才進入第二年，市場上銷售的相應輔導書均不同程度存在超綱或是涉及一些已刪除的內容。例如，在新課程中，專題2化學反應與能量變化第二單元化學反應的熱量涉及到熱化學方程式的書寫。新課程改革后，反應中熱量變化用反應熱來表示，而不再涉及到熱量Q。但在市面上出售的參考書中依然可以找到很多用Q來表示的熱化學方式，而且這類參考書受舊教材影響大，在許多內容上依舊沿襲舊課程的教學觀念，將內容挖的過于深入，致使學生似懂非懂，甚至造成思維上的混亂。

課程改革提倡與生活實際的聯系，從實際的生產、生活出發，注重對知識的應用，重視學生的發展，而作業作為學生課后鞏固的重要手段，更應注重與實際的聯系與應用。同時，作業的內容也要關注到學生學習后面知識所要掌握的必要知識與技能，而大量的練習與過于深入的練習是沒有必要的，反而容易打擊學生的自信心，減輕他們的學習熱情。

五、學生主體性作用發揮不理想