導語：如何才能寫好一篇提高化學反應速率的方法，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

【展示】（投影）氫氧混合氣體的爆炸景觀；青香蕉、熟香蕉的對比圖。師：日本福島核電站氫氧混合氣體的爆炸和香蕉的成熟，請對比兩者反應過程的快慢。生：氫氧混合氣體的爆炸很快，瞬間完成；香蕉的成熟較慢。師：由此可見，化學反應是有快慢之分的。物理上是怎樣來描述快慢的呢？生：（思考、討論，描述方法）方法1：用單位時間內物體經過的位移來描述；方法2：用經過相同的位移需要時間的多少來描述；方法3：相同的時間所經過位移的多少來表述；……師：很好。2004年雅典奧運會110米欄比賽中，劉翔以12′88的成績獲得冠軍，就說明他的速度是非常快的。那么，我們化學上怎樣來描述化學反應的快慢呢？生：（思考、討論，描述方法）方法1：用相同時間內反應掉物質質量的多少來描述；方法2：用相同時間內生成物質質量的多少來描述；方法3：用相同時間內生成氣體體積的多少來描述；方法4：用反應掉相同的量需要時間的多少來描述；……師：很好。由此看來，描述化學反應進行快慢的方法有很多，請大家閱讀書本第30頁。

二、【板書】

化學反應速率

1含義：衡量化學反應進行快慢的物理量。

2表示方法：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。

3表達式：v（B）＝ΔcΔtΔc———濃度的變化量，Δt———反應所經歷的時間，v（B）———B物質的化學反應速率。

4.單位：mol•（L•min）－1或mol•（L•s）－1【投影】小試牛刀：在2SO2＋O幑幐22SO3反應中，10秒后，O2物質的量濃度減小了1mol•L－1，SO3物質的量濃度增加了2mol•L－1。問題1：分別用O2和SO3的濃度變化來計算該反應速率。問題2：v（SO3）與v（O2）意義是否相同？生板演：O2的反應速率v（O2）＝Δc／Δt＝1mol•L－1／10s＝0．1mol•（L•s）－1SO3的反應速率v（SO3）＝Δc／Δt＝2mol•L－1／10s＝0．2mol•（L•s）－1師：我們求得的化學反應速率是瞬時速率還是平均速率，有方向嗎？生：是平均速率，只有大小沒有方向。師：用不同的物質表示的同一個化學反應的化學反應速率一樣嗎？我們需要注意什么？生：不一樣，我們需要指明物質的種類。師：化學反應速率能用任何物質來表示嗎？生：不能。固體的濃度不會改變。【投影】總結化學反應速率的特點：①化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率，不是瞬時速率；②化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向，均取正值；③同一反應的速率可用不同物質來表示，其數值可能不同，但表示的意義相同，所以需要指明具體物質，如v（B）；④化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。師：我們知道化學反應的速率是有快慢之分的，那么化學反應速率的快慢由什么因素決定呢？【演示實驗】比較相同大小去掉氧化膜的鎂條、鐵絲與同濃度稀鹽酸的反應，請觀察試管中氣泡產生的多少。鹽酸鹽酸鎂條鐵絲師：從現象可以得到鎂條上產生的氣泡更多，我們如果換成銅會有什么現象？為什么？生：根據金屬活動性順序表可知，鎂比鐵更活潑，所以反應更快，而銅不會與鹽酸反應。師：由此可見，反應速率的快慢與什么有關？生：與反應物本身的性質有關。

三、【板書】

影響化學反應速率的因素

1．內因：反應物本身的性質。【投影】①將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時間。為什么？②加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。為什么？③向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺。為什么？師：可以看出，化學反應速率的快慢還與外界條件有關，那么外界條件又是如何影響化學反應速率的呢？【活動與探究】完成下列實驗，分析影響過氧化氫分解反應速率的因素（大試管上已貼好標簽①②）。實驗1：取①②兩支大試管，各加入5mL　4％的過氧化氫溶液，用藥匙末端向②試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察并比較兩試管中發生的變化。實驗2：取①②兩支大試管，各加入5mL　12％的過氧化氫溶液，將①②試管分別同時放入裝有冷水和熱水的燒杯中，觀察并比較兩試管中發生的變化。實驗3：取①②兩支大試管，①試管中加入5mL　4％的過氧化氫溶液，②試管中加入5mL　12％的過氧化氫溶液，各同時加入3滴0．2mol•L－1氯化鐵溶液，觀察并比較兩試管中發生的變化。【實驗現象】實驗1、2、3中均為試管②產生氣泡的速度快。【討論】壓強對化學反應速率的影響。（溫馨提示：氣體的濃度等于氣體的物質的量除以容器體積）壓強l因素只適用于有氣體參加的反應。【結論與板書】2．外因：其他條件不變，增大反應物濃度，加快化學反應速率；升高溫度，加快反應速率；使用催化劑，加快反應速率；增大壓強，加快化學反應速率。【問題解決】教材第31頁的“問題解決”。【作業】書本第33頁第2、4題。拓展選做作業：1．4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g），在1L密閉容器中進行，2min后，水蒸氣的物質的量增加了2．4mol，則此反應的平均速率為多少？分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示。思考化學反應速率與化學計量數之間有何聯系。2．A＋3B幑幐2C＋2D，在不同情況下的反應速率為：①v（A）＝0．015mol／（L•s），②v（B）＝0．06mol／（L•s），③v（C）＝0．04mol／（L•s），④v（D）＝0．36mol／（L•min），比較速率的大小。

四、教學反思

《化學反應速率》是我在2011年余姚市教壇新秀評比中上的課，取得了第一名的好成績，課后反思中找到了這節課成功的幾個關鍵因素。

1.追求簡單化。本課從引入日本福島核電站的爆炸、香蕉的成熟引出化學反應的快慢，再引導學生對照速度定義，歸納、形成化學反應速率的概念，然后通過一個簡單練習加深和鞏固新知，直到結尾影響因素的教學，整個教學過程始終追求著簡單。復雜問題簡單化，減輕學生的負擔。

2.追求有效性。有效教學是指教師在遵循教學規律的前提下，運用有效的教學方式和手段，使學生處在最佳的學習狀態，在學習的過程中不斷提高學習能力，培養良好的學習品質。在化學反應速率的概念教學中，通過聯系物理中物體運動快慢的描述方法，使學生深入理解學習內容，能在分析問題、解決問題的過程中舉一反三、觸類旁通，得出化學反應速率的多種表示方法，學生易理解、接受，效果好。

篇2

和限度　比較研究

【中圖分類號】G　【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889（2012）08B-0025-02

“化學反應速率和限度”是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門知識。由于該節的知識比較抽象，因此在教學時，要注意加強與社會生活的聯系，還要注意知識的階段性和漸進性，把握好內容的深度和廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。本文對人教版、蘇教版、魯教版的《化學2》（必修）中“化學反應速率和限度”內容進行分析和比較，讓更多的中學化學教師更好地熟悉本節內容，更有針對性地進行教學。

一、三個版本教材的有關內容比較

1??編排體系比較

人教版教材從日常生活中人們熟悉的化學反應入手，通過展示鐵橋生銹、牛奶變質、炸藥爆炸等圖片引導學生思考，引出“化學反應速率”的學習。然后通過“H2O2分解”實驗探究和開展“思考與交流”，得出影響反應速率的因素。緊接著通過“科學視野”欄目鞏固所學知識并開闊視野。對于“化學反應的限度及化學反應條件的控制”，先從“科學史話”中的“煉鐵高爐尾氣之謎”引出“可逆反應”概念，通過可逆反應的速率隨時間變化的示意圖引出“化學平衡”概念，使抽象的知識更形象、更好理解。然后結合圖片舉例“提高煤的燃燒效率”來進行化學反應條件的控制的學習。

蘇教版教材通過“鈉分別與水、乙醇反應”，讓學生直觀認識化學反應快慢的程度，引出“化學反應速率”的概念及其影響因素，即內因。然后通過“活動與探究”學習影響化學反應速率的外部因素，再通過“問題解決”來檢驗對這部分知識的學習。對于“化學反應的限度”，教材從學生熟知的氯水成分引入“可逆反應”的概念，然后通過稍過量銅粉與AgNO3溶液的反應及其反應后的清液中加入KBr溶液的實驗探究，來獲得化學反應程度的感性認識，再結合合成氨反應的速率隨時間變化示意圖來說明外界條件不變，可逆反應中各物質的反應速率、濃度都不會發生變化，即達到了平衡狀態。

魯教版教材圖文并茂地展示硫酸廠一角、美麗的焰火、緩慢銹蝕的青銅大鐘，引出“化學反應速率”的概念。在“活動探究”一欄，學生自行設計實驗方案，從不同的角度探究影響化學反應速率的因素。對于“化學反應的限度”，教材從“聯想、質疑”出發，通過思考鎂燃燒、鈉與水的反應是否完全過渡到可逆反應的學習；用“SO2催化氧化、SO3分解示意圖”來引出“可逆反應”的概念，通過分析該反應的本質得出“化學平衡”的概念。“觀察、思考”一欄，通過對NO2和N2O4在不同溫度下的相互轉化實驗的觀察，分析溫度對化學平衡移動的影響。

由此可以看出，三個版本的教材在內容的編排處理上有一些異同點。

相同點：①都是先引出化學反應速率的概念，進行簡單的學習鞏固。②通過實驗探究影響化學反應速率的因素。③通過分析具體的化學反應學習可逆反應的知識。

不同點：①人教版和魯教版都是通過展示圖片引出化學反應速率的概念，蘇教版則通過實驗引入，且人教版還介紹了化學反應速率的單位及簡單計算。②實驗設計不一樣，除了溫度和催化劑外，蘇教版還探究了反應物濃度這一影響因素，魯教版還探究了反應物的接觸面積這一影響因素。③對于化學平衡，三種教材都是通過分析具體反應的示意圖來學習，但人教版增加了化學反應條件的控制的學習，魯教版增加了溫度對化學平衡移動的影響的學習，蘇教版則沒有對知識進行擴展學習。

2??欄目設置類別與功能比較

要激起學生對化學的熱愛，就要讓化學課堂顯得更生動有趣，能激發學生的求知欲。三個版本的教材都設置了各具特色的學習欄目來為課堂增添學習樂趣，提高教學效果。

三個版本設置的欄目，從內容屬性可分為實踐活動類，如“思考與交流”“觀察與思考”“活動與探究”等；方法引導類，如“方法引導”“概括整合”等；資料拓展類，如“科學視野”“科學史話”“科學與技術”等。

三個版本教材在欄目的設置上體現了一定的異同點。

相同點：都設置了實踐活動類欄目，通過實踐活動既增強學生與他人交流合作的意識，提高學生的觀察、思考、分析能力，又增強學生對化學科學的興趣和情感。

不同點：①人教版更側重通過資料拓展類欄目將所學的知識與日常生活聯系起來，增強學習化學的價值感和實用感，既擴展了知識面，又使呈現方式顯得更生動有趣。②蘇教版只設置了實踐活動類欄目，可見其對通過實踐活動培養學生的觀察、思考、分析、交流能力比較重視，但培養能力的方式略顯單一。③魯教版設置的欄目較為綜合，增加了自己特有的方法引導類欄目，引導學生對所學的知識進行概括、總結，提煉出相應的學習方法，以達到舉一反三的教學效果。

3??習題考查知識點的比較

人教版課后習題除第2題考查“可逆反應”的知識外，其余的都考查了影響化學反應速率因素的知識。

蘇教版的1-6題均考查了影響化學反應速率的因素的知識，第7題則考查了可逆反應的知識。

魯教版的練習只有4大題，第1題、第3題和第4題都考查了影響化學反應速率的知識，第2題考查了可逆反應的知識。

通過以上的比較發現，新教材的習題設計與舊教材有三個不同點：①課后習題都緊緊圍繞重點難點知識進行考查，注重鞏固學生對重點知識的掌握。如人教版和蘇教版中7道題就有6道考查了關于影響化學反應速率因素的知識，占總習題的85??7%，魯教版相對低一些，占75%。②客觀題相對減少了，主觀題占了絕大多數，以蘇教版尤為突出。這樣的習題設計能在立足于基礎知識的要求上，更加全面地考查學生運用知識解決實際問題的能力。③題目形式，如人教版中的調查題、魯教版的實驗設計題，緊扣課本中的重點難點知識來設計，啟發性、探索性很強，可以從多個方面來提高學生的綜合能力。

二、教學建議

三個版本的教材在內容編排體系、相關欄目的設置、習題設計等方面都不盡相同，側重點也不一樣。為了充分地利用教材，使教學能最大限度地達到預期效果，我們提出幾點相應的教學建議：

1??蘇教版除實驗裝置外，整節內容沒有附加任何彩圖。教師可以運用PPT展示一些相應的彩圖，簡明直觀地提高視覺效果。

篇3

關鍵詞：可逆反應；限度

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）15-320-02

一、教學目標：

1.知識與技能目標

（1）通過科學史話認識化學反應限度的存在，了解化學反應限度的概念和產生原因。

（2）掌握達到化學反應限度的特征，并會運用此特征判斷某一反應是否達到化學反應的限度

（3）理解化學平衡建立的過程，并會分析化學反應限度的速率――時間圖像

（4）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用，認識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。

2、能力與方法目標

（1）注重培養學生分析問題的能力。

（2）通過對探究二的分析，注重培養學生的思維邏輯性。

3、情感、態度和價值觀目標

（1）通過探究活動，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

二、教學重點、難點

重點：化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。

難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。

三、教學方法

學案導學、講練結合

四、課時安排：1課時

五、教學過程

引入：化學反應是按照化學方程式中的計量關系進行的，我們正是據此進行有關化學方程式的計算。你是否思考過這樣一個問題：一個化學反應在實際進行時（如化學實驗、化工生產等），給定量的反應物是否會按照化學方程式中的計量關系完全轉變為產物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？

這就是我們本節課的內容，化學反應的限度。

板書：

1、化學反應的速率和限度

2、化學反應的限度

師：帶著這個疑問，請同學們閱讀科學史話――煉鐵高爐尾氣之謎

【多媒體】煉鐵高爐尾氣之謎

探究一：什么是化學反應的限度，為什么存在化學反應限度的問題？

【學生活動】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應。

由于可逆反應不能進行到底，因而出現了反應的限度問題。

板書：

1、化學反應限度：在一定條件下，可逆反應所能完成或達到的最大程度。

【隨堂練】例1、H2+O2 ===== H2O，H2O ===== H2+O2是否互為可逆反應？

例2、在可逆反應體系2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）加入18O2后，哪些物質中會含有18O？

探究二：2SO2+O2 2SO3（一定條件下，向一體積一定的密閉容器中通入一定量的SO2、O2，請分析以下問題）

（1）反應起始時，正反應與逆反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與濃度有關）

（2）隨著反應的進行，各物質的濃度是如何變化的？

（3）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是如何變化的？最終達到怎樣的狀態？

（4）能否用圖示表示該過程？

【學生活動】反應開始時，反應物濃度 ，正反應速率 ；生成物濃度為 ，逆反應速率為 。隨著反應的進行，反應物濃度 ，正反應速率 ；生成物濃度 ，逆反應速率 。當正反應速率 逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發生改變，達到表面靜止的狀態――平衡狀態

板書：2、化學平衡的建立――可逆反應

速率――時間圖

探究三：達到化學反應限度的特征有哪些？

【學生活動】可逆反應；正反應速率=逆反應速率；各組分的濃度、物質的量保持不變；動態平衡； （指導學生從探究二的討論中得出結論）

板書：達到化學反應限度的特征：逆、等、定、動、變

【隨堂練】例3、一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g） ==== 2Z（g）達到限度的標志是（ ）

A、單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

B、X的生成速率與Z的生成速率相等

C、X、Y、Z的濃度相等

D、X、Y、Z的分子個數比為3：1：2

篇4

關鍵詞：化學反應速率 影響因素 閱讀探究 實驗探究 設計與反思

化學反應的快慢和限度時認識化學反應的一個必不可少的維度，是解決“如何更加有效地利用化學反應”這一問題的重要依據。本節教材將引領學生從化學反應快慢和限度這一全新的視角，繼續認識化學反應。

本節課以第一課時為教學內容，從日常生活中學生熟悉問題和趣味實驗入手展開教學，讓學生體會化學反應有快慢之分，引出化學反應速率的概念，在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。

細化解讀課標：以問句使教師與學生之間展開關于本節內容的對話，把學習目標公開化。1.如何說出化學反應速率的概念，根據概念正確寫出表達式？2.怎樣通過自主探究實驗，體會控制變量、對照試驗等科學方法的運用，培養觀察、分析能力及嚴謹細致的科學態度、團結合作的精神？3.怎樣舉例說明日常生活、生產中各種因素對化學反應速率的影響，體會催化劑在現代工業生產中的用途？

本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用閱讀探究、實驗探究相結合的教學模式，其設計的教學指導思想是由淺入深，層層深入，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。其主要教學過程設計為：

創設情景、引導發現、閱讀探究提出新概念提出探究問題組織學生實驗探究學習實驗信息收集概括完善體系遷移應用

圍繞學習目標，考慮學生感興趣的問題（如愛好，衣食住行，新聞熱點等）展開教學，調動學生的積極性。本節課的引課設計了趣味實驗自制飲料、圖片展示，新的場景激發了學生的好奇心、興趣和學習動力。為一節課的展開起到思維定向的作用。

閱讀探究，對本節較容易的概念化學反應速率設計了自主學習方法，將學習目標整合為三個由易到難的問題，學生閱讀后思考完成，小組討論對改，發現問題后，讓先理解掌握的同學給其他同學展示講解，幫助其他同學加深理解。

演示實驗，實驗目的：探究接觸面積對化學反應速率的影響實驗原則：對照原則、單一變量原則實驗步驟：1、在兩支試管中分別加入3mL等濃度的鹽酸2、取等質量的塊狀、粉末狀碳酸鈣于兩只氣球中3、將兩只氣球分別套于上述試管上，并同時將碳酸鈣與鹽酸反應，觀察現象，得出結論。

設計演示實驗，給學生方法引導，規范操作，為進一步的分組探究實驗做鋪墊。教師要創設一些合適的情景，讓學生盡可能地“親自”參與知識的發現過程。學生參與演示，講解，使學生加深對知識的理解。

分組實驗合作探究，讓學生之間進行交流、合作，在同伴間的認知“碰撞”中加深對事物的理解。由學生展示匯報探究過程和所得結論。通過運用、操作、解釋促進理解，學會用知識去分析、解決實際問題，學會學習的方法。

課堂檢測，結合學習目標，設計不同層次的檢測題，鞏固所學知識，檢測目標達成情況。

課堂小結，引導學生從知識角度，生產生活角度，學習方法角度總結本節所獲，收效很好。

作業設計，設計更加豐富的形式，如書面作業、上網查閱資料，撰寫小論文等，使作業更具趣味性。通過學生互評，老師批改講評，使學生不僅看到了自己的不足，也學習到了別人的長處。在別人幫助自己的同時，自己也給與了別人建議。這種互動互助的模式，在不經意間同時增長和提高了學生的知識與能力。

及時多角度給與評價，學生清楚評價的標準，既有學習過程的評價，又有測試的評價，在學習過程中和及時和學生交流，傾聽他們的想法，學生明白自己與目標的差距并有努力方向。

閱讀探究展示活動中老師評價角度：學習目標達成情況，思路清晰，表述是否完整準確。

演示實驗展示活動中老師評價角度：理解程度，操作規范，現象分析是否到位。

分組實驗探究展示活動中學生互評評價角度：學習目標達成情況，理解程度，積極參與情況，分工合作情況。

檢測題展示活動中學生互評，自評，評價角度：理解程度，思維嚴密，講解是否透徹，展示風采。

評價形式多樣及時，老師給學生評價，學生之間評價，學生自我評價。師生互動，生生互動，使課堂具有吸引性。評價者看的是學習活動，即學生用來表現其理解水平的語言、行為。根據評價給學生提供反饋意見，糾正錯誤，讓這些用來評價的標準幫助學生完成作業，學生利用在評價中獲得的反饋信息來，反思并改進學習，提高學生綜合能力。

本節課活動設計形式多樣，環環相扣，由淺入深。充分體現學生為主體，教師為主導。師生配合默契，學生積極參與，加深理解，很好的達成了三維目標。課后設計問卷調查，與學生交流，不斷提高教學質量。

公開課結束后，得到了備課組成員和領導的客觀點評，指出了存在的問題與不足。

1、以學生為主體的活動，對于學生語言表述及實驗操作的錯誤未及時糾正。如演示實驗由學生完成的過程中滴加HCl操作的不規范，未及時指出，在表揚學生積極參與的同時應委婉指出不足與改進的方向。

2、對于知識內容方面，學生講解評價總結方面不到位的未及時補充，重難點知識未做進一步的強調。如化學反應速率的概念的三點說明（1）取正值，只有大小，沒有方向（2）反應速率必須指明具體的物質（3）指平均速率，而非瞬時速率為進一步強調指出。

篇5

所謂翻轉課堂,就是教師創建視頻,學生在家中或課外觀看視頻中教師的講解,回到課堂上師生面對面交流和完成作業的這樣一種教學形態[1].翻轉課堂的實現必須具備兩個前提:一是必須為學生提供一個完善的網絡環境;二是學生必須具備非常強的自覺性。

對于自覺去利用視頻學習的學生,可以養成良好的自主學習習慣和自我管理能力,提高學習效能;而對于自覺性不強的學生,課下自己不學,課上因為進度太快,導致學生學習直接出現脫節,這樣非常容易造成兩極分化,并且是一種不可逆轉的兩極分化。而要把它融入高中化學教學當中,就必須結合化學學科的特殊性,進行有效的教學,具體實施幾來可以從以下幾個方面著手。

2.翻轉課堂在化學課中具體實施過程

筆者將新高一兩個不同層次的班級作為研究對象,一個班級為年級特保班,化學平均分為85.7左右,另個班級為平行班,化學平均分為68.5左右。通過相同的環節和步驟實施翻轉課堂教學,具體過程為:(以魯科版化學必修二第二章第二節《化學反應的快慢和限度(一)》教學過程為例).

2.1確定問題

教師需要根據課程內容和學生觀看教學視頻和實驗視頻、課前練習中提出的疑問,總結出一些有探究價值的問題。學生根據理解與興趣選擇相應的探究題目。在此過程中,教師應該針對性地指導學生的選擇題目。根據所學內容對學生進行分組實驗,要求他們各自課前先觀看實驗視頻進行課前學習,其中:

第1組:取三支試管,分別加入5毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將表面積大致相同的銅片、鋅片、鎂條分別放入三支試管內。觀產生氣泡的快慢。

第2組:取兩支試管,分別加入5毫升0.5摩爾/升和5毫升3摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鋅片分別，！放入兩支試管中,觀察鋅片上產生氣泡的快慢。

第3組:取兩支試管中,分別加入5毫升過氧化氫(3﹪)溶液,再把其中一支試管放在熱水中,另一支放入冷水中,觀察試管中產生氣泡的快慢。

第4組:取兩個大小相等的試管,分別加入2ml過氧化氫溶液,向其中一支試管中加入半藥匙二氧化錳,觀察產生氣泡的快慢。

第5組:取等量的塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末,分別放入大試管中,向兩試管內同時加入5毫升3摩爾/升的鹽酸,觀察試管內產生氣泡的快慢。

選擇同一個問題者將組成一個小組,小組規模控制在5人以內。然后,根據實驗的難易、類型進行小組內部的協作分工設計。

每個小組成員負責一個操作的實踐,最后在課上一起進行協作式實驗探究。

2.2獨立探索

獨立學習能力是學習者應該具備的重要素質之一。從個體的發展角度來說,學生的學習是從依賴走向獨立的過程。所以在課的設計過程中,我先讓學生自學化學反應速率的概念及公式,然后觀看課前學習視頻,了解探究影響化學反應速率的因素有哪些,然后在課堂上,學生通過一系列問題的探究以及實驗的驗證而達到自己理解化學反應速率這個概念,并且可以總結出影響因素的最佳效果。

通過這樣可以培養學生的獨立學習能力。把尊重學生的獨立性貫穿于整個課堂設計,讓學生在獨立學習中構建自己的知識體系。[2]

2.3協作學習

在這節課的交互性活動中,因為有學生分組實驗這個環節,教師需要隨時捕捉學生的動態并及時加以指導。小組是互動課程的基本構建模塊,其互動涉及2個或2-5個人。每個人都可以參與實驗中;允許和鼓勵學生以低風險、無威脅的方式有意義地參與;可以為參與者提供與同伴交流的機會,并可隨時檢查自己想法的正確性;例如第五組實驗需要稱量等量的塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣,筆者就要求學生積極思考,相互探討可操作的方法,并且協作進行,結果有兩組同學獲得完全不同的方法。其中一組同學的方法是先稱塊狀碳酸鈣5g,然后稱量粉末狀碳酸鈣5g.另一組同學方法是先將托盤天平調零,然后在兩個托盤上分別放入塊狀和粉末狀碳酸鈣,只要天平指針在中心位置,說明兩邊的碳酸鈣也為等量的。通過這個案例,我可以感受出學生思維的活躍度的創新性,而這又和相互協作是分不開。

2.4成果交流

在課堂分組實驗之后,我讓小組請一到兩位同學起來描述本組實驗內容和成果,并總結出影響化學反應速率的因素與其他組同學分享。第一組同學通過實驗得出化學反應速率的決定因素是反應物本身性質。第二組學生通過實驗得出濃度增大,化學反應速率加快,第三組學生得出溫度升高,化學反應速率加快,第四組學生得出加入催化劑可以改變化學反應速率,第五組學生得出增大反應物接觸面積化學反應速率加快。如此學生經過獨立探索、協作實驗學習之后,完成個人或者小組的成果。

3.翻轉課堂在不同層次班級實施后的效果比較

3.1為了比較兩種不同層次班級學生對翻轉課堂上課的接受效

果,分別編制了相關的課后測試題。其中化學反應速率的概念10分鐘,風影響化學反應速率的因素20分鐘,兩套測試題結合課前和課中所學概念和實驗,主要考查基本概念、原理以及實驗所得結果等知識。具體題目為:

3.2測試成績統計

經過兩個不同班級對翻轉課堂教學接受效果的對比發現,這種教學模式對于程度較好的班級可以有更高的學習效果。成績情況具體為:總分30分,程度較好的班級平均得分為26.7,程度較差的班級平均得分為16.3.課前學習知識點,準備實驗,且通過觀看視頻中的實驗了解實驗操作要點和注意點,課中學生練習操作效果明顯好于沒有提前觀看過視頻的學生。程度較好學生比程度較差學生利用翻轉課堂教學更有優勢且接受效果更好。

4.研究啟示

根據以上研究,可得行以下幾方面啟示。

第一,對于操作訓練是取得較好教學效果的保證。學生課前通過觀看視頻的教學目的是使學生掌握實驗操作技能,并且運用這些技能解決化學學習過程中碰到的實際問題。應該通過翻轉課堂讓學習即能課前進行專業學習,課堂過程中接受專業的訓練。

第二,翻轉課堂教學中的課前自主學習是重點。設計這節課前應注意引導學生掌握化學反應速率的定義,自主學生影響化學反應速率的因素,當課堂過程中通過實驗能過更加直觀和深刻理解幾個影響因素的意義。引導

學生根據學習任務單仔細閱讀教材,細致觀看實驗視頻,關注實驗的注意點、易錯點、關鍵點,為課中獨立實驗作好充分準備。

篇6

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識；并通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。

教學建議

教材分析

本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。

在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學生的創新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1．提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高的產量，這是一個化學反應速率問題。

2．復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。

3．組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。

4．閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2－4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應速度

增大

升高

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減小平衡混合物中的濃度

實驗生產中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

鐵觸煤（500℃左右時活性最大）

使氣態變為液態并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充和

第二部分“合成氨工業發展前景”的教學

1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業的發展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯系的，并仍將隨之而作相應的改變。

2．目前研究課題簡介：結合簡介，可向學生提出一些問題，啟發學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產中對壓強的要求而減少設備制造的投資？等等。

配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。

教學設計示例

第三節合成氨條件的選擇

教學目標

知識目標：

1．使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

2．使學生了解應用化學原理選擇化工廠生產條件的思路和方法。

能力目標：

1．教學時應以化學反應速率和化學平衡原理為主線，以合成氨知識為中心，結合工業上生產的實際情況，將知識串聯、拓展、延伸，培養學生的歸納思維能力。

2．在運用理論的過程中，可以進一步加深學生對所學理論的理解和提高知識的實際應用能力。

情感目標：

1．通過了解合成氨的全過程，可以激發學生愛科學、探索科學的熱情。

2．通過合成氨前景的展望，激發學生學習興趣，使學生體會化學學科中邏輯結構嚴謹深刻的科學美。

教學過程

學生按照自學提綱先自學約15分鐘，后教師集中講解25分鐘，鞏固訓練10分鐘。

自學提綱：

1．影響化學反應速率的因素有哪些？是如何影響的？

2．影響化學平衡的條件有哪些？是如何影響的？

3．應用化學平衡原理，分析反應：

（正反應放熱）

要制得更多的，可以采用哪些措施？

就以上3個問題，教師可組織學生認真的討論。然后，教師集中講解。

合成氨條件的選擇

1體積3體積2體積（正反應放熱）

參看課本P49的表2—5。

1．壓強。增大壓強，有利于的合成，但在實際市產中，壓強不可能無限制的增大，因為壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，勢必增大生產成本，降低綜合經濟效益。因此，受動力、材料、設備等條件的限制，目前我國合成氨廠一般采用的壓強是。

2．溫度。合成氨為放熱反應，低溫有利于氨的生成。但是溫度越低，反應速率就慢，到達平衡所需要的時間越長，因而單位時間內產量低，這在工業生產中是很不經濟的。綜合考慮各種因素，在實際生產上，采用500℃的溫度，此時催化劑的活性最大。

3．催化劑。由于分子非常穩定，與的化合十分困難，即使采用了加熱與高壓的條件，合成氨的反應還是十分緩慢。為了加快化合反應速率，降低反應所需要的能量，合成氨工業普遍使用鐵觸媒作催化劑。

在實際生產中，不斷補充、（增大反應物濃度），采取迅速冷卻的方法（減小生成物濃度），使氣態氨變成液氨后及時從平衡混合物中分離出去，以促使化學平衡不斷地向著生成的方向移動。

合成氨工業

（一）合成氨工業

1．原理

2．生產過程簡介（出示掛圖或模型）

（1）原料氣的制備：來自空氣，來自水中

再通過水除：

得原料氣。

（2）的合成：見課本第50頁圖2—14。

（二）化學模擬生物固氨

氨的固定：將游離態的氨轉化為化合態氨的過程叫氨的固定。

1．人工合成氨：化學固氨法。其條件要求高、成本高、轉化率低、效率低。

2．根瘤菌，生物固氨。常溫常壓下進行。成本低、轉化率高、效率高。

模擬生物的功能，把生物的功能原理用于化學工業生產，借以改善現有的并創造嶄新的化學工藝過程。

（三）隨堂練習

1．合成氨時，既要使合成氨的產率增大，又使反應速率增快，可采取的辦法是（）

A．不斷充入B．升高溫度

C．增大壓強D．分離出

2．合成氨所需的可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：

（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是（）

A．增大壓強B．降低溫度

C．增大水蒸氣濃度D．增大濃度

3．合成氨工業有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（）

A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

（四）/Article/Index.asp''''>總結、擴展、答疑

在/Article/Index.asp''''>總結本節內容的基礎上，教師可擴展一些知識給學生。可先從介紹18世紀末到20世紀初這一百多年里合成氨工業的發展簡況入手，以壓強條件選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯的，并將隨之而作出相應的改變。在討論合成氨的發展前景時，要求學生拓寬思路，培養學生的創新精神和訓練科學方法。

例12000年是勒沙特列（LeChatelier1850—1936）誕生150周年。請用勒沙特列原理解釋如下生活中的常見現象：打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（2000年，全國）

分析解答時應注意聯系實際。飲料在日常生活中相當普遍，其中含有一定量的化學物質，啤酒中的就是其中一種，在水中存在如下平衡：溶液平衡：，化學平衡，上述平衡受壓力和溫度影響，根據勒沙特列原理，即可得到解釋現象的原因。

解溶解平衡，化學平衡：，受壓力和溫度的影響，平衡按勒沙特列原理移動。

篇7

關鍵詞：化學反應工程；教學；Excel

中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2016）21-0264-02

化學反應工程是一門實驗和工程計算緊密結合的課程。化學反應動力學的測定需要對實驗結果進行分析、擬合，而反應器設計中，反應器數學模型的求解過程，涉及到迭代計算、微分、積分、數值統計等過程，更是難以通過手算進行求解的。

Excel軟件具有強大的圖表及數值處理功能，用戶無須編程便可進行多項式擬合、非線性單變量求解、多變量規劃求解等復雜計算，在眾多領域都獲得了廣泛的應用[1-3]。現以根據實驗數據求解反應速率方程、數值積分和非等溫反應器反應器溫度、轉化率求解為例，介紹其在化學反應工程教學中的應用。

一、實驗數據求解反應速率方程

在化學反應工程中，反應式aA+bB=pP+sS的冪指數型反應速率方程可以寫成

二、計算數值積分

在計算管式反應器體積，某一轉化率對應的反應時間等情況時，需要進行積分。當積分公式比較復雜時，無法直接得到解析解，需要用數值方法進行積分。

在excel中，可以用圖4所示的工具表進行計算[5]。表中定義的公式有

delta=（Sheet1！$B$7-Sheet1！$B$5）/500/10^n

F_X=EVALUATE（Sheet1！$B$3&"+0*x"）*delta

Integral_Fx=SUM（F_X）

n=Sheet1！$B$10

X=Sheet1！$B$5+（（ROW（Sheet1！$1：$500）-1）*10^n+TRANSPOSE（ROW（OFFSET（Sheet1！$A$1，0，0，10^n，1））））*delta"

其中delta生成x的分割間距，X生成每個分割點的x值數組，n為精度控制值，F_X為計算每個分割小條的面積，生成一個內存數組，Integral_Fx為將每個小條的面積總和，即f（x）函數的數值積分。

通過輸入被積分函數，積分上下限，選擇計算精度，就可以得到積分的結果。其中選擇高精度結果為6.10861，該結果與解析6.109相差不大，能夠滿足精度要求。

三、計算非等溫反應器的反應溫度、轉化率

在非等溫反應器中，反應速率除了受反應物濃度的影響外，還要受到溫度的影響。放熱反應，放出的熱量使反應速率加快，而反應加快會放出更多的熱量，促使反應溫度進一步升高。因此，對非等溫反應器的計算，要同時聯立物料衡算和能量衡算方程進行求解。可以用Excel軟件的單變量求根功能來計算。

四、結論

采用Excel軟件，能夠借助現代化的辦公軟件，完成化學反應工程教學中數據分析、圖形展示、數據處理工作。該方法可以大大簡化解題過程，提高教學效率和學習效率，并有助于學生深入了解計算機計算的一般步驟，培養學生的軟件開發能力。

參考文獻：

[1]張香蘭，曹俊雅，張軍，解強.Excel及化工流程模擬軟件在化工專業設計課程中的應用，化工高等教育，2012，（3）：98-102.

篇8

【關鍵詞】基礎知識；知識點；非選擇題；化學計算；開放性

近年理綜化學部分的試題很多知識的呈現方式與設問角度，都與學生們平時見到的略有不同，有求變、求新的體現。難度的增加主要體現在非選擇題上，突出了試題的選拔，加大了對化學計算的考查，增加了試題的開放性。

例題：科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

1.用太陽能分解10mol水消耗的能量是 ；

2.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；

3.在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃，圖略）；下列說法正確的是： ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tAmol·L-1·min-1；②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小；③該反應為放熱反應；④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大。

4.在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；

5.在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為 。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

這道題涉及到的知識點：

1.反應熱的計算；

2.熱化學方程式的書寫；

3.①化學反應速率的計算 ②化學平衡常數

③化學平衡圖像問題的應用 ④化學平衡的移動

4.化學平衡的計算；

5.燃料電池電極方程式的書寫。

這道題增大了計算量。五問中就有三問涉及到化學計算，它們是反應熱的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算等。

1.反應熱的計算：包含（1）從化學反應的本質角度考查計算；（2）從物質能量變化角度考查計算；（3）利用蓋斯定律計算；（4）根據熱化學方程式含義計算四個方面。該題從能力要求較高（3）、（4）兩方面考查。

2.化學反應速率的計算：包含（1）依據定義式計算；（2）同一反應中用各物質表示的反應速率換算的計算；（3）確定反應速率的相對快慢的計算；（4）判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態的計算；（5）確定化學方程式中各物質的化學計量數的計算五個方面。該題從充分理解化學反應速率概念的角度，運用定義式計算，特別注意變化量是指濃度的變化量。

3.化學平衡的計算：包含（1）守恒法（2）差量法（3）類比法 （4）極限法（5）壓縮模型法（6）等效平衡法（7）起、轉、平三段分析法（8）運用阿佛加得羅定律的推論法八個方面。該題運用（1）、（7）、（8）三種方法計算，能力要求較高，綜合性強。

這道題注意學生基礎知識的積累，特別是書寫方面。

1.熱化學方程式的書寫：綜合了熱化學方程式、蓋斯定律、燃燒熱等的相關知識通過計算寫出熱化學方程式。

2.化學平衡圖像問題的應用：（1）兩變量圖像問題。（2）多變量圖像問題。該題是，多變量圖像，運用“定一議二”的方法討論，屬于重難點。

3.燃料電池電極方程式的書寫：燃料電池的電極反應（主要是負極的電極方程式）是一個難點。

該題要求寫出甲醇和氧氣在酸性電解質溶液中的正負極電極反應，呈現方式與設問角度發生了變化，提高了難度。

高考理綜化學試題重在基礎知識、基本技能的考察和應用，真正能夠起到檢查學生平日基本功是否扎實，知識運用是否靈活，社會實踐是否豐富。作為教師，通過研究大綱、深挖教材、分析歷年高考題。我們在復課工作中要注重對學生綜合能力的培養，利用誘——探——練——考訓練學生分析問題解決問題的能力；作為學生，在高考應考中應以此作為目標，認真搞好復課工作，力爭做到全面發展。

【參考文獻】

[1]林風蘭，林國慶.從一道高考題談高考復習[J].江西教育學院學報（自然科學），1995，03：79-81.

篇9

課題3 制取氧氣 （第1課時）

教學目標：

基礎層目標： 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理

2、理解分解反應，區別化合反應和分解反應

3、知道催化劑和催化作用

提高層目標： 1、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法

2、知道催化劑是否參加化學反應

高水平層目標：1、思考實驗室制取氣體的方法，總結選取發生裝置的規律

2、初步建立“理論分析――實驗設計――實驗操作”的科學思路

重點、難點： 1、實驗室制取氧氣的方法和原理

2、 催化劑、分解反應的概念

教學過程：

【課前預習】 1、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

2、如何檢驗兩瓶無色氣體：氧氣、空氣？

3、如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？

4、如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳？

【課內探究】

（導入）上一節學習氧氣性質時，我們已經知道氧氣可以用二氧化錳和過氧化氫接觸制取，具體的反應原理是怎樣的呢？下面我們通過實驗來探究一下。

（板書）一、過氧化氫分解制氧氣

（師）請同學們按照學案中的表格，利用桌上的實驗器材，做過氧化氫分解制取氧氣的實驗，填好實驗現象，并認真思考表格最后一欄中的問題。

（設問）二氧化錳在這個反應中到底起什么作用？

（實驗2-5）與補充加熱實驗：

說明：1、補充加熱實驗的目的是讓學生真正認識到過氧化氫在沒有二氧化錳的情況下自己能分解放出氧氣，從而更清晰的認識到二氧化錳在該實驗中的作用。

（學生分組實驗，老師巡回指導）糾正同學們不正確的實驗操作，參加個別小組的討論，了解學生的思維過程。

（師）好，大部分小組已經做完實驗了，現在找幾個小組起來說說他們組的實驗現象和結論(最少三個小組)，其他小組的同學可以進行補充說明。

（生）敘述實驗現象和結論，其他組的同學進行補充。

（同學們一般都會得出二氧化錳不是反應物，并且加快了過氧化氫的分解速度）

(師)二氧化錳不是反應物，那它是干啥的？請同學們用2分鐘閱讀課本38頁，回答下列問題。

（生）自主學習： 1.化學反應里，能其他物質的化學反應速率，而本身的 和在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。

2.催化作用：。

3.二氧化錳能做過氧化氫溶液分解的催化劑，過氧化氫溶液分解還可加入；由此可知一個反應的催化劑不止一種。

4.過氧化氫分解的文字表達式。

（師）好，現在找個同學說說他的答案

（生）說自主學習題答案

（師）糾正不正確的答案

（板書）過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

（師精講）在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度很慢，加熱時才較快速放出氧氣，而在常溫下加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。化學上就把二氧化錳這樣的能改變其他物質的化學反應速率，而自己的化學性質和質量在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。下面請同學們討論以下4個問題

（生）小組討論

討論交流：

1.催化劑在化學反應中只能是“加快”化學反應速度嗎？

2.催化劑的特點：

3.為什么催化劑定義中只強調催化劑的“化學性質” 在化學反應前后不變，為什么不包括物理性質？

4.在寫文字表達式時，催化劑寫在反應條件上，你認為催化劑參加化學反應嗎？（做出自己的猜想，可以課后去查資料，也可以去問老師）

（找幾個同學起來說說討論的結果，第四題留待課后）

（師精講）催化劑概念中的

“一變”：改變化學反應速率（包括加快和減慢，像鋼鐵生銹、橡膠老化、食物的變質我們都愿意它們發生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化劑防止酸敗，這就是催化劑減慢化學反應速度的例子）

“兩不變”：質量和化學性質（催化劑的物理性質可能發生變化，因為有很多化學反應是放出熱量的，可能使催化劑在反應后改變狀態，因此只是質量和化學性質一定不變）

（過渡）除了過氧化氫，實驗室還可以用氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，怎么制呢？

（板書）二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣

（展示樣品）觀察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態并填在下面：

氯酸鉀 二氧化錳高錳酸鉀

（師演示）將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。

（生）觀察并記錄實驗現象，完成下列題目。

二氧化錳在反應中所起的作用是；該反應的文字表達式： 。

（板書）氯酸鉀 二氧化錳

氯化鉀+氧氣

（師）高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星小木條檢驗。

（講述）高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫院里常用作消毒劑，俗稱“PP”粉，實驗證明高錳酸鉀受熱可產生氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。

（板書）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（討論）分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征?與化合反應有什么不同？

（講述）化學上把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，叫做分解反應。

（板書）三、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，表示為：

AB A+B，特點是“一變多”

（師總結）分解反應和化合反應都是化學反應的基本類型。

（課堂小結）學完本節課，你的收獲？

（生總結）實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，了解催化劑的概念和特點。通過對比化合反應又認識了分解反應。

鞏固檢測：

1．催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）。

A．加快化學反應速率 B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率 D．減慢化學反應速率

2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（ ）

A.空氣 B.過氧化氫或二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.二氧化錳

3.下列有關催化劑的說法中錯誤的是（ ）

A.催化劑可以改變其他物質的化學反應速度B.在反應前后催化劑的質量沒有改變

C.在反應前后催化劑的化學性質沒有改變 D.催化劑就是二氧化錳

4.下列反應屬于分解反應的是（ ）

5. 根據實驗現象，補充結論

試管內藥品 帶火星的木條復燃情況 結論（是否有氧氣放出）

5mL5%的過氧化氫 木條不復燃

5mL5%的過氧化氫+少量

水泥塊 木條復燃

（1）該反應的文字表達式： 。

（2）根據本實驗能否確定水泥塊是本實驗的催化劑？說出你的理由。根據你對催化劑的理解，應該增加哪些實驗？

【課后提升】

基 礎 篇

1、 寫出用過氧化氫溶液或高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式

2、下列反應屬于分解反應的是（ ）

A、二氧化硫 點燃 硫+氧氣 B、石蠟+氧氣 點燃 二氧化硫

C、氧化汞加熱 氧氣+汞 D、鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵

3、下列說法中不正確的是（ ）

A、在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化錳起催化作用

B、氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發生化學反應

C、細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D、用排水法可以收集不易溶于水的氣體

4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（ ）

A、燒杯、玻璃棒 B、大使管、集氣瓶

C、酒精燈、鐵架臺 D、導管、單孔塞

5、下列有關催化劑的說法正確的是（ ）

A、在化學反應后其質量減小 B、在化學反應后其化學性質發生了變化

C、在化學反應后其質量增加 D、催化劑能改變化學反應速率

提 高 篇

1.某同學取用一定量的過氧化氫溶液與一定量的二氧化錳混合制取氧氣，下列有關氧氣的體積（V）、二氧化錳的質量（m）與時間（t）關系的圖示中正確的是（ ）

2. 在實驗室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個反應均屬于 反應。在兩個反應中，都接觸到一種物質，它的名稱叫做 。在前一個反應中，它是該反應的 ，在后一個反應中,它是該反應的 。

能 力 篇

1.將一種無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。

①寫出它們的名稱

②黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 劑。

2、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

篇10

考題再現：若除酶外所有試劑已預保溫，則在測定酶活力的驗中，下列操作順序合理的是（ ）

A. 加入酶加入底物加入緩沖液保溫并計時一段時間后檢測產物的量

B. 加入底物加入酶計時加入緩沖液保溫一段時間后檢測產物的量

C. 加入緩沖液加入底物加入酶保溫并計時一段時間后檢測產物的量

D. 加入底物計時加入酶加入緩沖液保溫一段時間后檢測產物的量

參考答案：C。

1 明確題目要求，確定實驗目的

本題是一道考查酶活力測定的題目，要求選擇出實驗的合理操作順序，該實驗目的是測定酶活力。許多教師受教材中實驗影響，往往會自主地將實驗轉化成“溫度對酶活力的影響”或“pH對酶活力的影響”。這種定勢轉化是導致許多教師錯誤分析題干信息的重要原因。

酶活力也稱酶活性，是指酶催化某一化學反應的能力。酶活力的大小常用酶在一定條件下所催化的某一化學反應的反應速率表示，即單位時間內底物（或反應物）的消耗量，或單位時間內產物（或生成物）的生成量。由于底物濃度可以影響酶促反應速率，且實驗中底物往往是過量的，而底物減少量占比太小則難以準確測定，因此在實際酶活力測定時一般以產物的增加量為準。酶促反應速率很快，一旦底物與酶混合，反應就會快速發生，所以計時必須從酶與底物接觸的那一刻開始，由此可以排除A、D選項。

2 實驗操作中的問題探討

根據酶促反應動力學原理，酶促反應速率易受底物濃度、抑制劑、激活劑、溫度和pH等多種因素的影響。酶活力測定必須控制在一定的條件下進行，而且必須保證實際的實驗過程中相關條件的相對穩定。因此，如何保證適宜而穩定的溫度和pH條件以最大化地降低誤差，是實驗操作最核心的要求。

2.1 在反應前控制溫度和pH

不同條件下的酶促反應速率不同，對酶活力的測定一般是在酶的最適條件下進行的。因此，為了排除溫度、pH等無關變量的干擾，反應之前必須控制實驗條件盡可能達到酶的最適溫度和最適pH的適宜環境，以保障酶促反應的正常進行，保證酶活力測定的準確、有效。由此該題中對試劑預保溫的處理――提前對除酶外的所有試劑預保溫是為了控制溫度這一無關變量，以盡量排除溫度變化對酶促反應速率的影響。同樣也需提前控制pH，所以得在底物和酶混合之前添加緩沖液。由此可再排除B選項，答案便只能是C選項。

2.2 不提前對酶進行預保溫的原因

生物實驗強調“單一變量原則”和“等量原則”，因此許多教師認定為了避免溫度等無關變量對實驗的干擾，必須要在反應前對酶和底物進行相同的處理。因此，雖然之前的分析已經能夠選擇出正確答案，但大多數教師仍存疑慮：為什么不在反應前將酶和所有試劑一起保溫呢？

理論上，對酶和其他試劑同時進行相同的溫度和pH控制是完全合理的。但以下問題也是需要考慮的：對酶提前預保溫，溫度對酶活性會有影響嗎？預保溫后的“酶”和需要測定酶活力的“酶”的活性還是一樣的嗎？因此，為了保證被測定的酶活力是未受干擾的，在反應之前不對酶進行包括預保溫在內的任何處理是更有必要的。從操作層面講，加入少量的酶對反應體系的溫度影響不大，而同步的保溫操作可以將加酶對溫度的影響降到最低。

2.3 加酶后繼續保溫的原因

實驗條件不僅需適宜還必須穩定。雖然已提前進行了預保溫，但是加酶的操作以及反應時間的延長都會引發溫度的變化，反應發生（與加酶同時發生）后的保溫措施可以有效防止這種溫度波動。緩沖液能夠很好地長時間維持pH的相對恒定，因此無需反復添加。

3 實驗操作順序的確定

綜合以上分析，合理的操作順序應該是：對除酶外的所有試劑預保溫（創設適宜條件，控制無關變量）加緩沖液（創設適宜條件，控制無關變量）加底物加酶（反應發生）保溫（防止溫度波動的干擾），并計時（與反應開始同步）檢測產物的量。

4 對該題的進一步思考

從該實驗可以看出，生物學有著極其嚴密和復雜的邏輯系統的。只是這種邏輯體系缺乏數學或物理學的精準專業術語和符號，生物學邏輯往往是系統性和非線性（甚至是具有一定概率性）的。

不像一般化學反應中反應速率與反應物濃度成正比，酶促反應速率往往受到底物的反饋抑制而呈現明顯的非線性關系（如圖1所示），這也是常用酶促反應初速率（V0）來代表酶活力的原因。溫度對酶促反應速率的影響既有適度升高溫度增強反應底物動能來提高反應速率的直接影響，也有通過溫度改變酶活力對反應速率的間接影響。正是這種復雜的非線性關系，酶活力測定實驗一方面要模擬機體溫和的酶促反應條件（適宜的溫度和pH），另一方面又要避免真實機體內隨時發生的環境微變化對酶活力的調節作用（相對穩定的溫度和pH），所以該題目C選項所表述的操作順序或許不是最科學、最經濟的測定方法，卻是最符合實際、最真實有效的測定途徑。

參考文獻：