導語：如何才能寫好一篇高一教案，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

教學目的

1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。

2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的化學性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討總結——練習提高

教學過程

第一課時

［引言］

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

［板書］第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

（一）物理性質

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國公務員共同天地

（二）化學性質

[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

［板書］1．與金屬反應

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）

1．跟鋁反應：___________________

2．跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[板書]2．與某些非金屬反應

[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）

[練習]

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？

[小結]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？

已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

［復習提問］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？

[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。

2．次氯酸有何重要化學性質和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。

[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？

[引導學生閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應。

2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？

[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。

[板書]三、Cl－的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國公務員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

[小結]氯氣的化學性質和用途

篇2

1．知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

[教學過程]

[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]氮族元素的相似性：

[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

NH3PH3AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]氮族元素的一些特殊性：

[學生總結]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

[師生共同總結后投影]課本中表1-1。

[引入第一節]

第一節氮和磷

氮氣

布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

[邊提問邊總結]

（一）氮的存在

游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯想分析氮氣的物理性質。

[學生總結]

（二）氮氣的物理性質

無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

微溶氣體：O2（1:0.2）

可溶氣體：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）

易溶氣體：SO2（1:40）

極易溶氣體：HCl（1:500）

[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？

（三）氮氣的化學性質

[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。

1．N2的結構

電子式：；結構式：NN。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

2．氮氣的化學性質

（1）與氫氣反應

（2）跟鎂反應：3Mg+N2Mg3N2

（3）與氧氣反應：N2+O22NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

[學生總結]

[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

[學生活動]完成以上作業，教師根據學生作業情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1．合成氨、制氮肥、制硝酸。

2．用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

（五）氮的固定

將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

[課堂小結]

結構、性質和具體反應之間的聯系：

非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

[隨堂練習]

1．不屬于氮的固定的變化是（）

（A）根瘤菌把氮氣轉化為氨（B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO（D）工業上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2．在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O22NO+Q），據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（）

（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

（B）在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

（D）廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

答案：AB。

3．利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（）

（A）把空氣液化,然后分離出氮氣

（B）把空氣緩緩通過加熱了的銅網

（C）把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4．現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是（）。

（A）酸性：H3MO4>H3RO4

（B）氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

（C）氣態氫化物還原性：MH3>RH3

（D）含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（）。

（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強

（B）單質與冷水反應最劇烈

（C）單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

答案：BC。

6．在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（單位：mol·L-1）（）。

（A）0.045（B）0.036（C）0.026（D）0.018

答案：B。，全國公務員共同天地

7．1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應的化學方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：（1）CaCO3CaO+CO2；CaO+3CCaC2+CO；CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

8．有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+DB+F所表示的反應方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

（1）H2S、NO、NO2、SO2。，全國公務員共同天地

篇3

（第一課時）

教學目的：

1、使學生了解電解質、非電解質；強電解質、弱電解質的含義。

2、培養學生實驗能力、觀察能力，培養探究化學反應實質的能力。

培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

3、激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

4、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：

強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義，電離的本質。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

［引言］前面我們學習了氧化還原反應，知道：根據反應中是否有電子轉移可以把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

［板書］

第二節

離子反應

［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小結］

①

石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②

鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結］

①

電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②

可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結］應注意以下幾點：

①

電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②

電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③

酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點：

（1）溶于水或熔化狀態；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

（3）化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

［演示實驗1-1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?（電解質的電離程度）

［板書］二、強電解質和弱電解質

［閱讀］課本第14頁。

［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。

［板書］

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強、弱電解質的區別。（討論后填表）

強電解質

弱電解質

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質類別

強堿、強酸、大多數鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?

［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮

漸暗

熄滅

漸亮

反應為：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［板書設計］

第二節

離子反應

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質和弱電解質

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。

2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質的區別。

［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?

[總結]

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強電解質

強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電解質

（全部電離）

大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱電解質

弱堿：如NH3

H2O、Cu(OH)2

（部分電離）

水：H2O

[布置作業]

篇4

Period5

IntegratingSkills

（一）明確目標

1.Readthroughthetextlivetoride.

2.Understand“livetoride”.

3.Learntowriteadescription.

（二）教學過程

Step1Warmingup

Task1

Reportaboutthepassagesfoundthedaybefore.

T:Yesterdaywehavethework---tofindandreadafewpassagesaboutthemeparks.Sonowpleasedescribethethingyouhavegotinhand.

Studentsmaytalkmoreaboutrides,skiing,rafting,surfing,skydiving,adventuretravelsorotheradventureactivities.

Task2Readtheinformationbelowandmakeupadialogue.

Notice:ThisistakenfromawebsiteoftheU.S.It’saboutakindofrollercoaster.Studentswillfindmuchdetailinit.

設計意圖：以生活實際例子為引導，可操作性強。

AntFarmExpress

Type:Steel-MineTrain

Height:41Feet

TrainType:30Passengers

Designer:ArrowDynamics

Drop:32Feet

#ofTrains:3

YearBuilt:1971

TopSpeed:37MPH

Elements:

RideTime:3Minutes

Length:2,350Feet

#ofInversions:0

Color:yellow

G-Force:

Other:

Comments:OperatedatDollywood1989-1998astheThunderExpress.AlsooperatedasoneoftwominetraintrackscalledtheRiverKingMineTrainatSixFlagsSt.Louisfrom1971to1988.Relocatedherein2002.

Photos:……

Studentsmayraisequestionsasfollows:

What’sthename?

Whenwasitbuilt?

Howmanypassengerscanittakeatatime?

Whatisthelength?

Howhighcanitgo?

Whataboutthetopspeed?

Arethereanycommentsaboutit?……

Step2Reading

Task1Skimming

Question:

Whatattractioncanbefoundimportantinthemeparks?Rides,the“thrillride”…

Task2Scanning

Questions:

1.Howdopeopleriderollercoastersnowadays?

2.Whatisathrillridelike?

Answers:

1.Ridesarewiderandscarierthanever.

Thecarsrunfaster,thetracksarehigher,andpeoplegothroughtwists,loops,anddrops.Someletpeopleraceagainsttheirfriends.

Someridethroughdarknessinsideamountainandabuilding.

2.Veryexcitingandscary.

Thrillridesusespeed,motion,andspecialeffectstogiveyouathrill.

Someletyoufeelwhatitisliketofallthroughtheair.

Someridessendyouthroughcavesandevenrivers.

Thrillridescanalsosendyouintospaceordeepdownintheocean.

Task3Discussing

GroupWorkQuestion:Whatelsecanwedoinathrillride?

S1:Wecandashthroughthesnowduringtheride.

S2:Wewillridetogetherwithsomeanimals.

S3:Thecarridesinadesert.……

Summary:

Wecanimaginesomanyways,butit’sstillnotenough.

Theonlylimittothefunistheimaginationofthedesignersofthethrillrides.Itseemstobeendless.

Quote:Thegreatprogressinsciencerootsincompletelynewandbraveimaginationsofthehumanbeings.----Dewey

“科學的偉大進步源自于嶄新與大膽的想象力。”-----杜威

Step3Designing

Activity1:Designthescariestandmostexcitingrideintheworld.

Tips:Whatshouldyourridelooklike?

Howlargeisit?Whatisthelength?Howmanypeoplecanittake?

Howfastshoulditbe?

Howwouldyoudesigntheloops,corkscrewsandotherfeatures?

Howmuchshoulditcost?Whatabouttheticketforeach?…

Activity2:Designanewthemepark.

Whatisthenameofyourpark?

Whatisthethemeofthepark?Anyattractions?

Whatdoyouwanttoshowvisitors,givevisitors,andteachvisitors?

Howmuchwillitcosttovisitthepark?

T:Writedownyourideasandthentalkwithyourpartners.

Activity3:Somestudentsdescribetheirsandthenothersmayraisequestionsafterthat.Thereporterstrytogettheirdesignsmuchmorewonderful.

Step4Tips

TaskLearnhowtodescribethethingoneiswritingabout.

Usethequestionswhenthinking.

1.Whatdoesitlooklike?Howbigisit?Whatcolorisit?

2.Whatdoesitsoundlike?

3.Whatdoesitfeellike?

4.Whatdoesitsmelllike?

5.Whatdoesittastelike?

6.Howdoesitwork?

Step5Checkpoint

Activity:StudentsgothroughtheCheckpointanddotheexercise.

The–ingformcanbeusedtomodifyverbs.

Exercises:

1.Theoldmansmokesagreatdeal,onlyhishealthworse.

2.thehostintothemeetingroom,wefoundmanynewfaces.

3.theFilmJurassicParkIII,wewalkedoutofthecinema.

4.intheheavyrain,thepupilsgotallwetthrough.

5.Visitorsleavethemuseummoreaboutnature.

6.DrWurepliedtotheinvitation,____.

Step6Assessment

Studentsdoindividualworkforself-assessment.

Step7Homework

篇5

知識目標

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

教學設計方案一

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量 單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋，全國公務員共同天地

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材P48一、二

板書設計

第三章物質的量

第一節物質的量

一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

探究活動

阿伏加德羅常數的測定與原理

阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol

阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA=

下面著重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。

實驗目的

1．進一步了解阿伏加德羅常數的意義。

2．學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。

實驗用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實驗原理

硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。

實驗步驟

1．測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2．測定水槽中水的表面積

用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。

3．硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復以上操作二次。重復操作時，先將滴管內剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。

5．計算

（1）如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m／V。

（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：

（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：S／A。

（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：

（5）1mol硬脂酸的質量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N為：

注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最后一滴減掉，即滴數計為d—1。

說明：

一、實驗成功標志

根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數NA在（5-7）×1023范圍內為成功。

二、失敗征象

實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等于1×1023。

三、原因分析

1．因為苯是易揮發的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。

2．在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。

四、注意問題

1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加，全國公務員共同天地密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

篇6

（本例在原案例的基礎上略為改動，原案例出處：劉健主編.走進高中體育與健康教學現場.首都師范大學出版社，2011：58-60）：

1.教材內容

（1）籃球，復習原地運球，學習直線運球；（2）接力跑游戲

2.教學對象：高一男生

3.學情分析

球類是學生喜愛的運動項目，它具有良好的綜合健身作用，能夠培養學生團結、協作、積極進取的拼搏精神。選擇直線運球技術作為教材，是根據高一學生的生理、心理特點和認知、技能水平情況而定，因此，直線運球的重點確定為運球時按拍部位，難點為控制球。本課還利用籃球與呼啦圈在籃球場地中進行娛樂性的接力跑，進一步增加接力跑的難度和趣味性。

4.教學目標

（1）認知目標：①了解本課的練習方法，明確籃球原地運球、直線運球的技術原理及作用，能正確區分原地運球與直線運球的不同之處。認識籃球運動的目的是全面發展身體素質、增進健康。②90%以上的學生明確本目標。

（2）技能目標：①通過本課學習，使85%以上的學生正確掌握原地運球技術，75%以上的學生在一定程度上能正確運用直線運球技術，提高手對球的控制支配能力。②發展學生的靈敏、速度素質，提高協調性與快速反應能力。

（3）情感目標：培養學生積極進取、頑強拼搏、力爭勝利的競爭意識及團結協作、吃苦耐勞的優良品質，強化學生的娛樂情感，提高想象、交往能力，發展學生的個性和心理素質。

5.教學方法

（1）復習原地運球：①原地運球：蹲、坐、站；②原地高、低姿聽信號運球；③原地高、低姿看信號運球。

（2）學習直線運球：①聽口令直線運球（注視目標，慢速移動）；②看手勢直線運球；③直線追逐運球。

二、教案編制技能水平的判斷

該案例的編制者基本了解體育課教案編寫的整個過程和高中體育教學的特點，教案的基本信息較為完整，有教材內容、教學對象、學情分析、重難點分析、教學目標、主要教學方法等，說明該教師具備一定的課前教案編寫教學技能，但在整個教案編寫過程中也暴露出了一些主要問題：學情分析思路不清，學情分析不到位，教學目標不明確等。總之，該教師對體育課堂教學的教案編制雖有一定的基礎，但其技能還沒有達到一個較高的水平。

三、案例問題分析

1.單元教學課次不明

眾所周知，單元教學計劃是體育課時計劃編制的依據，該課雖然指出“復習籃球原地運球，學習籃球直線運球”，但沒有具體說明“復習原地運球”是第幾次課；“學習直線運球”雖是第一次課，但共需要幾次課完成這個教學內容并不明確。這樣就造成了我們在觀看體育課教案時，不知該課的起點、重點與課次過程。

2.學情分析不到位

該教案在學情分析中指出“球類是學生喜愛的運動項目”，但并沒有結合籃球這個運動項目進行具體的分析，因此缺乏一定的針對性；“它具有良好的綜合健身作用，能夠培養學生團結協作、積極進取的拼搏精神”這句話屬多余。“選擇直線運球技術作為教材，是根據高一學生的生理、心理特點和認知、技能水平情況”這句話并沒有具體指出與分析高一學生的生理、心理特點和認知、技能水平，屬于空談；“直線運球的重點確定為運球時按拍部位，難點為控制球”這是教學重難點，不應放在學情分析之中。

3.教學目標表述不夠清晰

第一，該教案把“發展學生的靈敏、速度素質，提高協調性與快速反應能力”這個有關體能的目標寫入運動技能目標中是不妥的，這說明該教案在格式上還存在一定的問題；第二，運動技能目標中的“使85%以上的學生正確掌握原地運球技術，75%以上的學生在一定程度上能正確運用直線運球技術，提高手對球的控制支配能力”表述不夠到位。運動技能目標應結合具體的運動技術，說明這節課要解決的一兩個有關“原地運球、直線運球”的具體技術要點，而該教案只是籠統地表述了整個技術（掌握某某技術），這種現象在很多的教案中也是常見的，這說明教學目標制定得太籠統，沒有細化到具體的技術細節上；第三，從百分比來看，“使85%以上的學生正確掌握原地運球技術”，那么還有15%的學生呢，你不是要因材施教嗎？你的教學措施呢？課中沒有任何體現。第四，情感目標顯得空洞：“培養學生積極進取、頑強拼搏、力爭勝利的競爭意識及團結協作、吃苦耐勞的優良品質，強化學生的娛樂情感，提高想象、交往能力，發展學生的個性和心理素質”。這節課需要“頑強拼搏、吃苦耐勞”嗎？需要“想象能力”嗎？如果需要，課中有具體的措施嗎？這些問題都是含糊不清的。這說明在表述情感目標時只是隨意地從《體育課程標準》中拿來幾個相關的詞語，并沒有結合籃球運球和接力跑游戲這兩個教材進行具體的分析與闡述。

四、教案編制技能發展建議

1.明確單元教學課次

在編寫體育課教案時，寫明單元教學課次不僅是編寫者編制體育課教案的依據，也是為了讓觀摩者了解教案編寫的基礎與條件，有助于學術交流與經驗探討。在具體寫法上，需要指出的是教材內容單元教學的總課時、該課是第幾次課。在很多教案中，有的老師為了“簡便”，往往只說這是新授課（第一次課），但這樣做的結果不僅模糊了單元總課時，而且不利于把握教學重難點。單元總課時不同，各課次的教學重難點也就各異，如籃球運球單元教學3課時與2課時，在教學目標的制定、教學重難點確定、手段與方法的安排上是不同的，因此，在教案中既要明確單元教學總學時，也要具體說明某課的課次。為了簡明起見，可用4-2表示，4代表該教材單元教學總學時，2代表第2次課。

2.明確學情分析的具體內容

從學理上分析，學情應包括以下幾個因素：不同年齡學生的生理特點、身體素質差異；不同年齡學生的心理特點；不同性別學生對體育活動興趣方面的差異性；學前運動技術基礎；班級課堂教學氛圍等等。結合該課教案，學情分析的內容應為：第一，該校高一男生的身體素質狀況（應與籃球教學、接力跑內容有關的素質，如彈跳力、靈敏性、速度、反應能力）；第二，該班級男生對籃球運球與接力跑教學內容的興趣情況，如對接力跑教學內容不感興趣，那么我們在安排教法時就需要運用創新的手段與方法來激發學生的興趣；第三，該班級男生原地運球的基礎（這對于任課教師來說是最了解的，因為是復習內容，上了幾次課？學生掌握情況如何？這是體育教師理應熟知的）。

3.進一步規范教學目標的格式與表述

首先，教學目標的編寫格式主要有兩種：一種是以布魯姆目標分類方法為依據的“三點論”：認知目標、技能目標與情感目標；另一種是以課程目標為依據的“四點論”：運動參與目標、運動技能目標、體能目標、心理健康與社會適應目標。目前在基層體育教學中，以上兩種格式都比較常見，筆者認為，若以第一種編寫格式，那么應增加一個“體能”目標，這是體育學科所特有的。

其次，要不斷提高編寫課堂教學目標的水平。教學目標在教案中是必不可少的重要內容，它說明了這節課要解決的問題，但是在教學實踐過程中，由于教案只是一個預設，是一個課前準備，因此，體育老師往往對教學目標的編寫并不十分重視，流于形式。所幸的是，近年來有關如何較為科學的制定體育課堂教學目標的研究不斷增多，也提出了一些很好的經驗與觀點。

篇7

那天已是傍晚時分，天上飄著幾絲淡淡的云彩，綠油油的樹林被風吹得沙沙做響，醫院里好象難得這樣的平靜。突然，“叮鈴鈴”，這時候刺耳的電話鈴聲還是響起來了。值班護士接了電話急匆匆地跑出去，只扔下兩個字“車禍”，伴隨著一陣哭聲，一群人推著兩名傷者的手術車從我身邊匆匆經過，我內心浮過一絲凄涼，醫院里生離死別的事情幾乎每天都在發生著，人世間太多的偶然，太多的無情。車進了手術室，留在外面的只是一個十來歲的小男孩，他衣衫凌亂的，臉上東一道，西一道，不知道多少條淚水。我過去想安慰他，但當我與他的目光相遇時，我被深深地震撼了，那是一雙怎樣的大眼睛啊，恐懼，委屈，無助，又像是在無聲地控訴。

作為一名醫學生，每天面對不同人，不同的故事，除了體會自己的人生外，也在感悟著別人的故事——他叫小英國，他的家人是在散步時被一個違章司機撞了，他冰冷的小手緊緊地抓著我，我仿佛又回到了那撞車瞬間驚心動魄的場面，我看到肇事司機的揚長而去，我聽到了那撕心裂肺的呼救，我更觸碰到了那一回頭便已失去親人的破碎的心。原來這世上沒有一種病魔能比得上這事故幽靈來得更瘋狂，更猛烈，更讓人毫無準備。我深深地思考：現代科學迅猛發展，天花被根除了，癌癥的治愈并非不可能，我們眾志成城，連百年不遇的SARS都不是對手，難道對這由于疏忽造成的馬路悲劇就束手無策嗎？那么讓我們來看一個數字吧，交通事故中98%是由于違反交通規則。

我想病因應該找到了，違章是事故的根源，但可惜長期以來，在人們的意識，好象違反交通規則這類小事，根本不算是違法。你看道路上行人逆行，闖紅燈，這些違章行為隨處可見，人們一時沒有意識到違反交通規則就是對交通安全的漠視，對生命的漠視。但是我們科學的交通安全道路新法，在這樣一種環境下，為了改變這種現狀，歷經四次常委會的審議，千呼萬喚始出來，第一次把道路安全提升到部門法的高度。并標志著我國的道路安全管理將由此進入法制化的嶄新時代。當看著那一條條的新法，心里不由得涌出一種感動。它處處彰顯了以人為本，在細節上躬行，體現了很濃厚的人文思想。

篇8

1、喝進去幾滴美酒，流出來無數血淚。

2、遵守交通規則就等于珍惜生命。

3、超載多一噸，危險增十分。

4、酒后駕車者，醫院給你開好了房間。

5、愛我，追我，千萬別吻我。

6、司機一杯酒，親人兩行淚。

7、心頭常亮紅綠燈，安全行駛伴人生。

8、家人正等你回家。

9、一杯二鍋頭，嗆的眼淚流。

10、帶上平安上路，載著幸福回家。

11、十次肇事9次快，摩托車族當自愛。

12、請慢慢享受人生，因為你將死很久。

13、愛妻愛子愛家庭，無視安全等于零；

14、酒性發作不由人，醉酒開車禍害深。

15、如果連一秒鐘都等不了的話，請您走好。

16、小心，開快車賺了你的錢，也賺了你的安全。

17、實現虛線斑馬線，都是生命安全線。

18、寧停三分不搶一秒。

19、高高興興出門去，平平安安回家來。

20、平安是福，()超速是禍。

21、保護生命，平安出行。

22、手握方向盤，時刻想安全！

23、雖為坦途，超速者戒；縱有捷徑，亂穿者止。

24、喝酒過多傷肝，酒后駕車要命。

25、紅燈停，綠燈行。

26、路上也有你的親人在行走，請小心駕駛。

27、當心車禍，您的親人正在家中等著您。

28、酗酒開車是駛向死亡與墳墓的選擇。

29、一個人的生命只有一次，每一次都是寶貴的。

篇9

今天我們在這里召開這個會議，目的有兩個，一個是交流總結辦理工作比較出色單位的經驗，以此推動全縣議案提案的辦理，尤其是進度不夠理想的單位加緊辦理；另一個目的，就是從月日交辦到現在時間已經過個三個多月，究竟辦理得怎么樣，大家拿出來看看，檢查檢查，因此今天的這個會議確切地說是交流檢查會。近幾年來，我每年都會參加類似的會議，縣人大縣政協也很重視，對辦理工作給予大力支持，并且逐年對辦理工作提出新的要求，比如今年縣人大常委會對“一府兩院”的工件測評，里面就包含了對議案建議滿意度的測評，縣政協今年還將對縣衛生局、縣人事勞動局的提案辦理情況進行評議，這些都要求我們高度重視議案提案的辦理工作。借此機會我講幾點意見。

一、對于今年的辦理工作基本看法，總體上來說我還是比較滿意的。

首先各承辦單位都能按照交辦會的要求，領導重視，責任到人，建立相應的制度，這點從剛才大家的交流發言中都能明顯地感受到。其次是各單位都認真負責地開展辦理工作，不敷衍了事推諉扯皮，實實在在地進行調查研究。三是各承辦單位的質量意識和保障措施不斷加強，采取了許多行之有效的辦法解決實際問題。四是辦理進度與時間相適應，基本上能確保在月底前完成。

二、要正確對待辦理過程中的困難和問題。

各承辦單位在辦理議案提案的過程中，都會遇到各種各樣的問題，但最大的最根本的困難和問題還是經濟的問題。這與經濟狀況有關，當前的經濟基礎還比較薄弱，在某些方面的確制約了辦理工作。對此我們一定要克服困難，多方籌集，多方協商，解決問題。

三、要清醒認識到我們的辦理結果與代表委員預期目標的差距。

勿須諱言，雖然很多代表委員在反饋意見表填寫的是滿意，但實際上很多是出于情面而為之，內心并一定真心滿意，辦理結果與代表委員的初衷還有不少差距，對此我們要有一個清醒的認識，多開展“回頭看”補補課。

四、代表委員的滿意度是我們辦理工作的追求目標，圍繞如何提高滿意度，我想談幾點自己的體會。

一是在思想上要真心辦。辦理議案提案，既是我們政府系統的職責也是法定的要求，代表委員提出議案提案是其行使民利的重要手段，是體現我們國家性質的體現，這些大道理我就不展開闡述了。具體而言，就是要提高辦理工作的認識，領導要重視，要投入真實情感，要有換位思考的意識，設身處地地為代表委員著想，站在他們的角度看問題。要有耐心，對于比較復雜的問題，要沉下心，不要怕麻煩。要盡最大努力去辦理，不要留有余地死角。

二是在行動上要真實辦。對于能夠辦理的事要有實實在在的措施，對于事關群眾利益的事情，要有點“真金白銀”，要有有效措施。對于應該辦理但一時條件尚不成熟的，要有切實可行的計劃方案。對于代表委員提出的建議，要真心實意地予以采納吸收。對于代表委員對具體事情不甚了解而提出來的意見建議，要依照法律政策，合情合理地予以解釋說明。

三是在方式上要真情辦。各承辦單位要開展實地調研，“耳聽為虛眼見為實”，到現場走走看看，掌握第一材料，做到有的放矢。要與代表委員多溝通多交流，要與代表委員、兄弟單位共同分析、商量著辦。在行文答復上，要格式規范，用語得體，禮節周全。

篇10

當工作變成一種享受

從“親嘴女孩”的廣告，當年高圓圓用一種驚為天人的“清純”殺進大眾視線，關于之后“清純”一詞很長一段時間幾乎成了她的全部標簽，對于這個，高圓圓表示這已不是困擾，“曾經有一段時間，我確實挺想扭轉大家對我只有‘清純’的印象，想讓大家看到另一面。但到了現在，不知道是不是和年齡有關，心態反而好很多”。

“一個親嘴廣告拍了十多年，你想不想，它都在那個地方。有了新印象，大家自然就會變了。不管外界什么印象，我自己在成熟，在老去，走過千山萬水，早就不一樣了。”有了《單身男女》的成功嘗試，高圓圓并不打算借此改變“清純”戲路，“主觀上，我不會去做任何計劃。我真覺得，每接一部戲都是緣分，緣分到了，要變就變了，不去計劃”。對于“清純”，高圓圓并不反感，認為現在很多導演、觀眾都在尋找“清純”，說明清純很可貴，“大家喜歡清純，我覺得是現在信息爆炸，越來越多人去追求刺激，清純顯得稀有而珍貴。不過，從另一角度看，清純從來都不缺。”

《單身男女》是她嘗試喜劇，把更多信任給予導演的初體驗；到了《搜索》，她把理智拋給導演，感性留給人物，讓戲自然生發出來。銀幕上的高圓圓，開始成為另一個與她本身無關的人。

到了今年，五年沒拍電視劇的她又做了一個讓眾人訝異的選擇，劉江導演的新劇《我們結婚吧》喜劇色彩更濃，她演一個大齡剩女，沒心沒肺，有點二，有點貧。和黃海波與凱麗對戲，一路輕松愉悅，片場氛圍溫馨喜慶。她忽然發現，自己這一次居然意識不到“難”，而以前這個詞總是深深淺淺地出現在她的表演過程中。“我試著放下演員的身份，去尋找角色身上的東西，把自己變成一個簡單的女孩，更直接地去體會她的喜怒哀樂。”放棄理性，打開自己，對高圓圓來說，表演不再是一個工作，而是一種可以享受的樂趣。

W周刊：這兩年你頻頻在各大時尚雜志露臉，你自己對“時尚”二字的理解和解讀是什么？

高圓圓：我覺得“時尚”，就是適合自己的東西，不要被時尚左右，有自己風格最重要。

W周刊：記得你說你已經過了極力證明自己的階段，那現在你事業還有企圖心嗎，或者說你現在工作更看重什么？

高圓圓：其實我以前會困惑為什么沒有挑戰性的角色來找自己，但后來發現，當你有能力駕馭角色的時候，自然就會跳出來了。 我現在更看重劇本，在劇本的的選擇上一直很嚴謹，無論是電視劇或電影，劇本好才最重要，再有好的導演是可以幫到演員的，所以制作團隊同樣重要。

W周刊：這段時間關于你和賈靜雯、蘇有朋合作新《天龍八部》的新聞很多，也很讓觀眾期待，當時是怎樣的契機促成你們三個再度合作？

高圓圓：賴水清導演的一個邀約。對于我來說賴導算是一個恩師吧，他把我帶到觀眾的視線當中，在那之后我們又合作過三部戲。這次的《天龍八部》賴導問我可不可以幫個忙，順便大家聚一下，所以我、有朋、靜雯豪不猶豫的就來了。

W周刊：很多人認識你都是從當年你們三人合作的《倚天屠龍記》，這十年給你最大的改變時什么？

高圓圓：最大的改變可能就是學會照顧人了吧。因為拍《倚天屠龍記》的時候我還是新人，都是有朋和靜雯在照顧我。

W周刊：你和黃海波合作的《咱們結婚吧》今年也會播出，很多人很期待你這次回歸電視劇圈，這是部怎樣的戲，可以給我們提前透露下嗎？

高圓圓：《咱們結婚吧》就是一個講述“恐婚男”和“恨嫁女”走向婚姻的故事，很生活化，有笑有淚，真實的就像發生在你身邊。

W周刊：今年還有什么作品和我們見面，有什么大動作嗎？

高圓圓：下半年可能會接部電影，現在在看些劇本，《咱們結婚吧》應該會在今年年底播出。

W周刊：你也是和重視慈善和環保的明星，你覺得明星對這些公益慈善的作用是什么？

高圓圓：作用就是可以用明星的影響力，讓更多人重視慈善和環保，從而幫助到需要的人，讓我們賴以生存的環境變的更好。

讓心情放一個假

高圓圓是個隨性的人，很多事情不做就不做了，要做就必須要做到最好。出演喜劇，對她來說也是件意外：“讓我自己很意外的事情。未來都要交給未知。這次也是冒險，結果是好的。”

看著如今娛樂圈，尤其是電影區，各路女明星爭奇斗艷，拼命開拓自己的事業版圖，而高圓圓卻一直給人一種不在備戰狀態的安逸，關于“野心”一詞，高圓圓笑著說：“野心很具體，有一場自己非常滿意的戲。現在都會滿意，再往前邁進時，就會有遺憾，除非是不可復制的影片。”

任何事情對高圓圓來說，只有兩種選擇：做和不做：“今天愛可以做，明天不愛就不做了。能做的努力就是，把接的戲演好。此外，演員不應該去想太多，計劃太多，只會徒添煩惱。有危機感才會做好。但那不是我們的目標，也不會讓我更快樂。目前接愛做的戲，然后每部拍好！一大堆劇本寫，你真給我，我也沒時間拍。”

她和娛樂圈刻意保持一種不近不遠的距離，始終主動地做出自己的選擇。長久以來，她和媒體、觀眾也是這樣的關系：疏離、不黏糊、不依賴。紅，或者不紅，她都在那里，不驕不躁。在娛樂圈強大的名利氣場中，這種敢于放棄的清醒尤其可貴。

W周刊：你是一個工作和生活都很堅固的女明星，沒有做戲霸，但戲的質量都不錯，你是怎么權衡工作和生活？

高圓圓：其實我沒有權衡太多，也沒有太多的計劃，只是希望本著每年一部戲，演好每個作品。同時，我也一直在控制自己的工作時間，留出更多的時間陪父母。

W周刊：你現在也算是很多人心中的“完美女神”，在這里可以和我們分享下自己的保養心得嗎，女生該怎么做才能和你一樣魅力光彩？

高圓圓：我覺得自信非常重要，有了自信你就會魅力光彩。平時作息要規律，注意休息，多喝水～平時多吃些堅果，我會隨身攜帶almond，隨時補充體力。護膚方面我會選擇OLAY的大紅瓶，它的“細胞應答”系統，可以加速肌膚新生。

W周刊：平時私下你都是怎么安排自己的生活，用哪些方式來舒緩生活的壓力？

高圓圓：我的生活很簡單，不工作的時候更多的時間是陪家人，和家人在一起說說笑笑本身就是一種舒緩壓力的方式。當然，旅游也是可以讓自己放輕松、調整心情緩解壓力。

W周刊：害怕變老嗎？覺得時間對于一個女人來說意味著什么？

高圓圓：為什么害怕變老呢？任何年齡都會給你帶來一定的收獲，韻味、氣質都是隨著年齡的增長而慢慢散發出來的。我覺得時間對于一個女人來說就是自信與修養的積累和提升。