導語：如何才能寫好一篇初中化學考點總結，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質的學名、俗名及化學式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

4、常見物質的顏色

（1）

固體物質顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

5、物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩定性

(3)混合物。

9）化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現的三次淡藍色：(1)

液態氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：單質換單質

復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

11、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

13、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）

物質

俗稱

性質

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解

用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物質中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。

用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應

稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內

H2

NH3

有水珠

N2

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應方程式

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2

2H2O+

O2

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應）

62.

鹽酸和燒堿起反應：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學性質

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對原子質量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質量守恒定律實驗

2C

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質與用途

氣體

性質

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色

供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；

導致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質

植物葉片發黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。

31、

營養物質

（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。

（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續燃燒

燒毛發的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質

（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質

很軟

脆

導電性

幾乎不導電

良好

不導電

導熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導體

物理性質不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、

碳與炭的區別

“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質的分類

物質

38、正確的書寫化學方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應條件漏寫

（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學方程式口訣：

左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質的酸堿性

物質

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。

（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加

（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。

電解水的實驗結論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質量守恒定律

（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。

B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。

D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。

（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：

A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中

B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。

46、

化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質方面：

表示反應物、生成物

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水

量的方面：

（1）表示反應物、生成物之間的質量比。

各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數

（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子

（2）

化學方程式提供的信息：

A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）

B、通過什么條件發生反應

C、反應后的生成物是什么

D、參加反應的各粒子的相對數量

E、反應前后質量守恒

F、化學反應的基本類型

48、

根據化學方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

（2）寫：正確書寫化學方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關系。

①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

設生成氯化氫氣體的質量為x

（2）寫：正確書寫化學方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學式的意義

化學式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質的一個分子

表示一個水分子

表示物質的分子構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：

50、有關化學式的計算

（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…

（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量

（3）元素的質量分數＝×100%

＝×100%

（4）物質的質量分數＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數：B原子的個數=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3

鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質量分數=

51、

溶液的相關計算

（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數

＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數

52、

實驗室制取氧氣的反應方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。

不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，

俯視讀數比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

55、四大基本反應類型

（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

56、常見物質及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現象

O2

用帶火星的木條

木條復燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

CO

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產生

3）有氣泡產生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、

導熱性、延展性。

（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。

還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

篇2

【關鍵詞】初中化學；課堂教學；深度學習；探索；教學策略

從學習層面而來，深度學習指的是，在一定學習量的積累基礎之上，實現質的飛越。深度學習指的就是學習能力的質變和新的突破。深度學習需要建立在一定經驗和能力的基礎之上。

“深度學習”這種新型的教學模式的提出，有利于加強師生課堂互動，提高學生知識理解，知識整合，知識應用以及知識構架的能力。那么，教師應該如何在初中化學課堂教學中引導學生進行深度學習呢？

1.借助多媒體教學工具，深入理解化學實驗知識點

初中化學的學習過程中，化學實驗知識的理解及其操作技巧的學習是非常重要的一個部分。化學實驗的學習需要學生首先了解化學實驗的目的，掌握化學實驗的方向和任務。其次，學生應該做到化學實驗步驟的大致了解，分析每個步驟設置的意義，相鄰兩個步驟之間銜接的重要性，完成基本實驗框架的構建。最后，學生還應該進行實驗的細節知識學習，了解實驗操作過程中需要注意的地方，做到對實驗的宏觀調控和微觀把握。因此，教師在初中化學的課堂教學中，可以借助多媒體教學工具，引導學生進行實驗知識點的深入學習和探索，提高學生的深度學習能力。多媒體工具的引入，可以幫助教師完成實驗步驟的演示，知識點的整體總結，幫助學生完善課堂學習筆記，提高學生的課堂學習效率。同時，教師在利用多媒體教學工具引導學生學習的時候，還可以設置課堂問答環節，提出視頻或者總結中沒有提到的問題，幫助學生做到重點問題，重點掌握，加強師生課堂互動，營造課堂積極向上的學習氛圍。

例如：在學習《二氧化碳的實驗室制取與性質》的相關內容時，教師應該首先使學生明確相關藥品的選取標準。“碳酸鈉是小顆粒藥品。濃硫酸具有一定的腐蝕性，容易發生實驗意外。碳酸鈣通常選用塊狀的大理石進行實驗。”然后教師可以提出幾種實驗方案供學生選擇，幫助學生選出最合適的方案，同時引導學生總結藥品選用的規則。“第一組：碳酸鈉和濃硫酸，第二組：碳酸鈉和稀鹽酸，第三組：碳酸鈣和濃硫酸，第四組：碳酸鈣和稀鹽酸”教師可以在提出以上的方案以后，組織學生進行討論，做出選擇，并解釋自己的理由。“以上的四個方案中，第四個方案最合適。硫酸在和碳酸鈣反應的時候，容易形成微溶的硫酸鈣附著在藥品的表面，使反應難以繼續進行。碳酸鈉和酸反應時反應速率過快，不容易觀察實驗現象。所以應該選擇碳酸鈣和稀鹽酸進行反應，反應速率適中。”同時，教師還應該引導學生進行實驗藥品選用規則的總結。“實驗速率適中，藥品比較常見且便宜，無毒無害，實驗裝置比較簡單，氣體比較容易收集。”上述解釋有利于引發學生主動思考，積極探索，進行知識點的細化總結，同時幫助學生掌握一定的學習技巧，提高學生深度探索學習的能力。

2.進行課堂習題講解，提高學生知識運用能力

初中化學屬于學生化學學習打基礎的階段，教師不僅應該引導學生掌握一定的理論知識，同時還應該注重鍛煉學生知識運用的能力。在初中化學課堂教學中，教師往往注重學生化學方程式的學習，化學實驗知識的學習，忽略了課堂實踐的鍛煉。學生知識運用的能力得不到提高，不僅難以激發學生的學習興趣和學習動機，而且不容易促進學生知識的深入理解，錯過了學生將理論知識與實踐運用相結合的最佳學習階段，使得學生的課堂學習效率得不到提高，影響學生的作I完成和考試發揮。因此，教師在進行初中化學課堂知識講解時，應該引導學生進行課堂習題的求解，提高學生知識運用的能力，幫助學生做到知識的靈活應用。同時，課堂教學中習題的講解，考驗教師對課程進度的把握能力，對重點知識的把握，以及對考點的把握。教室應該首先提高自身綜合素質，做到教學內容的整體把握，教學進度的宏觀調控，才能真正提高課堂教學質量。

例如：在學習《利用化學方程式進行簡單計算》的相關內容時，教師首先應該使學生明確相關的化學方程式。“2KMNO KMnO+MnO+O”然后教師可以利用典型例題考驗學生知識的掌握程度。“中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g?L-1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？“第一題中，學生可以利用體積等于質量除以密度的公式，求解氧氣的體積。第二題中，學生可以利用高錳酸鉀制備氧氣的公式進行求解，兩倍的高錳酸鉀加熱形成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀與氧氣是二比一的關系，利用二者的相對分子質量與質量的比值列出等式，求出高猛酸鉀的質量。”類似的例題是簡單的利用化學方程式進行計算，考驗學生知識遷移應用的能力。教師在課堂教學中，所展示的例題應該是基礎的，幫助學生提高知識運用能力，為學生課下完成難度比較大的例題打基礎。

總結

初中化學課堂教學中“深度學習”概念的提出，不僅是提高教師課堂教學質量的要求，同時也是鍛煉學生知識學習能力的要求。教師應該培養學生課堂學習中“主人公”意識，引導學生主動探索，通過借助多媒體工具以及化學典型例題的講解，激發學生學習興趣和學習動機，使學生能夠做到知識的深入理解和靈活運用，從而整體提高學生的課堂學習效率。

【參考文獻】

[1]張福欽.優化化學課堂教學，提高教學效率[J].考試周刊，2014年34期

篇3

關鍵詞： 初中化學實驗 綠色化意識 融入方法

一、引言

近年來，隨著我國經濟的不斷發展，我國各項事業均取得了長足的進步，令世人矚目。我國幅員遼闊，自然資源豐富。然而，我國處在經濟高速發展的階段，再加上人口眾多，科技水平和管理水平還遠未達到國際發達國家的水平，自然資源浪費的現象很嚴重，污染隨處可見。

化學學科是一門自然學科，化學知識能夠解釋生活中的眾多污染現象，在化學實驗課中融入綠色化意識、綠色化思想，十分必要，也十分重要，本文將就此內容展開分析和討論。

二、中學化學實驗綠色化意識融入的必要性

很多人認為，在二十一世紀，沒有接受過大學教育就基本是文盲，而高中教育是大學的學前班，初中教育是高中的學前班。社會普遍認為初中教學的宗旨就在于如何提高中考分數，保證更多的學生成為“尖子生”，從而考入重點高中。筆者以為這種想法是比較幼稚和膚淺的，在初中化學教學除了教授化學知識外，還應該灌輸一定的環保理念、綠色化理念，其必要性主要體現如下。

1.環境不斷惡化的客觀要求。

在當前，隨著我國經濟的不斷發展，很多產業（尤其是化工產業和生物產業）必須進行廢物的排放，而排放物的處理又需要消耗大量的人力、物力、財力。很多企業業主片面追求企業經濟效益，不經過任何處理，大肆排放廢物、廢氣、廢水等，導致全國范圍內不同程度產生環境污染。

在初中化學試驗中，適當進行廢水、廢氣凈化實驗，不僅能夠營造出活躍的課堂氣氛，而且能夠讓學生對化學知識（特別是化學反應過程）有一個直觀的、理性的認識，還能夠培養他們的環保理念、綠色化理念。

2.學好化學知識的內在要求。

化學學科是一門自然學科，更是一門基礎學科，學生順利進入高中階段，乃至于大學階段學習的過程中還會參加化學學科，學好初中化學的重要性不言而喻。在當前，無論是我國初中化學教材的課程設置，還是化學學科教學大綱中都無一例外地融入了“綠色化”思想，在課本的很多知識點及考試過程中的考點中都會涉及綠色問題、環保問題、污水排放問題等。由此可見，初中化學試驗中綠色化意識的融入是學好化學知識的內在要求。

3.教書育人的教育宗旨。

教育的宗旨，在于教人和育人，在教授科學知識的同時，更重要的是在于學生道德水平的提升，而初中階段正是學生生理發育和心理發育的重要階段，關系到學生未來人生觀、價值觀、世界觀的最終確立。

在初中化學實驗中融入綠色化意識，能夠幫助學生認識到在日常的生產和生活過程中，哪些行為能夠減少污染、保護環境，哪些行為卻是在污染環境、破壞家園。

三、如何實現中學化學綠色化意識的融入

如何在初中化學實驗中融入綠色化的思想呢？筆者認為可以從以下幾方面入手。

1.細化實驗過程，感受實驗效果。

很多化學實驗的過程中，反應形成化學生成物的過程中會有特殊的現象，教師可以細化這一過程，讓學生近距離地觀察，形成他們在視覺及味覺上的基本認識。如果在化學反應的過程中，原料或者生成物中有化學污染物，那么就可以對學生進行講解，并將這些化學現象和現實生活的污染現象結合起來，這樣學生就對化學污染有了一個理性的認識。

2.指導學生對生活現象進行觀察，尋找污染現象。

教師在進行課堂知識講述的過程中，可以發動學生在課外時間內對生活中的各類現象進行觀察，尋找生活中的污染現象，并讓他們采取小組討論的形式，尋找解決的方法。化學老師要對這些化學現象進行適當的歸納和總結，并對各個小組討論結果進行必要的檢查。

3.擴大實驗影響面，深化綠色化意識。

教師可以在課堂實驗環節結束后利用其他渠道將綠色化思想進行深度和廣度的拓展。化學教師可以在學習原電池一節時組織學生進行研究性學習，即由老師先在網上對于有關電池的發展、原理、污染、回收、發展等各個方面的資料加以收集，做成一個網站，然后通過校園網，組織學生在該網站上瀏覽自己感興趣的部分，根據自己的收獲總結成小論文。最后將經過篩選的優秀小論文放到網站中展示，并向全校學生發出倡議，讓大家自覺地將廢舊電池回收集中處理，以減少對環境的污染，擴大綠色化思想的傳播范圍。

四、結語

在二十一世紀，污染問題是一個重大問題，生活中污染現象絕大多數和化學反應有關。化學是一門自然學科，并不是所有的化學反應會產生污染，在初中化學實驗過程中融入綠色化意識能夠在講述化學知識的同時，培養學生的環保意識、綠色化意識，也能夠幫助學生對化學知識形成一個理性的認識。

參考文獻：

[1]王鋒.中考化學綠色化實驗試題研析[J].中國教育技術裝備，2009，15.

篇4

一、以課本為主線

在復習期間，課本是復習的依據，也是中考命題的依據。以課本為主線，根據考試說明重新學習，溫習原有化學概念、定義等基礎知識。把化學知識點和考點作整合。在引導學生復習簡單概念理論時及時引出相應的簡單習題。加深對重要概念的內涵和外延的分析和理解。通過分析、比較和練習，把容易混淆的概念本質區別開來。

二、知識技能提升練習

當對課本相應基礎知識復習后，對學生做些相應的提高題，提高學生對課本活學活用的能力。能根據基本概念和基本原理來解決一些高起點、低落點題，讓學生提高自信能力，在學習中體驗成功喜悅。

三、單元知識網絡化復習，設計綜合專題復習

單元知識系統性，我們要全面掌握每個單元內容的知識體系，明確每節知識的重點和難點，包括每個專題的知識與技能的要求，這樣教學才能做到有的放矢。課堂中，教師要注重知識的橫向與縱向聯系，將平常所學的孤立、分散的知識形成清晰的知識網絡。根據中考常見題型設計專題訓練，提高應用知識分析問題和解決問題的能力。然后引出綜合性的習題練習。

四、實驗專題復習

復習學過的幾個實驗基本技能，常見氣體的制備和檢驗實驗主要事項和基本操作復習。形成實驗知識網絡。把這些實驗進行從組、變形。收集、設計題型進行分析和研究。

五、總結性復習，學生獨立練習、教師引導

篇5

關鍵詞：初中化學 實驗 原理

中圖分類號：G633 文獻標識碼：A 文章編號：1674-098X（2013）02（c）-0-01

實驗題的考查現在強調探究性實驗題的考查現在強調探究性，但你要記住，實驗題萬變不離其宗，它所圍繞的都是初中化學所學到的幾個實驗。氧氣、氫氣、二氧化碳的制備收集是最基本的三個實驗，把最基本的掌握之后，中考中所有的實驗題都是這三個實驗的一種拓展。

那么怎樣才能學好初中化學實驗并在中考中完成化學實驗題呢？

（1）首先需要認真細心的審題，審題并非等同于讀題，是要能從中獲取有用的信息，最重要的就是該實驗的目的，有了目的才能設計方案，進一步進行試驗，最后根據目的得出正確的結論，往往結論怎么寫就取決于該實驗的目的或者猜想，當然這一切都是要有牢固的基礎知識為前提的！比如，你可能沒有學過氨氣的制備，但如果我告訴你氨氣的制備是用氯化銨固體和氫氧化鈉固體混合加熱，你馬上應該想到這和氧氣的制備方法是類似的。如果考查的是信息型實驗題，那考查的肯定是和酸堿鹽性質有關，這就要你把這方面的知識掌握清楚。另外要注意，答實驗題要規范、全面，不要少答。想到哪兒就寫到哪兒，閱卷的時候會根據你寫的內容給你相應的分數。關鍵是要多實踐，因為實踐的印象特別深，所以不管什么實驗和實驗器材及現象都可以記下。但是中國的這教育體制不可能所有實驗都做，還是要多做點題，有問題多問問老師，有時間多跟老師討論討論。

（2）實驗題的一般解題步驟：明確實驗目的理解實驗原理判斷各儀器的作用分析實驗成敗的關鍵誤差分析。做實驗題就是解決好兩個方面：裝置原理和反應原理。裝置原理：判斷各儀器的作用，還有注意儀器的連接順序，一般為“原料氣的發生裝置（安全裝置）原料氣的凈化與干燥裝置反應發生裝置收集或測量裝置尾氣處理裝置”。反應原理：是各步操作均遵循該步的化學或物理原理，均服務于實驗的分步及總體目的。記住原理.發現他們之間的關系.有些基礎的，如化合價，元素表.這些是肯定要記好的.然后你就會發現這些東西很簡單。

（3）化學實驗題和推斷題，可以說是代表了化學的最高層次，因為這兩類題目綜合程度都很高，覆蓋面又很寬，往往就顯得難度大。實驗題目，①重在平時積累，一些常見的考點，需要在平常做題目后總結一下，形成一些程序化的操作，至少大致的原理不會相差太遠。②具體到做題時，首先要沉住氣，全面閱讀題目，弄清楚題目要求達到的目的，如何來達到這個目的，并注意相關實驗原理的運用，（也就是三個W，--做什么what，怎么做how，為什么這樣做why）.有些可能自己并不很清楚，在全面審題過程中 從題目后面的部分得到提示，暗示，就會更明朗了）③表達要清楚，實驗題目很多地方需要簡答，言簡意賅，必須用文字或者化學用語把意思完整的表達出來。這個也需要平常注意模仿標準答案。按照題目要求回答問題。推斷題目，①注意積累，認真分析化學反應和物質特性，這些往往成為 推斷題的突破口哦。②全面審題，不但要看題干的文字描述，還要仔細研究框圖，把文字與框圖結合起來，另外，特別注意題目后面的某些提示，所謂的”后提示“，可以幫助你定位一些物質，③按照題目要求回答問題，特別要注意化學式，化學名稱，電子式等等的具體要求，否則，好不容易推導出物質出來，卻功虧一簣，，很遺憾的哦，不要犯這樣的低級錯誤。

（4）物質推斷題其實是考察基礎知識掌握熟練情況的，要想做好物質推斷題，需要對常見的物質都很熟悉，熟悉他們的物理性質（顏色，狀態，溶解性等）和化學性質（容易和誰發生反應），這些都需要積累和記憶。不過，初中化學的內容畢竟很少啊，只要堅持積累一段時間之后就會發現，經常出現的推斷題其實也就那么幾種。找上類似的題多做幾個，不會的話找人給你講講，講透了自己再總結總結記住就行了。實驗題的一般解題步驟：明確實驗目的理解實驗原理判斷各儀器的作用分析實驗成敗的關鍵誤差分析。做實驗題就是解決好兩個方面：裝置原理和反應原理。裝置原理：判斷各儀器的作用，還有注意儀器的連接順序，一般為“原料氣的發生裝置（安全裝置）原料氣的凈化與干燥裝置反應發生裝置收集或測量裝置尾氣處理裝置”。反應原理：是各步操作均遵循該步的化學或物理原理，均服務于實驗的分步及總體目的。

做中考化學的推斷題及實驗題要先學會找突破口。比如常見液體：水 紫紅色物質：銅、高錳酸鉀 紅色物質：氧化鐵 常見氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳 光合作用的反應物：水、二氧化碳 有刺激性氣味的氣體：氨氣 棕黃色溶液：鐵離子鹽溶液 淺綠色溶液：亞鐵離子鹽溶液 藍色溶液：銅離子鹽溶液 紅褐色沉淀：氫氧化鐵 藍色沉淀：碳酸銅或氫氧化銅 等。牢記各物質間的關系。重要的有碳酸鈣-氧化鈣-氫氧化鈣三角、碳-一氧化碳-二氧化碳三角等。牢記重要的化學方程式。還原金屬氧化物、光合作用等經常考。多做題，鍛煉思維能力。積累化學方程式總結題眼總結元素、物質鏈。①學會記憶。化學，是屬于文理科的過渡學科，比較偏向于中性。它需要記憶的知識點十分豐富，如基本的化學反應方程式、反應原理、反應時 的現象和各種反應類別。②學會表達。正如上面提及的，化學，屬于中性人，跟物理和數學這些“純理科”的學習有較大區別。在物理和數學中，答案永遠是唯一的，說一是一。解題步驟和答案正確，就能得滿分，在化學不同。化學，永遠也沒有滿分這一概念。譬如：一個題目考你，燃燒時的現象，在課本上有完整的語句。但考試時，不可能開卷，于是只能通過自己對燃燒的理解，進而用自己的語句表達出來。對于一個理科生來說，這是致命的，而言不達意，在化學學習中也是絆腳石。如果真的想學好化學也要好好練練語文。

最后要學會總結。雖然上面一再強調化學偏文的方面，但畢竟化學歸屬理科范疇，所以適量的練習是十分必要。不提倡題海戰術，學會總結，事半功倍，才是學習的妙法。總結，對于化學的學習是十分有益的。

參考文獻

篇6

1 對比初、高中化學教學及目的的差別

通過對比初、高中教學大綱對教學目標及目的的闡述可知：初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識包括基本概念、化學用語、基本理論、元素化合物知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要學會將所學知識應用在實際應用中并有所創新。初中化學基本上是學什么考什么，而高中化學可謂是“聲東擊西”。這對剛進入高中的學生來說，是一件困難的事情。

2 初、高中化學教材知識的銜接

2.1 初三教材中有些知識點出現但不做要求，高中教材中沒有出現但做要求的內容較多，此部分內容集中在高一年教材的第五章，在授該章內容時，應注意加以補充，以免學生出現知識的空白點。

2.2 高一時需對初中某些知識加深、完善。

2.2.1 氧化——還原反應。初中知識從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化——還原反應、高一年則從化合價升降、電子轉移（得失或偏移），即從本質上來介紹氧化——還原及應及氧化——還原反應方程式的配平，在高中化學中，氧化反應的概念經歷了一個由淺入深，由現象到本質的發展過程。

2.2.2 結構理論的初步知識。①初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年級介紹了核外電子排布的三條規律，給出了1～18號元素的原子結構示意圖。②初三只列舉有關“離子化合物”和“共和化合物”的簡單例子，高一則在此基礎上介紹了離子晶體、分子晶體、原子晶體的概念結構特征和物理性質等。由上可知高一年級教材中對于化學基本概念和基礎理論較初中更為完善、更嚴密，難度也加深很多，也更兼顧科學性和學生的可接受性。

2.2.3 有關化學計算內容及方法的承繼。①有關溶解度的計算。初中只要求掌握一定溫度下飽和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變、溶解、結晶問題的計算是中學化學計算中的一個較為重要的類型，也是高考中常見的考點，在高一年級時要適當補充。②“差量”法的應用。此法在中學基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高一年級要結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。

2.2.4 實驗室制取常見氣體。初中已學過O2、H2、CO2氣體的實驗室制法，并分別介紹其反應方程式，使用儀器裝置內容。高一年級要結合Cl2、HCl、SO2、NH3等氣體的實驗室制法從反應原理、反應裝置、收集事項等三個方面對此加以歸納，并將之擴大為學習氣體制法的一般方法。

3 加強學法指導

3.1 開設學法指導課。即可以在上高中化學課伊始，結合講解初高中化學的區別：如知識的總量增加，知識的系統性與邏輯性增強，理論性知識的比重增大，對學生的邏輯推理能力、表達能力、實驗能力、計算能力、記憶能力及知識遷移能力的要求大大提高；介紹學習高中化學應采用的正確方法：如重視實驗，抓好課前的預習與課后的復習，及時進行各種知識技能的總結歸納，要用理解記憶法識記知識，等等。

3.2 學法指導要與建立學習常規結合起來。學法指導的目的是使學生快速適應高中化學的學習要求，在“欲學”的基礎上做到“會學”，進而達到“學會”。因此，學法指導應滲透于學生的學習活動之中，與優化主要的學習環節和建立學習常規相結合。

篇7

關鍵詞： 學案導學 初中化學 專題復習

引言

初中化學在主題復習中可以起到很好的后期提分作用，前期復習中老師只是對前面知識點的組織過程。很少涉及重難點討論和講解，而到專題復習中開始加大解題難度，盡可能多地為學生提供最優解決方案和思考方法，正是在這個時期學生的化學解題能力得到很大提高。利用學案導學可以將專題復習內容更具體化和層次化。

一、復習專題的有效劃分

目前很多化學老師編寫導學案的時候沒有認真編寫，不根據學生學習情況直接使用別人的導學案。導學案中大量題目壓得學生受不了，學生在這個過程中完全感受不到學習化學的樂趣，產生恐懼和厭煩心理。需要學案以教案為依據，從教學任務、學生學習情況及自學教學特點出發，編制合理的學案。學案本身就是為了輔助教案，如果脫離教案，那么它的存在又有什么意義？在復習教學過程中學生怎么把學案和課堂知識連接？因此，學案編制應該把教案當做依據，并和教案內容互相吻合。

要想實現復習專題的合理劃分，需要老師進行一段時間的整合。首先根據化學知識特點，以化學課本為主，以教學大綱和考試大綱為指導方向，同時根據學生實際水平和接受知識能力的水平和程度，設定專題復習方案。目的是在復習過程中將課本中的重點知識進行調整主編，在學案導學的作用下歸納重難點，然后一定程度上加深學生對知識的理解，使知識更具有系統化和條理化。

二、初中化學中的專題復習學案導學內容

（一）基礎知識、構建網絡

復習前老師要為學生構建起知識網絡，當然這個知識網絡的構建不是憑空建立的，通過對基礎知識的不斷積累，一定程度后構建知識網絡。專題復習的首要問題是對基礎知識的把握，通過對知識的復習、整理和歸納構建知識網絡。這個知識網絡有很多空缺需要學生用相應基礎知識填滿，通過這種方式加強學生記憶。老師在前期一定要為學生構建基礎知識網絡，具體知識點需要學生自己完成，老師作適當補充。

（二）研究中考、明確目的

要想讓學生在中考中考到更好的成績，首先了解中考出題方向和出題大致內容。了解中考出題具體動向之后制定相應學案，在專題復習中明確其中重點知識。給學生一個大致的復習方向，讓學生知道課本中的知識點在考試中要求的深度，哪些是考試重點需要提高，哪些作為了解項目等。利用學案導學讓學生做到“識記”，然后“理解”，只有理解了之后才能做到“會用”，最后才具備綜合運用能力。只有明確目標才能在復習中更有方向性和針對性。

（三）典型例題、難點突破

專題突破在很大程度上是對化學重點難題的具體突破，只有將這些難題很好地突破，學生化學知識的掌握和解題技巧才能得到相應提高。老師可以從歷屆中考試卷中找出典型例題，篩選突出問題的難點和易錯易混的知識點，老師要對例題有一個很好的把握，然后把這些例題拿給學生做，對他們做題中出現的問題做到前期記錄，然后根據自己收集的問題點，為學生做出解答。引導學生朝著正確方向思考和分析，為他們找出解題方法。這樣學生的能力才能有所提高，再遇到這樣的問題后，就知道往哪個方向思考了。

（四）考點知識、板塊訓練

專題復習中老師要準備一些與之相關的知識點檢測題。這些檢測題要緊扣基礎知識，盡量減少難度過大過深的問題，例題形式要形式多樣，包括選擇和填空，當然包括一些簡單的實驗設計的填空和簡單計算。同時要求學生訓練時嚴格把握時間，在快速做題中老師可以很好地了解學生在這個專題上實際掌握知識程度如何。這種板塊訓練的目的是讓學生對專題基礎知識熟練把握。

三、初中化學專題復習學案導學的有效實施

（一）出示學案、課前準備

上課前老師可以把自己的學案向學生提出來，讓學生根據學案找到學習重點和難點，找到需要針對的知識點。在完成基礎知識網絡構建的同時加強重點問題突破。當然這些都要在課前完成，也就是前期復習，提高學生自主學習能力和學習效率。

（二）課堂展示、疑難點點撥

老師講解經典例題時要做到充分展示，適時對問題難點和疑點進行恰到好處的點撥。如“二氧化碳與堿液的反應”是中考試卷中比較復雜的題目。如2009年北京中考題，有人用一個裝置進行試驗，驗證二氧化碳和氫氧化鈉的反應。用洗干凈的裝置試驗，分別量取50ml的上述溶液放入A、B裝置中關閉K通入約500ml二氧化碳，A、B均無變化。此試驗說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，理由是什么？

老師先讓學生進行討論，得到的結果是一體積的水可以吸收一體積的二氧化碳，而容器中的溶液只有50ml，二氧化碳卻有500ml。認為剩余的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了。還有人認為由于兩個容器內的顏色都沒有變化，所以認為其中A是氫氧化鈉，而B是氫氧化鈣。以上分析都有一定道理但都存在一定問題。分析問題時應該引導學生朝著正確方向分析，通過試題可知道兩個容器都沒有顏色變化，可以說明的是通入的二氧化碳和A中的液體發生了完全反應，也就不會再到B容器當中了，這才是正確的思路。

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一、化學復習策略

1.扎實打好基礎。要對初中化學最核心的知識，即基本理論、基本概念、元素化合物、常見實驗儀器的使用、基本實驗和基本實驗操作牢固掌握。復習和練習均不要偏離基礎知識；哪一部分掌握得不好，一定要花力氣把這部分的缺陷補上。任何檢測都是以這些知識為重點的。

2.聯系生產生活實際。國家和省的考試中心要求：無論是否用新教材，教學和檢測都要滲透新課程標準的思想，其中最重要一點就是密切聯系生產生活。所以，要以化學視角觀察身邊發生的現象，用學過的化學知識進行分析和解釋。近年各省市的中考關于這方面的題型很多，可適當選取一些練習，形成這種習慣和能力。

3.把握好練習的難度和題量。近年全國各地中考化學題的難度總的趨勢是下降。所以，平常練習以基礎題為主，輔以中檔題，即使選有個別難題，也只要求少數成績好的優等生練習，且不宜太多。練習不是練得越多越好，練習量太大使學生疲于奔命，沒有看書復習、思考總結、回顧記憶的時間，反而易形成成思維定勢。

4.注意小結記憶和答題的技巧。對比小結、記憶知識講究技巧會事半功倍，答題講究技巧可以少出錯。如性質、概念、基本操作多作橫向對比小結。又如答題時注意：“竄題慢、勾出關鍵詞，落筆快、書寫要規范，遇到全不會、跳過向后看”；“慎做會、求全對，細推中檔題、一分不浪費，估計全不會”等。

二、轉變復習觀念

1.發揮學生在復習過程中的主體作用。充分發揮學生在復習過程中的主體作用，應側重從以下幾個方面操作：一是教師必須千方百計地調動學生的非智力因素，使學生意識到自己是復習的主人；二是引導學生掌握化學知識體系，領會《中考化學考試說明》，心中有本“考點”帳，不當浩瀚題海的“盲游者”，更不做稀里糊涂的演題“奴隸”；三是從大多數學生的實際水準出發，確定復習訓練的標準；四是教學不平均使用力量，要以學生反映出來的實際難點為復習主攻目標，借助基礎知識為載體，側重于能力的訓練。總之，要按照整個教學的部署，以學生所需、所求為基本出發點，這樣才能有助于學生主體作用的發揮。

2.突出學生在復習教學活動中的“主角”地位。首先，給學生騰出自學課本的時間，堅持每章復習之前，發給學生閱讀思考題為其導讀，用思考題激發學生邊讀邊思考。講復習課時，提醒學生注意課文的重點和看來平淡而易被忽略其實內涵深厚的段落文字，進行精讀。其次，給學生開辟課堂活動的空間，尤其是復習知識難點及思考坡度大的典型問題時，應設計若干階梯式的思考題指引學生自己分析解題思路，展開討論，力求學生自己學懂。再次，給學生創造復查、整理、運用知識的機會。在基礎復習的階段，就穿插綜前聯后的訓練，促進學生對前面學過的知識進行“反芻”，克服學前忘后的缺陷，其考查難度逐次有所提高。

3.激勵學生在學習思考時發揮主動精神。其一，在基礎復習的訓練階段，就穿插若干啟迪思維的“踮腳題”，鼓勵學生面對這些在化學之樹上結的高些的果子，踮踮腳、跳一跳，把它們摘下來，不要膽怯，更不要自暴自棄。其二，教師堅持做到訓練精選，每練必評。評講時借助一些典型題目練習分析、綜合、歸納、演繹、類比、抽象等科學思維的方法，既強調學生對化學現象進行形象思維，又引導他們學會抽象思維，不斷強化思維品質，日積月累，潛移默化，學生的能力和素質就會得到提高。其三，課內、課外相結合，利用可能的機會激發學生積極思考。課內的啟發教學，本文已另有闡述。課外諸如對待學生的詢問答疑，教師不應就題答題，而可視學生的水準采取反問、點撥思路、換另外的角度激發思考，啟發學生用化學思想分析問題等方法輔導學生。其四，綜合復習階段，除了注意化學基礎知識的綜合考查外，還要使學生廣泛接觸不同角度的新題型，提高解題能力。

三、化學復習要采用好的方法

1.做好統籌安排。制訂復習計劃，一是做好時間的統籌安排。各階段和各部分內容的復習，一開始就要在時間上做好周密的安排，切忌頭松尾緊或像踩西瓜皮那樣踩到哪里滑到哪里。一般情況下，在初三上學期新課基本上已結束，到了初三下學期，就開始轉入全面復習，大體安排三輪復習。第一輪復習，主要是復習課本，抓章節過關；第二輪復習，主要是分類劃片復習，也就是專題復習，形成知識體系；第三輪復習，主要是綜合訓練，提高能力。二是合理使用好資料。對學生的復習資料要精心選擇，合理使用，達到最佳效果，對每一輪的復習，精心選擇配套資料和練習，側重對重點、難點及學生易錯題型的訓練。三是提高課堂教學效率。精心設計好每一堂復習課，因為復習課是最難上的課，教師要在教學設計方面多花時間，多下工夫，力爭向課堂要質量。

2.注重化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，在初中實驗復習中要重視實驗基本操作，牢牢樹立安全意識，使學生形成良好的習慣，要通過典型的化學實驗事實，幫助學生認識物質及其變化的本質和規律，引導學生綜合運用所學的化學知識和技能，進行實驗設計和操作，鼓勵學生通過實驗發現和提出有探究價值的化學問題，體驗科學探究的過程和方法，形成科學探究的能力。

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（1）指導思想：教為引導，學為主體。

（2）復習步驟：分三輪進行，第一步是單元系統復習；第二步是重點專題復習；第三步回歸提煉復習。

（3）課堂模式：讀、（探）研、點、練、悟五環節主體探究式開放模式。

（4）教案設計：集體備課（個人粗備、集體研討、具體應用）。

（5）具體實施步驟。

1. 單元系統復習

這一輪復習是按教材的編寫順序，對12個單元進行一次全面、徹底、詳細的系統復習，是復習的重中之重，90%的知識、85%的得分將在本輪實現。本輪復習課的模式為：

（1）探讀釋疑：教師研讀《課標》《教材》精心設計出包含重點、難點、熱點、疑點、易錯點的問題學生對照問題，讀書本、筆記、研究解決。

（2）互研質疑：對于學生自研不能解決的問題，通過小組討論加以解決。

（3）精點巧撥：教師對學生通過自研互研不能解決的問題加以精準、巧妙的點撥，解決學生疑難、培養學生思維。要做到學生會的不講、學生通過自研互研能解決不講。解決給出問題后再追問學生對這部分內容還有何疑問，已期徹底解決有關問題。

（4）分層設練：教師設計基礎知識展示平臺、能力技巧升級平臺、生活應用升華平臺三個層次的練習。第一個層次學生自研完成，第二個層次學生通過互研完成，第三個層次互研教師點撥完成。

（5）感悟升華：在每節課結束的5――10分鐘，留給學生，請學生談談本節課的收獲。 組織好本輪復習的關鍵是教師要精心設計好問題和練習，學生要積極自研、互研、總結感悟。

如在《溶液》的復習中：探讀釋疑環節設置已下問題：判斷下列說法是否正確：

①溶液一定是均一、穩定、無色、透明的液體嗎。

鐵加入稀硫酸中，溶質是鐵、溶劑是硫酸。

某物質溶于水溶液溫度升高，表明該物質溶解只有水合過程。

②洗滌劑可溶解油污。

③飽和溶液中不能溶解任何溶質。

增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度能使任何物質的不飽和溶液變成飽和溶液。

④影響固體溶解度的因素有：溶質種類、溶劑種類、溶質質量、溶劑質量、溫度、壓強。

⑤mg物質加入能ng水中，溶液質量一定為（m+n）g，溶質質量分數一定為m/（m+n）*100% 。

⑥不飽和溶液變成飽和溶液，溶質質量分數一定變大；飽和溶液析出晶體，溶質質量分數一定變小。

學生對以上問題自研互研，教師巡回指導。教師對學生不能解決的問題點撥并歸納溶液知識。

第一輪復習要求學生做到以下幾點：

（1）學會閱讀，提高自學能力；

（2）科學記憶，提高記憶效率；

（3）勤于思考，培養思維能力；

（4）聯系實際，重視應用能力。

2. 重點專題復習

第二輪復習是對重點知識進行系統化、網絡化的組織，同時對難點、熱點體型歸納，總結解題方法。除第一輪復習已涉及的外，本輪應對以下內容進行重點專題復習：（1）物質的變化及反應類型（2）常見氣體的制取與凈化（3）物質的檢驗（4）混合物的分離和提純（5）實驗方案的設計與評價。本輪是化學學習的突破階段。

本輪復習課的課堂模式為：練、點、悟。

通過對精編習題的練習，強化鞏固重點知識，歸納解題思路，形成能力。注意突出老師的主導作用，引導學生突破難點，形成方法。

第二輪復習要求學生做到以下幾點：

（1）加強復習的針對性，找準差距，有的放矢。

（2）歸納整理各類有一定難度的習題的解法。

（3）建立錯題檔案。把試題中出錯的地方找出來，分析原因，對所犯錯誤弄個水落石出，然后收集整理，再加以強化訓練，避免重復犯錯。

（4）要緊跟老師的大計劃，制定個人的小計劃。

3. 回歸、提煉復習

本輪復習有兩大任務：一是回歸教材；二是提煉總結。

3.1 回歸教材。

可以《課程標準》為依據，根據五大主題引導學生對初中化學考點進行全面的梳理，使學生做到脈絡清晰、知識清楚、了解考點。

3.2 提煉總結。

第三輪復習的另一重要任務是教師要和學生共同總結若干重點題，常稱為“考前過目題”，這些試題包含了重點、熱點、難點、易錯點，學生通過對這些題的回顧，總結重點骨干知識如何考查、重要的解題思路方法有那些，考試時易犯哪些錯誤，做到對未來的考題心中有數。

最后，就應該是做好考試的指導工作。考前，做好物質準備和精神準備，考中科學安排時間，沉著冷靜做答，就一定回發揮出自己的水平。

對于復習，有以下幾點感想：

（1）復習課要有新意，要調動學生主動參與，建構自己知識體系。

（2）抓住重點骨干知識、培養學科思維方法。

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【關鍵詞】內動力 學習習慣 關鍵鑰匙 觀察思維能力

化學是初中畢業年級開設的學科，為了培養學生興趣，激發學生思維，我始終把自己當作學生，在同伴學習的基礎上，建立興趣，用內動力促進學生學習，邊學習、邊探究。那么教師的內動力是什么呢？

1 培養學生良好的學習習慣，讓學生自覺學習、自主探討

在每一節新課之前讓學生進行課前預習，要求學生把新課內容仔細通讀一遍，在不懂的地方做上記號，帶著疑問去學習，大大提高教學效率。 建立"戰場課堂"和"程序課堂"，培養學生良好的課堂習慣，讓學生始終是處于主動的思維狀態。在自主學習的課堂上將 "閱讀"、"練習"、"小組討論"、"完成學案"等在課堂上規定時間，要求學生在規定時間內完成內容。這種方法開始在有些班級不適應，教師用專門的時間規范訓練，直到基本達到要求。所謂"程序課堂"就是根據課型展現出自己的教學特點，讓學生基本上是按照"程序"去思維，按照程序一步一步往前走。

比如，培養學生自學能力的新課程，教師按照"復習鞏固――情景導入――展示目標――閱讀內容與思考的問題――交流討論――結果評價――總結――當堂三級訓練"。同時，課堂上，教師對學生的學習掌握情況采取三個判斷：

一是看課堂上舉手人數，鼓勵學生大膽思考，大膽回答，也便于教師判斷知曉率；

二是練的習慣，即根據學生舉手情況提問學生看知曉率；練是學生黑板上練和桌上練相結合，對與錯用"兵閱兵"的方式解決，以鼓勵學生自覺思考的習慣；三是閱讀習慣，即規定閱讀的內容、規定帶問題閱讀的時間，提高時間和學習效率，課堂上的"點名制"讓每位學生有緊張感，保證課堂上必須認真聽講。同時，多引導和鼓勵學生積極、主動的去思考、討論問題，并勇于將自己的觀點表達出來，以鍛煉自己的語言組織能力，提高聽課效率，從而將本節課的知識很好的消化。

在探究性學習過程中，要主動思考、敢于質疑、勇于探索。而在合作學習過程中，要仔細傾聽、善于合作、認真反思、主動交流。由于初中化學知識點雜亂而零碎，在認真聽講的同時要做好課堂筆記，這不僅有利于課后進行復習，掌握重點，又可以有效的避免上課時"走神"。每單元講完后將考點引導學生進行歸類梳理，對知識進行整理歸納，便于一起回顧，搞好"務實"演練。這樣就可在整理總結的過程中，教給學生發現知識間的內在聯系，使知識系統化、網絡化，便于掌握。學生在整理知識時就容易把握內在聯系，有利于學習。

2 幫助學生突破化學用語知識，讓學生拿到化學之門的關鍵鑰匙

化學用語主要包括元素符號、化學式、化學方程式等等，他分散在課本的前五單元。對于這部分內容采取分散記憶和不間斷地強化練習相結合。

如元素符號的記憶可在一開始學習化學時，每天規定自己記兩到三個元素符號，當掌握到一定數量時，再進行歸納分類，如按金屬元素和非金屬元素進行分類，強化記憶。這樣就可以分散了在學到元素符號時記憶的難度，同時，在記憶過程中不斷的加以練習。而對于化學式、分子、原子、離子符號、以及元素化合價等等，在記憶的過程中輔之以一定量的訓練，以及時反饋自己對化學用語的掌握情況，有針對性的進行彌補和矯正。而化學方程式的學習，應該說是貫穿于初中化學學習的始終。它直接影響著我們后續學習的很多內容。因此，它是學生初中化學式容易形成分化點的一個關鍵內容。在學習過程中，我要求自己和學生細心、認真的書寫好化學方程式，養成良好的習慣。注意書寫過程中的每一個環節：是否遵循客觀規律、是否配平、有無氣體或沉淀符號，短線有沒有改成等號等等。同時，我有時故意寫錯化學方程式，讓學生找問題。

3 幫助學生合理記憶，使學生更好地掌握雙基

學生對化學實驗興趣較為濃厚，基本能夠獨立完成。但是對基礎知識，基本概念掌握不夠牢固。追其原因，主要是學生的記憶力差，對學習不感興趣。因此，我們在教學過程中，不僅希望學生盡多地感知事物，而且希望他們有良好的記憶力，對所學知識和技能能長期記憶，經久不忘，這也正是某些學生對化學課感到頭疼的原因所在。因為化學抽象概念多，"雙基"知識間的內在聯系、規律和本質不易掌握，所以覺得記不牢且容易遺忘。幾年來，我在化學教學中是從以下幾方面培養學生的記憶能力的。

① 我教給學生要"因材施記"，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定理、性質等要認真聽老師講，仔細觀察探究實驗，在理解的基礎上進行記憶。譬如：一是對偶知識對比記：如化合與分解，氧化與還原；二是物質性質網絡記：如對含碳元素的相關物質可構建知識網絡系統記憶；三是類似知識歸類記：如CO2與CO的性質，O2與CO2的制備裝置等；四是化學用語分散記，如元素、原子、化合價、化學式及方程式等按知識階梯分散到各章節記憶等。

② 教學生在看書做題時積累知識，不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花費時間少，記憶效果好。

③ 與生活知識相聯系的要聯系記，尤其是與生活知識聯系緊密的化學知識要及時用所學知識去解釋。

4 引導學生學會細心觀察和動手探究，培養學生觀察思維能力