導語：如何才能寫好一篇氯酸的化學性質，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

【教學目標】

認知目標：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。3、初步認識純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養環境、熱愛自然的情感。

技能目標：1、初步學習科學實驗的方法；2、引導學生進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現象。

【教學重點】學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數。

【教學難點】學生探究空氣中氧氣的體積分數。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教學資源】

【教學過程】

第一環節：提出問題

【引言】師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？哦，沒有。那么我們本節就是要通過實驗證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。

【提問】1、空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？

2、以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

【總結】從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

【提問】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少？

二、探究活動

設計一個實驗，粗略地測定空氣中氧氣的體積分數。

（教師邊介紹演示新教材[實驗2-1]學生觀察、描述現象，師生共同分析、得出結論。）

三、歸納總結

師：從實驗2-1中得出以下結論；

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）

4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）

5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：

氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%

教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物

四、課堂練習

【投影】1、在測定空氣中氧氣成分的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？

（2）集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？

2、在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點為-209.9℃，沸點為-195.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。

五、學生自學

1、空氣是一種寶貴的自然資源。

2、保護空氣。

【板書設計】

課題一：空氣

一、空氣是由什么組成的

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）

4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）

5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：

氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%

二、空氣是一種寶貴的自然資源

三、保護空氣

【教學后記】

課題二：氧氣（1）

【教學目標】

認知目標：1、認識氧氣的主要物理性質。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

技能目標：1、培養學生的實驗觀察和探究的能力；2、培養學生實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。

【教學重點】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質的燃燒現象。

【教學難點】對“氧氣不易溶于水”這一結論的探究活動。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

第一環節：提出問題

【引言】師：什么是物理性質？（復習上一節課內容）。

【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。

師：請一位同學說一說氧氣的物理性質？

生：氧氣是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

師：氧氣的物理性質（在通常狀況下）如下表：

顏色

氣味

狀態

標況下密度

與空氣密度的比較

熔點

沸點

是否易溶于水

無色

無味

氣體

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[實驗2-2]。

（教師在講臺上演示，引導學生觀察現象，得出結論。

【現象】帶火星的木條復燃。

【結論】說明氧氣能支持燃燒。

【實驗探究】學生分組實驗2-3，實驗2-12，然后填好下表：

實驗名稱

實驗現象

反應文字表達方式

硫在空氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

（教師必須強調硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現象有何不同）

【提出質疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？

【交流討論】

【現象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請該生用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺燙。）

【結論】鋁+氧氣氧化鋁

師：同學們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過四個實驗，這四個實驗的反應文字表達式告訴了我們：物質在空氣中的燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發生反應，對嗎？

師：由于空氣中的氧氣會計師相對較少，所以物質燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現在你們明白了嗎？

第二環節：歸納總結

師：本節課我們用實驗探究法探究了氧氣一個重要物質性質——不易溶于水的氣體。

1、氧氣的物理性質：無色無味，密度比空氣略大（標況下），不易溶于水的氣體。

通過學生的分組實驗和教師的演示實驗及師生的合作實驗，探究了氧氣的一個重要化學性質——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質發生劇烈的化學反應。

2、氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體。

第三環節：課堂練習

1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發出色火焰，而在氧氣中燃燒發出色火焰。

2、能在氧氣中燃燒發出白光、放熱，并生成一種無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質是。

3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會復燃？為什么？

第四環節：作業布置

1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現象，反慶的文字表達式。（用填表格式）

2、預習第31-32頁的教材內容。

3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？

【板書設計】

課題二：氧氣

一、氧氣的物理性質：無色、無味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。

二、氧氣的化學性質：一種性質比較活潑的氣體。

【教學后記】

課題二：氧氣（2）

【教學目標】

認知目標：1、認識什么是化學變化，了解化學變化的基本特征。2、認識化合反應、氧化反應，進一步學習物質的分類。

技能目標：學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

【教學重點】探究化學反應的基本特征。

【教學難點】物理變化和化學變化的區別和聯系。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】燒杯、玻璃棒、水

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

一、第一環節：激發興趣

（1）化學小魔術：不燃的小手帕

（2）影片片斷欣賞：登山運動員征服喜馬拉雅山。

二、導入新授

上節課我們做的一些實驗和剛才小魔術中酒精的燃燒都是氧氣的化學性質，我們能不能歸納出氧氣的化學性質呢？

三、探究合作

1、分組討論：

（1）下列反應有哪些共同點？

A、碳+氧氣二氧化碳

B、硫+氧氣二氧化硫

C、磷+氧氣五氧化二磷

D、鐵+氧氣四氧化三鐵

E、石蠟+氧氣二氧化碳+水

（2）聯系實際談談氧氣有哪些用途？

2、師生共同總結：

（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。

3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。

四、創新應用

1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是

A、木碳B、鐵C、磷D、硫

2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應？為什么？

四、板書設計

氧氣的性質和用途

一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。

（3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。

【教學后記】

課題三：制取氧氣（1）

【教學目標】

認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。

【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

一、激發興趣

1、紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。

2、

二、導入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。

四、究實驗

1、實驗探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實驗總結

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創新應用

1、實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？

五、書設計

氧氣的制法

1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4、實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5、催化劑和催化作用

6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8、氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學后記】

課題三：制取氧氣（2）

【教學目標】

認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。

【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

一、激發興趣

a)紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。

b)搶救“非典”病人時為什么要輸氧？

六、導入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。

七、探究實驗

1、實驗探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實驗總結

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創新應用

a)實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

b)為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？

八、板書設計

氧氣的制法

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

篇2

關鍵詞：教學設計 學習興趣 探究能力

如何通過創設情境，激發學生學習興趣，提高學生的探究能力和教學質量是教學改革重點，因此，本文以氯氣教學設計為例進行了探討，為教改提供參考。

一、教材分析

學生前一節已經學習了認識物質性質的基本方法，在這一基礎上，再讓學生學習研究物質性質的一般程序。本節通過對氯氣性質的研究，讓學生體驗如何運用研究物質性質的程序、怎樣處理程序中每個環節中的具體問題，為他們后面的學習作好準備。

二、教學目標

知識與技能：了解氯氣的物理化學性質。

過程與方法：研究物質性質的一般程序。

情感態度與價值觀：通過探究實驗，激發學生學習化學的興趣，培養學生團結合作的精神。

三、教學過程

創設情境：展示圖片，2005年京滬高速氯氣泄露事件。

設計意圖：讓學生感覺學有所用，激發學生學習興趣；且由此引出氯氣的物理性質。

教師：看了此新聞，你能得出氯氣的哪些物理性質？

學生：黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度大于空氣。

教師：（展示一瓶氯氣）通過觀察，你又能得出氯氣的哪些性質？

學生：（聞氣味）。

教師：注意聞氣味的方法：微啟玻璃片，用手輕輕煽動，使極少量的氣體飄入鼻孔。

（投影：氯氣的物理性質。黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒看，密度大于空氣，能溶于水，沸點高，易液化。）

教師：通過觀察，我們認識了氯氣的物理性質，下面預測一下，氯氣可能具有哪些化學性質？

學生：（閱讀課本14頁，預測氯氣化學性質。）

教師：氯氣是一種非金屬單質，可能具有哪些化學性質？通過哪些實驗來驗證？

學生：（討論得出：與氧氣類似，可與金屬和非金屬反應。）

學生分組實驗：鐵、銅與氯氣的反應。

教師：各組展示你們的實驗成果，并描述現象。

學生：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，溶于水得黃色溶液；銅在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，溶于水得藍綠色溶液

（投影：氯氣的化學性質；金屬的反應；氯氣與鐵的反應；氯氣與銅的反應。）

教師：氯氣與金屬反應，生成高價態的金屬氯化物

學生：（板演方程式。）

（視頻）氫氣在氯氣中燃燒

學生：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現。

（投影：與非金屬的反應：氯氣與氫氣的反應）

圖片展示：南昌兒童游泳集體氯氣中毒

教師：氯氣有毒，為何還要用氯氣來消毒？

學生：（討論，氯氣與水能否反應。）

學生：（分組實驗。）

探究一：氯水中有無Cl-

方案：氯水與硝酸銀（硝酸酸化）溶液反應

現象：有白色沉淀生成

結論：氯水中有Cl-，假設二成立。

探究二：氯水中有無H+

信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩定，且見光分解放出氧氣。

教師：推測氯氣能否與NaOH溶液反應？

學生：討論得出，氯氣能與堿溶液反應。

投影：氯氣與堿反應。

（練習）書寫氯氣的反應方程式

（投影：小結。）

物理性質：氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大

化學性質：能與金屬反應；能與非金屬反應；能與水反應；能與堿反應。

（練習）略。

四、教學反思

這節課從一開始就激發了學生的學習興趣，隨著教師的引導，學生步步深入，積極性高，參與性強。而且整節課過度自然，環環相扣，難度由淺入深，學生學習起來容易接受，從課堂反饋來看，效果不錯。但是，也有一些不足之處需要改進。

探究實驗中，學生討論出的方案有很多，但由于藥品的限制，有些方案不能實施；氯氣在生活中的應用，由于時間倉促，一帶而過，過于簡單。

五、小結

篇3

    【關鍵詞】利用;電教媒體;強化;化學學習;效果

    為了牢固掌握所學知識,必須對所學知識進行歸納、巧記、活記。我們利用投影手段,幫助學生從以下幾個方面進行記憶。

    一、綜合性質記憶

    綜合性質記憶就是以某些物質為中心,以它的化學性質為主線的一種綜合記憶方法。我們以氯氣為例。氯氣的化學性質很活潑,它能跟金屬、氫氣和大多數非金屬直接化合。能跟許多化合物發生反應。為了便于記憶,我們根據這些化學性質,以Cl2為中心,以它的化學性質為主線,設計制成了如圖1所示的復合投影片,在講完氯氣性質時,我們把圖1所示的復合投影片映示在銀幕上,給學生脈絡清楚、層次分明的深刻印象。通過綜合性質記憶的訓練,這部分的知識,學生記憶很深不易忘記。

    Na                                                H2

    NaCl―――――                                      ――――――――――HCl

    加熱                                            光照或點燃

    與金屬反應            與非金屬反應

    Cu                                                 P

    CuCl2―――――                                     -――――――――――PCl3

    點燃                                            氯氣不充足,點燃

    與水反應                                P

    HCl+HclO―――――――――― Cl2                   -――――――――――PCl5

    (次氯酸)                                         氯氣充足,點燃

    ――――― HCl+O2                                      NaOH(冷放)

    光照                                     ―――――――NaClO+NaCl+H2O

    與Ca(OH)2反應   與可溶堿反應  

    Ca(ClO)2+CaCl2+H2O                                  KOH(熱洗)

    漂白粉                                         -------KCl+KClO+H2O

    圖1

    二、對比聯想的記憶

篇4

（一）課標要求

1.認識空氣對人類生活的重要作用；能說出空氣的成分；知道空氣污染及防治措施。

2.認識氧氣的主要性質及用途；知道氧氣能跟許多物質發生氧化反應。

3.掌握氧氣的實驗室制取方法。

（二）典例分析

例1 （臨沂）下圖是用燃磷法測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置。請你回答下列有關問題。

（1）紅磷燃燒時冒出濃厚的 。

（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的 減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶，從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數。

（3）燃燒結束后，當集氣瓶 后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

解析：（1）由實驗可知，紅磷燃燒時產生大量白煙。（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的壓強減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶。（3）當集氣瓶冷卻后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

答案：（1）白煙 （2）壓強 （3）冷卻

例2 （淄博）空氣是生命賴以存在的物質基礎，也是人類生產活動的重要資源。下列有關空氣的說法正確的是（ ）

A.空氣中分離出來的氮氣化學性質不活潑，可作食品保護氣

B.空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1/5

C.空庵柿勘ǜ嬤興列的空氣質量級別數值越大，說明空氣的質量越好

D.空氣中的稀有氣體化學性質很穩定，所以常用于制造多種用途的電光源

解析：由于氮氣化學性質不活潑，因此可作食品保護氣，A項正確；空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的體積約占空氣體積的1/5，不是質量，B項不正確；空氣質量報告中所列的空氣質量級別數值越大，說明空氣的質量越差，C項不正確；稀有氣體常用于制造多種用途的電光源，但不是因為它們的化學性質很穩定，D項不正確。

答案： A

（三）專題演練

1.（郴州）小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發現瓶外壁又掛滿水珠。這說明空氣中有（ ）

A.氮氣 B.氧氣

C.二氧化碳 D.水蒸氣

2.（南昌）下列物質不屬于空氣污染物的是（ ）

A.二氧化硫 B.一氧化碳

C.氮氣 D.可吸入顆粒物

3.（巴中）通過創建衛生城市活動，巴中城市空氣狀況有了明顯變化。測得目前造成空氣污染的主要是PM2.5，造成這種現象的可能原因是（ ）

①地面建筑產生大量粉塵 ②沙塵暴天氣增多 ③太陽能熱水 ④汽車尾氣的大量排放 ⑤燃燒天然氣 ⑥燃煤取暖

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

4.（天津）下列說法中正確的是（ ）

A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

C.鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，發出白光

5.（黃石）下列關于催化劑的說法正確的是（ ）

A.催化劑必定加快反應速率

B.反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變

C.在釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑

D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加

6.（廈門）用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如下圖所示。實驗過程中，下列做法會使實驗結果產生明顯誤差的是（ ）

A.使用過量的紅磷

B.把紅磷改為蠟燭

C.恢復到實驗開始前的溫度才進行測量

D.不打開橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷

7.（邵陽）在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是（ ）

A.用排水法收集O2時，集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集O2 時，導管伸入到集氣瓶的底部

C.用排水法收集O2 時，導管口冒出氣泡，立即收集

D.用排水法收集O2時，收集滿后，在水下蓋上玻璃片

8.（畢節）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。下圖是實驗室制取氧氣的裝置，請按照要求回答下列問題。

（1）實驗室用上圖裝置制備氧氣的化學方程式是 ，收集完氧氣后，停止加熱時，先要 。

（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時，要預先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是 ，反應的化學方程式為 。

（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學反應方程式為 ，生成了一種帶有 氣味的氣體，該氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成 。

9.（菏澤）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題。

（1）儀器a的名稱是 。利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是 ；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是 ；實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是 。

（2）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是 （填序號）。

①待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中

（3）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從上圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合： 。

10.（咸寧）某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如右圖所示。

請計算：

（1）制取O2的質量是 g。

（2）原混合物中KClO3的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

二、水與常見的溶液

（一）課標要求

1.認識水的組成；知道硬水與軟水的區別；樹立節約用水和保護水資源的意識。

2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。

3.認識溶液的形成，知道溶液是由溶質和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑；了解溶液在生產、生活中的重要意義；能說出一些常見的乳化現象。

4.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，能舉例說明結晶現象；知道固體溶解度及影響因素，能利用溶解度曲線查出某種物質在某溫度時的溶解度，能根據溶解度曲線確定某種物質的結晶方法等。

5.認識溶質質量分數的含義，能進行溶質質量分數的簡單計算，能配制一定溶質質量分數的溶液。

（二）典例分析

例1 （煙臺）下列有關水和溶液的說法正確的是（ ）

A.河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物

B.飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數不一定減小

C.通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液

D.試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數減小

解析：A項，河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因為水中含有可溶性雜質，不是純凈物，錯誤；B項，溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數不一定減小，正確；C項，油、水、洗潔精混合在一起發生乳化作用，不是溶液，錯誤；D項，試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，但溶液具有均一性，所以剩余溶液溶質質量分數不變，錯誤。

答案：B

例2 （萊蕪）硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養液，右圖是KNO3的溶解度曲線，請回答相關問題。

（1）T1 ℃時，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為 ，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃（忽略水的蒸發），有關溶液的變化描述正確的是 （填字母，下同）。

a.變為飽和溶液

b.變為不飽和溶液

c.溶質質量分數增大

d.溶質質量分數不變

（3）某同學在T1 ℃時，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發現燒杯中仍有少量固體不溶，該現象可能是由下列 操作引起的。

a.用量筒量取20 mL水時俯視讀數

b.用量筒量取20 mL水時仰視讀數

c.稱量KNO3時將砝碼放在左盤（1 g以下用游碼）

d.向燒杯中傾倒水時，有水濺出

（4）請寫出一種能使（3）中固體全部溶解的措施： 。

解析：（1）T1 ℃時，硝酸鉀的溶解度是30 g，所以稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為：[6 g26 g]×100%=23.1%，該溶液為飽和溶液。（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃，溶解度增大，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質質量分數不變。（3）在T1 ℃時，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發現燒杯中仍有少量固體不溶，說明操作過程中使溶質增多或溶劑減少了，a、b兩項符合題意。（4）若要使（3）中固體全部溶解，可加入少量水或升高溫度。

答案：（1）23.1% 飽和 （2）b、d （3）a、d

（4）加入少量水（合理即可）

（三）專題演練

1.（懷化）水是人類不可缺少的寶貴資源。下列標志是我國“國家節水標志”的是（ ）

A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質

B.試劑M可以是活性炭

C.步驟Ⅲ屬于物理變化

D.凈化后的水仍是混合物

3.（青島）下列關于水和溶液的說法不正確的是（ ）

A.自然界中的水過濾后即變成純水

B.硬水和軟水可用肥皂水來鑒別

C.溶液由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

D.洗潔精洗滌油污時發生了乳化作用

4.（云南）小張同學用某固體物質進行下圖所示的實驗。根據實驗判斷，下列說法不正確的是（ ）

A.該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大

B.溶液b一定是不飽和溶液

C.溶液d中溶質質量可能大于溶液e中的溶質質量

D.溶液d和溶液e的溶質質量分數可能相同

5.（安徽）高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法正確的是 （ ）

[溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 ]

A.高氯酸的溶解度隨溫度升高而減小

B.20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水，可配制2%的溶液

C.60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是7.3%

D.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃時有結晶現象

6.（泰安）在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因是（ ）

A.用量筒量取水時俯視讀數

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼

D.用了含少量雜質的蔗糖配制溶液

7.（龍東）水在下列實驗中的作用：

（1） （2） （3）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

8.（龍巖）毛巾用久了會變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時，自來水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上。根據要求回答問題。

（1）鈣離子可用化學符號表示為 。

（2）證明自來水是硬水，可使用的試劑是 ，觀察到的現象是 。

（3）為避免或減緩毛巾變硬變黃，其中一種方法是降低自來水的硬度。

①下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是 （填字母）。

A.過濾 B.沉降

C.蒸餾 D.吸附

②含CaCl2的自來水，可用碳酸鈉處理，處理時反應的化學方程式為 。

（4）要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是 。

9.（齊齊哈爾）結合水和溶液的相關知識，回答下列問題。

（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是 。

（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑒別的是 （填字母）。

A.氫氧化鈉和硝酸銨

B.食鹽和蔗糖

C.高錳酸鉀和碘

（3）欲配制100 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是 （填序號）。

①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶

③稱量 ④計算 ⑤量取

（4）下圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。

①P點的含義是

。

②在t2 ℃時，向30克a物質中加入50克水，充分溶解后，所得溶液的質量是 克。

③將t1 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系是 。

④a物質中含有少量c物質，可用

（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”） 的方法提純a物質。

10.（重慶B）某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性。當他在93.6 g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產生3.2 g氧氣。計算：

（1）負極上產生氫氣的質量。

（2）通電后溶液中硫酸鈉的質量分數。

（3）該同學認為電解速率較慢，又繼續向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質的質量分數變為10%，則需要加入硫酸鈉固體的質量是多少？

三、碳及其氧化物

（一）課標要求

1.知道金剛石、石墨等典型碳單質的物理性質及主要用途。

2.認識二氧化碳的物理性質及用途，干冰的主要用途；認識二氧化碳與水、石灰水等堿溶液反應的化學性質以及環境的影響等。知道一氧化碳的毒性、化學性質及應用。了解自然界中的碳循環。

3.掌握二氧化碳的實驗室制取方法。

（二）典例分析

例1 （咸寧）下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是（ ）

A.活性炭可以除去冰箱中的異味

B.可以利用CO的還原性煉鐵

C.CO2可作為大棚種植農作物的氣體肥料

D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，性質相同

解析：A項，活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味，說法正確；B項，CO具有還原性，可以利用此性質煉鐵，說法正確；C項，CO2可促進植物的光合作用，可作為大棚種植農作物的氣體肥料，說法正確；D項，金剛石、石墨和C60雖都是由碳原子構成的，但由于其碳原子排列方式不同，因此其化學性質相似，物理性質不同，說法不正確。

答案：D

例2 （雅安）某學習小組用下列裝置進行CO2的制取及性質探究實驗。

資料卡片：20 ℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3 g。20 ℃時，碳酸鈉、 碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8 g和9.6 g。

請根據上圖回答下列問題。

（1）圖中裝置A是用大理石制CO2的裝置，儀器a的名稱是 ；裝置A中發生反應的化學方程式是 ；在b處檢驗是否有CO2逸出的操作是 。

（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當通入CO2一段時間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，實驗結論是 。

（3）當通入CO2一段時間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出現，則反應的化學方程式是 。

篇5

知識技能:(1)掌握氯氣與堿溶液反應的性質。

(2)了解常見漂白劑的漂白原理。

(3)使學生掌握氯離子的檢驗方法。

過程與方法:演示實驗對比氯氣、水和堿的反應,探究實驗氯離子的檢驗,通過指導學生觀察、分析實驗的現象,培養學生觀察和分析問題的能力以及總結歸納能力;加強化學知識與日常生活、生產的聯系,讓學生學會利用化學知識去解決實際問題。

情感態度與價值觀:通過教學活動,培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識,能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷;對學生進行安全和環保教育,增強學生的安全、環保意識。

教學重點與難點:氯氣與堿的反應,氯離子的檢驗方法。

2、教學方式

講解、討論與利用多媒體課件輔助教學相結合,演示實驗與學生自主探究性實驗相結合。

3、教學過程

[復習提問] 氯氣與哪些物質反應?

氯氣可與金屬和非金屬單質反應,還可與水反應。

氯氣在水中溶解度不大,溶于水中的氯氣可與水反應:

[板書] 一、氯氣的化學性質

1、氯氣與金屬和非金屬單質反應

2、氯氣與水反應 Cl2+H2O = HClO+HCl

[講解] 次氯酸是一種強氧化劑,能殺死水里的病菌,可用作漂白劑。次氯酸是一種比碳酸還弱的酸。

[視頻] 氯氣泄露事件,學生思考如何處理?

[演示實驗] 對比水和氫氧化鈉溶液分別與Cl2的反應,引導學生觀察現象。并寫出氯氣與堿反應的方程式。

[板書] 3、氯氣與堿的反應

[投影] 氯氣與堿的反應原理

[講解]由氯氣與堿反應引出84消毒液和漂白粉的有效成分及漂白粉的生產原理、漂白原理。并引導學生寫出方程式

[討論] 存放漂白粉時應注意哪些問題?

[講解投影] 由漂白粉、消毒液引出氯氣的用途

[板書]二、氯氣的用途

[板書]三、氯離子(Cl―)的檢驗

[閱讀、實驗與探究] 學生看書并分組完成實驗并填表:

小結氯離子的檢驗方法。

[討論與交流] 為什么檢驗Cl-時,要加幾滴稀硝酸?

[小結] 1、氯氣與堿溶液反應的性質。2、了解常見漂白劑的漂白原理。

3、使學生掌握氯離子的檢驗方法

4、習題設計

1.如果你在生活中遇到了氯氣泄漏,你要如何自救?

2、檢驗ClD時所用試劑稀HNO3的作用是( )

A.防止CO32D的干擾B.防止ClD的干擾

C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3D的干擾

3、將下列物質分別滴加到干燥的有色布條上,不能使其褪色的是( )

A.新制的氯水 B.液氯 C.次氯酸鈣溶液

D.鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

4、可以證明次氯酸是弱酸的事實是( )

A.可與堿反應B.有漂白性C.見光能分解

D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸

篇6

1.教學情景的創設要體現趣味性，調動學生參與獲取知識的積極性。探究式教學與傳統教學所不同的是注重了讓學生積極主動地參與獲取知識的過程，而要保持這種勁頭的持久性，自然離不開趣味性的教學情景。例如，在熟石灰的制取及其性質的教學中，教師在新制的生石灰中加入適量的水，然后放上一個生雞蛋，一會兒功夫，生雞蛋煮熟了，試問學生原因。此教學情景的創設，促使學生由“好奇”而轉向積極的追本溯源。

2.教學情景的創設要體現開放性，從而誘導學生積極展開想象，活化思維。例如，在實驗課上，老師向學生展示了一個帶有蓋玻璃片的集氣瓶，但不知是盛有什么氣體？請你做出一種假設（猜想），并按照你的假設完成探究過程。

該問題情景沒有太多的限制條件，學生可以從氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等等諸多氣體中選擇，學生自由選擇的余地很大，鑒別的方法也很多，發揮的空間也更大，各個層面的學生都能動手解決，從而可以折射出學生的發散思維能力和創新思維品質。本問題情景的創設，極大地調動了學生的積極性與探索精神，便于學生根據所給信息，展開思維活動，而又不拘泥于一解，讓學生各抒己見，起到了張揚個性與探索創新雙重效果。

3.教學情景的創設要體現綜合性，從而培養學生分析與綜合的思維能力。課堂教學過程中，若只是單一知識點的考查時，學生掌握效果較好；而一旦加以綜合，學生便會出現卡殼或不知所措。針對這種情況，平日教學中，我們便注意創設恰當的綜合性的教學情景，讓學生積極探究，從而參與其中，獲得經驗和積累方法。例如，在引導學生復習酸、堿、鹽的化學性質時，我們一改往日那種呆板、老套的從頭再來的“溫熟”復習方法，而是設置了這樣的教學情景：同學們，根據我們前面所學的酸、堿、鹽的有關知識，你都可以采用哪些方法來制取ZnSO4？若制取CuSO4、FeSO4呢？學生們便會在學習小組中，通過積極復習酸的通性、堿的通性和鹽的化學性質，討論、交流，從而總結出常見的制取鹽的方法。這樣，學生便會高效率地復習了酸、堿、鹽的化學性質，增強了學生自主探究解決綜合問題的能力。而且，富有挑戰性的問題更會激發學生強烈的求知欲和學習化學的興趣。

4.教學情境的創設體現變通性，培養學生創新思維。疑是思之本，變是創新之源。運用變式教學，不僅可以突出重點，突破難點，而且可以促進學生通過“變”“改”“換”“加”“減”等形式積極去創新。例如：水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，還有少量的氮氣，二氧化碳和水蒸氣，把它依次通過（1）燒堿溶液（2）灼熱氧化銅（3）濃硫酸，最后剩下什么氣體？若（1）、（2）順序顛倒呢？此問題情境的創設達到了多層次、多角度鞏固知識的目的，避免了學生形成思維定勢。

5.教學情境的創設要體現探索性，培養學生自主探索能力。探究式教學最大特點是能充分發學生主觀能動性，發展學生自主學習能力，培養學生探究精神和創新意識，因此教學過程中情景的創設應體現出探究性與探索性，為了適應新課程改革的需要，我們在平日的化學課堂教學中盡可能地把驗證性實驗改為探索性實驗。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣，是氯酸鉀，還是二氧化錳放氧氣？二氧化錳有什么作用？（課外探究二氧化錳的質量在化學反應前后是否發生變化？）學生根據上述內容，設計出實驗分別用三支試管盛取氯酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳的混合物，觀察是哪種物質放氧與放氧速度快慢。此實驗中學生動手能力得到了加強，探究精神得以延伸。

篇7

     一、從實驗事實引出概念

     課堂演示實驗可以很好地集中學生的注意力,由教師對演示實驗的現象分析引導學生正確地推理,來形成化學基本概念。

    例如,在講化學變化與物理變化兩個概念時,除了鎂燃燒和加熱堿式碳酸銅兩個實驗外,還可以補充一個對比實驗,即用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗。邊演示邊提問,讓學生思考:在兩個對比實驗中變與不變的是什么?這兩種變化有什么不同?看起來這是一個極為簡單的實驗,學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點:剪紙的過程中紙的形狀變了,但紙還是紙,沒有變;紙燃燒過程中,紙由白色變成灰黑色灰,灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同,然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化,第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化,這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習,明確物理變化、化學變化概念的意義,了解二者的區別和聯系。

    在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。例如,在實驗室制氧氣的過程中引入催化劑這一概念時,將教師的演示實驗、學生實驗合并一起進行。實驗前先叫學生預習課本內容,實驗時教師板書實驗步驟和問題:①給氯酸鉀加熱并檢查是否有氧氣產生(要求學生記錄加熱產生氧氣的時間);②給二氧化錳加熱并檢查是否有氧氣產生;③把一定量的氯酸鉀和5g二氧化錳混合加熱并檢查是否有氧氣產生(記錄加熱產生氧氣的時間);④把③加熱的剩余物溶解于水、過濾得黑色粉末即二氧化錳,干燥、稱量(記錄數據);⑤把過濾出的二氧化錳全部加入另一份氯酸鉀內加熱檢查是否迅速產生氧氣,再溶解、過濾、稱量。前后對比,然后討論得出結論:二氧化錳在反應前后質量沒有改變,化學性質沒有改變,但能改變其他物質的反應速率。教師引入概念:具有上述特點的物質叫催化劑。這樣學生對催化劑概念的認識就很深入。

    二、從理解問題的過程中引出概念

    例如,講解化合價概念時,注重引導學生對離子化合物、共價化合物的形成過程加深理解,并板書形成過程,在理解過程的基礎上,觀察未得失電子時原子的結構示意圖,指出(結構決定性質)該元素有得失幾個電子的性質,各元素的原子只有按一定數目比作用(化合)時才表現出得失幾個電子的性質。同理,分析共價化合物的形成過程,對照結構示意圖及電子式,指出每個原子有共用幾對電子的性質,交代各種元素的原子只有按一定數目比作用(化合)才表現出各自共用幾對電子對的性質。順勢引導,無論是離子化合物還是共價化合物,都是不同元素的原子按一定數目比化合表現出的性質,此性質叫元素的化合價。又如,在分析固體物質在一定溫度下達到飽和所溶解的質量不同,反映出各種物質溶解能力不同,怎樣衡量物質的溶解能力?當然要用溶解的質量,老師分析引導,讓學生認識到只有在“三個前提條件”一定的情況下,溶解溶質的質量才能衡量物質的溶解能力,此時的質量叫該物質在此溫度下的溶解度。

    三、注意概念的系統歸類,找出概念間的從屬關系和內在聯系

    化學概念雖多,也是一個個地形成,要善于引導學生將概念逐步系統歸類,突出重點,抓住關鍵。例如,在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后,總結這幾個概念的區別與聯系,突出元素在這幾個概念中的主導地位,揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成關系、宏觀與微觀的關系。

    四、注意概念的及時鞏固

    在講授每一個概念后,注意整理一些相應的練習題,讓學生思考回答。例如,學習溶液、懸濁液、乳濁液的概念后,為使學生能根據實驗得出概念的意義,正確的區分這三種混合物,列出下列混合物,讓學生區分:①石灰乳,②牛奶,③敵敵畏乳油,④敵敵畏與水的混合液,⑤敵敵畏的酒精溶液,⑥把二氧化碳通入澄清石灰水后的液體,⑦白磷與二硫化碳溶液,⑧食醋,⑨石灰沙漿,⑩爆鳴氣,⑾塵土飛揚的空氣,⑿清新的空氣,⒀液氧。學生回答后,根據掌握程度進行講評、分析、糾正錯誤。還有混合物、純凈物、單質、化合物等概念,都可以適當安排這樣的鞏固性習題,對學生掌握、深化基本概念是行之有效的。

    五、注意概念的深入和發展

    學生在形成化學概念時,雖然經歷了從感性認識到理性認識的過程,但有些概念受知識面的局限,一開始認識得可能不全面。比如,燃燒的概念突出“通常講的燃燒”及“空氣中的氧氣”這兩點,提出了燃燒不是非得有氧氣參加的懸念,指出的這個要點將在今后的學習中進一步深化。再如,講氧化還原反應概念時,初中僅要求從物質得失氧的角度予以分析,為了照顧知識的連貫性,在分析氫氣還原氧化銅的反應中,即指出氫氣得到氧化銅中的氧被氧化,又指出氫氣中氫元素組成了水以后,化合價升高,氧化銅中氧元素被奪去后,氧化銅中銅元素的化合價從+2價降到了零價,最后總結出凡氧化還原反應中,元素的化合價一定會有改變的這一結論,同時進一步指出這個概念在高中學習時將進一步深化。

    六、通過綜合復習及對習題的講解、分析、改編來鞏固概念

    綜合復習對化學基本概念的檢查鞏固很重要,一定要形成概念網絡系統,學生是否形成網絡系統,應用概念題組檢查。例如,元素的種類是由(  )決定的,元素間本質差別是由(  )決定的,原子量的大小是由(  )決定的,元素的化學性質是由(  )決定的。

篇8

火災發生半小時后，事故現場共發生兩次爆炸，據中國地震臺網的微博稱，第一次爆炸近震震級ML約2.3級，相當于3噸TNT;第二次爆炸近震震級ML約2.9級，相當于21噸TNT，爆炸現場形成明顯深坑。

為何這次事故爆炸威力這么大？現場混雜堆放的多種危險化學品是其中一個原因。

根據該事故第四次新聞會內容，天津市安監局副局長高懷友首次披露了調查到的事發核心現場危化品種類。事故調查組初步認為，事故危化品主要集中在裝箱區和運抵區，裝箱區的危險化學品可能有：鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿、硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區的危險化學品可能有：環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、四六二硝基、鄰仲丁基等危險化學品。

理化性質不同 滅火方法亦不同

發生火災時，這些性質各異的化學品應如何撲救呢？

鉀、鈉以及鈣、鎂等金屬元素的化學性質比較活潑，遇水生成氫氣，有一定的燃燒性。滅火劑：干粉、干砂、干石粉。

氯酸鈉（NaClO3），為強氧化劑，有毒;高溫易分解，遇有機物、還原劑及硫、磷等易燃物可燃;燃燒產生有毒氯化物煙霧。滅火劑：水。

硝酸鉀，強氧化劑，是制造火藥、爆竹的原料之一。遇可燃物著火時，能助長火勢。與有機物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時，有引起燃燒爆炸的危險。燃燒分解時， 放出有毒的氮氧化物氣體。受熱分解，放出氧氣。滅火劑：霧狀水、砂土。切勿將水流直接射至熔融物，以免引起嚴重的流淌火災或引起劇烈的沸濺。

燒堿即氫氧化鈉（NaOH），是強堿性物質，能夠腐蝕一些金屬（如鋁）生成易燃的氫氣。溶于水中會放出大量的熱量，可能點燃易燃物（如有機溶劑）。滅火劑：水、砂土。

經仔細聆聽現場錄音，硫化堿實為媒體誤記，不是硫化堿（即硫化鈉Na2S），而應是硫化鉀，不過兩者化學性質類似。

硫化鉀（K2S），強堿，無水物為自燃物品，粉塵易在空氣中自燃。一般用含結晶水硫化鉀化合物，但迅速加熱仍可能發生爆炸。滅火劑：水、砂土。

硅化鈣（H4CaSi2），遇水自燃，具腐蝕性、刺激性。滅火劑：二氧化碳、干粉、泡沫。

三氯乙烯（C2HCl3），是工業常用溶劑，有毒性，遇到明火、高熱能燃燒爆炸，加熱或高溫時，可與氧氣反應生成劇毒的光氣和氯化氫，閃點90℃。滅火劑：水、泡沫、二氧化碳、砂土。

這里媒體漏了一個“漆料”，漆料一般具有可燃性。滅火劑：干粉、泡沫、砂土。最后提到的的氯碘酸則沒有獨立存在，一般為氯碘酸銨。滅火劑：霧狀水、砂土。

運抵區的危險化學品可能有環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、四六二硝基、鄰仲丁基等。

環己胺（C6H13N），易燃液體，蒸氣與空氣混合可爆，閃點32℃，具強腐蝕性，有毒。滅火劑：干粉、干砂、二氧化碳、泡沫、1211滅火劑（主要成分是二氟一氯一溴甲烷，即F2ClCBr）。

經仔細聆聽現場錄音，這里媒體漏了一個三乙基鋁（C6H15Al），液體，遇空氣即自燃，容器需充有惰性氣體包裝。滅火劑：干砂、干粉、石粉覆蓋。

二甲基二硫（C2H6S2），可燃液體，遇明火、高溫易燃或分解，有惡臭。蒸氣與空氣混合可爆，閃點24℃。滅火劑：干粉、干砂、二氧化碳、泡沫、1211滅火劑。

甲酸（HCOOH），強腐蝕性酸。遇高熱、明火可燃，蒸氣與空氣混合可爆，閃點56℃。滅火劑：砂土、霧狀水、二氧化碳。

硝酸銨（NH4NO3），在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解。滅火劑：水、霧狀水。切勿將水流直接射至熔融物，以免引起嚴重的流淌火災或引起劇烈的沸濺。遇大火，消防人員須在有防護掩蔽處操作。

氰化鈉，筆者在這里反復聽了錄音，確認是氰（qíng）化鈉，而不是另一種化合物氫（qīng）化鈉。氰化鈉，劇毒，易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的基本化工原料。滅火劑：干粉、砂土。禁止用二氧化碳和酸堿滅火劑滅火。滅火方法：該品不易燃。發生火災時應盡量搶救商品，防止包裝破損，引起環境污染。

所謂媒體記錄的“四六二硝基、鄰仲丁基”實為4，6-二硝基鄰仲丁基苯酚（C10H12N2O5），易燃，高毒。遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有燃燒爆炸的危險。滅火劑：霧狀水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

最后還有一個被媒體遺漏的2，4-二甲基苯胺（C8H11N），液體，明火可燃，高熱分解后，產生有毒氮氧化物煙霧，與空氣混合可爆炸，閃點：62.8℃。滅火劑：泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。

現場混亂致撲救困難

據報，運抵區貨物都還裝在集裝箱里面，還沒開裝，也沒有申報，有些甚至還沒有來得及登記，所以要確定準確的數據還需要一定的時間。

但從以上了解到的信息來看，大部分都是易燃危化品。但最具爆炸威力的，還是具備炸藥屬性的硝酸銨。

另外，瑞海公司最近一個月出口量較大的危險品有硫化鈉、硫氰化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉，硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等。

硫氰化鈉（NaSCN），毒性較弱，易溶于水。滅火劑：霧狀水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

硝化纖維素，暴露在空氣中能自燃。遇明火、高熱極易燃燒爆炸。與氧化劑和大多數有機胺接觸能發生強烈反應，引起燃燒或爆炸。通常加乙醇、丙酮或水作潤濕劑，潤濕劑干燥后，容易發生火災。滅火劑：霧狀水、二氧化碳、泡沫、砂土。

硝酸鈣zCa（NO3）2{是氧化劑，低毒，遇有機物、還原劑以及硫、磷等易燃物可燃，混合可爆，滅火劑：水、砂土。

另據一名獲救的該倉庫工人介紹，電石儲藏在距離作業區有一定距離的倉庫里，并未被水澆到。

從目前各方面信息匯總，瑞海公司倉庫尤其是事發作業區大部分是可燃物，其中最具爆炸性的是硝酸銨、硝化纖維素和壓縮天然氣罐。

篇9

從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。以下是為大家整理的化學知識歸納資料，提供參考，歡迎你的閱讀。

化學知識歸納一

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;

不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

不同種分子性質不同;

相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

化學知識歸納二

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學的特點：p6

化學知識歸納三

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

篇10

因為有知識，我們上了太空，我們延長了人均壽命。更因為有知識，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關于高一下化學知識點，希望對大家有所幫助。

高一下化學知識點1物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A化合反應(A+B=AB)

B分解反應(AB=A+B)

C置換反應(A+BC=AC+B)

D復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數、電荷數是否守恒

F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學知識點2物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學知識點3一、化學實驗安全

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子;所加試劑;現象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

高一下化學知識點4Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

五、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

高一下化學知識點5物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液