導語：如何才能寫好一篇中考化學原子質量，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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1.化學式的計算

(1)分子質量

相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和.其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和.

(2)元素質量比

化合物中各元素的質量比,等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比,其關系如下:

元素質量比相對原子質量之比×相對原子質量之比÷原子個數比

(3)元素質量分數

R元素的質量分數=R的相對原子質量×化學式中R的原子個數相對分子質量×100%

(4)化合物中某種元素的質量

化合物中R元素質量=化合物質量×化合物中R元素的質量分數

2.溶液稀釋相關計算

稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數

3.化學方程式的相關計算

化學方程式計算一般會結合化學方程式的書寫、化學式的推斷、化學式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應,將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設溶液中AgNO3的質量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學方程式是表示純凈物之間的質量關系,而在實際生產中所用的原料和產品一般含有雜質,因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應雜(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),反應后經過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質量.

(2)稀鹽酸質量分數.

(3)反應后濾液的溶質質量分數.

(4)石灰石中碳酸鈣的質量分數.

解:設CaCO3的質量為x,HCl質量為y,生成CaCl2的質量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%

反應后濾液的溶質質量分數為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g×100%=80%.

4.數據分析題

表格式計算題會將有關數據隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關數據,或對比分析出兩種物質恰好反應的量,分別討論其中一種物質的計算.

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一、質量守恒定律的涵義

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律.

二、應用質量守恒定律時應注意的問題

1.該定律的適用范圍：只適用于化學變化，而不包括物理變化.

2.理解參加反應的涵義：對于反應物來說，一定要強調是指“參加反應”的物質，而不是各物質質量的簡單相加

，一定不要把沒有參加反應的反應物的質量計算在反應前的物質的質量總和中.

3.理解“反應生成”的涵義：對于化學反應后物質來說，一定要強調是指“反應后生成”的物質，原來就有的物質的質量不能計算在生成物的質量總和中.

4.質量總和：各物質的質量總和，包括氣態、液態和固態的物質，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質量，否則就會出現“不守恒”的現象.

5.質量守恒：質量守恒定律強調的是質量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.

6.從微觀角度理解質量守恒定律：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其它物質（生成物）的過程，也就是說，在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和―即質量守恒定律.

7.小結和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質量守恒定律，

可將化學反應的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”.

五個不改變：（1）宏觀――反應物和生成物總質量不變；元素種類不變.

（2）微觀――原子種類不變；原子數目不變；原子質量不變

兩個一定改變：（1）宏觀――物質的種類一定改變

（2）微觀――分子的種類一定改變

一個可能改變：分子總數可能改變.

三、質量守恒定律的應用

1.推斷物質的化學式

例1 （2013年雅安中考題）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學式為 .

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一、注重化學概念的教學，加強化學用語的訓練，為化學計算夯實基礎

涉及初中化學計算的一些重要化學概念，首先要盡可能通過實驗或其具體事物分析、概括導出，其次注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質區別與內存聯系，然后加強運用概念的訓練，加深學生對基本概念的理解，提高學生運用基本概念的能力，最后還要加強與基本概念相關的化學用語的訓練，使學生掌握化學學科獨特的學習語言。

實踐證明，當學生理解了化學式、相對原子質量、相對分子質量等基本概念，以及化學式含義和化學式前系數的含義等內容后，有關化學式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當學生理解了質量守恒定律、化學方程式能夠表示反應物及生成物各物質間質量比的含義等內容后，學生基本都能夠進行化學方程式的簡單計算了；當學生理解了溶液、溶液的組成（溶質、溶劑）、溶質的質量分數等基本概念后，溶質質量分數的計算也就不再難倒學生了。

二、初中化學計算是化學“量”的思想與數學計算方法的結合，化學計算的關鍵是化學“量”的思想

各種計算類型在教材上都有相應的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運用化學概念進行化學計算的思想，以簡明的解題格式規范正確運用化學概念進行化學計算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發揮教材上例題的作用。如何發揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學習方法來講要形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學策略。

傳授性教學策略主要是教師講授或師生共同談話或學生直接自學教材上例題等方式，接受性學習化學基本計算的方法，然后再進行訓練，并通過師生評價或學生相互評價等矯正，讓學生掌握化學計算方法，逐步提高化學計算能力。這種方法多數學生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數學生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。

探究性教學策略主要是教師創設真實情境，提出有意義的實際問題，組織學生合作探究，力圖運用基本化學概念完成基本化學計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學習過程中，可引導學生運用化學概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導學生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學生進行遷移。在探究的過程中，學生充分感悟或體驗運用化學概念進行化學計算的方法，自然形成化學計算能力，并鞏固學習興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學生真正運用化學思想和化學概念進行化學計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應該是更有效率的學習。當然，這種策略要求學生的化學概念必須牢固，基本學習方法必須到位，化學學習興趣必須濃厚，否則課堂教學中容易“冷場”，收不到預想的效果。因而兩種教學策略都要根據學生特點而確定，力爭取得更有效的教學效果。

三、化學的總復習策略

初中化學的復習階段，當然主要是針對選拔功能來說的，我認為在復習迎考中有這樣幾點需要大家加以關注。

（一）復習措施

1.以大部分學生現狀為基礎，分析教材、學生，研究對策，提高復習的針對性。

2.認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復習的有效性。

3.分輪次復習，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學生的應試能力。按單元順序復習，加強學科知識的聯系，使基礎知識系統化、網絡化。加強對學生三基的考查，及時查漏補缺。

（二）化學復習計劃

1.指導思想。以教材、化學課標、考試說明為依據，以“三基”為主線，以培養學生的化學能力為重點，以完成學校的教育教學目標為方向。

2.復習目標。扎實地掌握三基；形成熟練的科學（化學和生物）思想方法；培養學生較強的化學和生物能力和運用有關知識分析解決問題的能力。

3.備考策略。

⑴大力強化“三基”，重視教材、課標、說明的指導作用；

⑵強調理性思維，注重學生“個性品質”的提高；

⑶構建知識網絡，重點內容重點復習，并研究綜合能力的提升，加強對學科主干知識特別是知識交匯點的教學，通過對主干知識的教學帶動相關知識的全面復習。

近幾年中考充分體現了重點知識、熱點問題常考不變，如物質結構、酸堿鹽、化學計算等。

⑷注重理論聯系實際，增強重點知識的綜合運用能力、實驗技能的描述能力、實驗設計的思維能力、實驗解釋的思維能力。

⑸協同備考，爭取整體優勢；

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一、選擇題(每小題2分，共28分)

1.下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是()

A.空氣液化，礦石粉碎B.碘升華，紅磷燃燒

C.實驗室制氧氣，鐵生銹D.冰融化成水，工業制氧氣

2.下列物質中，氯元素化合價最低的是()

A.Cl2B.HCl04C.KCI03D.KC1

3.下列說法正確的是()

A.相對原子質量和相對分子質量分別是原子、分子的質量

B.鐵生銹是緩慢氧化，屬于物理變化

C.構成物質粒子有分子、原子、離子等

D.由同種元素組成的物質叫單質

4.地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素形成的化合物的化學式是()

A.SiozB.Fe20,C.Al03D.Al203

5.元素的化學性質主要決定于原子的()

A.電子總數B.電子層數e.最外層電子數D.質子數

7.下列關于水的組成正確的說法是()一

A.由氫元素和氧元素組成

B.由氫氣和氧氣組成

C.由氫分子和氧分子組成

D.由一個氫分子和一個氧原子構成

8.在空氣中，容易燃燒表現出還原性的單質是()

A.一氧化碳B.氫氣C.=氧化碳D.氧氣

9.取用液體藥品時，如果沒有說明用量，應取的最少量是()

A.試管容積的1/5B.試管容積的1/3C.3—4滴D.1—2mL

10.下列基本操作正確的是()

A.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的1/3

B.手持試管給試管里的物質加熱

C.為節約藥品，將甩剩下的藥品裝入原試劑瓶中

D.把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味

11.下列做法可用“飲鴆止渴”形容的是()

A.合理施用農藥、化肥

B.大量開辦經濟效益好但能耗高、污染大的企業

C.加強工業廢水、廢氣的排放監控，堅持達標排放

D.提倡植樹造林，擴大綠化面積

12.下列液體藥品取用和量取時操作錯誤的是(。)

A.把試劑瓶塞拿下，倒放在桌上。用完試劑后立即將瓶塞蓋上

B。傾倒試劑時標簽應朝手心，即免腐蝕標簽

C.用量筒量液體時，量筒必須放平穩

D.觀察體積讀數時，應使視線與量筒內液體的邊緣保持水平

13.將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全皮應后，試管中剩余的固體物質中肯定有的物質是()

二、填空題(每空1分，共38分)

15.化學是研究物質的一____的自然科學。

16.1869年，____國化學家一__發現了元素周期律和元素周期表。

17.給試管中的藥品進行加熱必須使用試管夾，試管夾應從試管的____套入，夾在____。

加熱時，應該先進行____，然后再把酒精燈的?部位固定在藥品處加熱。

18.實驗室制取蒸餾水時，往燒瓶中加入少量沸石或碎瓷片，其目的是________。

19.(1)污水的主要來源有①;②__羔√;③____。

(2)針對這些污染源，我們應采取的措施有：①____一;②—__

20.用化學符號表示：

2個鈉原予____，鉀元素____1個硫酸根離子____，3個鎂離子____，4個硫離子____，4個二氧化氮分子。

21.把紅熱的細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶里，觀察到的主要現象為________，該反應

的文字表達式為________，反應的基本類型是____。實驗時，為防止，在集氣瓶里要預先裝入____。

22.用氯酸鉀制取氧氣，反應完全剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是這個反應的____;用高錳酸鉀制取氧氣，反應完全后剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是____。

23.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生____色火焰，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方時，燒杯壁上有____生成，接觸燒杯的手能感覺到____，說明氫氣燃燒放出____，氫氣具有____性，該反應的文字表達式為___。

24.構成原子的基本粒子是____、和____，粒子中能決定元素種類的是數，能決

定相對原子質量的是____

三、實驗題(共16分)

25.(6分)某學生在實驗時，不慎將試管碰壞，試管底部有了一個小孔，老師告訴他實驗時要當心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這支試管和下列儀器及藥品裝配一套產生Hz的裝置。要求這套裝置能隨時控制反應的發生和停止，即需用時，即刻反應;不需用時，能很快停止。請你用該試管和下圖有關儀器(儀器可不全用)組成這套發生裝置，并在你選用的儀器圖上直接畫出。標出所用藥品。

藥品：鋅粒、稀鹽酸。

儀器：已打好孑L的各種橡皮塞、導管、廣口瓶、燒杯(不考慮夾持儀器)。

使用這套裝置的操作方法是在一____。要產生Hz時應________，要停止生成H2時應________。

26.(10分)在今年某校化學實驗操作考查中，我們認真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據此實驗回答下列問題。

(1)要檢查裝置的氣密性是否良好，通常是把導管口插入水中，然后手緊握錐形瓶外壁，觀察導管日是否有氣泡產生。請你回答這種做法的依據是什么?(用微粒的觀點解釋)

(2)A裝置內發生反應的文字表達式為——____，二氧化錳在該反應

中作劑，實驗后回收二氧化錳的方法是____一。

(3)在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止(如圖所示)。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法。

①——②————。

四、計算題(共18分)

27.(10分)星期天小明與爺爺一起去農業公司購買化肥，已知當時化肥的價格表如下：

化肥品種

尿素

CO(NH2)2碳酸氫銨

NH4HC03硫酸銨

(NH4)2S04

每噸售價1080元330元450元

小明爺爺只帶了500元，但不知道買哪種化肥能達到的肥效(即購買的氮元素最多)，想到小明上初三了，學了化學，就讓小明幫助解決問題，小明通過計算很快就選好了化肥，小明選的是哪種化肥?

A廠廢水中含有一.

B廠廢水中含有一.

C廠廢水中含有一.

D廠廢水中含有一。

試題答案

一、1.B【解析】A、D中兩者都屬于物理變化，沒有新物質生成;C中兩者都有新物質生成，屬于化學變化。

2.D【解析】A中a2是單質，化合價為0價;B、C、D可根據在化合物中正負化合價代數和為零，求出化合價。

3.C【解析】A中相對原子質量和相對分子質量不是原子和分子的實際質量;B中鐵生銹屬于化學變化;D中由同種元素組成的純凈物是單質。

4.D【解析】掌握地殼中含量居前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

5.C【解析】元素的化學性質跟最外層電子數有非常密切的關系。

6.A【解析】A在化學反應中容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負電荷，化合價表現為-2價;B容易失去1個電子，帶1個單位的正電荷，化合價表現為+1價。根據化合價寫出化學式。

7.A【解析】熟知水的宏觀組成。

8.B【解析】CO和H2都具有還原性，但CO是氧化物。

9.D【解析】嚴格按照實驗室規定的用量取用藥品。

10.A【解析】B操作會燙傷手，C操作會使藥品污染，

D操作會產生危險。

11.B【解析】“飲鴆止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取極有害的方法解決眼前困難，不顧嚴重后果。

B中做法經濟效益雖好，但能耗高會浪費大量能量，加速環境污染損害人類健康。

12.D【解析】讀數時應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。

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記憶和書寫物質的化學式，不能僅靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。五是尊重客觀事實。總起來說，這就是書寫化學式的要領。

招式一、高屋建瓴，有的放矢

教學大綱對物質組成的要求:

1．熟悉常見元素(H、O、N，C、S、P，Cl、Mg、Fe、Na、K、Ca、Ba、Al、Zn、Cu、Hg、Ag等)和原子團(SO4、CO3、NO3、OH、NH4等)的化合價，并能根據化合價書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。(具體見招式五)

2．能用化學式表示某些常見物質的組成，并能理解含義，掌握應用。(見招式四)

3．能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

4．能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量。

招式二、分散學習，提高效率

根據教材的內容，有計劃地分散難點，讓學生輕松地學習，提高學習化學式的興趣。

如：在第二單元《我們周圍的空氣》中，我們學習了氧氣的化學性質，認識了氧氣O2、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮氣N2碳C、硫S等化學式。這樣，從一開始學習化學就滲透化學式的掌握，學生容易接受，不吃力。避免大量集中學習使學生難以接受。讓學生在學懂學會中不斷強化興趣。在第三單元《自然界的水》時，詳細講解水的組成，知道水的化學式為H2O，認識氫氣的化學式H2。

在以后更多的單元學習中會接觸更多的化學式，都要多加留意。

招式三、過度復習，深刻記憶

學習化學式時，剛開始，學生可以今天記住了，第二天又會忘，所以一定要強化訓練，反復不斷練習。

招式四、符號是載體，表達要達意

化學式隱含了很多意義，如果只會寫而不懂得所包含的意義，那么學生也只是表面上的知道。學生不但要能正確書寫化學式，更重要的是要掌握化學式的意義。

如：H2O要讓學生見到這個化學式時，要知道它表示的意義應有以下6個方面：

（1）表示水這種物質；（2）表示水是由氫元素和氧元素組成的；

（3）表示1個水分子；（4）表示1個水分子里有2個氫原子和1個氧原子；（5）水的相對分子質量為18；（6）氫氧兩元素的質量比為1：9。

當然可以利用直觀圖示，講清化學式的含義

例如：學習化學式的含義可借助圖示說明化學式的意義。像H2、H2O等，用圖表示為。利用直觀圖示，講清化學式的含義就突破了難點，從而激發有效興趣；結合具體教學過程去營造良好的學習氣氛就能充分調動學生學習化學用語的積極性和主動性，進而有利于大面積提高學習質量，提升化學用語的實用性。

招式五、強記符號及化合價，磨刀為砍柴;掌握技能為縛蒼龍

1.符號記憶：在學習化學初期，就可以讓學生記憶元素符號，全書總結約30種，比大綱要求稍多一些。順口溜如下：氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷；硫氯氬鉀鈣；錳鐵銅鋅銀；碘鋇金汞鉛。它與常見元素的相對原子質量表基本上對應。

初中常見的原子團有SO4、CO3、NO3、OH、NH4等.

2.化合價記憶：（1）學生看化合價表幾分鐘后，相互提問快速作答。這樣的訓練課是學生快速提取元素和原子團的化合價；（2）背誦常見元素和原子團的化合價口訣。記得比較牢固，缺點是用起來有點慢。

3.全面總結，重點進攻

（1）較系統學習化學式的一般寫法是：①單質的化學式：雙原子分子構成的單質：H2、O2、N2、Cl2、和I2，惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質都是以元素符號表示其化學式；②化合物的化學式：用化合價來書寫化合物化學式技巧，書寫時一般規律是先讀后寫，后讀先寫；排好順序，元素右下角標原子數。

一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、約簡、交叉和檢驗四步。

在元素的書寫順序上氫化物有特殊情況，當分子中氫原子數超過兩個要寫在右邊。體會如下化學式：HCl、H2O、NH3、CH4等。

（2）重點進攻

在課堂教學中學習用化合價書寫化學式時，重點選“Na 、Ca、Fe 、H 、O 、Cl”六種常見元素和原子團CO32-、OH-的化合價貫穿始終，減輕了學生的學習壓力，注重了知識的應用。

招式六、分類歸納，名符相應

首先要根據化合物的名稱對其進行歸類，然后根據其組成特點和組成元素的化合價去書寫化學式。

“某化某”類化合物由兩種元素組成，如，氯化鈉（NaCl），硫化氫（H2S），氧化鎂（MgO）；“氫氧化某”類化合物由金屬元素和氫氧根組成，如，氫氧化鈉（NaOH），氫氧化銅[Cu(OH)2]；“某酸”類化合物由氫和酸根組成，如，硫酸（H2SO4），碳酸（H2CO3）；

“某酸某”類化合物一般由金屬和酸根組成，如，硫酸鋅（ZnSO4），碳酸鈣（CaCO3）。

篇6

例1從1970年第一顆人造地球衛星“東方紅”一號發射成功開始，我國航天事業經歷了應用衛星發射階段、載人航天飛行階段，現已進入繞月探測階段，這充分體現出我國強大的航天科技實力和綜合國力。2007年10月24日，在西昌衛星發射中心成功發射了中國第一顆繞月探測衛星（）。

A.“神舟五號” B.“神舟六號”

C.“神舟一號” D.“嫦娥一號”

解析：我國航天事業起步雖晚但發展迅速。1999年11月20日我國第一艘載人航天實驗飛船“神舟”一號在酒泉發射升空，標志著我國載人航天階段的起步；2003年10月15日“神舟五號”搭載著中國首位航天員楊利偉圍繞地球飛行14圈后并安全返回；2005年10月12日“神舟六號”載人飛船將費俊龍、聶海勝兩名航天員成功送入太空；2007年10月24日中國第一顆繞月探測衛星“嫦娥一號”在西昌衛星發射中心成功發射升空。

答案：(D)。

例2在2008年春節聯歡晚會上，響起了“嫦娥一號”衛星傳回的搭載曲目――《春節序曲》。已知地月之間的距離約為3.8×10 千米，則該曲目信息從衛星上發出，至少需要多久才能到達地球？（信息傳播速度約為3×10 千米／秒）

解析：本題考查速度、路程、時間三個物理量之間的關系，三者的關系是s=vt，t= 。曲目傳回的路程為3.8×10 千米，傳播速度為3×10 千米／秒，代入數據可得：t= = =1.27秒。

例3(1)“嫦娥一號”衛星在繞地運行過程中實施了三次變軌，10月31日，衛星在近地點600km處通過發動機短時點火，實施第三次變軌，變軌后衛星從遠地點高度12萬余公里的橢圓軌道進入遠地點高度37萬余公里的橢圓軌道，直接奔向月球。成功變軌之后衛星的勢能 。（選填“增大”或“減小”或“不變”）

(2)在繞月運行過程中，衛星多次實施“太空剎車”降低飛行速度，以便能被月球引力捕獲從而進入繞月軌道。變軌后衛星的動能 。（選填“增大”或“減小”或“不變”）

(3)探月工程的第三期目標是發射探測器進行月面巡視勘察并采樣返回地球，當返回地球時由于探測器與大氣層摩擦而發熱，所以要采取保護措施，這過程與隕星墜入地球大氣層時相似。隕星墜落時速度越來越快，而且發生燃燒。則下落過程發生的能量轉化是：。

解析：本題主要考查影響機械能的因素及能量轉化。在同一個星球表面，勢能與物體的質量、高度有關，質量越大、高度越高，勢能越大，變軌后的飛船質量不變，高度增大，因此勢能也增大。動能與物體的質量、速度有關，質量越大、速度越大，動能越大，實施“太空剎車”后的飛船質量不變、速度減小，因此動能也減小。隕星墜落過程中摩擦生熱，是機械能轉化為熱(內)能。

答案：增大 減小 機械能轉化為熱(內)能

例4“嫦娥一號”用“三號”火箭發射，共有三級，頭兩級用的是常規燃料偏二甲肼，助燃劑為四氧化二氮；火箭第三級采用低溫燃料液氫，助燃劑為液氧，液氫屬于新一代無污染的火箭燃料。根據上述資料回答下列問題：

(1)偏二甲肼(用R表示)與四氧化二氮劇烈反應，釋放出大量熱，該反應的化學方程式為R+2N O =3N +2CO +4H O，則R的化學式是（）。

A.C H OB.C HC.C H ND.C H N

(2) 四氧化二氮易溶于水，如果加注四氧化二氮時發生輕微的泄漏，你認為應該采取的安全保護措施是

。(事實上在火箭發射過程安全技術極嚴，極少發生泄露事故)加注液氫時，為了防止結霜結冰，用稀有氣體吹火箭的燃料管道接口，應選用化學性質（選填“活潑”或“不活潑”）的氣體作為保護氣，以確保安全。

解析：根據質量守恒定律，反應物和生成物的原子種類、數目保持不變，用等式右邊各元素原子個數減去左邊同類原子個數即可。氮原子：6-4=2個、碳原子：2-0=2個、氧原子：8-8=0個、氫原子：8-0=8個，因此一個R分子含碳原子2個、氫原子8個、氮原子2個，為C H N 。根據二氧化氮易溶于水的性質，可用水稀釋。保護氣必須選用化學性質不活潑的氣體，這樣才不會與液氫或其他物質反應，從而確保安全。

答案：(C) 用水稀釋 不活潑

例5 中國“嫦娥工程”主要分成“繞、落、回”三階段，順利實現以上三個階段后，將進入載人登月階段，屆時中華兒女就能真正實現“嫦娥奔月”的夢想！請判斷登上月面后宇航員能完成下列哪項事情？（）。

A.月球上萬籟俱寂，只能聽到自己的腳步聲

B.閑暇之余，宇航員可以放放風箏

C.宇航員跳得比在地球上跳得高

D.兩宇航員可以面對面直接聽對方唱歌

解析：月球上沒有大氣，而聲音的傳播必須依賴介質，因此不可能聽到腳步聲，也無法面對面唱歌給對方，風箏需借助風力(空氣流動)才能升空，因此無法放風箏。月球對物體的吸引力比地球小得多(是地球的1/6)，在月球上跳躍會輕松得多。

答案：(C)。

例6閱讀以下信息回答問題：

探月最終目的是為了開發月球資源，月球上有兩種資源將會給地球帶來重大貢獻：一是月球上能接受到豐富的太陽輻射，理論上可以在月球表面鋪設大量的太陽能電池板，獲得豐富而穩定的太陽能。二是月球礦藏資源豐富，尤其是富含核燃料――氦-3，這在地球上非常缺乏。據估計月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發的電就可以滿足我國一年的用電量。核能越來越多地被我們所利用，目前核電站核反應堆使用鈾-235作為核反應原料；太陽通過內部的核原料――氦發生核反應，從而發光發熱。

(1) 氦-3原子核內質子數為2，中子數為1，下列有關氦-3元素的說法錯誤的是（）

A.原子核外電子數為2B.原子的核電荷數為3

C.相對原子質量為3 D.氦元素為非金屬元素

(2) 核電站核反應堆中鈾-235發生的核反應屬于，太陽內部的核反應屬于。（）

A.核聚變核裂變B.核裂變核聚變

C.核聚變核聚變 D.核裂變 核裂變

解析：原子核內質子帶正電，中子不帶電，因此核電荷數即為質子數，核外電子帶負電，所帶電荷數與正電荷數相同，因而原子呈電中性。相對原子質量等于質子數、中子數之和。從元素周期表可知氦元素為非金屬元素。

答案：(B) (B)

篇7

質量守恒定律是一切化學反應都必須遵守的一條客觀規律，在歷年的中考中都以不同形式表現出來。近年來，試題在內容、形式、立意等方面呈現出了密切聯系日常生活、關注社會熱點、連接現代科技、突出思維遷移等新的命題視角。本文就質量守恒定律中考命題熱點試題作一探析。

1 信息給予型試題

例1．（泰州市中考題）“綠色化學”是當今社會提出的一個新的概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應物是（ ）

解析；這是一道信息給予題，也是新情境試題，旨在考查學生的自學能力、信息轉化能力以及對知識的遷移能力。由題給“綠色化學”的涵義，即反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，所以要求反應類型必須是化合反應，即C3H4+X= C5H8O2，X可以是純凈物，也可以是混合物，但一定要滿足有2個C、4個H、2個O。

答案：A、C。

2圖像型試題

例2．（河北省中考題）一定質量的木炭與過量的氧氣在密閉的容器內加熱使其充分反應。圖1中能正確反映容器內有關的量隨時間變化的關系圖像是（）

解析：本題利用反應中有關反應物、產物等物質的質量隨反應時間變化的動態圖像考查了質量守恒定律。審題要注意關鍵詞“過量氧氣”即木炭完全反應，所以選項A、B均不正確；反應前容器中沒有CO2，故選項C也錯誤；因為是密閉容器，所以物質的總質量保持不變，故答案D正確。

3字母表格型試題

例3．（南通市中考題）把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如下表所示。

下列說法正確的是()

A．物質C一定是化合物,物質D可能是單質

B．反應后密閉容器中A的質量為19.7 g

C．反應過程中,物質B和物質D變化的質量比為87:36

D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為197:158,則反應中A和C的化學計量數之比為1:2

解析:本題利用字母表格數據對質量守恒定律和化學方程式進行了考查，比較抽象，有一定難度。很明顯，B、D反應后質量增加，應為生成物，C反應后質量減少，則C為反應物。又因為C減少的質量（31.6-0）g 大于B和D增加的質量(3.6g-0.4g)+(17.4g-8.7g), 故可推知A也為生成物,且生成A的質量為:31.6g-[(3.6g-0.4g)+(17.4g-8.7g)]=19.7g， 即反應后密閉容器中A的質量為39.4g.因此該反應為分解反應，所以C一定是化合物，而D可能是單質，即A選項正確，B選項錯誤。

4 簡答型試題

例4．（齊齊哈爾市）為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量的實驗。1673年英國物理學家波義耳做了一個實驗，他將金屬放在密閉容器里燃燒后，立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的質量增加了。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密閉的玻璃瓶內燃燒金屬，發現反應前后質量不變，由此得出反應前后質量守恒。

(1)該實驗導致波義耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3) 質量守恒定律的發現過程給你有什么啟示? （答一條即可）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析: 本題以兩位科學家曾經做過的一個實驗立意命題，著重考查學生對質量守恒定律的理解以及分析、設計實驗解決問題的能力。質量守恒定律的探究性實驗是在反應前后質量沒有損失的情況下得出的，因此，應分別稱量反應前后密閉容器的質量，才能保證實驗的嚴謹性。

答案: (1) 由于金屬燃燒時會消耗空氣中的氧氣，波義耳在燃燒后打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，所以反應后的固體質量增加了，因此導致波義耳未能發現質量守恒定律。(2)分別稱量反應前后密閉容器的質量。 (3) ①科學研究要有科學系統的研究方法；② 理論的發展都要經過實踐的檢驗；③ 科學研究要有嚴謹細致的態度（任答一條即可）。

5微觀圖示型試題

例5．（沈陽市中考題）圖2形象地表示某反應前后，反應物與生成物分子及其數目的變化。其中“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中，A、B、C前的化學計量數之比為（ ）

A．3:2:4 B．3:2:2C．1:2:3 D．1:2:2

解析: 本題利用分子模型圖示化學反應前后各物質分子及其數目的變化情況，形象直觀，重點考查對質量守恒定律的理解能力。從圖示信息可以看出：反應前有3個A分子和2個B分子，反應后有2個A分子和2個C分子，即由1個A分子和2個B分子反應生成了2C分子，所以該反應的化學方程式中，A、B、C前的化學計量數之比為1:2:2。

答案: D。

6學科滲透型試題

例6． （廣東課改區）某同學在科技活動課上用圖3所示的實驗裝置論證質量守恒定律。瓶內放了足量的鹽酸，未充氣的氣球緊緊套在瓶口上，里邊放有6.5g鋅粉(如圖3中①)，將圖3中①的裝置放在托盤天平上稱量，質量為w1g；然后將氣球內的鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸膨脹變大，鋅粉全部反應(如圖3中②)，反應結束后再次稱量，質量為w2g；結果w2＜w1。試分析：

(1)此反應是否符合質量守恒定律？＿＿＿＿＿（填“符合”或“不符合”）。

(2)天平顯示w2＜w1的原因是(裝置不漏氣)＿＿＿＿。

(3)在＿＿＿＿＿＿＿的條件下稱量, w2＝w1。

解析: 本題是一道物理、化學綜合題，要把物理學中的浮力和真空條件等知識應用到解決化學問題中來。試題充分體現了探究的實踐性、生成性（即在探究過程中會出現我們意想不到的問題）和綜合性。本題旨在考查影響質量守恒定律探究實驗的因素，即要驗證質量守恒定律，必須一無物質從體系中擴散出去，二無物質從外界進入體系，三無外界浮力的作用等。

答案: (1) 符合 (2)氫氣球有浮力 (3) 真空

7科學探究型試題

例7．（青島市中考題）小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行科學探究。請填寫以下探究中的空格：

［提出假設］：化學反應中，反應物與生成物的質量(1) 。

［確定研究方法］：分析推理、查閱資料、實驗探究。

［設計并進行實驗］：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖4-A所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如圖4-B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。實驗結論：小剛認為：在化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量相等。你認為(2)的結論是正確的，請說出導致另一結論錯誤的原因(3)。

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［結論分析］：請從原子的角度,簡要分析你認為正確的結論（4）。

［查閱資料］:小剛和小潔通過查閱材料了解到，法國偉大的科學家拉瓦錫,早在18世紀就圍繞這個問題進行了研究,并做出了科學的結論。

［交流表達］：請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義？（不超過30字）（5）。

［結論應用］： 環保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為：I2O5+5CO I2+5X，根據X的多少，可以判斷CO的含量。X的化學式是(6)。

解析：本題以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題，引導學生實踐了一個較為完整的研究性學習過程。得出結論之后，查閱有關科學家關于該研究的史料，有利于鼓勵學生進行化學知識研究的信心，激發學生熱愛科學的情感。題中實驗及對不同實驗結論的分析是探究的關鍵，最后一問的解答，則有助于加深對探究結論意義的了解。題目還特別注意了結論意義的分析評價，考查運用結論解決實際問題的能力。

答案：(1)相等；(2)小潔；(3)小剛在操作過程中讓反應生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質量比反應物的總質量減少了；(4)在化學反應中，反應前后原子種類不變，原子的數目沒有增減，原子質量沒有變化，所以，反應物的質量總和與生成物的質量總和必然相等；(5)該科學結論對于定量認識化學反應，合理進行化工生產具有重要的作用；(6)CO2。

8巧算型試題

例8．（眉山市中考題）鋅、鋁、鐵、鎂四種金屬共3.8g與一定質量、溶質質量分數為0.25的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成的H2的質量為（）

A．0.15g B．0.20gC．0.30g D．0.45g

9綜合計算型試題

例9．（重慶市中考題）測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質量分數。所取試樣質量8.00g放入質量140.00g錐形瓶，加入足量稀硫酸（質量50.00g）。每隔相同時間在電子天平上稱量一次，數據如下表：

(1) 不必進行第7次讀數的原因是____。

（2）計算氫氧化鈉的質量分數。

（3）所用稀硫酸中H2SO4的質量分數不低于多少？

解析：本題考查學生對實驗數據的處理能力和化學方程式及溶質質量分數的綜合計算能力。本題涉及的化學反應有兩個 ：2NaOH+H2SO4= Na2SO4 +2H2O, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，其中Na2CO3和H2SO4反應時，產生CO2氣體并逸出，促使錐形瓶內剩余物質質量減少，當完全反應后，不再產生CO2氣體，剩余物質質量不再減少。（1）比較后發現第5次、第6次剩余物質質量相等，說明第5次讀數時足量的稀硫酸已使Na2CO3完全反應。（2）根據質量守恒定律先求出Na2CO3充分反應后生成的CO2質量，然后利用化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2計算出試樣中Na2CO3和與之反應的H2SO4的質量，進而利用Na2CO3的質量求出樣品中氫氧化鈉的質量及質量分數。（3）加入足量的稀硫酸部分與NaOH反應， 利用（2）的結果再計算出與NaOH反應的H2SO4的質量，并由此計算出參加反應的H2SO4的總質量，依題意50.00g稀硫酸中H2SO4的質量不應低于參加反應的H2SO4的質量，從而可求出該硫酸溶液中溶質質量分數的最小值。

答案：（1）第5次和第6次讀數相同，說明已充分反應。

篇8

一、構成物質的基本粒子類圖像題

構成物質的基本粒子有原子、離子、分子，分子由原子構成，離子是帶電荷的原子。

例1.（蘇州）科學研究發現：氮氣不活潑，在3000 ℃時僅有0.1%的氮分子分裂成原子。在0 ℃、常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過3000 ℃，壓強不變）。若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內分子變化的示意圖合理的是（ ）

A. B. C. D.

解析：從圖中知，M中的粒子“ ”表示氮原子，則粒子“ ”表示氮分子。構成物質的分子、各種元素的原子的大小和質量是一定的，不可能隨著外界條件的變化而發生變化，當外界條件發生變化時，只能是分子間的間隔發生變化，從而使物質的體積發生變化，不可能是分子的大小發生變化。A圖中氮原子、氮分子變大了，不合理；B圖中氮原子、氮分子的大小都沒有發生變化，只是分子間的間隔變大了，一定量的氮氣體積變大了，合理；由題意知，在3000 ℃時僅有0.1%的分子分裂，在壓強不變、溫度升高（不超過3000 ℃）的條件下，氮分子基本上不會解離成原子，且氮原子也不可能變大，C、D兩圖不合理。

答案：B

點評：本題以圖示的形式形象地考查學生對粒子特性的認識，對學生的觀察能力、空間想象能力提出了較高的要求。在解答時，不僅要正確地識圖，還必須明確：構成物質的每種粒子的大小是一定的，不隨外界條件的變化而變化，一定量的物質體積大小的變化是構成物質的粒子間的間隔發生變化造成的。

二、粒子結構示意圖類圖像題

在宏觀物質與微觀構成之間建立聯系，是化學學科不同于其他學科的特有思維方式，粒子結構示意圖可以從微觀上形象、清晰地表示粒子的結構。利用粒子結構示意圖進行解題，必須理解粒子結構示意圖中每一部分的含義，正確認識粒子結構示意圖。

例2. 下圖為六種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空。

A B C [+x]

D E F

（1）屬于同種元素的粒子是 。

（2）具有相對穩定結構的粒子是 。

（3）屬于陽離子的粒子是 。

（4）某元素R形成的堿的化學式為 R（OH）3，則此化學式中R的粒子結構示意圖為 。

解析：（1）粒子結構示意圖中的小圓圈及小圓圈中的數字，分別表示原子核及核電荷數，同種元素的粒子（包括原子和離子）所帶的核電荷數相同。C、F兩種粒子的核電荷數都是13，屬于同一種元素。D粒子屬于原子，核外有三層電子，有11個電子，原子的核電荷數等于核外電子數，D粒子的核電荷數是11；E粒子是陽離子，核電荷數是11。D、E兩種粒子的核電荷數都是11，屬于同一種元素。（2）粒子結構中最外電子層達到8電子時，粒子就處于相對穩定狀態，符合這個條件的粒子是A、E、F。（3）陽離子是帶正電荷的原子，這種粒子的核電荷數多于核外電子數，E、F兩種粒子的核電荷數都多于核外電子數，它們都是陽離子的結構示意圖。（4）在R（OH）3中，R為顯+3價的粒子，這種粒子的核外電子數比核電荷數少3個，符合這個條件的粒子結構示意圖是F。

答案：（1）C與F，D與E （2）A、E、F

（3）E、F （4）F

點評：正確解答本題的關鍵是讀懂粒子結構示意圖，并能熟練結合有關原子、離子的相關知識。

三、坐標類圖像題

例3.（呼和浩特）下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（ ）

A.鎂在氧氣中燃燒

B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液

D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應

解析：A項表示鎂與氧氣反應生成氧化鎂過程中氧化鎂、氧氣、鎂的質量變化關系，隨著反應的進行，鎂和氧氣參加反應的質量比為 48∶32，鎂消耗的質量比氧氣多，由坐標圖可知，反應開始時鎂和氧氣的質量相同，隨著反應進行，剩余鎂的質量應該比剩余氧氣的質量少，錯誤；B項表示過氧化氫溶液分解生成氧氣的質量關系，隨著加入過氧化氫溶液質量的增加，反應產生氧氣的質量由“O”開始逐漸增加，正確；C項表示向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應（Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4，相對原子質量銅為64、鐵為56）固體物質的質量逐漸增加，同時鐵和銅都是固體，因此反應開始時固體的質量不是零，其曲線不應該從“O”點開始，錯誤；D項是等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，根據化學反應方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，可知，相同質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，錯誤。

答案：B

點評：學生遇到這類題時，首先必須明確縱坐標、橫坐標的含義，以及它們之間的關系；再看圖像是否從原點開始，及圖像中的轉折點是否合理；最后結合備選答案進行解答。

四、生產流程及物質推斷類圖像題

例4.（泰安）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯。某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如下實驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）：

查閱資料發現：常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）。

根據以上信息，回答下列問題。

（1）固體A的成分為 ，E的化學式為 。

（2）濾液B中的金屬陽離子為 。

（3）在過濾操作時，若發現濾液渾濁，應 。

（4）步驟⑤中發生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式： 。

解析：硅鋼中的鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液B是氯化亞鐵溶液，固體A中含有碳、硅；硅和氫氧化鈉溶液反應會生成硅酸鈉和氫氣，所以黑色固體D是碳；氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，所以E是氧化鐵（Fe2O3）；氧化鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。（1）固體A的成分為碳、硅；E的化學式為Fe2O3。（2）硅鋼中主要含有鐵、碳、硅，只有鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以濾液B中的金屬陽離子為Fe2+。（3）在過濾操作時，若發現濾液渾濁，應查找原因，處理后重新過濾。（4）步驟⑤中發生的是化合反應，反應物是 Fe（OH）2、O2和H2O，生成物是Fe（OH）3，化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

答案：（1）碳、硅（或Si、C） Fe2O3 （2）Fe2+

篇9

一、 試題結構

試題的內容結構、難度結構、題型結構詳細分析情況如下表：

表1 試題結構

試題結構涉及試題編號分值比例/%中考指導書規定/%

內容結構

一、 科學探究4、17(1/2) 、18(1/2)、19(1/2)、21、22(1/2) 、25(3)(1/2)、27(1)③、28(4)①②20分25約25

二、 身邊的化學物質9、10、12(1/2) 、14、17(1/2)、18(1/2)、19(1/2)、20、22(1/2)、23(1/2)、25(2)、25(3)(1/2)、26(1)(2)、27(1)①、28(3)25分31約30

三、 物質構成的奧秘1、2、3、8、11、12(1/2)、13(1/3)、23(1/2)、25(1)②、27(2)、28(4)④11分14約15

四、 物質的化學變化6、13(1/3)、15、26(3)、27(1) ② (3)、28(1)(2)、28(4) ⑤15分19約20

五、 化學與社會發展5、7、13(1/3)、16、24、25(1)①、27(1)④、28(4) ③9分11約10

難度結構

容易題1~4、7、8、9、13、21、24、25(1)(2)、27(1)①②(2)23分29約30

中等難度題除容易題及較難題外的其它題49分61約60

較難題19、27(3)、28(4)8分10約10

題型結構

選擇題1~2025分3125~31

非選擇題21~2855分6969~75

從上表可看出試卷的結構及各部分所占的權重和《2008年南京市中考指導書》吻合度很

高。

二、 試題特點：

1.在體現基礎性和全面性的基礎上，重點考查化學學科的主干知識。現依據《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》從標準、課標一級主題、目標水平三方面列出今年化學試題的雙向細目表。

表2 南京市2008年中考化學試題雙向細目表

題號標 準課標一級主題目標水平

1元素三B②

2從組成上識別氧化物三B

3化學式和化合價三B①

4實驗基本操作一b②

5知道常見的合成材料及應用；認識新材料的開發與社會發展的密切關系五A①；②

6化學變化的基本特征四B

7了解某些元素對人體健康的重要作用；知道某些物質有損人體健康五B②；A②

8元素的簡單分類三A

9知道一些常用化肥二A②

10溶質質量分數的簡單計算二Cb②

11利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算三Bb②

12能區分純凈物和混合物、區分酸堿鹽三+二C

13知道分子是構成物質的粒子；酸雨；碳原子排列方式不同決定碳單質性質；知道物質發生化學變化時伴隨能量變化三+四+五A；A②；B③；B②

14溶液概念、化學反應二C

15質量守恒定律及簡單計算四C③

16了解丙烷等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料；初步形成正確合理地使用化學物質的意識，認識化學在環境保護中的重要作用五B②；③

17堿、硫、氧氣的性質和用途；認識溶解現象并解釋原因一+二A②；Bb②

18溶解度、溶解度曲線及應用一+二Bb①

19探究CO2、CO、H2的性質、CuSO4檢驗水；根據某些性質檢驗和區分一些常見物質一+

二Cb③；b②

20單質、氧化物酸堿鹽的性質及網絡關系二C

21運用簡單裝置發生、收集、驗滿、檢驗某些氣體（O2、CO2、H2）、寫方程式一+二Aa③

22發展科學探究能力、pH及應用、探究一些物質（碳酸、檸檬酸）顯酸性的原因一+二Bb③

23能用化學式表示某些常見物質的組成二+三B②

24燃燒的條件五A

25六大營養素；分子的概念；水的凈化（活性炭的作用）；探究水的軟化過程、軟水檢驗、寫方程式一+二+三+五A②；A；

A②；B②

26框圖推斷(常見物質的性質及網絡關系、寫方程式）二C②

27基本實驗操作；基本反應類型；環保知識；化學方程式及推理計算一+二+四+五b②；B②；③；

Cb③

28金屬活動性順序的探究及應用；分子的性質；化學反應方程式及計算；創新裝置的氣密性檢查及用創新裝置進行實驗探究一+三+四C②；B②；Cb②；b③

上表說明：

1.“課標一級主題”是指試題考查知識點在《課程標準》中對應的主題位置。

2.目標水平是指從認知性學習目標、技能性學習目標和一體驗性學習目標三個方面對學習內容提出了目標要求的層次水平。體驗性學習目標可以滲透在認知性學習目標和技能性學習目標中考查。高一層次的要求包含低一層次的要求。具體說明如下：

?認知性學習目標的水平

從低到高

A（了解水平） 知道、記住、說出、列舉、找到

B（理解水平） 認識、了解、看懂、識別、能表示

C（應用水平） 理解、解釋、說明、區分、判斷

?技能性學習目標的水平

從低到高

a 初步學習（如分離混合物、制取氣體）

b 初步學會（如取藥品、加熱、選擇儀器、連接儀器、配制溶液、檢驗物質、使用化學用語、觀察記錄、簡單計算）

?體驗性學習目標的水平

從低到高

①體驗、感受

②意識、體會、認識、關注、遵守

③初步形成、樹立、保持、發展、增強

從上表可以看出試卷考查的知識點較全面，基本覆新課標的二級主題。以考查基礎知識和基本技能為主，對初中化學的核心內容，如氣體的制取、金屬的性質、常見酸堿鹽的性質、溶液中溶質質量分數、利用化學方程式的簡單計算等作重點考查。

2.注重化學與STSE的廣泛聯系。

從初中新課標化學課程內容看，它已涉及到化學家新的發明、發現，化學與日常生活的密切聯系、化學對社會可持續發展的貢獻等方面的大量素材，健康、材料、環境、能源等熱點問題形成了一系列與化學相關的綜合性課題，充分反映學習化學和解決化學問題的價值。因此，具有良好教學導向性的試題應該引導學生逐步樹立起把所學的知識和實驗生活廣泛聯系起來的意識，逐步做到知識和方法的遷移應用，從化學的視角解決生產、生活中的實際問題。2008年南京市中考化學試題在內容的取材上較好地落實了這樣的要求。

表3 試題聯系實際命題情況一覽表

題號標 準取材角度

1元素元素與人體健康、食物來源

3化學式和化合價太陽能電池

5知道常見的合成材料及應用；認識新材料的開發與社會發展的密切關系“限塑令”、無紡布原料

7了解某些元素對人體健康的重要作用；知道某些物質有損人體健康補鈣劑、食品包裝袋、大米、水產品

8元素的簡單分類鑭和鎳的一種合金、儲氫材料

9知道一些常用化肥化肥

11利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算抗震救災、高效消毒劑

16了解丙烷等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料；初步形成正確合理地使用化學物質的意識，認識化學在環境保護中的重要作用第29屆奧運會的理念、火炬燃料等

22發展科學探究能力、pH及應用、探究一些物質（碳酸、檸檬酸）顯酸性的原因紫卷心菜、肥皂、純堿

24燃燒的條件南京圣火傳遞

25六大營養素；分子的概念；水的凈化、活性炭的作用；探究水的軟化過程、軟水檢驗寫方程式2008年“中國水周”的主題

26框圖推斷（常見物質的性質及網絡關系、寫方程式）“國防金屬”、海水

3.關注科學探究能力的考查。

科學探究既是重要的學習方式，也是學習內容和學習目標。針對有些學校為了應考，不開實驗課，讓學生背實驗的現象，今年仍然關注對科學探究（化學實驗部分）的考查。無論在選擇題、填空題、簡答題，還是在基本實驗題和實驗大題，都更加注重學生對實驗儀器的直觀感悟、分析實驗現象、操作的規范性等的問題設置，目的是讓做過實驗的考生受益、背實驗的考生拿不到高分。 另外，為充分發揮試題給教學的導向作用，關注探究性的考查，今年第22題仍然按照或者模擬科學探究的基本過程來設計試題，使試題包含科學探究的一些或全部要素（如提出問題、進行實驗、得出結論1、質疑并求證、得出結論2、拓展應用、反思）。

4.試題設計方式呈現多樣性，全方位考察學生的綜合素質。

試題圖文并茂，除采用文字表達式外，還采用圖表式、框圖表格結合式、網絡關系圖、實驗儀器圖、實驗示意圖、流程圖、微觀粒子示意圖等多種方式給學生提供信息，一方面使知識點覆蓋面積增大，又使得版面更加活躍，另一方面考查了學生獲取信息的綜合能力。

5.關注高初中知識與能力的銜接。

試題通過兩個方面來體現高初中銜接要求：（1） 適當提高元素化合物知識的系統性要求。命題時，在關注課程標準規定的元素化合物種類性質、應用等的基礎上，通過推斷的形式，將元素化合物相關內容整合在一起，考查學生對元素化合物知識的系統掌握情況。典型試題為26題；（2） 根據學生發展需要，體現對三個方面能力要求的考察。① 在獲取知識能力方面，注重設置大量的信息題，通過信息、圖表、文本等形式，呈現大量的新信息，要求學生在獲取知識的基礎上進行答題，以此考查學生獲取知識能力，典型試題為27、28題。② 在分析綜合能力方面，命題是關注學生對推理分析能力的考查。要求學生根據信息，結合已有知識進行分析推理，從而得出結論，例27（3）題。③ 在化學實驗與科學探究能力方面，試題通過精選合適的素材，考查考生結合所掌握的知識和技能開展基本的實驗探究（如設計實驗方案、得出實驗結論、考查對實驗操作功能的認識等多個方面）的能力。使22題和28（4）①②題。

三、 試題對教學的啟示

1.回頭看《課標》，進一步吃透教材，夯實 “三基”，培養學生的思維能力和分析解決問題的能力

從《課標》的三維目標看，知識與技能居首位，離開了這一點，培養學生的能力將是空話。基礎是形成觀念的前提，是探究的基礎，蘊藏在實際應用中，因而，要抓好“三基”，即基礎知識、基本技能和基本方法。抓基礎知識主要就是抓化學課本知識，抓基本技能除了抓好基本實驗技能和計算技能外,一定要抓好化學用語的使用技能和文字表達能力。如果化學式、化學方程式等錯誤很多，文字表達不切中要害，將直接影響學生的成績。要求學生平時做題書寫要規范，組織語句要簡捷明快。抓基本方法要抓科學思維方法、學習方法。學習方法應靈活多樣，題要做，但要精選，層次逐步提高，舉一反三，借“題”發揮，做一題，進一步。切忌單純解題和有錯不糾的傾向。學生解題時暴露出來的審題不清，思維混亂就是由于其科學思維方法、學習方法的不足所致。要幫助學生養成審清題意，根據題設情境，吸收給予的信息，結合已有的知識，獨立思考，回答問題的科學方法。平時要對學生加強正向、逆向、發散、創新等思維的訓練，以提高學生的思維能力。

2.更緊密聯系STSE教育

化學――人類進步的關鍵，化學學科與科學、技術、社會、環境有著緊密的聯系。復習時，要把化學知識融合到社會生活的大背景中，聯系生產生活實際，關注新科技知識，關注環境保護等熱點問題，培養學生學以致用的能力。教學中要把握一個恰當的度，“讓學生能跳起來摘下桃子”，做到適量、適度、適用。對待 “高起點”信息題一定要“低落點”回到基礎知識中，即：材料在課外，知識點在課內。

3.進一步加強學法指導，使學生學會學習、學會知識的應用

轉變學生的學習方式，讓學生學會自主學習、合作學習、探究學習是課改的重要內容。教學過程中要幫助學生把原有的知識回憶、深化、提高，要引導學生對學過的基礎知識進行整理，把相互聯系的概念、元素化合物知識、化學實驗等知識系統化、條理化、網絡化。要讓學生自己學會歸納、總結等學習方法，培養學生良好的學習習慣，不斷提高學習效率。從有利于引導學生學習方式的改變，教材中的“討論”、“調查與研究”、“拓展性課題”理應成為關注的內容。

4.進一步突出科學探究和實踐能力

今年中考中這部分內容約占25％。教材中的“實驗”、“活動與探究”、“家庭小實驗”均是體現科學探究的很好內容。教學過程中既要重視基本實驗技能，更要使學生學會科學的實驗方法。要使學生學會提出問題――猜想與假設――制定計劃――進行實驗――收集證據――解釋與結論――反思與評價――表達與交流的科學探究方法。平時做實驗不應該只是照“方”抓藥，還要學生思考為什么要這樣做、還可以怎樣做等，對所做的實驗，明確每個步驟的目的、要求和作用，還要考慮裝置重新組裝、步驟重新安排，儀器適當調換后是否同樣能做或還能做哪些實驗。

5.在教學中應注意培養學生信息處理能力，加強審題能力的培養，要讓學生熟悉如文字、圖形、圖像、表格等常見信息的表達方法，學會從背景中提取有效的信息。各類習題或是各種考試題，無非都是設置一些新情景和條件，要求學生分析解決一些問題。這里所考查的，實際上就是接受信息（包括已經學過的知識、觀察社會、課外活動所接受的知識、從做過的實驗中所得到的信息、考卷上給的信息等）。處理信息（將這些信息進行調用、篩選、轉換、重組）和輸出信息（運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式）的能力。這三方面的能力培養是要靠平時訓練積累的。

6. 要重視現代教育技術在化學教學中的應用。多媒體網絡技術具有強大的信息傳遞功能，在化學教學和化學課程改革中提供了極為便利的條件，對提高課堂教學效率展現出新的前景，在現行教材中提供的網址中可尋找到不少化學學科的新的教改動態以及教學資料，要注意下載使用，各校教研組及同校各備課組在提倡團結協作精神，信息資源、教學軟件、課件多交流共享，集中精力最大程度地實現學科教學與現代信息技術的有機整合。

參考文獻

(1) 中華人民共和國教育部制訂.全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）.北京：北京師范大學出版社，2008

(2) 南京市中考指導書編寫組.2008年南京市中考指導書.南京市初中化學教學建議.南京：南京出版社，2008

篇10

一、試題背景分析

此類試題的背景材料對學生來說常常是陌生的，一般涉及生產、生活實際及后續（如高中）學習內容；試題呈現形式主要包括生產流程、操作流程、物質變化流程、裝置流程、實驗流程等，常以物質的制備流程、工業生產流程、廢物處理流程、實驗操作流程等為主線給題。一個完整的物質制備的化工生產流程，一般具有以下特點： [生產原料][對原料的預處理][核心化學反應][產品的提純與分離][目標產物] [圖1]

熟悉流程中的背景資料、工藝設計原理、生產原理、相關思想及操作目的，明確原始生產原料、目標產物、生產過程、核心反應及相關知識等，是解答此類試題的前提和保障。

二、解題策略與步驟

（1）閱讀題頭提取信息明確目的。

工藝流程型試題常以學生未知的知識或方法作為題源背景，并將生產或實驗目的置于引題信息中。因此，解題時要認真閱讀題頭資料，找準關鍵字，獲取有用信息，明確生產目的和工藝設計思路。

（2）精讀流程對比分析理解原理。

工藝流程圖主要包括三部分，即三線（進線、出線、循環線或可逆線），核心反應，框圖文字（表明主要原料及產品）。箭頭進入框圖的是反應物（原料），離開框圖的是生成物（常指副產物），箭頭最終指向的常是目標產物。解題時應首先關注流程圖中的起始物與目標產物，其次關注每一個箭頭的指向（進或出），每一個框圖內的中轉物及副產品，每一條可逆線、循環線上的提示或說明等，從而明確核心反應及生產原理，找到解題線索。另外，審題時要注意查看生產過程中的副產品及環境污染問題，對污染物是怎么處理的，有沒有可循環利用的物質等；明確生產過程，盡可能節能減排、避免浪費；明確一切反應或操作都是為了獲得產品。

（3）瀏覽設問縱觀全局分析解答。

該類試題常以獨立設問或關聯設問的形式將要解答的問題置于題尾，每一個設問都可以從框圖信息中找出答案。因此，關注題尾設問，沿主線探尋答案及線索，關注核心反應及箭頭提示，及時檢索并靈活應用所學知識與方法進行分析，是解答問題的關鍵。

三、中考題型例析

題型1 物質的制備流程

該類試題常以生產、生活實際為背景，主要考查物質的制備與合成，如侯氏制堿、合成氨、合成化肥等，解題時應明確生產原理、生產目的及生產主線，根據箭頭指向尋找轉化關系，生產原料有時不止一種，常見于流程圖的開始，目標產物常現于圖末。

【例1】（2015年安徽省）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖2： [貝殼

主要成分為

CaCO3][煅燒][反應①][飽和食鹽水][H2][NH3][N2][CO2][操作a][NaHCO3

固體][NH4Cl

溶液][反應②][純堿、CO2、

H2O][一定條件][圖2]

（1）反應①的化學方程式是 ，反應②的基本反應類型為 。

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于 （填“物理”或“化學”） 變化。

（3）操作a的名稱是 ，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（4）寫出NH4Cl的一種用途： 。

【解析】（1）反應①是高溫煅燒貝殼（主要成分為碳酸鈣），生成物是氧化鈣和二氧化碳。反應②是2NaHCO3[]Na2CO3+CO2+H2O，屬于分解反應。（2）工業上分離液態空氣制取氮氣時沒有生成新物質，屬于物理變化。（3）過濾是分離固體和液體的操作，操作a是為了分離NaHCO3固體和NH4Cl溶液，屬于過濾操作。（4）NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥。

【答案】（1）CaCO3[高溫]CaO+CO2 分解反應 （2）物理 （3）過濾 漏斗 （4）用作化肥（合理即可）

【思路點撥】由“侯氏制堿法”的模擬流程圖可知，該生產流程的原料是貝殼、氮氣、飽和食鹽水，它們在一定條件下反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可得到最終產物――純堿。讀懂流程圖，熟悉二氧化碳的工業制法，化學反應基本類型，物質的變化與用途，過濾操作的適用范圍和主要儀器等知識，這些是解答此類題的得分關鍵。

題型2 金屬的提煉流程

該類試題常以金屬礦物的冶煉、廢舊金屬的回收及利用等為背景給題，主要考查金屬的性質，金屬活動性順序，有關實驗操作及化學方程式的書寫等問題。理解主線中提煉金屬或其鹽類的主要反應原理，弄清生產過程中添加試劑的目的等是解題的關鍵。

【例2】（2015年北京市）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬。主要流程如圖3： [黃銅

礦粉][試劑a、

氧氣、

嗜熱細菌][65～80 ℃][含硫酸銅和硫酸鐵

的溶液][礦渣][硫酸銅

溶液][氫氧化

鐵沉淀][試劑b][反應①][試劑a][反應②][銅][硫酸鐵

溶液][綠礬][圖3]

（1）分離出礦渣的操作是 。

（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為 。

（3）氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，反應②的化學方程式為 。

【解析】（1）分離固體和液體的操作是過濾。（2）試劑b為Fe粉， b與硫酸銅溶液反應可得到銅，因此，反應①為鐵與硫酸銅溶液的置換反應。（3）中和反應的反應物為酸和堿，氫氧化鐵與試劑a發生中和反應生成硫酸鐵，可推知試劑a一定是硫酸，由此可寫出反應②的化學方程式。

【答案】（1）過濾 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

【思路點撥】本題的生產原料是黃銅礦粉，目標產物是銅和綠礬兩種物質（綠礬即 FeSO4?7H2O）。生產過程比較復雜，框圖出現“斷崖”，具有跳躍性，但題目中要解答的問題比較簡單。解題時，弄清生產目的和生產原理，聯系問題中的信息提示，可推知試劑a和試劑b。理解置換反應和中和反應的原理，掌握有關化學方程式的正確書寫等是得分關鍵。

題型3 廢物的轉化流程

該題型主要考查將廢舊物品、物質轉化與利用的問題，涉及工業“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的處理等。題中常呈現多種設備及原理，涉及多種物質或方法。解題時注意箭頭的指向：箭頭指向設備，表明是添加的反應物；箭頭離開設備，表明是生成物。設備中的排出物不會對環境造成污染，如H2O、O2、CO2等。

【例3】（2015年北京市）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏 （CaSO4?2H2O）等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如圖4： [O2、CO2][H2O][H2O][O2][CaCO3][煙氣（O2、CO2、SO2）][H2SO3][設備1][設備2][設備3][設備4][CaSO4][CaSO3][石膏][圖4]

（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為 。

（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為 。

（3）設備3中，反應前后化合價發生改變的元素是 。

【解析】（1）設備1中，煙氣中的SO2與H2O反應生成H2SO3（亞硫酸），O2和CO2釋放到空氣中。（2）設備2中發生的核心反應為CaCO3+H2SO3=CaSO3+H2O+CO2，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3。（3）設備3中發生的核心反應為2CaSO3+O2=2CaSO4，CaSO3中硫元素為+4價，CaSO4中硫元素為+6價，O2中氧元素的化合價為0，變為化合物后化合價為-2，可見，反應前后化合價發生改變的元素是氧和硫。

【答案】（1）H2O+SO2=H2SO3 （2）CaSO3 （3）氧、硫

【思路點撥】本題以煙氣轉化――脫硫技術的流程圖為載體，考查了工業廢氣中二氧化硫的去除與轉化過程。解題時要注意每個設備中臨時添加或轉化的物質及所發生的核心化學反應。根據箭頭指向可推知除了煙氣外，設備中臨時添加的H2O、O2、CaCO3等物質也是反應原料，石膏是終極產品。

題型4 海水的綜合利用流程

該題型主要以海水淡化，海水中某種金屬的提取，海水曬鹽及粗鹽中可溶性雜質的去除，海洋中貝殼類資源的利用等為背景，以工藝流程圖的形式給題，考查海水資源的綜合利用，綜合性較強，涉及知識面較廣，對學生能力要求較高，看懂流程圖是正確解題的關鍵。

【例4】（2015年煙臺市）海洋中蘊含豐富的資源。

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變為淡水的是 （填字母）。

A.濾紙過濾 B.吸附

C.沉降 D.蒸餾

（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為 。

（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖5所示： [海水][粗鹽][母液][精鹽水][吸氨、酸化][加熱][Ⅵ][Ⅰ][Ⅲ][Ⅳ][Ⅴ][Ⅱ][Mg（OH2）][MgCl2][電解][Mg][石灰乳][CaO][貝殼

（主要含碳酸鈣）][NaHCO3][Na2CO3][圖5]

回答下列問題。

①步驟Ⅴ中所加試劑是 。

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜。則加入下列三種物質的先后順序為 （填字母）。

a.適量的鹽酸

b.稍過量的Na2CO3溶液

c.稍過量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ步反應的化學方程式是 。

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，優于用石灰石作原料的原因是 （寫一條）。

【解析】（1）過濾是除去水中難溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故A項錯誤；吸附是除去水中的色素、異味或細小顆粒等雜質的方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故B項錯誤；沉降可使大顆粒不溶物快速沉淀下來，可溶性物質無法靠沉降而除去，故C項錯誤；蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，水蒸氣再冷凝成水的方法，采用這種方法可將鹽分除去，得到純度較高的蒸餾水，達到淡化水的目的，故D項正確。 （2）重水中的重氫原子的相對原子質量為2，則重水中氧元素的質量分數為[16×12×2+16×1]×100%=80%。（3）①由流程圖分析可知，步驟Ⅳ中，母液與石灰乳反應后得到的物質主要是氫氧化鎂，步驟Ⅴ中所加試劑與氫氧化鎂反應生成氯化鎂，推知該試劑是鹽酸；②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是，先加稍過量的Ba（OH） 2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去 CaCl2和過量的Ba（OH） 2，引入新雜質NaOH，最后加適量的鹽酸，除去NaOH和過量的Na2CO3，即加入試劑的先后順序是c、b、a；③第Ⅲ步反應是加熱碳酸氫鈉，其化學方程式為2NaHCO3[]Na2CO3+H2O+CO2；④在海邊用貝殼作原料制作生石灰，既可減少貝殼的污染，又可提高經濟效益，減少資源浪費。