導語：如何才能寫好一篇化學基本方程式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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關鍵詞： 物質分類 轉化關系 化學方程式

分類是研究問題的一種方法，能培養學生解決問題的能力。轉化充分體現物質性質，是元素化合物的核心問題?；瘜W方程式是元素的單質及其化合物直觀具體的反映，是中學化學中重要的化學用語之一。學生能準確地寫出化學方程式，可以客觀地反映對化學反應原理的理解，對實驗現象的認識，以及對物質性質的掌握程度，進而提高應用化學知識解決實際問題的能力。在教學實踐中，我發現學生對化學方程式被動接受的較多，有的甚至把化學方程式當做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂趣的化學學科變得索然無味，給學生學習化學背上了沉重的負擔，事倍功半，更談不上學習能力的培養。面對這種情況，我在教學實踐中不斷思考總結，將中學常見的化學反應分為四種基本反應、氧化還原反應和有機反應三大類，幫助學生理清每類反應物質之間的轉化關系，從而實現化學方程式的快速準確書寫。

一、四種基本反應類型方程式的書寫

任何一個化學方程式的書寫都要弄清兩個問題，一是弄清反應物和生成物是什么，即“質”的問題；二是配平方程式，即“量”問題。大多數高中學生寫不起化學方程式，主要是沒有弄清“質”的問題，而配平方程式一般問題不大。因此，本文所講的化學方程式書寫側重于理清物質之間的分類轉化規律，而不涉及方程式的配平。

四種基本反應指化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。四種基本反應主要涵蓋了九年級化學絕大多數反應，主要是單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系（如下圖所示）。

圖中的每一個箭頭代表一類轉化規律。在此基礎上，讓學生學會運用金屬活動順序表判斷金屬能否與酸和鹽發生置換反應（前置換后）；學會用酸堿鹽的溶解性表和復分解反應發生的條件判斷復分解反應能否發生；注意置換反應是等化合價置換和復分解反應是等化合價交換價即可寫出化學方程式。例如寫出稀鹽酸與鋅的反應化學方程式。根據上圖轉化關系和置換反應的規律可知，鋅屬于金屬單質，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應生成鹽和氫氣。根據鹽和置換反應的概念很容易得出鹽的陽離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學生就不難寫出其化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復分解反應方程式書寫也可仿此分析，化合反應和分解反應的方程式書寫比較簡單，在此不再贅述。

二、氧化還原反應方程式的書寫

氧化還原反應相對四種基本反應來說難度相對要大，生成物多，這是很多學生在寫氧化還原反應方程式時感到困難的原因之一。但無論是何種氧化還原反應，都符合以下轉化關系。

從上述轉化關系可以看出：任何一個氧化還原反應都是氧化劑與還原劑反應生成還原產物和氧化產物。所以書寫氧化還原反應方程式時，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物，其次用化合價升降法配平這兩對物質，然后結合反應介質和質量守恒定律確定其他物質。如果把氧化還原反應比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩了，其他問題就好辦了。當學生有了以上的定性認識，在書寫過程中再結合氧化還原反應的守恒規律、價態規律、強弱規律、歸中規律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉化規律，就可以寫出常見的氧化還原反應方程式。另外，有些時候還要注意反應介質、條件對產物的影響，對于相同的反應物，當反應條件和反應所處的酸堿性不同時，其產物也會發生相應變化。例如寫出用KMnO與濃HCl反應制取氯氣的化學方程式。KMnO是常見的氧化劑，在酸性條件下還原產物為Mn，濃HCl是常見的還原劑，氧化產物為Cl，根據電中性原理和質量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結合生成KCl和MnCl，氫與氧結合生成水。至此，根據化合價升降法即可寫出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有機反應方程式的書寫

中學常見的有機物之間的反應主要是官能團之間的轉化，規律性更強，但要注意有機反應除主反應外還常伴有副反應，因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應用“?葑”連接，燃燒反應也可用“=”連接。因此，書寫有機化學方程式時應注意從結構出發，結合反應條件來判斷有機物能發生什么樣的反應。有機反應常見類型有氧化反應、還原反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應和聚合反應等，弄清這些反應進行的條件和反應發生的部位，有助于我們快速而準確地寫出有機反應的化學方程式。以下是高中重要有機物之間的相互轉化關系。

除此之外，由于有機物普遍存在同分異構體，有機物分子式無法體現分子結構。又因為多數有機物結構式復雜書寫繁瑣，所以有機反應方程式中有機物一般不寫分子式而采用結構簡式。結構簡式既簡練又突出官能團，在化學方程式中能簡潔準確地體現出反應原理。在書寫有機物結構簡式時要注意兩點：一是碳只能形成四個共價鍵，不能少寫或多寫。二是一些基團的連接方式要既正確又合乎習慣，不產生歧義。例醛基-CHO，不能寫成CHO-也不能寫成-COH。例如試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：

①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的結構特點不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反應）

綜上所述，中學化學所涉及的化學方程式雖然比較多，但類別不多，且每一類都有規律可循。只要我們在平時的教學中勤于思考，多加總結，就能讓教學變得輕松又快樂，收到事半功倍的教學效果。

參考文獻：

［1］林楚先等.初中課本化學全一冊教學掛圖二（8）.上海教育出版.

［2］竇洪庚.知識分類學習理論在化學教學中的應用［J］.中學化學教學參考，2003，（10）.1.

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【關鍵詞】化學方程式；引導；化學能力

化學方程式是學習化學最重要的化學用語，是化學學習的基石，是學好化學的工具，在化學的教學中，化學方程式的教學是化學教學的關鍵，同時也是教學的重點和難點，因此，教師要積極探討化學方程式的教學方法，有效引導學生學好化學方程式，為學生學好化學打下堅實的基礎，提升學生的化學能力。

一、熟練掌握化學方程式的書寫原則及方法

化學方程式的書寫是建立在質量守恒定定律的基礎上，并且必須符合反應的原理。在化學教學中首先強調化學方程式的書寫原則：其一是尊重客觀事實，也就是反應事實。書寫化學方程式時絕對不能主觀臆造不存在的物質和化學方程式。其二是遵從質量守恒定律。在教學的過程中教師首先應提出化學方程式的書寫原則，然后組織學生討論，使學生弄清為什么在書寫化學方程式時要遵循兩個原則。

化學方程式在化學用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學方程式的基礎；后有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學方程式為基礎的?？梢?，掌握書寫化學方程式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。要正確書寫物質的化學方程式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學方程式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學方程式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學方程式的一般方法。一般來說書寫化學方程式可分為兩大步驟。步驟一是書寫化學反應式，即化學反應表達式：具體是①先寫反應物的化學方程式，然后再寫生成物的化學方程式。②在化學方程式間寫連接號，注明反應條件等，如：反應物化學方程式間用 “+”號：生成物化學方程式間里“+”號；反應物與生成物化學方程式間用“-”號。③適當注明化學反應現象。如：氣體生成物化學方程式旁用“”號；水介質中，不溶于水的生成物化學方程式旁用“”號。書寫化學方程式步驟之二是配平化學反應式成化學方程式，改式中“-”為“=”號。教師在教學的過程中，啟發學生思考化學方程式的書寫步驟與化學方程式的書寫原則之間的內在聯系。教師還可以在教學過程中，以化學方程與數學中的方程類比，啟發學生明白在化學反應過程中也存在等量關系即質量守恒，配平方程就是質量守恒的具體體現。

二、正確判斷化學方程式的正誤

根據書寫化學方程式的原則可得出判斷化學方程式的基本步驟如下：①看反應是否符合客觀事實；②看反應物與生成物的化學方程式是否書寫正確；③看化學方程式是否配平；④看條件是否注明；⑤看“”“”符號是否正確使用。

例：下列化學方程式中，完全正確的是（ ）

A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

B. H2O=H2+O2

C. Mg2+O2= 2MgO

D. 3Fe+2O2 =Fe3O4

解析：根據以上分析，結合所學知識：A的錯誤有兩個方面：①違背了客觀事實，鐵參與置換反應生成的是低價的亞鐵鹽；②氣體符號未標。B的錯誤也有兩個方面：①化學方程式未配平；②條件未注明。C的錯誤是：反應物鎂的化學方程式書寫不正確。D正確。

三、深入分析認識化學方程式

化學方程式，可以從以下幾個方面分析、認識：

（1）反應物、生成物各是什么？性質如何？

（2）反應條件；

（3）反應量的關系；

（4）反應類型、反應本質；

（5）反應得出的結論；

（6）反應發生的部位（對有機反應而言）、反應前后的能量變化（對熱化學方程式而言）。

四、牢固記憶化學方程式

方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶化學方程式是學習化學的保證。根據化學方程式的書寫方法及要領，我認為化學方程式的記憶可通過兩種方法實現：

（1）歸類記憶法。根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網絡。我們可以這樣歸類記憶：①與氧氣有關的化學方程式；②與氫氣有關的化學方程式；③與水有關的化學方程式；④與碳的氧化物有關的化學方程式；⑤與鹽酸有關的化學方程式；⑥與硫酸有關的化學方程式；⑦與堿有關的化學方程式；⑧與鹽有關的化學方程式。

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關鍵詞：中考題型 化學方程式 教學價值

化學方程式是最集中、最簡明表示化學變化內容的一種形式，是化學工作者一種特殊的語言，更是初中化學入門的重要化學用語。因此中考試題中，對化學方程式書寫的考查有相當的份額，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現了課標制訂者與執行者對一線教師和學生教與學的導向作用。所以，研究近幾年化學中考有關化學方程式書寫的題型，即可進一步深刻理解化學方程式書寫的教學價值與意圖。下面，是我對近幾年化學中考相關題型的歸納。

類型一：判斷反應類型

（一）命題角度：根據圖示或方程式來判斷反應的類型。

（二）相關例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點燃條件下反應生成C和D的微觀示意圖，據此，判斷下列說法正確的是（ ）

A.該反應屬于置換反應

B.該反應屬于復分解反應

C.該反應的化學方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.參加該反應的原子數為4

（三）出題意圖和教學價值：解答此類題目的關鍵是要求學生掌握四種基本反應類型的特點，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”，置換反應的特點是“單換單”，復分解反應的特點是“雙交換，價不變”。在教學中為了便于學生理解，我借用媒姻關系來說明：化合是“結婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復分解是“換婚”，使之形象化。此題引導學生對化學反應進行分門別類，可以提高學習化學的效率?；瘜W反應的四種基本反應類型是初中學生學習化學的初淺知識，學生在這基礎上能夠先建立化學反應的基本分類觀，為后續高中化學從氧化還原反應的角度來學習更高知識的奠定基礎，逐步培養學生學會用“分類”的觀念來認識世界。

類型二：質量守恒定律的應用

（一）命題角度：根據對質量守恒定律的解釋，來判斷物質的化學式、反應的類型等。

（二）相關例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質X在一定的條件下制得。反應的化學方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學式為（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出題意圖和教學價值：本題型讓學生認識，通過化學方程式的學習也會體現質量守恒定律，能進一步理解質量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學生學習化學的重要定律之一，通過質量守恒定律的學習，學生形成很好的定量觀，從而把學生的思維發展從定性的研究轉向定量的研究，開創了化學研究的新時代，對學生運用“質量守恒”的觀念去分析化學問題，達到解決化學問題的能力有很大的促進作用。

類型三：化學方程式的意義

（一）命題角度：考查對于方程式含義的理解

（二）相關例題：圖15-2中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（） v三w出題意圖和教學價值：該題目要求學生從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變化和個數關系、反應的條件等進行答題。化學方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學反應中的反應物和生成物；②表明了該化學反應進行的條件；③表示了各物質之間的質量關系即各物質之間的質量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導并促使學生形成定量分析的觀念，要學會從定量角度去分析化學，去認識世界。

類型四：實際應用型

（一）命題角度：由實驗或生活生產實際出發，聯系所涉及物質的性質，寫出相關反應的化學方程式。

（二）相關例題：氫氧化鈣在日常生活和工農業生產中的應用非常廣泛。如鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮目的，人們常用石灰水來作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為___________________________________。

（三）出題意圖和教學價值：這題型要求學生理解化學方程式是真實化學反應的體現，要遵循客觀事實，不能隨意臆造?；瘜W是“源于生活而高于生活”。培養學生尊重客觀事實形成實事求是、嚴謹求實的科學態度。新的化學課程非常重視培養學生用化學知識和方法分析、解決實際問題的能力，培養人與環境、與自然共生共榮的意識。使學生逐漸建立一些化學觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡單的化學問題或生活問題。促使學生認識和理解化學所做的貢獻以及面臨的種種責任，形成從化學視角認識問題的意識。這就要求我們的化學課堂要一邊抓知識、一邊抓化學觀念，在學習知識的基礎上，滲透一些觀念，指導生活。

類型五：信息給予型

（一）命題角度：根據題目給予的信息，結合所給物質的性質及反應條件，寫出相關反應的化學方程式。

（二）相關例題：[2011?巢湖]發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。請寫出該反應的化學方程式：______________________。

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關鍵詞：化學方程式；有效教學；措施

在中學化學教學階段，化學方程式是整個化學教學過程的重點，也是學生學好化學知識的基礎，學生只有熟練地記憶、書寫、理解化學方程式，才能為化學教學活動的有效開展提供保障。

一、掌握元素符合及化學式

元素符號和化學式是書寫化學方程式的基礎，學生要想寫好化學方程式，就需要熟記元素符號和化學式。教師在開展化學教學活動時，要注意激發學生的學習興趣，從而有效地提高學生的學習效率。教師要根據學生的好奇心理，設計多種教學方式，如將元素符號、化合價等編成順口溜等，并合理地分散難點，從而提高學生學習化學的興趣，進而為化學方程式的有效教學打下良好的

基礎。

在中學化學學習過程中，化學用語是一個重點，也是一個難點，因此，教師在教學過程中要將難點合理地分散開來，循序漸進，穩扎穩打，逐步提升學生對化學用語的理解。教師可以將化學用語的教學分成三個階段：一是元素符號、化學式等基礎知識的識記，如在剛開始教學時，教師可以先將一些簡單的、常見的元素符號、化學式書寫出來，讓學生逐漸認識并記住這些符號，當涉及物質后，教師要注重物質與元素符號的有效結合，讓學生逐步掌握各種物質的元素符號，從而為學生學習化學方程式打下良好的基礎。二是在學生認識元素符號、化學式的基礎上，幫助學生理解這些元素符號、化學式的意義，并幫助學生找到用元素符號書寫化學式、用化學式書寫化學方程式的基本原則、規律。三是從易到難，指導學生正確的書寫、記憶化學方程式，使學生達到會讀、會寫、會用化學方程式的目的。

二、幫助學生掌握正確的書寫方法及配平方法

教師在進行化學方程式有效教學時，要幫助學生掌握正確的書寫方法和配平方法，在教學過程中，教師要強調學生在書寫化學方程式時要注意，遵守質量守恒定律，不能在書寫過程中改變元素種類，同時也不能將反應物、生成物寫顛倒。在進行化學方程式配平時要注意，化學方程式的配平只能在化學式前配上合理的數字，不能改變化學式，也就是元素符號右下角的數字不能發生改變。學生在學會配平后，教師要專門用一節課甚至多節課的時間，讓學生進行化學方程式配平練習，從而幫助學生鞏固化學方程式的配平方法。

三、尋找規律

在進行化學方程式教學時，教師要指導學生對學習過的化學方程式進行分類總結，找出同一類化學方程式的規律，這樣學生就能避免死記硬背化學方程式。一般情況下，化學方程式可以分為化合分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應、堿與非金屬氧化物反應、其他反應等幾種情況，下面對這幾種反應情況進行分析。

1.化合分解反應

化合分解反應可以分為“多生一”和“一生多”兩種情況，如CO+O2CO2、CaCO3CaO+CO2等，對于這類反應，在化合反應中，其生成物是反應物組成元素的組合；對于分解反應，其生成物是反應物元素重新分解的組合。因此，學生在學習過程中，只需要記住反應的生成物，就能快速掌握這類化學反應方程式。

2.置換反應

置換反應有三種情況：一是金屬+酸鹽+氫氣，如Fe+HClFeCl2+H2；二是金屬氧化物+C或H2金屬+CO2或H2O，如CuO+CCu+CO2，Fe2O3+H2Fe+H2O；三是金屬+鹽新金屬+新鹽，如Fe+CuSO4FeSO4+H2。對于置換反應，其基本規律是元素位置的變換，因此，在書寫這類化學方程式時，只需要按照化合價組合新的生成物化學式即可。

3.復分解反應

對于Fe2O3+HClFeCl3+H2O、CaCO2+HClCaCl2+CO2+H2O等復分解反應，其反應過程主要是酸、堿、鹽之間的反應，其反應規律是在符合復分解反應發生條件下，元素、原子團的化合價不發生變化，只需要重新組合。

4.氧化還原反應

對于Fe2O3+COFe+CO2、CuO+CCu+CO2等還原反應，其反應規律是反應物中有種物質具有還原性，從氧化物中奪取氧，生成新的物質。

5.堿與非金屬氧化物反應

對于這類反應，如果非金屬氧化物是CO2、SO2等酸性氧化物，與堿反應生成相對應的酸和水，其反應過程相當于酸性氧化物和水作用生成酸，然后在和堿反應生成鹽和水，如CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。

6.其他反應

對于其他反應，在可燃物中，只要含有H元素都會生成H2O，只要含有C元素都會生成CO2，如CH4+O2CO2+H2O。

化學方程式教學是中學化學教學的重點和難點，在教學過程中，教師切不可急于求成，要從易到難，循序漸進，不斷總結化學方程式的規律，并通過不斷練習加深學生對化學方程式的理解，從而為學生學好中學化學打下良好的基礎。

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2014年遼寧省高考理綜合試題依舊選擇了新課標Ⅱ卷，試卷結構保持不變，考查目標也與2013年基本一致。試題遵循新課標《考試大綱》的要求，注重對化學學科基礎知識、基本技能和科學方法的考查，以能力測試為主導，在測試學生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面地檢測了學生的化學科學素養。整體難度與去年相比有所下降，比較科學地調整了試卷難度，保持總體穩定。

二、試卷特點分析

（一）試題保持穩定，注重對基礎知識和基本技能的考查

試題十分注重考查高中化學的基礎知識，選擇題上尤其突出，包括鹵代烴同分異構體、元素化合物、基本實驗操作、電解質溶液、電化學和反應熱，比較基礎，相對簡單。試題也基本覆蓋了中學化學所有主干知識，26題考查反應速率與平衡的相關內容，27、28考查化學用語、常用計量、電解質溶液、原子結構與元素周期律、氧化還原反應與電化學、無機元素化學以及基本實驗操作等內容。選考模塊涉及的內容涵蓋課程標準及考試說明規定的主要內容。對主干知識的考查也不回避“成題”，如26題內容的考查形式與內容比較常規。

（二）注重知識與能力、過程與方法的融合，突出對化學學科素養的考查

高考作為選拔性考試，突出以能力測試為主，試題更關注學生根據已有的學科知識在真實的化學情境中解決問題的能力。

（1）注重學科內綜合，保證內容效度

理綜試卷中的化學試題數量少，只有13個題目。因此，在考試內容設置上，每道題內容上盡可能地覆蓋較多內容。例如，27題以元素鉛為載體考查了元素周期律、氧化還原與電化學。28題將實驗操作、溶液計算、物質組成計算結合在一起。

（2）考查學生的實驗探究能力

設置探究式試題的目的在于改變學生單純地接受教師傳授知識為主的學習方式，為其提供多渠道獲取知識、并將學到的知識加以綜合應用于實踐的機 會，培養創新精神和實踐能力。28題實驗題以探究物質組成為目的，將已有的酸堿中和滴定知識遷移到題目中，需要仔細分析提供的實驗裝置，考查實驗原理及對裝置的理解和對數據的處理，總體要求較高。

（3）注重考查學生的計算能力

近幾年高考化學試題對學生計算能力的考查一直比較重視。2014年高考新課標Ⅱ卷中涉及的計算比2013年減少許多，但是依然比較多，如選擇13題、26題（1）（2）、27題（4）、28題（3）（5）（6），分值比例占總分數的20%。命題中計算的數據都源于具體實驗數據，計算時需要耐心和細致，既對學生的心理素質和答題技巧提出了較高要求，又是對學生良好思維品質的考查。

（4）考查學生接受、吸收、整合化學信息能力

近幾年高考非常關注考查學生閱讀能力――即通過對實驗現象、圖形、模型的觀察以及試題提供的各種信息的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并準確提取實質性內容，形成答案的能力。如選擇題12 題需要通過試題提供的信息，準確提取出實質性內容，得到準確結論。27題（2）（3）兩問，28題（6）為陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫，試題有一定難度，區分度較好。這類題直接給出反應信息，要求學生獲取信息本質，利用氧化還原反應的基本理論解決問題。26題、27題（4）、36題（2）（3）、37題（4）（5）都涉及數據圖像信息，需要分析圖表中數據信息之間的關系，解決實際問題。38題給出轉化流程信息，反應條件陌生，需要從中提煉出官能團反應的具體細節，并與已有的有機化學知識相結合，組成一個可解決問題的答題思路。

（三）2010―2014年遼寧卷考點分析

[題型＼&題號＼&2010年＼&2011年＼&2012年＼&2013年＼&2014年＼&選

擇

題＼&7＼&電子式判斷、氣體摩爾體積的應用、原子結構＼&阿伏伽德羅常數、濃度配制、電解的簡單計算（氣體摩爾體積）綜合＼&化學實驗基本操作＼&依據動物油脂制備生物柴油，判斷觀點的正識破＼&化學在生活中的應用＼&8＼&簡單鹵代烴的同分異構體種數的判斷＼&簡單鹵代烴同分異構體的判斷＼&有機、無機常識綜合＼&有機反應條件及對應產物的判斷＼&有機物的結構、同分異構體的書寫＼&9＼&有機反應類型判斷＼&有機反應類型判斷＼&阿伏伽德羅常數綜合＼&阿伏伽德羅常數綜合＼&元素化合物知識、根據化學方程式的計算＼&10＼&離子反應、離子濃度的計算＼&弱電解質的電離平衡（HF酸稀釋后，電離平衡常數、離子濃度的變化）＼&簡單醇的同分異構體的判斷＼&離子方程式的正誤判斷＼&化學實驗基本操作、實驗方案的評價＼&11＼&蓋斯定律的應用（熱化學方程式的計算）＼&可充電電池的電極反應式、電極的判斷、電解質溶液pH值的變化＼&溶液（酸堿中和后溶液呈中性的依據）＼&新型的原電池分析（電極反應的判斷）＼&電解質溶液中離子濃度大小關系＼&12＼&根據原電池原理，判斷離子方程式的正誤＼&離子方程式的正誤判斷＼&通過有機物分子式的特點。尋找規律判斷有機物的分子式（表格分析）＼&蓋斯定律的應用（反應熱的表示）＼&原電池原理、化學電源＼&13＼&離子方程式書寫正誤判斷（評價）＼&元素周期律、周期表（構位性綜合判斷）＼&元素周期律、元素周期表（構位性綜合判斷：半徑比較、化學鍵類型判斷、沸點高低比較等）＼&依據難溶電解質溶解平衡的表達式，計算其溶液的pH值＼&ΔH大小比較、蓋斯定律＼&非

選

擇

題＼&26＼&無機框圖推斷、化學平衡綜合＼&無水硫酸銅晶體受熱分解曲線分析（難溶電解質的溶解平衡的計算）＼&鐵及其化合物（反應方程式的書寫、計算、原電池電極反應式的書寫）＼&正丁醛的制備實驗（基本操作、產率的計算）＼&化學反應速率和化學平衡的計算及影響因素＼&27＼&二氧化硫的性質實驗（方程式、儀器名稱、現象、尾氣吸收等）＼&熱化學方程式的書寫與計算、化學平衡、原電池（電極反應式、燃料電池的理論效率的計算）＼&物質（光氣）的制備（方程式的書寫、熱化學方程式的計算、化學平衡）＼&氧化鋅的提純實驗（依據情境書寫離子方程式，依據離子性質判斷離子成分、沉淀洗滌干凈的標準等）＼&Pb、Pb02的性質（元素周期表、根據信息書寫方程式，電解原理的應用，與化學反應相關的圖象及計算）＼&28＼&鋅與稀硫酸反應速率因素探究（實驗表格）、原電池原理的應用＼&氫化鈣制備實驗（裝置連接順序、實驗步驟、化學方程式的書寫、簡單實驗的設計、簡單方案的評價等）＼&溴苯的制備實驗（有機實驗）＼&化學平衡（表格分析、阿伏加德羅次定律的簡單應用）＼&物質組成的實驗測定（化學實驗基本操作、化學方程式的書寫、實驗方案分析及相關計算）＼&]

通過對比我們可以看出：2014年與前四年相比，試題的難度下降。

（1）選擇題部分變化較大

從題型功能來看，選擇題注重考查學生對化學基本概念、基本規律的理解和推理能力，起到覆蓋考點的作用。2014年高考在選擇題方面做了較大調整。僅保留了對化學實驗基本操作、電解質溶液的考查；其他知識點均有所變動。具體表現為減少了對必考有機化學的考查力度，也不再考查阿伏加德羅常數的計算內容。對元素化合物的考查也改變了以往通過周期表位構性的思路，而變為對元素基本性質的直接考查，同時增加了化學在生產生活中的應用考查，使得選擇題難度整體降低。

（2）非選擇題各題目之間的綜合性降低

非選擇題各題目考查的重點明晰――分別為化學反應原理、元素化合物、化學實驗。與以往相比，減弱了各知識點的融合，試題設問指向更明確。同時閱讀量也在減少，降低了試題的難度。但在考查過程中更注重對學科思想方法的考查，關注學科思維過程。例如26題突出對基本概念和基本理論的考查；27題考查鉛及二氧化鉛的性質與應用；28題考查物質組成的實驗測定。這些都是學生比較熟悉的材料，但是考查中更注重考查學生思維的縝密性，如27題電極方程式的書寫等。因而考生能否全面挖掘試題中現形和隱形的信息，靈活掌握所學的基本知識、基本方法，進行正確的邏輯推理、分析和深層次地思考，是做好試題的關鍵所在。

三、2015年高考化學學科備考策略

（一）認真研讀當年的《考試大綱》與《考試說明》

在對待考綱上，我們既要遵循考綱，又不能拘泥于考綱。目前遼寧省使用的是教育部國家考試中心命制的新課標理綜合試卷。由于加入新課標理綜卷的省份越來越多，各地的教材也存在多個版本，因此命題人對教學內容的把握不是很準確，對教材和考綱的理解不完全一致。鑒于此，我們復習時既要研究考綱、遵循考綱，又要把握好教學內容。建議復習時先熟悉歷屆高考試題，再結合試題去感悟《考試大綱》與《考試說明》的理念。因為高考試題是《考試大綱》最直接、最具體的表現形式，只有熟悉歷年考題的內容與變化，備考才能胸有成竹。

（二）以基礎知識為依托，培養學生解決實際問題的能力

（1）一輪復習――全面復習，構建學科知識體系，消滅知識盲點

堅實的知識基礎、清晰的化學知識結構是解決新問題的重要基礎。因此一輪復習的目標是夯實基礎，完整構建學科知識體系。復習時應強調“細、低、全”?！凹殹笔侵笍土曇婕氈?，精心復習全面的基礎知識點，不遺漏教材和考試說明規定的基礎知識，不存僥幸心理?！暗汀笔侵笍土晻r把握中下難度，不偏離教材內容和考試說明的范圍，嚴格控制例題和練習題難度，做到不脫離學生自身學習狀況，不超越教學基本內容?！叭笔侵笍土曇槍θw學生，定位于中等難度的第一輪復習就是要使全體學生都能掌握考試說明所要求的化學知識。

（2）二輪復習――抓住重點，注重學科內專題綜合

這一輪復習的基本目標是在學科知識網絡基礎上重點加強選修課復習及重點，進行專題整合，查漏補缺，專項訓練。

近三年高考主要都是學科內知識的綜合。這需要學生將知識點統一整理，有序存儲，經分析和綜合、比較和論證，推理得出正確的答案，對學生思維能力考查層次是比較高的。所以在這一階段的重要任務就是把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線、結成網，納入學生自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。同時彌補知識缺陷，并強化答題的規范性和文字表達的準確性。

復習過程中關注學科內的綜合，重點訓練模塊綜合分析能力和解題能力，歸納題型，提煉解題方法。例如元素化合物專題要關注呈現方式的轉變，關注生活中常見的過渡元素；化學實驗的復習不僅要關注化學實驗的原理、操作方法、儀器應用等方面，還要關注實驗的設計與評價等問題。

（3）三輪復習――重視實戰訓練與回歸教材

三輪復習的重點是：查缺補漏，關注解題策略，強化化學學科方法訓練。

篇6

一、書寫原則

書寫化學方程式要遵守以下原則：一、以客觀事實為基礎；二、遵守質量守恒定律?？疾轭}型由過去的填充題轉為選擇題，往往依據書寫原則判斷化學方程式正誤，旨在強調理解與應用。

例1 下列化學方程式中，書寫正確的是（ ）

A. P+O2PO B. 2P+5OPO

C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO

解析：A中化學方程式違背事實，臆造生成物；B、C中等號兩邊各種原子的數目不等，不符合質量守恒定律。

答案：選D。

點撥：此類試題出現頻率較高。明確反應物、生成物及反應條件，透徹理解化學方程式書寫原則可快速作答。

二、考查意義

化學方程式能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系（即化學反應的“質”與“量”的關系）清楚地表示出來?？疾榛瘜W方程式的意義，最常見的題型是討論性選擇題。

例2 右圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）

A. C+OCO B. 2CO+O2CO

C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO

解析：盡管上述四個化學方程式反應條件均為點燃，然而，D不屬于化合反應，應排除；A、B、C中分子個數比都為2∶1∶2，但代入相對原子質量計算發現，只有B中三種物質的質量比為7∶4∶11。

答案：選B。

點撥：從“質”和“量”的角度掌握化學方程式的意義，逐一排除，縮小范圍，終能鎖定正確答案。

三、考查書寫

化學方程式的書寫步驟可概括為一物質、二配平、三條件、四符號。化學方程式的書寫在三大考點中所占分值最多，考查要求較高，考查形式最為靈活。

1.提供信息

例3 我國在春秋戰國時期進入鐵器時代，當時有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器。制造兵器的過程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應會立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時產生氫氣，使兵器經許多年后還鋒利如新。請寫出“淬火”過程中發生的主要反應的化學方程式________________________。

解析：由題給信息知，“淬火”過程中反應物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反應條件為高溫，據此不難寫出正確的化學方程式。

答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H

點撥：認真閱讀，收集信息，找準反應物、生成物及反應條件是解答此類問題的前提。

2.給出范例

例4 草酸鈣（CaCO）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO)等]，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（HCO）、草酸鈉（NaCO）。豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發“結石”癥。

草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為HCO + CaSO=CaCO+ HSO，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式_______________。

解析：盡管課本中沒有草酸鈉的知識，然而，這不影響問題的解答。對比HCO、NaCO的化學式發現，只要將HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替換成“Na”就能得到草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式。

答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

點撥：書寫這類化學方程式的關鍵是用好范例，但切忌機械模仿，必須根據化合價寫化學式。

3.展示模型

例5 化學課上老師表演了一個小魔術――“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫(HS)氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒。請回答下列問題：

(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用下圖表示：

該反應的化學方程式為__________________________。

(2)已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數目相等。反應完畢，瓶中剩余的氣體為____________。

解析：從微觀模型知道，硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，進而寫出反應的化學方程式。由化學計量數看出，當HS和SO分子數之比為2∶1時，二者恰好完全反應。現兩個集氣瓶中含有相等分子數目的HS和SO，故充分反應后SO氣體有剩余。

答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO

點撥：解答此類問題的訣竅是由微觀粒子模型確定反應物、生成物，并寫出其化學式。

4.限制要求

例6 根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式。有氧化物和單質生成的分解反應：_______________________________。

解析：要寫出符合本題的化學方程式，必須緊扣以下要求：一、屬于分解反應；二、生成物中出現氧化物和單質。雖然該題限制了書寫要求，但答案仍有很大的靈活性，篩選學過的化學方程式發現，分解HO溶液或加熱KMnO制取O的反應均符合要求。

答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）

點撥：從反應類型、反應條件、物質種類等角度對典型化學方程式進行歸納、總結，可輕松解答此類問題。

金題訓練

1. 下列化學方程式書寫正確的是（）

A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO

C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO

2. 隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣，從而延長食品的保質期，寫出反應的化學方程式：____________。

3. 自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

（1）寫出圖甲所示反應的化學方程式：___________________。

（2）圖乙所示反應的基本反應類型為____________反應。

4. 請寫出一個“使用催化劑改變化學反應速率”的化學方程式：___________________。

參考答案

1. B

2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)

篇7

從九年義務教育初中化學（人教版）教材看，出現的化學用語有：

1、元素符號（33種）與離子符號（5種）

2、原子結構示意圖（22種）離子結構示意圖（5種）

3、化學式（108種）

4、化學方程式（62個）

5、電離方程式（11個）

新編教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結構示意圖的要求，對單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯系與相互轉變的反應規律的要求，而且對章節編排做了改進，分散了難點，選擇了合理的知識梯度。

如何根據教材特點與學生接受能力進行化學用語的教學是教師應該探討的問題，下面談點淺見。

1、運用興趣教學，提高學習效果。

根據教材的內容，有計劃地分散難點，讓學生輕松地學習，提高學習化學用語的興趣。例如：元素符號、化學式、化學方程式都可以提前逐步滲透、避免大量集中學習使學生難以接受。要讓學生在學懂學會中不斷強化興趣，在教學中重視牢固地掌握元素符號，進而熟練地寫出化學式，就可順利地寫出化學方程式。

為避免化學用語的學習枯燥無味，可將元素符號、化合價、金屬活動順序表編成順口溜以提高興趣，獲得好的記憶效果。

2、根據教材分層次教學，減少坡度，循序漸進。

教師應了解教材的知識結構，分析化學用語在全冊書中的地位，按照教材編排的層次，把握教材的深廣度，將化學用語的教學大致分為三個階段進行。

①從“緒言”到第二章第三節是元素符號、化學式的識記階段。

讓學生提前分散識記元素符號。每節課3～5種，學生不感到負擔，愿意學。

到元素、元素符號這一節，學生已能熟練地讀、寫24種元素符號，為下一節化學式作好了充分的準備，從“緒言”課接觸物質開始，就可注明常見物質的化學式，讓學生經常見一見，不作其它要求。等到學習化學式時，實際上使學生在認識過程上有了發展、實現了從具體到抽象，從感性到理性的飛躍。

②從第二章第三節到第四章第二節是元素符號、化學式、化學方程式的理解階段。

讓學生理解元素符號、化學式、化學方程式的意義。掌握用元素符號寫化學式，用化學式寫化學方程式的初步規律?；瘜W方程式是化學用語教學的重點，掌握好化學式與化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，除了講清最小公倍數法，可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”。

③從第四章第三節到第八竟，著重鞏固、擴大和應用化學用語。

用化學方程式來表示酸堿鹽的性質與單質、氧化物的簡單關系，是化學用語的高級階段。要應用必須強調理解、熟練。

3、多練多用，提高記憶與書寫效果。

化學用語和化學教材的各部分知識緊密地聯系在一起。化學用語的特點是學生容易理解，但不用又容易遺忘，因此應將化學用語的教學貫穿于教學的各個環節，應當要求學生養成使用化學用語解答化學問題的良好習慣。能用化學用語解答的問題，如物質及其性質、用途，制娶現象的解釋，實驗結論等，必須用化學用語來解答，經常練習，達到會讀、會寫、會用，逐步熟練。

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關鍵詞：定量；定“1”法；限定條件

離子方程式的書寫是高考考查的重要知識點，在這一知識點中，有一類與量有關的離子方程式特別難寫，許多同學不知從何下手，很難確保準確無誤，本文就針對復分解型與量有關的離子方程式的書寫技巧，談點粗淺的經驗。

常見有定量型和限定條件型兩大類型，現分別舉例

說明。

一、定量類

例1.①寫出Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式。

②寫出Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離

子方程式。

③寫出等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的離子方程式。

解析此類問題采用的方法是：定“1”法，即將量相對少的物質定為1mol，另一物質溶液中的離子可取任意值，從

而確定生成物及其量。

故對于①而言，令Ca（HCO3）2為1mol，NaOH中的離子可取任意值，顯然1molCa（HCO3）2中有1molCa2+和2mol的HCO3-離子，HCO3-完全反應需要2molNaOH，故化學反應方程式為：

Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3

則離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-

對于②而言，令NaOH為1mol，Ca（HCO3）2中的離子可取任意值，顯然，1molNaOH中有1mol離子Na+和1molOH-，OH-完全反應只能消耗掉1molCa（HCO3）2中的1molHCO3-，故化學反應方程式為：

NaOH+Ca（HCO3）2=H2O+CaCO3+Na2HCO3

則離子方程式為：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3

對于③而言，通過分析具體的量，顯然與②的相同。

點撥：此類常見的有Ca（HCO3）2[或Ca（HSO3）2、Ba（HCO3）2、Ba（HSO3）2]與NaOH或KOH的反應；與此類寫法相同的還有一大類是：NaHCO3（或KHCO3、NaHSO3、KHSO3）與Ca（OH）2或Ba（OH）2的反應。

二、限定條件類

例2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，①使溶液剛好呈中性時反應的離子方程式：__________；②若逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時反應的離子方程式：__________

溶液的PH__7（填“>”“

解析此類問題緊扣條件，用題干中條件限定的量來確定各物質反應的計量數，對①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應，故應為2molNaHSO4與1molBa（OH）2反應，則化學反應方程式為：

2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4+Na2SO4

對應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4；

對②而言，要使SO42-恰好完全沉淀，溶液中的SO42-和Ba2+應恰好完全反應無余，顯然應為1molNaHSO4與1molBa（OH）2反應，則化學反應方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4+Na2OH

對應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4。

故OH-有余，溶液顯堿性，PH>7。

點撥：此類問題常見的有：

（1）Ba（OH）2溶液與Al2（SO4）3溶液發生反應可能存在的離子方程式有：

①3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

②3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O

（2）Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液反應可能存在的離子方程式有：

①2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

②3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

（3）復鹽NH4Fe（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液發生反應可能存在的離子方程式有：

①2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3

②NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3?H2O

綜上所述，扎實熟練地掌握可發生復分解型反應的離子組

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【關鍵詞】基礎知識；知識點；非選擇題；化學計算；開放性

近年理綜化學部分的試題很多知識的呈現方式與設問角度，都與學生們平時見到的略有不同，有求變、求新的體現。難度的增加主要體現在非選擇題上，突出了試題的選拔，加大了對化學計算的考查，增加了試題的開放性。

例題：科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

1.用太陽能分解10mol水消耗的能量是 ；

2.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；

3.在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃，圖略）；下列說法正確的是： ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tAmol·L-1·min-1；②該反應在T1時的平衡常數比T2時的??；③該反應為放熱反應；④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大。

4.在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；

5.在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為 。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

這道題涉及到的知識點：

1.反應熱的計算；

2.熱化學方程式的書寫；

3.①化學反應速率的計算 ②化學平衡常數

③化學平衡圖像問題的應用 ④化學平衡的移動

4.化學平衡的計算；

5.燃料電池電極方程式的書寫。

這道題增大了計算量。五問中就有三問涉及到化學計算，它們是反應熱的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算等。

1.反應熱的計算：包含（1）從化學反應的本質角度考查計算；（2）從物質能量變化角度考查計算；（3）利用蓋斯定律計算；（4）根據熱化學方程式含義計算四個方面。該題從能力要求較高（3）、（4）兩方面考查。

2.化學反應速率的計算：包含（1）依據定義式計算；（2）同一反應中用各物質表示的反應速率換算的計算；（3）確定反應速率的相對快慢的計算；（4）判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態的計算；（5）確定化學方程式中各物質的化學計量數的計算五個方面。該題從充分理解化學反應速率概念的角度，運用定義式計算，特別注意變化量是指濃度的變化量。

3.化學平衡的計算：包含（1）守恒法（2）差量法（3）類比法 （4）極限法（5）壓縮模型法（6）等效平衡法（7）起、轉、平三段分析法（8）運用阿佛加得羅定律的推論法八個方面。該題運用（1）、（7）、（8）三種方法計算，能力要求較高，綜合性強。

這道題注意學生基礎知識的積累，特別是書寫方面。

1.熱化學方程式的書寫：綜合了熱化學方程式、蓋斯定律、燃燒熱等的相關知識通過計算寫出熱化學方程式。

2.化學平衡圖像問題的應用：（1）兩變量圖像問題。（2）多變量圖像問題。該題是，多變量圖像，運用“定一議二”的方法討論，屬于重難點。

3.燃料電池電極方程式的書寫：燃料電池的電極反應（主要是負極的電極方程式）是一個難點。

該題要求寫出甲醇和氧氣在酸性電解質溶液中的正負極電極反應，呈現方式與設問角度發生了變化，提高了難度。

高考理綜化學試題重在基礎知識、基本技能的考察和應用，真正能夠起到檢查學生平日基本功是否扎實，知識運用是否靈活，社會實踐是否豐富。作為教師，通過研究大綱、深挖教材、分析歷年高考題。我們在復課工作中要注重對學生綜合能力的培養，利用誘——探——練——考訓練學生分析問題解決問題的能力；作為學生，在高考應考中應以此作為目標，認真搞好復課工作，力爭做到全面發展。

【參考文獻】

[1]林風蘭，林國慶.從一道高考題談高考復習[J].江西教育學院學報（自然科學），1995，03：79-81.

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【關鍵詞】化學方程式；記憶；方法

在中考中，化學方程式所占的比例較大，這充分說明了化學方程式在化學教學中的重要性，所以在教學中應該注重化學方程式的教學。

化學方程式既是重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，而且它還是國際上通用的表示化學反應的一種簡明語言。因此，化學方程式的各類知識便成為中考考查的重點。但化學方程式的記憶和正確書寫始終是初中學生學習的難點，在教學中我總結了如下的方法進行教學：

一、夯實利用化合價書寫化學式的基礎

化學式是書寫化學方程式的重要基礎，如果在利用化合價書寫化學式的教學過程中沒有打牢基礎，那么學生越往后學習書寫化學方程式就越為困難，以至于到后期復分解反應的化學方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因為，利用化合價口訣，根價口訣正確書寫化學式顯得尤為重要，一定要夯實基礎，讓學生切實掌握，以便于學生學習、記憶化學方程式時能夠有充足的知識儲備。

二、依據實驗現象記憶化學方程式

1、磷和氧氣反應，這個實驗的現象是產生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學生就可以知道磷和氧氣反應后的產物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應物和產物就記住了，在進行配平。

2、硫和氧氣反應，這個實驗的現象是有刺激性氣味的氣體產生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學生記記住了現象，又同時記住了反應物和產物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應，實驗現象是鐵的表面有紅色物質析出，溶液變為了淺綠色。紅色的物質是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產物就記住了。當然這個反應，用置換反應來記憶也是很簡單的。

4、電解水的反應：可以連著實驗室制取氧氣的三個化學方程式進行配平的記憶，反應物都是配2，通過電解水的實驗現象，兩只試管產生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產物就是氫氣和氧氣，化學計量數比也是2：1。

三、據共同特點進行記憶

1、實驗室制取氧氣的化學方程式有三個：首先記住反應物的化學式，過氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個三個化學方程式的共同特別，都是分解反應，反應物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應，那么H2O2和誰長得像呢？H2O，那么第一個產物就是水，這個反應要制什么呢？制O2，于是產物就都寫出來，同時反應物已經配2，分解反應，后面就很好配平了。

第二個利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據已經配平的反應物就可以配平了。第三個，高錳酸鉀制氧氣，讓學生讀出化學式，KMnO4，那么請同學們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個反應為什么沒有加二氧化錳呢？因為它自己產生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產物就都出來了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對學生來講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學生記憶的，把反應物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽離子，那么只有鈣離子可以和它配對，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個單位的負電荷，結合陽離子鈉離子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子需要兩個，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應教給學生去想二氧化碳，例如上面這個反應先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時練氧化硫和氫氧化鈉的反應。

四、依據反應類型進行記憶

化合反應和分解反應在初中階段特點比較顯著，可以用現象，特點等方面幫助學生巧記。

置換反應可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡單的看，就是鐵和銅交換了位置，再從現象上幫助學生理解，正二價的銅離子形成的溶液都是藍色或藍綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質是因為生成了銅單質。

復分解反應可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結合，中間結合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結合生成水，中間的氯離子和鈉離子結合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應的記憶，還原反應是一種奪氧的反應。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應實質進行記憶并配平

1、酸堿中和反應的實質是H++OH-=H2O，那么讓學生練習NaOH和H2SO4反應的書寫，由于一個氫離子結合一個氫氧根離子生成一個水分子，那么一個氫氧化鈉分子中只有一個氫氧根離子，而一個硫酸分子中有兩個氫離子，怎么辦，學生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個氫氧根離子和兩個氫離子反應得到兩個水分子，再練習Fe（OH）3和H2SO4反應，學生很快可以得出需要六個氫氧根離子和六個氫離子反應得到六個水分子，這樣就使得中和反應很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應的實質是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應，一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，一個氫離子帶一個單位的正電荷，那么一個碳酸根離子肯定需要兩個氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個水分子和一個二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應，一個硫酸分子已經提供了兩個氫離子，那么反應物就不用配了，已經平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應的實質是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應，是一個碳酸氫根離子和兩個氫離子的反應，那么根據1：1的關系，碳酸氫根離子就需要兩個，于是生成兩個水分子和兩個二氧化碳分子，再根據復分解反應的原理得到另一個產物硫酸鈉。

六、熟讀化學方程式的宏觀讀法

其實很多化學方程式，學生只要會讀就能很容易掌握它的書寫，當然需要有利用化合價書寫化學式的基礎，在讀出宏觀物質的同時，還可以強化學生正確書寫化學式的基礎，例如，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡單的化學方程式，學生基本會讀就會寫，不失為是記憶化學方程式的一種較好的方法。

在化學方程式的教學中，有些老師教完后就讓學生強記化學方程式，在老師的督促下，學生用自己的方法進行記憶，聰明的學生總結出適合自己的記憶方法，還有為數不少的學生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學方程式的含義。如果老師沒有在化學方程式的記憶上幫助學生歸納總結方法或技巧，那么對于不少學生來講，化學方程式無形的加重了學生的課后負擔，反復記憶，卻不牢固，甚至到后期學生對放棄記憶化學方程式，以至于失去學習化學的信心。有些我們覺得很簡單的東西，但是對學生來講卻很難，所以，在教學中，老師幫助學生尋找規律，總結技巧，幫助學生記憶化學方程式，是十分重要的。

參考文獻：