教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線(xiàn)的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：

無(wú)機(jī)化合物在水中的溶解度差別很大，在化工生產(chǎn)中，通常利用物質(zhì)溶解度的差別，把一種物質(zhì)從溶液中沉淀析出；或把沉淀溶解；或者把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀，從而達(dá)到制備、提純以及分析鑒定的目的。但在什么條件下能生成沉淀？什么條件下沉淀溶解？什么條件下使一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀？要解決這些問(wèn)題必須研究沉淀的生成和溶解之間的關(guān)系。下面以氯化銀沉淀生成為例來(lái)探究沉淀的生成和溶解之間的關(guān)系：

例：將NaCl溶液加入到AgNO3中，當(dāng)生成的AgCl的量超過(guò)它的溶解度時(shí)，就會(huì)有AgCl的白色沉淀生成；在出現(xiàn)AgCl的白色沉淀時(shí)也就出現(xiàn)了AgCl的溶解過(guò)程。由于A(yíng)gCl是一種微溶電解質(zhì)，具有離子晶格，Ag+與Cl-依靠靜電相互吸引而結(jié)合在一起，當(dāng)AgCl的沉淀從溶液中析出后，由于其晶體表面的Ag+與Cl-受極性水分子的吸引，減弱了它們之間的吸引力。又由于離子的不斷振動(dòng)，Ag+和Cl-成為水合離子，脫離晶體表面而進(jìn)入溶液中，此過(guò)程即為沉淀的溶解。另一方面，溶液中的水合Ag+和水合Cl-在不停的運(yùn)動(dòng)，在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中碰到了AgCl晶體，受到晶體上帶相反電荷離子的吸引，重新沉淀到晶體表面。因此，在沉淀反應(yīng)發(fā)生后，生成的沉淀并不是靜止不動(dòng)的，而是在不停地運(yùn)動(dòng)著，進(jìn)行著沉淀的生成和溶解。如果，在單位時(shí)間內(nèi)，Ag+與Cl-從晶體表面轉(zhuǎn)入到溶液中的量與它們從溶液中沉淀到AgCl晶體表面的量相等時(shí)，即：AgCl溶解的速度（V1）和生成沉淀的速度(V2)相等時(shí)，達(dá)到沉淀溶解平衡，可用下式表示：

AgCl≒≒Ag++Cl-

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未溶的固體在溶液中的離子

速度（V1）與AgCl晶體表面上的Ag+和Cl-的數(shù)目成正比，AgCl晶體單位面積上的這些離子數(shù)目可以認(rèn)為是一個(gè)定值，不隨時(shí)間而改變。因此，當(dāng)溫度不變時(shí)溶解的速度（V1）可以當(dāng)作常數(shù)值（K1），即：V1=K1

摘要：變壓器油和纖維絕緣材料在運(yùn)行中受到水分、氧氣、熱量以及銅和鐵等材料催化作用的影響而老化和分解，產(chǎn)生的氣體大部分溶于油中，但產(chǎn)生氣體的速率是相當(dāng)緩慢的。當(dāng)變壓器內(nèi)部存在初期故障或形成新的故障條件時(shí)，其產(chǎn)氣速率和產(chǎn)氣量則十分明顯，絕大多數(shù)的初期缺陷都會(huì)出現(xiàn)早期跡象，因此，對(duì)變壓器產(chǎn)生氣體進(jìn)行適當(dāng)分析即能檢測(cè)出故障

關(guān)鍵詞：變壓器油中溶解氣體故障判斷

隨著變壓器運(yùn)行時(shí)間的延長(zhǎng)，變壓器可能產(chǎn)生初期故障，油中某些可燃性氣體則是內(nèi)部故障的先兆，這些可燃?xì)怏w可降低變壓器油的閃點(diǎn)，從而引起早期故障。

變壓器油和纖維絕緣材料在運(yùn)行中受到水分、氧氣、熱量以及銅和鐵等材料催化作用的影響而老化和分解，產(chǎn)生的氣體大部分溶于油中，但產(chǎn)生氣體的速率是相當(dāng)緩慢的。當(dāng)變壓器內(nèi)部存在初期故障或形成新的故障條件時(shí)，其產(chǎn)氣速率和產(chǎn)氣量則十分明顯，絕大多數(shù)的初期缺陷都會(huì)出現(xiàn)早期跡象，因此，對(duì)變壓器產(chǎn)生氣體進(jìn)行適當(dāng)分析即能檢測(cè)出故障。

1、變壓器油中的氣體類(lèi)別

氣相色譜法正是對(duì)變壓器油中可燃性氣體進(jìn)行分析的最切實(shí)可行的方法，該方法包括從油中脫氣和測(cè)量?jī)蓚€(gè)過(guò)程。礦物油是由大約2871種液態(tài)碳?xì)浠衔锝M成的，通常只鑒別絕緣油中的氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)、乙烷(C2H6)、二氧化碳(CO2)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)9種氣體，將這些氣體從油中脫出并經(jīng)分析，證明它們的存在及含量，即可反映出產(chǎn)生這些氣體的故障類(lèi)型和嚴(yán)重程度。油在正常老化過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)，油絕緣中存在局部放電時(shí)(如油中氣泡擊穿)，油裂解產(chǎn)生的氣體主要是氫氣(H2)和甲烷(CH4)。在故障溫度高于正常運(yùn)行溫度不多時(shí)，產(chǎn)生的氣體主要是甲烷(CH4)，隨故障溫度的升高，乙烯(C2H2)和乙烷(C2H6)逐漸成為主要物征氣體；當(dāng)溫度高于1000℃時(shí)(如在電弧弧道溫度300℃以上)，油裂解產(chǎn)生的氣體中含有較多的乙炔(C2H2)，如果故障涉及到固體絕緣材料時(shí)，會(huì)產(chǎn)生較多的一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。

摘要：高中化學(xué)教學(xué)中化學(xué)平衡是難點(diǎn)之一，很多學(xué)生雖然能夠掌握平衡知識(shí)，但是應(yīng)用到沉淀溶解平衡問(wèn)題中總會(huì)出現(xiàn)很多問(wèn)題。文章研究中重點(diǎn)討論高中化學(xué)沉淀溶解平衡常見(jiàn)題型解析，希望對(duì)高中化學(xué)教學(xué)提供參考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；沉淀溶解平衡；溶度積

沉淀溶解平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的離子平衡內(nèi)容，也是高考常見(jiàn)考點(diǎn)之一，在課程教學(xué)中已經(jīng)引入了化學(xué)平衡常數(shù)，但是教學(xué)難度較大。下面分析高中化學(xué)沉淀溶解平衡常見(jiàn)問(wèn)題。

1．沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)

沉淀溶解平衡知識(shí)可以大致分為兩個(gè)方面，分別是影響因素和溶解度常數(shù)，影響因素涵蓋內(nèi)因和外因，外因是重點(diǎn)考察的項(xiàng)目[1]，包括了溫度、濃度、外界相關(guān)離子的影響。溶度積常數(shù)方面，內(nèi)容主要是對(duì)比Ksp和Qc大小，分析溶解度與溶度積關(guān)系。假設(shè)存在難溶物AmBn(s)，溶液存在溶解平衡，表達(dá)為：AmBn(s)↔mAn++nBm-，并且在一定溫度下cm(An+)•cn(Bm-)是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是溶度積常數(shù)，采用Ksp表示，并且Ksp=cm(An+)•cn(Bm-)。Ksp值與沉淀本身的性質(zhì)、濃度有關(guān)[2]。比較Ksp值與離子積的關(guān)系能夠判斷沉淀是否處于平衡狀態(tài)，如果離子積大于Ksp值，沉淀就會(huì)析出直至達(dá)到新的平衡；Ksp值與離子積相等，就認(rèn)為大達(dá)到了沉淀溶解平衡；Ksp值大于離子積，沉淀溶解沒(méi)有達(dá)到飽和。

2．高中化學(xué)沉淀溶解平衡常見(jiàn)題型解析

一、導(dǎo)入新課

師：首先我來(lái)給同學(xué)們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家認(rèn)真觀(guān)察。（演示實(shí)驗(yàn)）取兩個(gè)大小相同的空燒杯，里面裝有同樣多的水，同時(shí)分別投入兩粒大小相同的高錳酸鉀。

你觀(guān)察到了什么現(xiàn)象？

生：一個(gè)燒杯里的高錳酸鉀比另一個(gè)燒杯里的高錳酸鉀溶解得快。

師：怎樣使溶解較慢的高錳酸鉀溶解得快起來(lái)呢？我們這節(jié)課就來(lái)研究《怎樣加快溶解》。

二、講授新課

溶解度教案（三）

一、教學(xué)目標(biāo)

1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

教學(xué)目標(biāo)1.了解飽和溶液的概念

2.溶解度的概念

3.根據(jù)溶解度在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力

重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：固體溶解度的變化情況

難點(diǎn)：運(yùn)用溶解度解決日常現(xiàn)象

學(xué)情分析溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以至用的意識(shí)。

教學(xué)目標(biāo)：

1.物質(zhì)的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響

3.固體的溶解度曲線(xiàn)

4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響

教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念

溶解度教案（一）

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀(guān)點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

摘要：池塘中的溶解氧是指空氣中分子態(tài)氧溶解在水中，我國(guó)漁業(yè)水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，一晝夜6小時(shí)以上的溶氧必須大于5mg/L，其余任何時(shí)候的溶解氧不得低于3mg/L。在高密度的養(yǎng)殖池塘，溶解氧的變化直接影響了養(yǎng)殖魚(yú)蝦的成活率和生長(zhǎng)速率，利用智能設(shè)備對(duì)池塘中的溶解氧進(jìn)行智能監(jiān)控，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)池塘中的溶解氧，一能預(yù)防養(yǎng)殖魚(yú)蝦的缺氧，二能合理使用漁業(yè)機(jī)械，三能指導(dǎo)科學(xué)調(diào)水，在節(jié)能的同時(shí)，大大提高養(yǎng)殖效率和成功率，向智慧漁業(yè)邁進(jìn)。

關(guān)鍵詞：溶解氧；智能化物聯(lián)網(wǎng)水質(zhì)在線(xiàn)監(jiān)控系統(tǒng)；智慧漁業(yè)；科學(xué)肥水

溶解氧是決定水產(chǎn)養(yǎng)殖成敗的首要關(guān)鍵因素，在溶解氧充足的池塘，餌料生物生長(zhǎng)繁殖旺盛，養(yǎng)殖魚(yú)蝦搶食能力強(qiáng)，餌料系數(shù)低，氨氮能迅速被轉(zhuǎn)化成為硝酸鹽而被浮游植物利用。反之池塘中則容易產(chǎn)生硫化氫、甲烷等有害氣體，以及氨氮和亞硝酸鹽等有毒物質(zhì)，導(dǎo)致養(yǎng)殖動(dòng)物食欲不佳，機(jī)體受損，病害增多，餌料系數(shù)增高，生長(zhǎng)緩慢甚至死亡。而利用智能物聯(lián)網(wǎng)設(shè)備監(jiān)測(cè)溶解氧的新技術(shù)，能大大解決上述矛盾，提高養(yǎng)殖的成功率。

1溶解氧的來(lái)源、變化規(guī)律和對(duì)水產(chǎn)養(yǎng)殖的影響與利用

充足的溶解氧可以改善魚(yú)蝦的生長(zhǎng)生活環(huán)境，而溶解氧的來(lái)源、變化規(guī)律和消耗有一定的規(guī)律可循。

1.1溶解氧的來(lái)源