導(dǎo)語：高一化學(xué)教案等效平衡一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)（二課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]初步掌握等效平衡[教學(xué)重點(diǎn)]判斷等效平衡方法[教學(xué)過程]思考：化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？(1)逆：可逆反應(yīng)。(2)動：動態(tài)平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各組分的濃度保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，平衡發(fā)生移動。(6)同：不同途公務(wù)員之家，全國公務(wù)員共同天地徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡狀態(tài)。結(jié)論：化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)；這兩種過程屬于等效平衡三、等效平衡1、定義2.判斷等效平衡方法：（1）在定溫定容下，對于任對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。極值轉(zhuǎn)化法解等效平衡無論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)可根據(jù)題給條件，把生成物全部推算成反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物，再與原平衡開始加入的物質(zhì)的量想比較。例1：對于合成氨反應(yīng)，按A─C三種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）：N2＋3H22NH3A2mol6mol0molB0mol0mol4molC0.5mol1.5mol3mol例2.在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=2。（2）若a=0.5，則b=和c=。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是a+c=2、b+c/2=1（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、c。）練習(xí)1:有一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD練習(xí)2:在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入xmolA,ymolB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣）+nB(氣）pC（氣）平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是(2).在定溫定容下，對于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。例3：下列各選項(xiàng)與A屬于等效平衡的是（）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol3mol2mol2mol練習(xí)：恒溫恒容下，在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：編號起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)公務(wù)員之家，全國公務(wù)員共同天地

H2Br2HBr

已知120a

(1)240

(2)10.5a

小結(jié)：1、等效平衡的定義。2、恒溫橫容條件下的等效平衡兩種判斷方法：（1）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量相同；（2）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量比值與標(biāo)準(zhǔn)比值相同。作業(yè)：《優(yōu)化方案》56頁隨堂鞏固札記：做題方法：判斷可逆→反應(yīng)條件（T、V或T、P）→