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一、考點：

1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質;理解氧族元素的性質遞變規律;

2.了解硫的氧化物對環境的污染及環境保護的意義;

3.掌握工業上接觸法制硫酸的反應原理及有關的多步反應的計算;

4.了解硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗;了解幾種常見的硫酸鹽。

5.掌握離子反應、離子反應發生的條件及離子方程式的書寫。

二、知識結構：

1.氧族元素原子結構、單質性質

元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)

原子

結構

原子序數8163452

結構示意圖

電子式·∶·∶·∶·∶

主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6

相同點最外層電子數相同，都是6個電子

不同點原子核外電子層數不同，依次增大

原子半徑

物

理性

質顏色和狀態無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體

密度

熔點(℃)

沸點(℃)

水、有機溶濟溶解度

化學反與金屬反應易與金屬反應易與金屬反應反應較難多數不反應

與非金屬反應易與H2、C、P、S等反應

能與H2、C、O2反應

反應難一般不反應

與化合物應能與許多物質反應能與氧化性酸、強堿反應反應少反應很少

一、硫

1、游離態——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠古時現并使用硫。

存在

化合態——存在形式有：FeS2(非鹽)、CuFeS2(復鹽)、石膏、芒硝、煤和石油

中含少量硫——污染大氣物主要來源。

2、物理性質：硫有多種同素異開體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數不同、常溫是S8、高溫蒸氣主要是S2。常溫為淡黃色晶體(淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、T、N、T等)。

注意：①在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時稱乳白色。

②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。

3、化學性質——硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。

(1)與金屬反應Na+S——Na2S(劇烈反應并發生爆炸)

(Na+S——Na2Sx)

Al+S△Al2­S2(制取Al2S3的唯一途徑)

Fe+S△FeS(黑色)

思考：①21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標準狀況下可得氣體多少升?

(據Fe～FeS～H2S↑可知，不論誰過量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣

Fe～H2↑

體體積為：)

②若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質量為多少克?

(解：Fe+S△FeS

56g32g

8g21g

則硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與O2反應生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。其質量為：)

2Cu+S△Cu2S(黑色)

思考：①進行該實驗時，將硫固體加熱熔化至變成蒸氣，再將光亮的銅絲放入硫蒸氣中發生反應。實驗時間較長，能否改成將銅絲加熱后插入硫粉中?

(不能，若將銅絲在酒精燈上加熱，Cu+O2△CuO(黑色)，銅轉化為氧化銅，反應將不再發生)

②對銅，鐵與硫的反應產物進行分析，硫與Cl2的氧化性哪個更強?理由是什么?

(氯氣更強，因為S只將銅，鐵氧化到低價，而氯氣則將它們氧化到高價)

(2)與非金屬的反應S+O2點燃SO2

思考：已知2SO2+O22SO3+Q(Q>0)反應溫度對SO3的產率影響更大。硫在空氣中和純氧中燃燒，均能產生少量SO3，問在空氣中或純氧中燃燒哪個產生更多的SO3?為什么?

(空氣中。因為純氧中燃燒，盡管O2濃度大，但產生的熱量更多，而在空氣中燃燒，速率較小，產生的熱量能及時分散到空氣中)

S+H2H2S(說明硫化氫不穩定)

(3)與化合物的反應

S+6HNO3(濃)△H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4(濃)△2SO2↑+2H2O

S+NaOH△Na2S+Na2SO3+H2O

思考：由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，實驗室為何常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內的硫?(因NaOH堿性強，腐蝕玻璃)

S+Na2S=Na2Sx

S+Na2SO3­△Na2S2O3

例1、硫與熱強堿溶液可生成S2-和SO32-;生成物繼續與硫作用得Sz2-和S2O32-。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2-也完全轉化為S2O32-。問：

(1)S+SO2+OH-完全轉化為S2O32-的離子方程式____________________

(2)amolS最終轉化為Na2S2O3，需SO2、NaOH的物質的量分別為________

(3)若amolS最終轉化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為

_________。

解析：3S+6OH‑△2S2-+SO32-+3H2O…………①

S2-+(x+1)SSx2-………………②

SO32-+S△S2O32-……………………③

由①②③迭加得：(2x+2)S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2O…………④

SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O…………………………⑥

答：第(1)問時，實質不必要這么繁的過程，因Sx2-、SO32-均為中間產物，只要抓住反應物為S和SO2及OH-，生成物為S2O32-和水即可得反應⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，則SO2和OH-分別為a、2amol。

(2)由④式可知x=例2、工業上將硫黃混入Na2SO3溶液中共熱至沸可制取Na2S2O3。制備Na2S2O3的另一種方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反應過程中，先生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少。當形成無色透明溶液時，反應完成：

(1)寫出用上述反應制備Na2S2O3的化學方程式

①_________________________②____________________

③_________________________④Na2SO3+S△Na2S2O3

(2)原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物質的量比最佳

是___________________。

(3)若SO2過量，則又會有黃色沉淀出現，其原因是(用離子方程式表示)______________。

解析：由于SO2溶于水生成H­­2SO3，而H­­2SO3是中強酸，其酸性比H3PO4還要強。則

(1)①SO2+H2O+Na2S=Na2SO­3+H2S

②SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2

③SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(2)要求三種物質的最佳配比，必須牢牢抓住關鍵的反應式④，其反應物為S和

Na2SO3，S由反應③生成，Na2SO3由反應①②形成，由反應③可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，則反應④可改為3Na2SO­3+3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S則需2molNa2S和2molSO2，同時生成2molNa2SO3，現還差1molNa2SO3，由反應②提供。則Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物質的量比為1:2:4。

(3)若SO2過量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-，H2S2O3極不穩定，H2S2O3→H2­O+S+SO2，SO2與SO32-又能繼續轉化為HSO3-，因此，該反應的離子方程式為：

SO2+H­2O+S2O32-=S↓+2HSO3-

2e10e

S+3C+2KNO3­點燃K­2S+N2↑+3CO2(黑火藥爆炸)

橡膠的硫化(化學變化，將橡膠從線型結構轉化為體型網狀結構，增強橡膠的強度和彈性)