導(dǎo)語：化學(xué)反應(yīng)及能量變化化學(xué)教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

教材分析

本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個(gè)特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對(duì)人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：(1)以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。

(2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。

(3)會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標(biāo)：通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

課時(shí)分配

3課時(shí)：(1)學(xué)習(xí)"一、二";(2)學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式;(3)課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償。

教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)教與學(xué)活動(dòng)建議

一、化學(xué)反應(yīng)類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)分析：

實(shí)例：CuO+H2=Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價(jià)分析：降價(jià)升價(jià)

↓↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e

↓↓

反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

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同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。

(1)電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

(2)電子對(duì)偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析：

CuO+H2=Cu+H2O

↓↓

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

------------------------

從反應(yīng)物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識(shí)引入：

1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型?各有何特點(diǎn)?(引出左列各基本類型的特征)

2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型?(以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型?)

3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型?(激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí))

由學(xué)生按照左列(1)-(3)的三個(gè)層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出;從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。

可以擴(kuò)展到對(duì)許多沒有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí).

(引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng))

最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動(dòng)畫，配合分析各概念放映。

學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。

教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。

進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

(配合課本圖1-8的動(dòng)畫分析)

歸納小結(jié)：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：

實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)

失e—→升價(jià)—→被氧化—→還原劑—→還原性

得e—→降價(jià)—→被還原—→氧化劑—→氧化性