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第二節水的電離和溶液的PH

課內四基達標

1.向純水中加入少量的硫酸氫鈉(溶液溫度不變)則溶液的()

A.pH值升高B.酸性增強C.Kω增大D.［OH-］減少

2.水是一種極弱電解質，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子發生電離，則n值是()

A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6

3.把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+，其濃度接近于()

A.1×10-4mol·L-1B.1×10-8mol·L-1

C.1×10-11mol·L-1D.1×10-10mol·L-1

4.在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液()

A.呈堿性B.呈酸性

C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)

5.在常溫時，某溶液中由水電離出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列說法中正確的是()

A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液可能顯酸性

C.該溶液的pH可能為3或11D.該溶液的pH不可能為11

6.兩種濃度不同的NaOH溶液，［H+］分別為1.0×10-14mol·L-1和1.0×10-12mol·L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的［H+］約為()

A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1B.5×(10-15+10-11)mol·L-1

C.2.0×10-1mol·L-1D.2.0×10-14mol·L-1

7.PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混合，所得溶液的PH=11，則強堿與強酸的體積比是()

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

8.下列說法正確的是()

A.25℃時，水的電離度為1×10-7

B.向純水中加入少量鹽酸，kω將增大

C.100℃時，純水［H+］=10-6mol·L-1，呈酸性

D.100℃時，pH=7的水溶液呈堿性

9.某溫度下，有一溶液［H+］=10-7mol·L-1，下列說法正確的是()

A.此溶液一定是中性的B.此溶液一定是鹽溶液

C.此溶液一定是水D.此溶液的酸堿性無法確定

10.已知一種［H+］=1×10-3mol·L-1的酸和一種［OH-］=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性.其原因可能是()

A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應B.濃的弱酸和稀強堿溶液反應

C.等濃度強酸和弱酸溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽

11.酸雨是因過度燃燒煤和石油引起的，對某次酸雨進行雨水分析(未分析H+和OH-)數據如下：含［NH+4］3.0×10-6mol·L-1，［Na+］1.0×10-6mol·L-1，［NO-3］2.4×10-5mol·L-1，［Cl-］8.0×10-6mol·L-1，［SO2-4］2.6×10-6mol·L-1，由此可推斷此次雨水的pH接近于()

A.6B.5C.4D.3

12.濃度均為0.1mol·L-1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③HCOOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl溶液的pH值由小到大的順序是(填寫編號).

13.某溶液不能使酚酞變色，滴入甲基橙試液后呈黃色，若滴入石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH值范圍應在到之間.

能力素質提高

1.向一強酸HA溶液中加入一種堿MOH，反應后溶液呈中性，下列有關敘述一定正確的是()

A.加入的堿過量B.加入酸過量

C.酸與堿等物質的量D.反應液中［A-］＝［M+］

2.PH等于2的酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH值為()

A.大于7或等于7B.等于7

C.小于7或等于7D.無法確定

3.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH值一定小于7的是()

A.PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液

B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水

C.PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液

D.PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液

4.實驗室中，某學生先用蒸餾水潤濕pH試紙(每次使用時潤濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行測定試液的pH.下列說法正確的是()

A.該生的測定值一定有誤差產生

B.當溶液為中性時，該生的測定值不會有誤差

C.用此方法檢測［H+］相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的pH比醋酸小

D.用此方法檢測［H+］相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，醋酸的pH比鹽酸小

5.PH和體積都相同的醋酸和硫酸溶液，將它們分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出CO2氣體的體積()

A.一樣多B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多D.無法比較

6.實驗表明，液態時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水.已知液態純酸都能像水那樣進行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數，據此回答：

(1)純硫酸在液態時自身電離的方程式是

(2)在25℃時，液態純H2SO4的離子積常數K(H2SO4)比1×10-14(填“大”、“小”或“相等”)

(3)在純硫酸和純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發生(寫離子方程式)反應而造成的.

7.設水的電離平衡曲線如圖所示

(1)若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到.

(2)將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為.

8.已知AnBm的離子積=［Am+］n［Bn-］m，式中的Am+］和［Bn-］表示離子的物質的量濃度.在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/ml，其離子積為.

9.在25℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH(aq)，取VxL該鹽酸同該NaOH(aq)中和，需要VyLNaOH(aq).問：Vx/Vy

(1)若x+y=14時,Vx/Vy=(填數值)；

(2)若x+y=13時,Vx/Vy=(填表達式)；

(3)若x+y＞14時，Vx/Vy=(填表達式)，且VxVy(填“＞”“＜”“＝”).(題中x≤6,y≥8)

綜合實踐創新

1.下列說法中正確的是()

A.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產生氫氣的速率基本相等

B.100mL1mol·L-1的鹽酸50mL2mol·L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等

C.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等

D.100mL0.1mol·L-1的硫酸和鹽酸分別與足量的鋅反應，前者放出氫氣的質量是后者的2倍

2.在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是()

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

3.將體積都為10mL、pH值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5.則稀釋后溶液的體積()

A.a=b=100MlB.a=b=1000mL

C.a＜bD.a＞b

4.一元強酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應產生氫氣.下列敘述正確的是()

(1)X能產生較多的氫氣(2)Y能產生較多的氫氣

(3)兩者產生氫氣的量相同(4)開始反應速率X較快

(5)開始反應速率Y較快(6)開始時反應速率相同

A.(1)(4)B.(2)(3)C.(3)(6)D.(2)(6)

5.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D+)，以下關于pD的敘述正確的是()

A.中性溶液的pD=7

B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12

C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2

D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1

6.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當病人胃酸過多時，醫生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9＝服用NaHCO3后調至PH為b(0.9＜b＜1.5＝.若服用藥純度為80％，求需服克小蘇打.

7.如圖所示是某教師運用現代教育技術進行復習時放映的一個人體氣體交換示意圖，據圖回答：

(1)甲圖表示的過程稱為.

(2)健康人血液PH的范圍是.

A.8～9之間B.7～8之間C.9～10之間D.等于7

(3)血管B內血液的PH血管D內血液的PH(填“＞”、“＜”、“=”＝，其原因是(用反應式說明).

參考答案

第二節水的電離和溶液的PH

【課內四基達標】

1.BD2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.D9.D10.B11.C12.②①③⑧⑦⑥⑤④13.4.5～5

【能力素質提高】

1.D2.C3.D4.BD5.B6.(1)2H2SO4H3SO+4+HSO-4(2)大(3)HSO-4；H++NO-3=HNO3

7.(1)10-14;10-12(2)2∶9

8.0.0049.(1)1(2)1/10(3)10x+y-14

【綜合實踐創新】

1.AD2.AC3.D4.D5.CD

6.開始胃液中含H+為10-a·Amol，服藥后胃液中含H+為10-bAmol,則反應中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84個80％=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小蘇打.

7.(1)肺泡內的氣體交換(2)B(3)＞CO2+H2OH2CO3H++HCO-3