導(dǎo)語：化學(xué)競賽管理論文一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

說明：

1.本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、新近的中學(xué)化學(xué)課程國家標(biāo)準(zhǔn)（A1-2，B1-6）及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽內(nèi)容。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括化學(xué)相關(guān)的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學(xué)競賽的內(nèi)容。初賽基本要求對某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機化學(xué)作適當(dāng)?shù)难a充，補充內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)的自然生長點。

2.決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補充。

3.全國高中學(xué)生化學(xué)競賽是一項以競賽為中心的課外活動。課外活動的總時數(shù)是制定競賽基本內(nèi)容的重要因素。本基本要求要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）

4.最近三年同一級別競賽試題涉及的符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

5.本基本要求若有必要作出調(diào)整，在2004年8月初通告。原基本要求自動生效。

初賽基本要求

1.有效數(shù)字。在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運算結(jié)果的有效數(shù)字。

2．想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度（亨利定律）。

3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。重結(jié)晶及溶質(zhì)—溶劑相對量的估算。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。

4．容量分析的基本概念。被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計算。（緩沖溶液）？

5．原子結(jié)構(gòu)。核外電子運動狀態(tài)，用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能和電負(fù)性。

6．元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f-區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。

7．分子結(jié)構(gòu)。路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價鍵。s鍵和p鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。

8．配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。鰲和物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。八面體場的晶體場理論。Ti3+離子的顏色。

9．分子間作用力。范德華力。氫鍵（形成氫鍵的條件、氫鍵的鍵能、氫鍵與分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)關(guān)系）。其他分子間作用力的一般概念。

10．晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型。如；NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、低溫石英、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、方解石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11．化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。

12．離子方程式的正確書寫與配平。

13．電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號、電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。用來標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷反應(yīng)的方向以及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)的影響的定性說明。

14．元素化學(xué)。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞。周期表同族元素的性質(zhì)遞變。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備的單質(zhì)的一般方法。

15．有機化學(xué)。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名。芳香烴取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。

16．天然高分子與合成高分子化學(xué)初步。