導語：如何才能寫好一篇高中化學配平技巧，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

化學方程式配平在化學學習過程中是非常重要的，那么配方的方法有哪一些內容，知道嗎?下面小編給大家分享一些關于高中化學方程式配平方法大全，希望對大家有所幫助。

1化學方程式配平技巧——觀察法

觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數相等。

例1：fe3o4+co→fe+co2

分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。

解：fe3o4+4co→3fe+4co2

有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恒的思想利用觀察法配平。

例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4

分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現次數較多元素。

解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恒

p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4

第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒

p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4

第三步：使碘守恒，但仍保持以前調平的o、h

p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

第四步：使磷元素守恒

13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4

2化學方程式配平技巧——最小公倍數法

最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現“個數”最多的原子，并求出它們的最小公倍數。

例3：al+fe3o4→al2o3+fe

分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前后最小公倍數為“3′4”，由此把fe3o4系數乘以3，al2o3系數乘以4，最后配平其它原子個數。

解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe

3化學方程式配平技巧——奇數偶配法

奇數法配平關鍵是找出反應前后出現次數最多的原子，并使其單(奇)數變雙(偶)數，最后配平其它原子的個數。

例4：fes2+o2→fe2o3+so2

分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數。

解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2

4化學方程式配平技巧——待定系數法配平

例如對于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應,可以如下方法配平：

1、先假設系數為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑

2、根據質量守衡定律,反應前后原子的種類和個數不變.

對于H原子,反應前為a個,反應后為2b個,即a=2b

對于N原子,反應前為a個,反應后為c個,即a=c

對于O原子,反應前為3a個,反應后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d

3、任意設一個整數,比如a=1

4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4

5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑

6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

5化學方程式配平技巧——分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。

具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數為整數。

化學方程式配平口訣：

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

篇2

關鍵字：氧化還原反應；配平原理

氧化還原反應是中學化學教學的重點和難點，也是近幾年來高考化學的熱點，而它的配平更使很多學生在學習時感到非常吃力。高考中化學方程式的配平難就難在考生必須很好地掌握元素化合物的知識及氧化還原反應的基本概念和本質。我校的學生，基礎相對來說比較差，氧化還原反應方程式的配平對他們來說是難上加難。事實上，只要我們掌握元素化合價的相關知識，了解一些特殊技巧，結合少量的練習，就可以做到對氧化還原反應方程式的配平。本文從氧化還原反應的配平原則、一般方法和特殊技巧三部分來介紹氧化還原方程式的配平方法。

一、配平原則

由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則――電子守恒，即：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，它表現在還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。

二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：正向配平法和逆向配平法，這兩種方法常常相結合使用。

2、步驟：標變價、列變化、求總數、配系數、細檢查。

【例】配平銅與稀硝酸反應的化學方程式。

（1）標變價：寫出反應中所有的反應物和生成物，標出反應前后化合價發生變化的元素的化合價。

0 +5 +2 +2

Cu+HNO3――Cu（NO3）2+NO+H2O

（2）列變化：選準研究對象（所含元素化合價全部發生變化的物質），列出各元素化合價升高和降低的數值。

0 +5 +2 +2

Cu+HNO3――Cu（NO3）2+NO+H2O

2 3

（3）求總數：化合價升降數之間的最小公倍數為6，依據電子守恒，失電子數要乘以3、得電子數乘以2。其中乘數3是參與氧化還原反應的0價Cu的物質的量，可確定還原劑Cu 和氧化產物Cu（NO3）2的化學計量數都是3；乘數2是參與氧化還原反應的+5價N的物質的量，可確定還原產物NO的化學計量數為2。

0 +5 +2 +2

3Cu+HNO3――3Cu（NO3）2+2NO+H2O

2×3 3×2

（4）配系數：其他未參與氧化還原反應的物質，可按鹽、酸、水的順序用觀察法來確定其化學計量數。

作為反應產物端唯一的鹽Cu（NO3）2，其化學計量數已被確定為3（反應物端有3molCu），含6molN，加上2molNO中含2molN，所以反應物端HNO3的化學計量數應為8（其中2mol HNO3參與氧化還原反應，6molHNO3僅提物端的NO3―離子）。酸中8molH+則與2molNO3―中提供的4molO結合形成4molH2O，所以產物端的水分子的化學計量數應為4。

在本例里，由于鹽的系數在第（3）步中已經確定了，這樣按定“鹽、酸、水”的配平順序中接著“定酸”和“定水”就可以了。

3Cu+8HNO3（稀）――3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

（5）細檢查：利用“守恒”三原則，逐項檢查所配方程式是否正確。

注：①質量守恒：反應前后各元素原子的種類和個數相等。

②電子守恒：氧化劑和還原劑之間電子轉移關系正確。

③電荷守恒：反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等，且電性相同。

故配平的方程式為：

篇3

關鍵詞：學習方法；銜接；指導

中學化學教學中普遍存在這種現象：學生由初中升入高中后，大多反映化學難學；不少學生初中化學成績優秀，升入高中后化學成績明顯下降。這種現象在部分女生身上表現更加突出，成為化學教學中亟待解決的問題。近年來，我們在教學中較多地強調教師領會教學大綱，鉆研教材教法，做好教學內容上的銜接，往往忽略了學生學習能力和思維方法的研究，致使教與學脫節，教學效果欠佳。教師的任務不僅是傳授知識，更重要的是指導學生形成正確的學習態度和方法，因而要降低學生初高中化學學習的臺階，提高學習能力，結合課堂教學進程加強學法指導。筆者結合自己的教學經驗和學生實際，就初高中化學學習方法銜接問題談談如何對學生進行學法指導。

一、課前預習指導

初中生一般沒有預習新課的習慣，也不知道如何著手去預習，這樣學生進入高中后學習就困難重重，因而高一教師就必須肩負起指導學生養成良好的課前自主預習習慣的責任。課前預習指導可從學習目標指導和閱讀方法指導兩個方面來進行。對學生進行學習目標的指導，有利于培養學生區分重點知識和非重點知識的能力，明確學習的預期結果，對學習起著定向和指導作用。學習目標可分成“學科目標單元目標課時目標問題目標”等不同的層次目標。如“離子反應”的課時教學目標可具體地描述為“四會”：會寫――會寫強電解質的電離方程式；會看――看到離子方程式就知道它不僅代表一個化學反應，而且也代表一類化學反應；會判斷――能根據溶液中存在的離子判斷是否能發生化學反應；會檢驗――掌握等常見離子的檢驗方法。

多數學生的課前預習始于教師的“啟動”，因而教師要根據“最近發展區”理論，以學案的形式對學生的預習閱讀目標提出要求和任務，做到要求適當、任務具體、檢查及時認真、評價有激勵性。我在引導學生預習時，用擬定預習提綱的方法來使學生明確預習任務。如氧化還原反應，我列舉的提綱為：初中學過的氧化還原概念是什么？元素得氧和失氧過程與其化合價變化有何聯系？氧化還原反應的實質是什么？舉例說明四大反應類型中哪些可能為氧化還原反應。元素的價態與物質的氧化性和還原性有什么聯系？舉例說明。這樣擬定預習提綱，設計預習問題，能使學生在閱讀教材時注意力集中，學習有針對性，預習效果好。

二、課堂學習指導

課堂學習是學生學習的主陣地，如果學生不能處理好聽課和筆記之間的關系，就會淪為課堂筆記的“抄寫員”，影響學習效果，因而教師要指導學生聽好課，又要指導他們學會巧妙完整地記筆記。

學生在課堂教學中要清楚每節課的學習要求，明確每節課的重點、難點和疑點，認真學習教師如何提煉教材知識要點來進行課堂小結，并在上課過程中逐漸形成和掌握化學學習的一些基本方法。比如，在學習元素及其化合物性質時，我引導學生學習物質的物理性質時，一要注意抓“色、味、態、溶解度、密度”等共性，二要抓其個性概括；學習化學性質時，指導學生遵循“實驗探索歸納性質理論解釋典型應用聯想類比”的方法使知識條理化、系統化；學習化學概念時，則側重于它的外延和內涵以及概念的運用；在實驗過程中，則注重指導學生觀察實驗的儀器及裝置，教師演示實驗的規范操作，藥品的狀態、顏色、氣味等的變化及變化過程中伴隨的各種實驗現象等；在金屬與濃硫酸、硝酸的反應中，指導學生從“海、陸、空”全方位觀察現象。

俗話說：“好記性不如爛筆頭。”筆記作為學習過程的持久性、系統性記錄，對已學知識的復習非常重要，因而學生在課堂學習過程中需要做筆記，而如何及時捕捉、準確記錄信息，則是課堂筆記的主要任務。我指導學生當課堂教學中出現教材中沒有的定義、表格和圖解時，就要做詳細的筆記，其他則只需將綱要性的知識點記錄下來，比如重點、難點、疑點等，自己在聽課過程中迸射出對解決某個問題有啟發性的思想火花。學完新課的當天，及時將課堂筆記梳理，該完善的完善，該刪除的刪除。比如，在課堂有限的時間內來不及記錄的內容，在筆記空白處加以說明，記錄不完整的內容，借閱其他同學的筆記來參考，取長補短。

三、課后復習指導

復習的目的是為了鞏固，防止遺忘。有些學生在初中養成了復習時一遍遍地讀，按部就班地對教師總結的知識點進行機械性背誦的習慣，這是難以適應高中學習的。因而教師必須指導學生改變這種復習方法，逐步培養有效復習的科學方法。復習可分為課后復習和階段性復習。

在課后復習時，我指導學生在閱讀教材幾遍后掩卷而思，嘗試“過電影”，即以回憶的方式復習，或者要求學生用自己的話復述課堂講授的重點內容，做作業前在腦海中復述課堂教學的主要內容，甚至以出聲地講述解題思路或分析過程等方式鞏固課堂教學效果。通過這些方式促使學生對知識重點和難點多問為什么，從而引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

階段性復習一般在完成章或模塊的教學時進行，經過一段時間的學習，學生的知識內容量增大，輻射范圍廣，知識點多而零散，因而必須指導學生把前后知識進行歸納整理，使之系統化，并逐步提高學生化學學習的思維能力。我在教學中主要指導學生采用如下三種復習方法：

1.相關對比法

把幾個易混淆的相關概念或某些屬性上相同或相似的對象進行對比分析。比如，氧化劑和還原劑、金屬性和非金屬性、強電解質和弱電解質等，通過引導學生對這些知識的比較歸納，提煉它們的共性，區別出它們的個性，學生對知識的理解和掌握就會更準確、更全面。

2.點線網絡法

運用圖示、連線或箭頭等手段將分散的孤立的知識集合成一個結構整體來揭示知識之間的內在聯系。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系中最常使用，如“硫”這部分知識就以這一線索形成線形結構，同時這種結構也揭示研究元素及其化合物的一般方法：以“單質氧化物酸（堿）重要的鹽”為線索，每種物質再以“存在性質制法用途”展開形成知識網絡。我在教學中，先指導學生根據教學順序完成鈉、鋁、鐵等元素及其化合物的轉化關系，經過一段時間訓練后，再布置學生自己做章甚至模塊的結構圖，課本知識通過學生的重組再現，使學生形成富有個性特點的化學學習思維。

3.分解記憶法

學生在復習時通常都會先看課本，但許多學生很困惑：書看了幾遍，就是記不住。這個問題的關鍵在于這些學生都是把書當成小說一樣地看，不明確復習要記憶的重點目標，泛泛而讀，因而一無所獲，繼而厭倦看書，要改變學生的這種狀況，我在教學中重點指導學生科學記憶的方法，合理分配復習的任務量，指導學生將復習的內容分解成相對獨立的知識小塊，采用先部分后整體的方法來提高復習記憶的效果，如金屬元素化合物的復習可分解成鈉、鋁、鐵幾個小模塊，非金屬及其化合物又分成氯、硫、氮等不同部分進行獨立復習。

四、作業解題指導

在各種大小測試或練習中，常會有不少學生發出這樣的感嘆：解題速率太慢，測試題中能做的題沒時間做完，課后練習完成不了等。究其原因，是學生的解題技巧、解題方法不足，導致解題速率低下，因而教師很有必要對學生進行解題方法的指導。由于現行教材中幾乎沒有解題技巧的專門內容，很多學生無法去探究解題技巧；少部分學生雖然從某些參考書上看到了一些零散的解題方法和解題技巧，但由于似懂非懂或沒有進行系統的歸納和提煉，仍不能形成較高的解題能力，因而我針對這種狀況對練習進行精講精練。比如，在解決“過量問題”和“多步計算”時，采用了幾條規律：“方程式要先配平，換算純量代方程，左右單位要相應，上下單位需相同，遇到兩個已知量，應找不足來進行，遇到多步反應時，關系式法有捷徑，關系式來關系量，對準計算細完成。”按不同類型題讓學生做相關的練習，學生在掌握這些規律和方法后，解起題來都能得心應手，以后再遇到其他有關問題時，就會迎刃而解了。

在對學生進行解題方法指導時，還要合理選擇教學的時機、內容和形式。例如，守恒法的應用，應該在教學的不同階段分步向學生介紹：電荷守恒法在講授離子反應時介紹，電子得失守恒法（化合價升降守恒法）在講授氧化還原反應知識時介紹，元素守恒法在講授有關多步反應計算時介紹，質量守恒法在必修一后半部分元素及其化合物的教學中給學生講解，而物料守恒法則在高二學習鹽類水解時向學生介紹等等。此外，還要在適當的時機向學生進行包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、關系式法等解題技巧和方法的指導。學生學習之后，再指導其及時整理錯題集，結合已做的練習聯系解題前后的思路，使學生悟出審題、解題規律和解題技巧來提高解題能力。

初高中的銜接除學習方法的銜接外，還包含教材內容、教學方法等的銜接。銜接問題雖然是初高中過渡中出現的暫時性問題，但如果不注意解決，將會影響整個高中的化學教學質量。因此，為學生架設“階梯”，讓學生都能順利越過初高中化學學習的臺階，是每個化學教師義不容辭的責任。我對初高中化學學習方法銜接的指導和嘗試，取得了初步的成效。今后，我在教學過程中將繼續對初高中化學學習方法的銜接進行研究、探索、嘗試，摸索出一套更優化更完善的銜接教學方法，為學生能更快更好地適應高中化學的學習而努力。

參考文獻：

[1]王祖浩，王磊.普通高中化學課程標準（實驗）解讀.湖北教育出版社，2004.

[2]夏正春.高一學生化學學習困難探析[J].化學教育，2002（6）：33.

篇4

在高中許多課程當中，化學是屬于知識點比較零碎的一?T學科，雖然化學是劃分到理科這一行列當中的，但是它也具有文科的一些性質。在學習過程當中，為了使學生們不再感覺那么的單調，有更大的積極性，在教授理論知識的基礎上，也需要多關注學習的趣味性。這樣既能夠達到教師的教學目標，又不會使學生們感到厭煩。通過對高中化學的學習經歷，來討論一些有關于高中化學的趣味學習體會。

1有關于高中化學課內的趣味學習體會

1.1趣味總結，歸納記憶

在學習高中化學時，不管是從資料里還是老師告訴我們的，你會找到許多有關的趣味順口溜。把這些化學知識點帶有趣味性的綜合到一起，然后進行歸納整理，有助于記憶。

過濾操作實驗口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

過濾操作實驗口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣：

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重復滴定求平均。

誤差判斷看V（標），規范操作靠多練。

1.2有關書寫化學反應方程式的方法

提到化學這門學科，自然而然的就會想到化學方程式。的確，化學方程式在化學這門學科當中是無處不在的。但是對于化學方程式的書寫也是學生們經常丟分的地方。這就需要掌握一些書寫化學方程式的技巧了。要分清楚反應物和生成物，反應物在左，生成物在右。各物質的化合價要算對，條件要寫對，方程式要配平，還有就是氣體和沉淀的箭頭要標對。

1.3要具有想象力，然后進行總結歸納

在化學的各種題型當中，比較有意思的就是推斷題了。其實這種題并不難，只要我們隊一些反應現象足夠了解并且進行歸納整合，就可以很快做出來。要牢記10電子微粒組以及18電子微粒組。

具有特征的化學反應：

（1）焰色反應鈉離子是黃色，鉀離子是紫色。

（2）可以使品紅溶液褪色的氣體有二氧化硫以及氯氣。

（3）具有某些離子的有色溶液：二價和三價的鐵離子以及二價銅離子。

（4）有色固體：紅色的有銅、氧化銅和氧化鐵；紅褐色的有氫氧化鐵；藍色的有氫氧化銅；黑色的有氧化銅、硫化銅；黃色的有碘化銀；白色的有氫氧化亞鐵、碳酸鈣以及硫酸鋇；還有一些有色氣體：黃綠色的氯氣以及紅棕色的二氧化氮。

（5）一些具有特征的反應現象：有氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵，現象是由白色到灰綠色再到紅褐色。

還有一些關于氣體的總結：

有毒的氣體：硫化氫、氯氣、二氧化硫、二氧化氮等等；具有刺激性氣味的氣體：氯化氫、氯氣以及氨氣等；在空氣當中可以生成白霧的氣體是氯化氫；不溶于水的氣體：氫氣、氧氣一氧化碳等等，這些氣體都可以用排水法來收集；一氧化氮不能用排氣法來收集。

1.4要與實際密切聯系，能夠熟練的掌握俗名

化學和生活是密不可分、緊密相連的。比如：甲烷就是所謂的沼氣，碳酸鈉的俗稱是純堿、蘇打，碳酸氫鈉又被稱為小蘇打，酒精是乙醇，氫氧化鈉是燒堿或者火堿。

在學習的過程當中，可以通過一些化學反應的視頻，來加深對于化學反應的了解與記憶。能夠更加深刻地記住反應現象，比教師在課堂上單純的講課生動形象又具體的多。然后再加上自己親自實踐做過的實驗，通過同學之間相互探討，進行總結，不僅能夠鍛煉學生的邏輯思維能力，還可以鞏固化學知識。摒棄掉那些只是單純背書的舊方法，提高學習與創作能力。

2要對高中化學的趣味學習有總體上的正確認識

（1）要在學習的過程當中，不斷的總結，進一步提升。在學習化學學科時，肯定會遇到許多的問題，有實驗操作不準確的原因，也有理解不夠到位的原因。總而言之，只有不斷的犯錯，然后不斷的改正錯誤，進行歸納總結，才會得到提升。

學化學，不光要學習基礎的理論知識，還要對學到的知識進行歸納總結，尋找規律，然后鞏固所學的知識。要想更好地獲取知識，就要有正確的學習方法。在做練習題時，要從多個角度來對問題進行分析，是自己的各項能力都有所提升。

（2）學化學，要向課堂之外進行拓展。我們不能只是埋頭做試卷，永遠有做不完的試卷和習題，題海戰術是不明智的。我們需要適當的擠出一些時間來看一些有關的書籍，然后積極主動地去參加課堂上組織的實驗活動，可以做一些實驗和發明等等。有些學校還會集體組織學生去參觀一些和化學相關的工廠、單位等等這樣的一些活動。我也是很樂意去參加的，因為我認為這是對于化學學習的填充，可以更加全面的掌握化學知識。

當走出課本以后，我才真正的認識到了什么樣的才是真正的化學。使得我對于化學學科的學習不再是紙上談兵，這十分有助于以后我對于化學的學習。

篇5

關鍵詞：化學小報；育人價值；三維目標；課例研究；高中化學

文章編號：1005C6629（2017）2C0041C03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 應用背景

隨著我國教育體制的革新與發展，高中教學重心已從單一的應試教育向素質教育轉移[1]。《上海市中學化學課程標準》（試行稿）指出，各高級中學不僅要發揮智育功能，而且要在德育和美育方面發揮重要作用，把培養人作為最重要的任務[2]。高中化學課程需要緊跟時代步伐，關注社會發展，了解學科最新發展動態，瞄準國際學科前沿進展[3]。

對于多數高中而言，由于諸多客觀條件的限制，化學教學還是以課堂講解為主，拓展時間和空間非常有限。教育體制不斷調整，分配給化學的課時在減少，而科技進步帶來的學科內容不斷增加，知識體系日新月異，必將產生知識體系更新與課時減少之間的矛盾。如何緊跟教改的步伐，探索適應時展需求的教學理念，尋求新的輔助教學手段，以期更好地達成教學中的知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三維目標，有其必要性和緊迫性。

2 《化學小報》的使用

自2014年開始，我們嘗試針對入學的新生用《化學小報》輔助教學，有效提升了高中化學教學效果。《化學小報》具體針對教學環節中的某一知識點，由學生查閱資料，理解、總結后撰寫主題明確而又短小精悍的短篇文字或者設計出鮮活生動而又簡明扼要的圖片，供全班同學閱覽，交流。在小報內容方面，根據教與學的需要，布置給學生小報的主題和完成的時間節點，但不規定具體的呈現方式，由學生設計制作體現自身特點的小報，見圖 1示例。

2.1 使用原則

使用《化W小報》需要嚴格遵循適時性和必要性的原則。所謂適時性，是指小報的安排制作選擇合適時間，并與教學進度安排有機結合；所謂必要性，主要是強調制作小報一定要目標明確，不能流于形式。如通過某一個知識點，提高學生對難以理解的知識點的掌握程度。安排學生科學合理制作小報，有助于提高教學效果，否則會適得其反，增加學生的課業負擔。

2.2 制作內容

根據教學目標和教學內容，調整《化學小報》的制作內容，主要包括以下四種類型：

（1）知識梳理型。針對課程中的核心知識點，根據自己的理解對知識進行歸納和整理，以專題的形式制作小報，便于形成完整的知識體系。例如，無機元素化合物之間的轉化關系、有機官能團之間的相互轉化。

（2）技巧交流型。學生思維活躍，各有所長。有的學生擅長某些化學內容（比如氧化還原反應方程式的配平、同分異構體的書寫、物質的分離與提純等等）的學習，也有的學生有獨到的思維方式和學習方法，動員這些學生將學習技巧和心得制成小報，與其他同學分享。

（3）視野拓展型。課程中核心知識的關聯內容，如某一物質、結構或理論的發現與發展過程，與某一物質相關的自然資源的分布與使用情況，以及可以驗證物質性質的拓展性實驗等，雖不是基本要求，卻是培育學生人文素養，幫助學生了解化學與其他學科滲透關系，擴大知識面，提升綜合能力的重要載體。學生制作的科學家對苯等物質分子結構的探究過程、元素周期表的演變過程、本地能源的利用和開況、可燃冰、酸雨的分布情況等小報，都屬于視野拓展型。

（4）生活實踐型。鼓勵學生通過制作小報來發現生活中的化學規律和原理，用化學知識解釋生活現象或是解決問題。如在學習氯元素時，從生活中常見的消毒劑、本地自來水的生產過程、海水中提取的化工產品等角度制作小報。

2.3 制作時間

為了提升教學效果，小報制作的時間根據需要靈活安排在課前或者課后。對于學生而言，教師的課堂講解輔以小報的構思、制作以及觀賞等環節，能夠加深學生對化學知識的思考和領悟。

2.3.1 課前制作小報

課前制作小報的目的一是為了激發學生興趣，通過對即將學習內容的相關信息進行搜集、篩選和整理，使學生產生探究愿望，有助于提高課堂效果；二是為了拓展教學時空，讓學生以制作小報的形式學習能夠自學完成的部分，為課堂上探究重難點知識贏得更多時間。在元素化合物和有機物性質教學時，筆者安排學生在課前制作小報。他們對這些物質的存在、用途等方面的信息進行整合，對用途的了解促使他們去研究其性質，并進一步對結構進行分析，從而建立起關于物質學習的“結構-性質-用途”的基本思路。

以“甲烷”的學習為例，該部分教學內容包含甲烷的存在，物理性質、結構、化學性質和用途等，其中結構的確定和化學性質中的取代反應是重點和難點。考慮到甲烷是學生比較熟悉的一種氣體，因此將小報的制作時間定在課前。學生通過制作小報了解甲烷的存在、作為能源的用途以及未來的發展前景等知識，制作的小報內容包括天然氣能源、城市燃氣使用、可燃冰以及最新能源巖頁氣等，這些知識鋪墊使課堂上有更多的時間對甲烷的結構以及取代反應進行教學。

2.3.2 課后制作小報

課后制作小報主要出于三個方面的考慮，一是幫助學生對知識進行歸納整理，以便形成完整的知識網絡和清晰的解題思路，像“知識小結型”、“技巧交流型”小報，更適合放在課后制作；二是對課堂知識進行拓展與補充，讓學生了解知識的前因后果，既開闊視野，又提升綜合能力，“視野拓展型”小報適宜課后制作；三是強化化學知識的實用價值，讓學生用所學知識解決實際問題，在加深知識理解度的同時，培養和提高學生分析問題和解決問題的能力，“生活實踐型”小報就屬于這類小報。例如，在學習完氯后，學生以“生活中常見的消毒劑”為題設計小報，比較漂粉精、H2O2、KMnO4、O3、ClO2、NH2Cl等消毒劑的效果與應用，對氧化還原知識有了更深的認識。

2.4 制作要求

《化學小報》的主題主要由教師提供，同時也鼓勵學生根據自己的興趣與特長自主選擇；形式為A3大小的電子稿；制作時間一般為一周左右。

人員分配則根據內容有所調整：對于“知識小結型”小報，如“化學反應速率知識整理”、“化學平衡知識整理”和“工業制硫酸和合成氨條件的選擇”等，由學生獨立完成，每人制作一份。對于“技巧交流型”小報，采用自薦加推薦的方式，由擅長該部分學習的學生單人制作。對于另外兩種類型的小報，將2～3人分成一個小組，每組制作一份，確保小報的質量，使內容更加豐富、具體。

在制作過程中，對于知識性的問題，比如“化學反應速率”中的反應勢壘、阿侖尼烏斯常數等一些超越高中A段教學要求的化學知識，給學生必要的指導，并提供可供學習和參考的資料。對于學生提交的小報，會給出修改意見供參考。

2.5 應用與展示

為學生設置了一個專門放置化學小報的云盤，并按照班級和知識章節進行分類，學生完成小報后上傳至云盤，學生可以隨時下載，資源共享。通過觀摩同學的海報，進行思想、方法的交流與碰撞，又是一個新的學習過程。

對于學生課前制作的小報，筆者會選擇與教學目標和教學設計相吻合的部分應用于課堂教學。對于課后制作的小報，收集整理后向學生推薦一些版面設計整潔美觀，內容充實，知識落實到位或有自己獨特想法的小報。同樣，這是一個教學相長的過程，學生的小報也會讓教師重新思考、改進自己的教學設計。

此外，在教學工作中，還充分發揮《化學小報》的評價功能。針對“知識小結型”小報中那些需要強化理解的知識難點，綜合考慮美觀度、知識網絡的完整性、知識的理解程度等方面評定分數，并計入平時成績。事實表明，能夠制作出高水平的小報，也是以深刻理解化學知識為前提的。為了激發學生學習與制作的熱情，在學期結束時，還會組織學生對本學期的小報進行評選，選出十佳小報。

3 總結與展望

引入《化學小報》至今已有兩年，學生制作了上文中提到的各類小報，內容豐富，圖文并茂，知識與技能得到了全方位的鍛煉。《化學小報》在達成三維目標方面，有效拓展了教學的時間和空間；提升了學生的學習興趣和創新能力；制作小報過程中理論聯系實際，使學生更加熱愛化學課堂；有助于提升學生的審美能力。通過學生訪談還了解到，學生非常喜愛化學小報這種輔助教學模式，認為小報是一種集知識性、趣味性及創新性為一體的學習模式。雖然小報制作需要時間，但制作階段同時也是理清知識脈絡、拓展知識面的過程，對于提高化學學習興趣作用很大。

為了進一步提升《化學小報》的育人效果，在今后的工作中，將研究小報布置時間、小報主題制定與提升教學效果之間的關系，強化對學生在小報選題、版面安排及內容設計等方面的指導，完善小報的自我評價、集體評價和專家評價等評價機制，探索小報的交流、保存和利用方式，不斷積累小報的制作及利用經驗，以期更好地實現高中化學教學三維目標。

參考文獻：

[1]劉金庫，王書玉，盧怡，張敏.高中課改后工科基礎化學教學面臨的困惑及應對[J].大學化學，2012，27（4）：14～16，19.

篇6

【關鍵詞】燃料電池 電極反應式 書寫 技巧

燃料電池正極反應式書寫相對容易，而燃料電池負極反應物為氫氣、水煤氣、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物質，不同的可燃物有不同的書寫方式，要想先寫出負極反應式比較困難。一般燃料電池的負極反應式都是采用間接方法書寫，第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;第二步，寫出燃料電池的正極反應式;第三步，在電子守恒的基礎上用燃料電池的總反應式減去正極反應式即得到負極反應式。以上方法適用于初學電極反應的學生，比較費時間;在考試中如果能快速直接書寫出燃料電池電極反應，將會給考生節省更多的時間。我結合自己的經驗，總結了一些技巧。

+1價H有兩種表現形式H+和H2O，在酸性環境中+1價H以H+的形式表現，在中性或堿性環境中+ 1價H以H2O的形式表現;-2價O有四種表現形式O2-、CO32-、H2O和OH-，電解質為固體電解質（如固體氧化鋯-氧化釔），高溫下可允許O2-離子在其間通過;在熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混合物）環境中O2-+CO2 =CO32-;溶液中酸性環境：2O2-+4H+ =2H2O ，溶液中中性或堿性環境：2O2-+2H2O =4OH-。

綜上所述，在不同電解質環境中，其電極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫電極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸堿性。

技巧寫法：以電解質為酸溶液，燃料電池的正極反應式書寫為例，基于上面的分析，在溶液中，O2-離子不能單獨存在，-2價的O有兩種存在形式：H2O和OH-;酸性溶液，-2價的O的存在形式為H2O，不可能為OH-。

1.寫出主要的反應物和生成物， O2 H2O; 2.標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，O2 +4e- H2O ;3.元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，酸性溶液，+ 1價H以H+形式出現，O2 +4e- +H+ H2O;4.平衡電荷，生成物不帶電荷，反應物正負電荷代數和為0，O2 +4e- +4H+ H2O;5.完整配平，原子個數守恒，O2 +4e- +4H+ 2H2O。根據以上五步，書寫電極反應，快而準。

燃料電池負極反應式的書寫。

技巧寫法：以甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH溶液為例。電解質溶液為KOH，CH4 反應生成的CO2會和KOH反應生成CO32-。

1.寫出主要的反應物和生成物， CH4 CO32-; 2.標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，CH4-8e- CO32-;3.元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，堿性溶液，+ 1價H以H2O形式出現，CH4-8e- CO32- + H2O;后面有O元素，前面必然有O元素，堿性溶液，-2價的O以OH-形式存在，CH4-8e- +OH- CO32- + H2O;4.平衡電荷，生成物帶兩個單位負電荷，反應物也應該帶兩個單位負電荷，減去8個單位的負電荷，相當于帶8個單位的正電荷，CH4-8e- +10OH- CO32- + H2O;5.完整配平，原子個數守恒，CH4-8e- +10OH- CO32- +7H2O。根據以上五步，書寫電極反應，快而準。

由以上技巧寫出的兩個電極的反應式，在得失電子相同的情況下加起來，即可得到總的電池反應。

技巧法書寫燃料電池電極反應式應用舉例。

1.甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質溶液的手機電池（可充電電池），試回答下列問題：

⑴放電時，CH3OH參與反應的電極為______極。

⑵放電時，負極電極反應：_______________。

⑶標況下，通入11.2LO2完全反應，轉移電子_____mol。

⑷充電時，電解質溶液的pH逐漸________。

解析：⑴燃料電池正極通氧氣，負極通可燃性物質，CH3OH參與反應的電極為負極。⑵放電時的負極反應技巧書寫：電解質溶液為強堿，CH3OH 反應生成的CO2會和強堿反應生成CO32-，①寫出主要的反應物和生成物，CH3OH CO32-;②標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，CH3OH-6e- CO32- ; ③元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，堿性溶液，+1價H以H2O形式出現，CH3OH-6e- CO32- + H2O，后面O元素多，前面O元素少，堿性溶液，-2價的O以OH-形式存在，CH3OH-6e- +OH- CO32- + H2O;④平衡電荷，生成物帶兩個單位負電荷，反應物也應該帶兩個單位負電荷，減去6個單位的負電荷，相當于帶6個單位的正電荷;CH3OH-6e- +8OH- CO32- + H2O;⑤完整配平，原子個數守恒，CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O。⑶氧氣參與正極反應，根據書寫技巧寫出電極反應式：①寫出主要的反應物和生成物， O2 OH-;②標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，O2 +4e- OH-;③元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，堿性溶液，+ 1價H以H2O形式出現，O2 +4e- + H2O OH-;④平衡電荷，反應物帶四個單位負電荷，生成物也應該帶四個單位負電荷，O2 +4e- + H2O 4OH-;⑤完整配平，原子個數守恒，O2 +4e- + 2H2O 4OH-。由氧氣和電子的關系計算得標況下，通入11.2L（0.5mol）O2 完全反應，轉移電子2mol。⑷在得失電子相同的情況下，正負極反應加起來，即得到總的電池反應，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。電池為可充電電池，正反應為放電反應，則逆反應為充電反應，充電時，電解質溶液的pH逐漸增大。

答案：⑴負 ⑵CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O

⑶2mol ⑷ 增大

2.一種直接氨燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液，下列說法錯誤的是（ ）

A.通氨氣的一極為電池的正極

B.電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O

C.電池工作時，OH-向正極移動

D.氨直接燃燒過程的能量轉化方式與該電池不同

篇7

化學在中考中占70分，與物理合堂考試.中考題型分為選擇題、填空題、實驗題和計算題四個題型，其中選擇題占32分、填空題占20分、實驗題11分，計算題占7分.今年重慶市《中考說明》中，與去年相比考點仍為58條，基本沒有變化.

二、化學命題方向的變化

1.今年重慶高考回歸全國卷，高考大指揮棒撬動中考小指揮棒.

2.初、高中知識銜接問題日益受到關注，一些高中知識會滲透進中考.

例（2015年重慶第8題）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是（ B ）

A.分子B.原子C.離子D.中子

這道題很典型的反映出近年來中考題在理念上正在發生變化.命題情境高度真實，考查的化學物質“碳化硅”雖屬高中化學教學內容，但題目提供了碳化硅與金剛石在結構上類似的信息，所以本題考查的是金剛石構成這個知識點.情境是高中的、考點是初中的，考法更加靈活，這是今年考題發展趨勢.

三、化學科考試說明的變化和解讀

1.范圍加一：考試范圍增加第十二單元《化學與生活》，但其實十二單元一直都在考，考點說明里面也一直都有十二單元的考點.

2.說明加二：考生要會運用所學的知識來解決實際問題；

考生應當具有簡單的分析圖像、圖表及數據處理能力.

首先：試題將密切聯系社會生產生活的實際，在應用中體現化學學科價值，這一點上我市的中考題一直做得非常好.例如15年試題涉及實際的內容有涂改液、新材料、食物、化肥、潔廁劑和爐具清潔劑、煤爐和蠟燭、新能源、高爐煉鐵等等，分別從物質用途、新材料開發、能源和資源開發利用等問題入手，對環保、化學與健康、人文教育等社會熱點問題進行了多角度考查，體現了“化學來源于生活，服務于生活”、“生活處處有化學”的新課程理念.今年的考題中實際問題情境相關的題目仍然會占到相當大的比重，并且可能會成為信息題的出題背景.

其次：考試說明明確對考生的圖像、圖表和數據的分析處理能力提出要求，實際上有關這方面的能力的考查也是一直都在進行.比如2015年選擇題第16道，出現了以餅狀圖形式考查反應前后物質質量的變化；在2014年填空題21題，用表格的方式考查溶解度曲線的相關知識.當然對數據的處理能力的考查可能更集中的會反映在計算題上.最近兩年的中考計算題的結構和難度保持相對穩定，7分三個小題，涉及元素質量分數的計算、溶液的配制和化學反應方程式計算三個方面.今年的計算題很可能延續這種試題結構，但是有可能會加入一些圖表、圖像等新的元素，考查的力度會有所提高.

3.題目減一：今年的填空題由6道減少為5道，總分還是20分，還是20個空.這種變化對試卷的難度構成將帶來影響：少了一道題，多出來分數會分配到考點較多的板塊上去，比如金屬板塊或者比如溶液板塊，這樣問題情境的挖掘空間會加大，命題人發揮的余地會增多.隨著數量減少，質量提高，試卷的閱讀量也會有所提高，填空題的個別題目的考查力度有一定的提升.

綜上所述，有三種題型在復習的時要加強訓練：

信息題：尤其是初高中有相關性的知識.比如物質的構成、比如氧化還原反應、離子反應等等，考查在陌生問題情境中，運用已學知識解決實際問題.

計算題：圖像、圖表等元素的加入使計算條件給與的方式更加靈活，需要考生適應.

框圖型推斷題：推斷題是化學學科特有的題型，也是高考的必考題型.初中階段的常見推斷題只要對物質間的轉化關系比較熟悉，加上初中所學的化學物質本身也不多，所以推斷物質并不十分困難.這種題目綜合性比較強，最近幾年都沒有在我市的中考中出現.今年填空題題目減少之后，一方面可能需要這種綜合性比較強的題目，另一方面單個題目分值增加也為推斷題的回歸提供了條件，這個情況應該在備考中引起重視.

四、考前該怎么復習備考？

1.一輪復習夯實基礎

基本概念體系化：多收集范例和范例；

重要物質網絡化：熟悉物質的轉化關系，熟練化學方程式的書寫；

重要實驗精細化：熟悉實驗的目的、藥品和實驗步驟.

2.專題復習強化突破

建議同學們將一個階段習題、試卷等資料按照題型、知識板塊等分類的整理，把卷子打通進行專題性的強化突破效果會更好.比如說計算題，把最近幾次考試的計算題放在一起來分析，就比較容易發現自己的易錯考點是什么、計算題的考法有哪些、審題的突破點在哪里，易錯點有哪些，如何避免粗心導致的丟分等.在認真分析之后，有目的地去找對應的題目來跟蹤強化，這樣就既減輕了負擔，也比較容易有收獲.有心的同學可以把這種專題總結記錄下來，臨考前看看自己編寫的“武功秘籍”對提分大有幫助.

3.定時訓練找感覺、理化合堂平時練

總復習階段的平時練習應該強化自己的應試感，做到“作業考試化、考試作業化”.平時做作業就要定時做，每天的化學作業控制在25分鐘之內完成，最好把物理作業和化學作業“打包”一個小時完成.平時就要適應這種和堂考試，養成合理分配時間的好習慣，這對臨場充分發揮很有好處.

五、臨場發揮技巧

1.審題最重要，看清楚題意再落筆，按要求答題是王道：填化學式還是填名稱；寫化學反應方程式還是寫反應現象等等，化學考試卷子里這樣的“坑”很多，應對的方法：審題時主動把題目的要點、要求圈出來，養成良好的審題習慣；

篇8

高中化學中要記的知識點比較多，僅靠死記硬背是難以記牢的，要運用一定的技巧，可以通過比較，加深理解，牢固記憶。記憶的方法有歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由于化學學科知識點既多又零碎、分散，因此在課堂上除了要認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路，便于今后復習。復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO■的漂白性，就與氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。在化學復習過程中，最初先別急著多做題，只有當基礎夯實以后，做題才會隨心所欲。相信很多同學都有這樣的經歷，考試有時考得好，有時考得不好，成績很不穩定，這其實就是基礎不扎實的緣故。考得好的原因可能就是你做過類似的題目，而若沒做過類似的題目，成績就不一定理想。但是試卷中并不都是做過的題型，因此，只有夯實基礎，才能做到真正的以不變應萬變。接下來我具體說說如何夯實基礎。我們可以從兩個平行的方面進行：看書與做基礎題。翻出高一的化學書，仔仔細細每字每句地看一遍，我相信現在翻看高一的化學書時，同學們肯定會有一種的成功感，許多高一時搞不清楚的知識點會迎刃而解，若遇到遺忘的知識點，記憶也定會格外深刻。在看書的過程中，可以同時做些基礎題。比如可以翻看高一時做過的試卷和輔導書，或者把高一時未做完的輔導書做完。同樣，高一的書看完了就看高二的。這里要提醒同學們，千萬別覺得這是浪費時間，夯實基礎的過程是必不可少的，不要覺得時間來不及，至少在寒假前，你都可以去做這項工作。

二、勤練達到熟練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑，但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目的。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的方法有：守恒法、關系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。當同學們把基礎知識都夯實了，真題都研磨透了，這個時候要做的就是提高熟練度了。高三整一年同學們要做上百張考卷及多本輔導書，這其實就是提高做題熟練度的過程，我對此就不再贅言了。我要講的是關于高考考試熟練度的提高問題。肯定有人會問，高考的熟練度怎么提高啊，難道讓我們去復讀嗎？我要講的是一個定時、定點、定量的問題。何謂定時、定點、定量呢？那就是在規定時間內（50分鐘左右），坐在書桌前，完成一套模擬卷或真題？就當做是在高考。或許有人會說這樣的方式很搞笑，但是請試想，在高考過程中，遇到不會做的題目怎么辦？考試時間來不及怎么辦？等等，這些都是你在高考時可能會面對的問題。而進行了多次模擬高考的訓練后你就會了解，自己在多少時間內能完成選擇題、完成整張考卷一般需要多少時間、當題目不會做的時候該如何保持良好的心態跳過去做下一題，等等。這些都是演練后得到的經驗。做練習應像考試一樣，盡量不丟題、空題，審清題目中的每一個關鍵字眼，并標出記號。遇到自己較為熟悉的題目，更要集中精力，認真分析，不可憑著經驗和思維定勢倉促解答；遇到重點題、熱點題，做完后應立即重新過一遍，明晰題型特點，厘清解題思路，總結答題技巧，感受成功快樂；遇到難題，不能失去信心，既不能輕易放棄，又不能耗時太多，必要時與老師、同學多討論，找出解決方法。做到容易題穩拿分，中等題不丟分，難題爭取得分。當你把考試當成了像吃飯一樣的習慣時，就不會緊張與發揮失常了。

三、備好錯題本

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足之處。所以，對平時出現的錯題，應做好訂正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現類似的錯誤。把自己做錯的題或者再三遺忘的知識點記錄下來，這樣在平時你所要翻閱的就只有這么一個小本子，而非很多本輔導書，真正做到書越讀越薄，選擇通讀通做一本或兩本即可。另外重視選擇題，選擇題往往側重考查基本概念，考查學生對細節知識的把握程度，多屬于較容易題目，可用一周時間集中梳理復習過的內容、做過的卷子，分析選擇題做錯的原因：是看題不清，還是審題方法不當；是知識掌握有薄弱環節，還是存在知識盲區，爭取在一模考試前弄懂并加以彌補。還有化學規范性表達也是應注意的細節。如化學方程式書寫一定要配平、化學式一定要正確，酯化反應有水生成不能漏寫，書寫多元弱酸根水解反應時應分步、可逆，與用量、順序、濃度、條件有關的化學方程式要逐一看清，切不可不加思考就做；做實驗題時應看清操作和填空題中對物質表述是填名稱還是填符號、有機物是寫分子式還是結構簡式等。

四、重視化學實驗

篇9

關鍵詞： 化學用語 高三化學復習 復習策略

在近幾次的高考化學教學研討會中，幾乎各個學校在交流復習迎考的體會時，都提出要加強化學用語的基本訓練。因為，在平時復習時學生因為化學用語書寫錯誤而丟分的現象非常普遍；而且在近幾年全國各個省份的高考試題中，也可以明顯地感受到命題專家非常重視對化學用語的考查，許多試題都要求考生用正確的化學用語來作答；還有，從高考閱卷的反饋情況來看，化學用語書寫錯誤或不準確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可見，化學用語仍然是高中化學教學的薄弱環節之一。所以，在高三化學復習過程中，我們要重視化學用語的復習工作，嚴格要求，查漏補缺，規范書寫，對錯誤點或不準確的地方要及時糾正，提高學生在化學用語上的準確率和得分率。

1.高考考試大綱對化學用語的要求

元素符號、化學式和化學方程式構成了化學用語的三大支架。考試大綱對化學用語有如下要求。

（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

（2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式或分子式，并能根據化學式判斷化合價。

（3）掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。

（4）理解質量守恒定律的含義，理解熱化學方程式的含義，能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。

2.化學用語失分原因分析

（1）許多學生對化學用語在化學學習中的地位認識不夠，缺少足夠的重視，對化學用語掌握不夠準確，書寫不規范，對一些相似或相近的化學用語區分認識不足，造成相互之間混淆，在許多情況下，電子式寫成了化學式，結構簡式寫成了結構式，離子方程式寫成了化學方程式，化學方程式不是缺少了反應條件就是丟了“”和“”符號，熱化學方程式缺少了物質的狀態，等等。

（2）化學用語符號性強，理解記憶難度大，符號之間關系復雜，學生不易掌握。特別是化學方程式、離子方程式的書寫，兩種反應物滴加順序不同生成物就不同、某種反應物過量或少量生成物又不同，還有如氧化還原反應的產物判斷；離子方程式中哪些物質該拆成離子形式，哪些又必須寫成分子形式，電極反應式中要考慮生成的離子能不能與電解液共存等問題，有一點沒有掌握清楚，寫出來的式子就可能要錯誤。因此，化學方程式被許多學生稱為“第二外語”。

（3）化學用語不單單出現在客觀題中，還是許多主觀題的設問點和賦分點，而且這些主觀題往往從化學用語延伸出去，涉及到化學基本概念和基本理論的問題等其他許多更深層次的問題，如要求學生根據化學方程式展開計算，求電極反應中電子的轉移量、氧化劑和還原劑的物質的量之比，等等，學生因為化學用語書寫錯誤或不準確而丟分的現象更多、更嚴重。

3.高三化學用語復習策略

（1）提高重視程度，明確化學用語的地位。

化學用語是最重要且最富有特色的化學語言，是中學化學基礎知識的重要組成部分，是學好化學的基礎，同時，它還是發展抽象思維的重要形式之一，是化學思想的直接體現，是學習化學的重要工具，可以說，沒有化學用語就沒有化學學習，化學用語沒有學好，化學就學不好。

化學用語本身也不是單獨存在的，它們之間也是相互依存的。元素符號是所有化學用語的基礎，掌握了元素符號才能根據化合價寫出正確的化學式或分子式，而化學方程式要通過化學式來表示，離子方程式要通過離子符號來表示。如果不能正確寫出物質的化學式，不懂得化學方程式的書寫規則，那化學方程式的書寫就無從談起，更不用說有關化學方程式的計算了。所以說，化學用語在化學學習中有非常重要的基礎作用，是學生學好化學的工具，也是提高學生化學成績的重要知識點。

（2）統籌安排，分散難點，階段落實，強化訓練。

高考前的復習是幫助學生將學過的知識加以歸納、整理，查漏補缺，形成知識網絡，在大腦里有序地儲存起來，再經過必要的強化訓練，提高學生運用知識解決問題的能力。所以，我認為有關化學用語的訓練放在高考前去突擊可能太遲，應該穿插在平時的復習過程中。通過合理安排，分散難點，把化學用語中的各個知識點分散落實，從掌握情況來說也會更簡單些，不用在考前急急忙忙地去記憶。像常見元素的化合價，可以放在復習元素周期表時進行講解，化學式與分子式的區別書寫可與晶體的類型同時復習，還有化學方程式的書寫除了在復習元素化學時分段掌握外，我覺得在復習氧化還原反應時進行講解比較好。

整個高中階段涉及到的化學方程式是初中時的好幾倍，所以學生不可能像初中時那樣去死記硬背，記不住就罰抄十遍二十遍的。我覺得應該讓學生自己學會分析，準確判斷出產物，然后配平檢查，寫出正確的化學方程式。氧化還原反應是高考中每年的必考內容，學生書寫氧化還有反應方程式一直是一個難點問題。在復習氧化還原反應時，我首先要求學生掌握一些常見的氧化劑和還原劑在發生反應后的產物，如KMnO的還原產物是Mn，Cl的還原產物是Cl，SO的氧化產物是SO，等等，在寫出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物后，先根據得失電子守恒定律，化合價升降法配出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物前的系數，然后運用電荷守恒和質量守恒定律，得出其他物質和它們的系數，再仔細檢查，從而寫出一個正確的氧化還原反應方程式。這樣使學生對氧化還原反應的難點進行分散掌握，逐步理解，從而能正確快速書寫化學方程式，甚至一些未曾謀面的化學方程式也能正確快速地書寫。

（3）注重細節，強調規范，發現錯誤，及時糾正。

正確掌握化學用語離不開平時反復的訓練和記憶。化學教師首先自己要做到正確示范，不管是在課堂板演上還是在課后解疑過程中，都必須做到一絲不茍，規范化書寫。對學生在作業中反映出來的問題要及時糾正，必要時要進行一對一的示范，直到學生書寫正確為止。還有在每一次的評卷過程中，在化學用語方面也要嚴格要求，特別是在評判化學方程式的書寫時，對一些學生易忽視的地方，如“”和“”符號、反應條件有無漏寫、配平是否正確等，更要從嚴把關，對錯誤或不準確的地方不能手軟，一定要從嚴扣分，避免養成不良習慣。

（4）注意收集，歸納總結，找出規律，快速書寫。

我在高三第一堂課的時候就讓學生準備一本手抄本，將易錯的化學用語，自己認為比較重要或認為容易忘記的知識點記下來。不斷收集，每天抽幾分鐘時間去翻一翻、看一看，避免出現同樣錯誤，并且把有關化學用語的書寫規律、規則提煉得更加簡明，書寫更加快速規范，形成一套屬于自己的化學用語書寫技巧。

篇10

關鍵詞：一輪復習;例題;編制

一、問題的提出

很多教師在高三的一輪復習課中就已經目標明確直奔高考，選擇歷年高考題作為例題。但高考題命題的目的是選拔人才，題目強調區分度，而對知識的全面性、針對性就并不一定很強。而我們的一輪復習必須要系統的復習，是以系統的掌握知識和技能為目標。往往會出現為了復習一個知識，要選好很多高考題，浪費了時間，使教學效果不能達到最優化。隨著高考改革的推進和新課程的實施，促進學生全面自主和諧的發展和減負成為基礎教育的主題。因此，化學一輪復習必須要突破傳統，提高效率，在有限時間內，將學科知識進行系統化、網絡化、規律化和能力化。所以我們要認真的做好化學課堂學案中例題的選擇與優化。

二、學案“例題”教學的理論依據

瓦根舍因等人發表了大量的論文和專著，使范例教學的主張形成了一個比較完整的理論體系。范例教學主張通過個別的范例來掌握一般的知識，它強調使學生從個別到一般，以點帶面，舉一反三，獲得獨立思考、獨立解決問題的方法，從而理解帶有普遍性的規律性知識。教學就是突出重點，抓住難點。作為重點的知識內容，就是范例。

三、課堂學案中“例題”編制的實施方案

（一）資料的收集與整理

第一步：收集歷年的高考試題、各地的模擬題以及一些典型的題目。

第二步：將題目按塊分類，如可將2015年高考題分為十塊：①化學用語及其規律②物質的量與化學計算③氧化還原反應④物質結構和元素周期律⑤化學反應速率與化學平衡⑥電解質溶液⑦電化學與化學反應中的能量變化⑧無機化合物⑨有機化學⑩化學實驗。分類好了的資料使我們能更好的知道每個知識點命題的方向，也能使我們更快的找到題目，以便于我們進行整理。

第三步：選題。要依據學科指導意見和考試說明進行選題，選擇典型性和代表性的題目。

第四步：整合與優化，將題目進行重組，刪去重復的、無針對性的，盡量使該例題能全面的針對知識，且能培養學生的能力。一定要與學生實際接軌（要弄清楚學生會什么不會什么），一定要做到與高考題的接軌，要考慮題目的實際意義與價值。

如：在復習可逆反應的是否達到平衡狀態的判據時我改編了2014年江蘇卷第20題（1）

判斷2SO2+O2P2SO3反應達到平衡狀態的標志是？（ ）。（填字母）

a.SO2和SO3濃度相等？ b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

如果把這道高考題作為例題，并沒有把平衡標志的各種情況包含，知識不夠全面，我們勢必要引入更多的題目去詮釋平衡標志問題，其中就會有一些重復的選項，會降低課堂的效率。所以不妨設計如下一個題組：

能夠說明N2+3H2P2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態的是（ ）

①容器內N2、H2、NH3三者共存

②容器內N2、H2、NH3三者濃度相等

③tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2

④tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2

⑤某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵

⑥容器內質量不隨時間的變化而變化

⑦容器內壓強不隨時間的變化而變化

⑧容器內密度不再發生變化

⑨容器內的平均摩爾質量不再發生變化

⑩容器內溫度不再發生變化

顯然，用這道題作為例題要更全面些，能更好的起到落實知識的作用。

我們一定要弄清高考真題與課堂例題的命題目的和使用目的是不同的，所以不能直接把一些高考真題作為課堂例題。要通過選擇、整合、優化，以提高復習題的針對性，提高高三復習的效果。

（二）不同復習階段化學高考例題的選擇與優化過程

不同的復習階段，進行例題的選擇、整合、優化是不同的，第一輪傾向于知識性，追求全面與典型性，而二輪更多傾向于能力和技巧方面。

四、一輪復習中編制課堂學案“例題”應關注的問題

（一）以教材為依托

新教材是根據“課程標準”編寫的學生學習用書，是教師與學生對話的平臺之一。雖然對高三復習課來說，教材作業內容相對基礎，作業量也有限，但教師可以選取一些教材中的活動探究題，加以創造利用;或把不同教材中前后相關的內容整合成一個訓練題，讓學生在課堂上訓練鞏固。

案例1：“氯水的性質”這一塊內容，在高一新課時還不能用平衡的知識來解釋，但在學完《化學反應原理》以后，就可以對平衡的移動加以應用。可設計題組如下：

（1）寫出氯氣和水反應的離子方程式 ，并據此推斷氯水中含有哪些微粒 。

（使學生掌握氯水的成分）

（2）若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學平衡如何移動？ 。

溶液顏色如何變化？ 。

各種微粒的濃度如何變化？ 。

（使學生掌握次氯酸的不穩定性、學會用平衡的知識解決問題 ）

（3）試著寫氯水加入到FeCl2溶液中的化學方程式 。

（使學生理解氯水氧化性）

（4）將Cl2通入紫色石蕊溶液中出現的現象并解釋： 。

（使學生理解氯水的酸性與漂白性）

（5）將干燥的Cl2分別通入裝有干燥紅布集氣瓶、裝有鮮花的集氣瓶，分別有何現象？

（使學生理解氯水起漂白作用的成分）

（6）為使氯水中提高HClO的濃度，可加入（ ）

A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca（OH）2

（使學生學會從平衡角度分析）

（7）欲證明氯水中含有鹽酸，可分別向樣品中加入 試劑。

（使學生學會物質鑒別的初步）

（8）在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液呈紅色，逐滴滴加氯水，紅色褪去。

①可能的原因有：a b

②設計實驗證明紅色褪去的原因

（使學生初步學會實驗探究）

筆者編制這道例題的出發點是（1）知識維度：讓學生理解氯水的成分、氯水的酸性、氯水的氧化性、氯離子的性質。（2）學生維度：解決下列問題：①學生對氯水中主要成分存在認識上的偏差，很多學生認為是鹽酸和次氯酸。②學生知道氯水具有強氧化性，但不知道在具體反應中是什么成分起作用。③學生對復雜方程式的書寫和配平存在較多的問題。（3）應考維度：通過本例題使學生擁有做氯水相關題的知識與能力。第一輪復習主要目的就是要解決學生存在的知識缺陷，使學生的知識能夠系統化、網絡化。我們要弄清楚學生缺什么，然后我們有針對性的選題和講解，讓學生主動內化而使知識成體系。

（二）以學生為主體

新課程理念的核心是“一切為了孩子，為了一切孩子，為了孩子的一切”，體現了學生學習的主體性地位。在學案的設計上，首先應該將學生視作學案的主體，這樣才能從學生的需要、學生發展的角度思考例題的編制。

例題編制的內容應該讓每位學生都能體驗成功的喜悅，激發學生的學習興趣，讓學生在做題過程中發揮主體作用。因此要設計符合全體學生的基礎題，又要看到學生的個性和差異，設計符合不同層次學生的創新題。即課堂學案的例題選擇應先易后難，先淺后深。這樣能使不同學習能力和水平的學生都能夠積極主動地參與到課堂學習中來。

案例2：“鹽類水解”教學編制例題如下

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液

①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤NaCl ⑥AlCl3 ⑦NH4Cl ⑧NaNO2

（基礎題）1.上述溶液中水的電離被抑制的有哪些？ 。

被促進的又有哪些？

2.為什么這些物質都能促進水的電離？ 。

3.以NH4Cl為例說明鹽類水解的過程 。

4.所有鹽都能水解嗎？ 。

5.鹽類水解后溶液的酸堿性如何變化？ 。

6.寫出上述能水解的鹽的水解方程式（回憶水解方程式書寫要求）（提升題）

7.比較相同溫度下，等物質的量濃度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaAlO2溶液的堿性強弱由大到小依次為

8.如何改變某NH4Cl溶液的pH值。（從影響鹽類水解的外界因素展開討論）

知識點“多”和“散”是化學學科的一大特點。如何把這些零散的知識點有機地結合起來進行復習，是高考復習的一大難點。通過這一道題目基礎部分，就能夠完整的涵蓋鹽類水解各個知識點的考查，包括鹽類水解的實質，水解的條件、水解方程式的書寫等等，打破了常規的“蜻蜓點水”式的基礎知識的回顧復習法，讓學生感到學以致用的快樂。第7題是水解規律（越弱越水解）的考查，難度較大，可以先設計一個簡單地實驗來證明，再從對應酸的強弱的角度加以解釋。第8題則是以開放題的形式，引導學生從改變溫度，濃度，同離子效應等角度探究影響鹽類水解的影響因素。設計這樣的遞進性問題，知識結構依次加深，環環緊扣，凸顯了嚴密的邏輯性，起到“以問造勢，以問拓思”的作用。這就激發了學生強烈地探究欲，幫助學生實現自學與合作學習

（三）突出生活性――讓學生學習化學的熱情得到激發？

常言道“興趣是最好的老師”，沒有興趣的學習是枯燥的。如果學生在長期處于被動接受學習的狀態，對化學學習的厭倦也就在所難免，化學教學當然也就難脫費時低效的窘境。生活中處處有化學，也處處要用到化學。把課堂學案建立在學生已有的知識和生活經驗的基礎上，設計一些與學生生活有關的例題，引導學生動手、動腦，自主探究遇到的問題。

案例3“次氯酸性質的教學”

展示“84”消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000mg/L～10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：

1.閱讀材料，獲取信息

（1）推測該消毒液的酸堿性： ，原因是（用離子方程式表示） 。

（2）該消毒液還具有的化學性質是 性和 性。

（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是 。

2.確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

3.設計方案，實施探究

用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現象有如下假設：假設①：有明顯現象;假設②：無明顯現象。

（4）基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是 。

（5）基于假設②，結論是 。

（四）要用例題引導課堂探究

探究類題目是教師通過創設問題情境，有目的地引導學生自主發現、探究、解決問題。在完成學習過程目標的同時，掌握知識，提高技能，培養學生的問題意識和探究精神。創設具體情境設計課堂例題，可以更加有效地檢驗學生理解知識、鞏固知識和運用知識的能力，也可以充分體現化學知識的生動性、趣味性、綜合性和實踐性特點。

案例4：用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種各10mL加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在這兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測的溶液的pH___1（填“>”“

乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是

A.裝HCl溶液的試管放出氫氣的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快

C.兩個試管中產生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處

（4）請你再提出一個合理而比較容易實現的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述 。

（五）注重例題的變式題編制―讓學生能夠舉一反三

變式類例題是為了診斷學生知識掌握情況而設計的，在設計過程中應體現層次性和診斷性，教師可以根據學生的作業情況來診斷學生對于知識的掌握情況，學生也可以在完成變式題的過程中發現自己學習中出現的問題，分析自己出現的錯誤的原因，從而掌握正確的學習方法和解題思路。這在高三教學中效果特別顯著，可以反復診斷學生對錯題的糾正情況。

案例5：已知丁基有4種，則C4H9Cl的同分異構體有（ ）種。

A 2 B 3 C 4 D 5

變式1：將“C4H9Cl”換為“C4H9OH的醇”

變式2：將“C4H9Cl”換為“C4H10O”

變式3：將“C4H9Cl”換為“C4H9COOH的酸”

變式4：將“C4H9Cl”換為“C5H10O2”

分析：在以上變換中有利于讓學生意識到有關取代基的同價性和官能團同分異構的問題，而不是單純考查同分異構體的書寫等基本技能.

案例6：將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（ ）

變式1：燒杯中盛有22.4g鐵粉向其中逐漸加入含HNO30.8mol的稀硝酸，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（ ）

變式2：改變縱軸意義（如：反應生成的三價鐵離子隨消耗鐵粉的物質的量的變化關系圖）。

變式3：將題目要求由選擇改為畫圖。

該題通過“逆向”變題，能使學生弄清問題的因果關系，弄清問題的“來龍去脈”，培養學生“換位思考”的能力。

（六）發揮例題“串點延展”的作用

有效復習就是要引導學生對已學知識進行綜合分析、整理歸納、形成體系。而高中化學知識點多且分散，用學案就可起到“串點延展”作用。用學案很容易做到“圖串點、表串點、網串點、題串點和點串點”等，在復習型學案都很容易體現出來。

案例7二氧化硫的性質復習（設置學案片段）：

將SO2與CO2分別通入下列溶液中有何現象？為什么？

①紫色石蕊試液;②品紅溶液;③酸性高錳酸鉀④澄清石灰水⑤氯化鋇溶液⑥H2S溶液⑦Ca（ClO）2溶液⑧Ba（NO3）2溶液⑨碘水⑩Na2SO3溶液

這樣“點串點”式例題編制符合學習規律，挖掘了隱性知識，能幫助學生將知識網絡化和系統化，提高了復習的效率。

參考文獻：

[1]吳俊明，駱紅山.“學案”的意義、基本任務、編制及其他[J].化學教學，2011，（1）：6-9.