導語：如何才能寫好一篇工業冶煉金屬的方法，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

【同解法則】解圖象問題時要重點抓住橫坐標表示的物理量對縱坐標表示的物理量的制約，出現拐點就表明發生新反應或者外界條件發生了變化。

高考常考的圖象題主要有以下幾種：

（1）向弱電解質溶液中加入其他物質（水、酸或堿等）后離子濃度變化圖象。解題的關鍵是抓住電離平衡移動以及粒子濃度的影響因素：體積、粒子數。體積增大濃度變化較快。

（2）化學反應順序圖象。突破這類圖象的關鍵是抓住反應先后順序，一般先發生的反應產物能與其他物質共存。

（3）化學反應速率與化學平衡圖象。平衡前用化學反應速率影響因素解釋；平衡后用平衡移動原理解釋。

【異同分析】例2以黃銅礦為原料制備精銅，變式題與例2目的相同，兩題都涉及離子方程式、化學方程式書寫以及電解法冶煉銅。這類題的共同特征是涉及實驗基本操作（如混合物分離提純）、氧化還原反應原理（如選擇氧化劑，書寫離子方程式等）、鹽類水解原理、混合物分離提純等。

【同解法則】金屬冶煉要抓住工業生產過程：

（1）選礦。工業上，選擇品位高、有效成分百分含量較高的原料冶煉金屬。

（2）選擇冶煉方法。金屬冶煉都是利用氧化還原反應，將化合態金屬轉化成游離態金屬，根據金屬活潑性可選擇熱還原法、電解法等。在金屬活動順序表中，鈉、鎂、鋁等活潑金屬可用電解法冶煉；而鋅至銅一般采用熱還原法冶煉，還原劑主要有鋁、炭、氫氣、一氧化碳等；大多數過渡金屬如鉻、鈦、錳等介于鋅與銅之間，可采用熱還原法，如用鈉、鎂等作還原劑，還原四氯化鈦制備鈦。

篇2

技巧一、抓住重點，構建網絡

在復習“碳和碳的化合物”時應找準中心，構建知識網絡，達到以點帶面的復習效果。

1.通過設計三角關系，巧妙揭示碳、一氧化碳、二氧化碳三者之間的關系。“碳三角”如圖所示：

2.該部分知識以CO2為中心并以此展開，因此，我們也應以CO2為中心，對知識進行疏理。“碳和碳的化合物”知識網絡如下：

技巧二、注重實驗，加強探究

實驗是化學學科的特色。在“碳和碳的化合物”中包含“二氧化碳的實驗室制法”、“木炭還原氧化銅”、“一氧化碳還原氧化銅”等實驗。這些實驗是各類考試考查的重點與熱點，在復習時應加強理解。

例如，“二氧化碳的實驗室制法”可解讀如下：

1.實驗藥品：塊狀石灰石（或大理石）、稀鹽酸

2.反應原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.選擇發生裝置的依據：固體與液體反應，且不需要加熱。

4.選擇收集方法的依據：二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳氣體可溶于水。

5.實驗步驟：（1）檢；（2）裝；（3）加；（4）收；（5）驗。

技巧三、對比歸納，突破難點

在復習時要善于采取對比歸納的方法突破難點。

1.章節知識對比

（1）C和CO的對比：C和CO的化學性質很相似性（可燃性和還原性），但燃燒現象、還原金屬氧化物的裝置及操作步驟等有差異。

（2）CO和CO2的對比：CO和CO2都是無色無味的氣體，都是碳的氧化物，但兩者在結構、性質、用途等方面有著許多的差異。

2.前后知識對比

（1）H2和CO的對比：H2和CO均具有可燃性，但其燃燒產物不同；均具有還原性，但在實驗裝置、尾氣處理等方面不同。

（2）O2、H2和CO2實驗室制法對比：在復習CO2的實驗室制法時，應與O2、H2的實驗室制法進行比較，包括原理、裝置、收集、檢驗、驗滿等。

技巧四、抓住主線，串聯知識

抓住“物質的用途由性質決定，物質的性質由結構決定”這條主線，將零散的知識串聯在一起，構建出有機的知識整體，達到事半功倍的效果。

以碳的單質為例：

1.碳單質的物理性質：金剛石、石墨、活性炭等雖然都是由碳元素組成的，但由于碳原子的排列方式不同，使它們的物理性質差異很大。金剛石堅硬，可制作鉆頭、玻璃刀等；石墨質軟、能導電，可制作鉛筆芯、劑、電極等；木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，可制作吸附劑等。

2.碳單質的化學性質

（1）穩定性：在常溫下，單質碳很穩定，不易與其他物質發生化學反應。因此，可用碳素墨水書寫檔案材料，這樣可以長時間保存而不褪色。（2）可燃性：①氧氣充足時，碳充分燃燒，生成二氧化碳；②氧氣不充足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。（3）還原性：在高溫條件下，碳能跟某些金屬氧化物發生反應，把金屬氧化物還原成金屬單質。碳表現出還原性，決定了碳可用于冶金工業。

技巧五、辯證思維，認識物質

任何物質都有兩面性，我們要學會辯證地認識物質。例如一氧化碳可以用作燃料、可以用來冶煉金屬，但一氧化碳也會污染空氣（具有毒性）；二氧化碳能促進植物的光合作用，但二氧化碳過多就會造成溫室效應等。

技巧六、關注社會，聯系實際

篇3

“陶”是形聲字,義符是阝,阝是“阜”字作偏旁時的省變,從“阜”的字意義都跟高地有關。那么,陶器的“陶”字怎么會與高地有關系呢?《說文解字》(以下簡稱《說文》):“陶,再成丘也,在濟陰。從阜聲。《夏書》曰:‘東至于陶丘。’陶丘有堯城,堯嘗所居,故堯號陶唐氏。”所謂“再成丘”,按照三國時期孫炎的說法,是“形如累兩盂”的土丘,也就是像兩個摞在一起的用土燒制的陶器盂一樣,當地因丘而得名,所以地名叫陶丘。這個地方漢代屬于濟陰郡,大致在現在山東的定陶附近。據說堯最初曾被封于陶丘,后來又遷到唐地,所以才稱為陶唐氏。也正因為如此,堯的子孫后來才有的以陶為姓,有的以唐為姓。姓陶的祖先還有另外一支,那就是舜的后代。舜的后人虞閼在周朝時做了“陶正”的官,也就是專管制作陶器之事的官,后來虞閼的子孫就以官為姓,也姓陶。《姓纂》上解釋陶姓的來源時說:“陶唐氏之后因氏焉。虞閼為周陶正,亦為陶。”很簡要地概括了兩支陶姓的來歷。可見,“陶”字之所以可以表示高地、地名以及姓氏,都跟陶器有著密切的關系。

其實,陶器的“陶”是因為用來表示陶丘才加上了“阝”字旁,原來表示陶器的字只寫作“”。“”字金文作、,右上方像一個彎腰的人形,中間部分表示工具杵,最下面像一器皿,整個字形像一個人持杵在器皿中搗東西。具體是搗什么呢?《老子》說:“埏埴以為器,當其無,有其之用。”《荀子•性惡篇》也說:“故陶人埏埴而為器。”唐代楊注解說:“埏,擊也;埴,粘土也。擊粘土而成器。”通過搗擊粘土而制作陶器,這正符合“”字的金文構形。原來,“”字中的那個人,是在拿著杵在器皿里搗粘土呢!這是制作陶器必需的程序。在新石器時代,先民就學會將具有黏性的土壤搗碎,用水調和,利用土的可塑性塑成各種器物。所選的粘土也是非常講究的,《釋名•釋地》:“土黃而細密曰埴。”只有這種細膩的黃土,才能制作出精美的陶器。

《說文》對“”字是這樣解釋的:“,瓦器也。從缶,包省聲。古者昆吾作。案:《史篇》讀與缶同。”所謂“瓦器”,是一切用土燒制的器具的總稱,這一點我們在以前講“弄瓦之喜”時已經說過。而說“”的結構是“從缶,包省聲”,這是許慎沒有見到過“”的金文寫法的緣故,他把“”字中人形解釋為“包”字的省簡,這是一種誤解。許慎說“古者昆吾作”,是對古代傳說的記述。昆吾是夏商之際的一個部族,據說是顓頊的后裔吳回的后代,吳回在帝嚳時期成為了南方的部落首領,曾接替他的哥哥成做了“火官”,即專門掌管火的官員。昆吾掌管火,他的后明燒制陶器的技術,這應該是合乎情理的。許慎還引用《史篇》說,“讀與缶同”,這正點明了“”字與“缶”字的密切關系。“缶”甲骨文作磐,如果再在右上邊加上“人”形,就成了金文的“”字了,可見,“”“缶”二字實同出一源,都是表示搗土制陶之義。所以《說文》對于“缶”的解釋也是“瓦器”。

缶作為陶器在日常生活中很常用,多用來盛酒漿、糧食或其他小件的東西,當然也包括一些貴重的寶物。所以寶貝的“寶”字中原來就有個部件“缶”。“寶”繁體字作“”,金文作、等,從宀從貝從玉從缶,表示把貝、玉這些寶物儲藏在缶中,放在房子里藏起來,由此會合出“寶”字含義。由于“寶”與“缶”古音相近,所以也有學者把“缶”理解為“”字的聲符。

缶除了作日常儲物的容器外,還有一個特殊的功用,那就是充當打擊樂器。《周易》:“不鼓缶而歌。”《墨子》:“息于瓴缶之樂。”李斯《諫逐客書》:“夫擊甕叩缶……真秦之聲也。”這些記述說明,甕、缶、瓴之類的陶器具古代經常被用作樂器。受缶類陶器可以充當打擊樂器的啟發,先民創造了許多形態各異的陶制樂器,如陶塤、陶鼓、陶鈴、陶鐘、陶角、陶響球等樂器,演奏方法有吹奏、有擊奏、有搖奏。在西周初年,人們依據制作材料將樂器分作八類,即:金、石、土、草、絲、木、匏、竹。這就是所謂的“八音”。其中的“土”就是指陶制的樂器,可見陶器在先秦時期的音樂生活中扮演過十分重要的角色。

用手工捏制的陶坯通常做工粗糙,厚薄不均。隨著制陶技術的發展,原始社會末期出現了陶均。陶均是一種水平固定在短軸上的木質圓盤,人們將陶坯放在旋轉的陶均上,在緩慢轉動中逐漸修整陶器使之光滑均勻。“均”字從土勻聲,它其實是由“勻”孳乳而來的,與“勻”的意義有著密切的關系。關于“勻”的古文字構形,學界還沒有統一的解釋。我們認為,甲骨文中被人們釋作“旬”字的、、等形,就應該是“勻”字,其構形正像將捶打好的泥片旋轉著置于陶均之上,其中的一個短的筆道,像用木鏟之類的工具將多余的泥片切掉。這樣的工具在制陶過程中是很常用的(如圖)。由于陶均的作用就是使陶器更加細膩勻稱,所以“勻”就引申出均勻的意義,為了與均勻的意義相區別,表示陶均時便加“土”旁作“均”。又由于陶均是轉圈的,這正與古代表示時間以十天為周期循環往復的情形相似,所以古人便借陶均的“勻”表示十天,后來又增加“日”旁作,這樣就分化出了“旬”字。因此,“勻”、“均”、“旬”三字屬于同一字源。

陶器必須用高溫才能燒制成功。在制陶的過程中,先民逐漸認識了各種原料在高溫燒制下發生的形態變化,當他們嘗試用高溫燒制金屬礦物時,冶金業也就慢慢出現了。可以說制陶技術的發展為金屬的冶煉提供了必要的條件。陶和冶都需要高溫燒制,所以后來二者組合成一個雙音詞“陶冶”,比喻在困境中磨練培養人的情操。

陶冶的“冶”字,《說文》解釋作“銷也,從臺聲”。,是古“冰”字。許慎認為冶煉金屬就像融冰一樣,所以用“從”釋“冶”。但是,考察“冶”的早期字形,并不從“”。戰國文字中“冶”的較典型的寫法作,從刀從火從口從二。從火很好理解,從刀(或從刃、從斤)表示冶煉而成的器具,而從口從二則眾說不一。不少人認為,“口”“二”是羨符,也就是多余的沒有實際意義的筆畫。不過,聯系“金”字的構形,將“二”理解為羨符的說法似乎并不能成立。

“金”在古代是金屬的總名,并不專指黃金,常見的有所謂的“五色金”,即黃金(金)、白金(銀)、青金(鉛)、赤金(銅)、黑金(鐵)。“金”字金文寫作等形,人們對其構形的認識并不一致。但多數人認為字中的兩點或三點像金屬餅塊或礦石之形,右側下面是“土”字,表示金生自土中,上面的即是“今”字,充當聲符。在西周銘文中,“金”有時就寫作,足以證明這些點并非羨符。同時也說明,冶煉的“冶”字中的“二”,既不是冰,也不是羨符,而是用來冶煉金屬器具的金屬餅塊或礦石。

“礦”字的古文作。段玉裁解釋為“在石與銅鐵之間,可為銅鐵而未為成者也”,也就是礦石。字的構形應該是模仿礦井的形象。據《周禮》記載,當時就已經有“人”這樣的官職,專門掌管金玉錫石之地,甚至在殷商卜辭中就已經出現視鑿金于山為國之大政的描述。這說明,礦石的開采和管理很早就受到官方的重視。

冶煉金屬的目的就是要鑄造各種各樣的金屬器械。“鑄”字《說文》解釋為“銷金也”。甲骨文和金文作、等形,上面像兩手掬著鑄器,下面為器皿,器皿內有火。也有人認為前一形體像手持器具將金屬液傾倒入器皿之中,這個器皿就是鑄造器具的模型,也就是所說的“范”,“模范”二字連起來可以指典型和榜樣,就是從鑄造器具引申而來的。“鑄”字后來到睡虎地秦簡時變成了,由金、火、壽三個部件組成,前兩個部件表意,后一個部件表音,整個字變成了形聲字。再后來,部件“火”省去,就成了現在的左金右壽的“鑄”字了。

篇4

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質的學名、俗名及化學式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

4、常見物質的顏色

（1）

固體物質顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

5、物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩定性

(3)混合物。

9）化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現的三次淡藍色：(1)

液態氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：單質換單質

復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

11、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

13、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）

物質

俗稱

性質

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解

用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物質中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。

用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應

稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內

H2

NH3

有水珠

N2

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應方程式

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2

2H2O+

O2

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應）

62.

鹽酸和燒堿起反應：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學性質

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對原子質量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質量守恒定律實驗

2C

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質與用途

氣體

性質

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色

供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；

導致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質

植物葉片發黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。

31、

營養物質

（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。

（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續燃燒

燒毛發的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質

（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質

很軟

脆

導電性

幾乎不導電

良好

不導電

導熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導體

物理性質不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、

碳與炭的區別

“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質的分類

物質

38、正確的書寫化學方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應條件漏寫

（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學方程式口訣：

左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質的酸堿性

物質

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。

（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加

（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。

電解水的實驗結論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質量守恒定律

（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。

B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。

D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。

（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：

A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中

B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。

46、

化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質方面：

表示反應物、生成物

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水

量的方面：

（1）表示反應物、生成物之間的質量比。

各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數

（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子

（2）

化學方程式提供的信息：

A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）

B、通過什么條件發生反應

C、反應后的生成物是什么

D、參加反應的各粒子的相對數量

E、反應前后質量守恒

F、化學反應的基本類型

48、

根據化學方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

（2）寫：正確書寫化學方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關系。

①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

設生成氯化氫氣體的質量為x

（2）寫：正確書寫化學方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學式的意義

化學式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質的一個分子

表示一個水分子

表示物質的分子構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：

50、有關化學式的計算

（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…

（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量

（3）元素的質量分數＝×100%

＝×100%

（4）物質的質量分數＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數：B原子的個數=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3

鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質量分數=

51、

溶液的相關計算

（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數

＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數

52、

實驗室制取氧氣的反應方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。

不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，

俯視讀數比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

55、四大基本反應類型

（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

56、常見物質及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現象

O2

用帶火星的木條

木條復燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

CO

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產生

3）有氣泡產生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、

導熱性、延展性。

（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。

還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

篇5

關鍵詞 溶膠-凝膠法；脲素還原；硝酸鋁；制備鋁

中圖分類號：TQ174 文獻標識碼：A 文章編號：1671-7597（2014）09-0063-02

鋁工業在我國國民經濟、國防中占有重要戰略地位，同時鋁制產品在人民生活中普遍存在；鋁材料及鋁合金材料在近年其產量占世界總產量的65%，為1565萬噸[1]，目前，鋁材料需求量也與日俱增，世界各國根據自己的鋁礦物的品位使用各種不同的冶煉技術和方法，我國這方面的研究工作也在積極尋找方法。目前，所使用的比較成熟的方法、原理各不相同，得到的商品鋁材料純度也不相同。但這些方法都存在產生大量難處理的工業廢料、工業酸堿廢液、能量消耗大、環境不友好等缺點如：美國Alcoa公司采用碳熱還原法[2]，利用鼓風爐為反應器，沒有添加其他物質的情況下，通過兩個過程從熔融的氧化鋁和碳的熔鹽中獲取金屬鋁。而Reynolds公司則在相對較低

溫[3]的條件下反應生成碳氧鋁化合物后，再在高溫條件下反應生成金屬鋁。兩家公司所使用的原料都是碳和氧化鋁，在反應中，碳既做還原劑又做能量提供劑，在過程中都先生成碳化物再提高溫度使這些碳化物/碳合物生成金屬鋁和二氧化碳氣體。氧化鋁化合物具有較高的熔點[4]（2050℃），這么高的溫度不但消耗能量，而且對反應裝置要求更高。

1 實驗部分

1.1 儀器與藥品

1）儀器。坩堝、250 mL燒杯、電爐、研缽、鐵架、銅質油浴鍋。

2）藥品。脲素（分析純）：廊坊鵬彩精細化工有限公司；九結晶水的硝酸鋁（分析純）：夏縣運力化工有限公司；檸檬酸（分析純）：蘇州盛巨化工有限公司。

1.2 反應原理

在冶煉金屬鋁的方法中、由于底物或物源不一樣，發表的文獻中有著各種反應原理。本研究以硝酸鋁為底物、脲素為還原劑、添加檸檬酸為泡沫劑，銅質片為催化劑，在空氣中還原制備鋁金屬，原理如下：

1.3 實驗方法

1）分別將原料硝酸鋁和尿素破磨。稱取5.4483 g的尿素、11.3021 g 的硝酸鋁，以反應原理中的硝酸鋁摩爾化學當量的（硝酸鋁/尿素）=2：3的比例混合均勻，原料放入坩堝中，用銅質片（帶有邊帽）蓋住坩堝口，常壓條件下，于電爐上直接加熱，加熱還原熔煉60分鐘，待溫度降至室溫。

2）分別將原料硝酸鋁、檸檬酸破磨。稱取5.0000 g左右的檸檬酸、11.0000 g的硝酸鋁，以反應原理中的硝酸鋁摩爾化學當量的（硝酸鋁/檸檬酸）=2：3的比例混合均勻。原料放入坩堝中、用銅質片（帶有邊帽）蓋住坩堝口，常壓條件下，于電爐上直接加熱，加熱還原熔煉60分鐘，待溫度降至室溫。

3）分別將原料硝酸鋁、檸檬酸、尿素破磨。稱取5.0000 g左右的尿素、11.0141 g的硝酸鋁，以反應原理中的硝酸鋁摩爾化學當量的（硝酸鋁/尿素）=2：3的比例混合均勻，添加2.0000 g的檸檬酸作為泡沫劑、混合均勻。原料放入坩堝中、用銅質片（帶有邊帽）蓋住坩堝口，常壓條件下，于電爐上直接加熱，加熱還原熔煉60分鐘，待溫度降至室溫。

2 結果與討論

2.1 結果

純度檢驗：

在方法1）中，在坩堝底附一層暗灰色塊狀、稱重得1.2034 g，表面附有多孔；于50 mL 2.0 mol/l的鹽酸溶液中反應，并收集氣體，點燃、有爆炸聲，說明為氫氣；待反應完全、過濾、稱重，得0.4057 g的殘渣；得鋁純度為55.08%。

在方法2）中，在坩堝口有白色溶膠狀物質、之后氧化燃燒在鍋底附一層灰色塊狀、稱重得10.8612 g；取其中2.0158 g于50 mL 2.0 mol/l的鹽酸溶液中反應。現象：無明顯的氣泡產生，點燃無爆炸聲音產生。過濾、稱重，得1.9132 g；底物基本沒有反應。說明：無產物鋁生成；結果：在催化劑存在下、加熱檸檬酸對硝酸鋁無還原性。

在方法3）中，在坩堝口有白色溶膠泡沫窿狀物質、之后氧化燃燒在鍋底、而銅質蓋邊帽檐中有銀白色金屬粒、稱重得0.6210 g；于50mL 2.0 mol/l的鹽酸溶液中反應。現象：有氣泡產生；并收集氣體，點燃、有爆炸聲，說明為氫氣；待反應完全、過濾、稱重得0.0512 g殘渣；得鋁純度為91.76%。

2.2 討論

1）設備討論。與在楊斌、戴永年等申請的專利中所使用的設備相比，該方法在設備要求不苛刻、投資少，現實生活中容易達到，整個反應過程不需要保護氣體。一步就得純金屬鋁，流程簡單，不用整流設備，對原材料要求不高。

2）產物的討論。在此方法中得到的產物，在與稀鹽酸反應時有明顯的氣泡產生、表現出金屬的性質，說明產物不可能為鋁的化合物，特別是氧化鋁、氮化鋁。

3）泡沫劑添加討論。分別稱取0.9641 g、1.0216 g、1.0421 g研細好的硝酸鋁于坩堝中，在盛有硝酸鋁的坩堝中依次加入1.4968 g的檸檬酸、1.5012 g脲素、1.5056 g脲素和1.5031 g檸檬酸，蓋上銅質片，分別于三個電爐上加熱1小時、取下、冷卻。如表1。

表1 檸檬酸添加對產物影響

坩堝序號 1

（0.9641 g） 2

（1.0216 g） 3

（1.0421 g）

添加物 檸檬酸 脲素 檸檬酸-脲素

重量（g） 1.4968 1.5012 1.5056-1.5031

產物量（g） 0.0000 1.1021 1.0315

轉化率（%） 0.00 63.22 92.54

從表1可以得出，在不加還原劑脲素的情況下，產物量為零，底物硝酸鋁的轉化率為零，說明檸檬酸與底物不發生還原反應，檸檬酸不能把硝酸鋁還原出金屬鋁。但是體系中并不影響檸檬酸的發泡作用，檸檬酸能熔融發泡，冷卻、用玻棒輕輕壓、容易粉碎，并得納米級顆粒物。

在不添加泡沫劑檸檬酸的條件下，還原劑脲素與硝酸鋁發生氧化還原反應，能順利得到產物量為1.1021 g，與2.0 mol/l的鹽酸溶液反應，待反應完全、過濾，稱重得0.4053 g濾渣；硝酸鋁轉化率為63.22%，從產物表面上可以看到，其產物表面分布著孔徑，且金屬內部包裹有未反應完全的硝酸鋁，影響產物純度和反應底物完全與否。

在添加檸檬酸，有還原劑存在的條件下，加熱檸檬酸產生溶膠現象，還原劑與底物充分接觸、還原得金屬鋁珠、滑掉于銅質蓋邊帽，部分滑落于坩堝底部，產物量為1.0315 g，且表面光澤鮮亮；與2.0 mol/l的鹽酸溶液反應，待反應完全、過濾、稱重，濾渣為0.0671 g；轉化率為：92.54%。表明：添加檸檬酸有利于反應底物充分反應；能提高反應底物的轉化率；提高產物的純度。

4）還原劑使用量討論。稱取1.9921g左右的研細的硝酸鋁于坩堝中，在其他條件不變的情況下，以硝酸鋁/脲素摩爾比為2：3為參照，成倍數改變還原劑脲素的摩爾計量，相應的鋁的產率如表2。

從表2中得出：在參照脲素/硝酸鋁摩爾比3：2上，隨還原劑脲素的量達到摩爾比時，即為0.0時，所得產物與2.0 mol/l的鹽酸溶液反應，過濾、對殘渣進行稱重，反應掉鋁的量逐漸增加；當摩爾比是2：1，3：1時產物鋁的產量與摩爾比單量產量相當，變化不大，硝酸鋁的轉化率基本穩定在95.60-98.10之間，也為最大轉化率區間；當還原劑摩爾比繼續增大，產量增大，但是硝酸鋁的轉化率降低，所得產物中有一部分硝酸鋁被包裹，反應不完成，影響產物的純度。

5）銅質蓋片催化討論.準確稱取1.0184 g、1.1031 g硝酸鋁于兩個坩堝中、分別加入1.5290 g、1.5027 g尿素，混合均勻、坩堝1蓋上銅質蓋片，坩堝2蓋上坩堝蓋，于電爐上加熱，反應60分鐘。如表3。

表3 銅質蓋片對反應的影響

坩堝序號 1 2

硝酸鋁（g） 1.0184 1.1031

尿素（g） 1.5290 1.5027

檸檬酸（g） 1.1025 0.9680

鋁產量（g） 0.8530 0.0000

在表3中，1號坩堝的現象是在銅質邊帽處有金屬鋁珠產生；而2號坩堝在加熱過程中產生泡沫，然后燃燒，產生耀眼的白光，沒有產物生成。從研究現象和結果看，銅質蓋帽在次還原反應制備金屬鋁的過程中起到催化作用。

3 結論

1）在此方法中得到的產物，在與稀鹽酸反應時有明顯的氣泡產生、表現出金屬的性質，說明產物不可能為鋁的化合物，特別是氧化鋁、氮化鋁。

2）在此脲素溶膠-凝膠還原硝酸鋁制備金屬鋁的過程中，銅質蓋帽在反應中起到催化作用。

3）檸檬酸添加，有利于反應底物充分反應；能提高反應底物的轉化率；提高產物的純度。

4）當尿素摩爾比是硝酸鋁的2-3倍時，此法還原得的產物鋁的產量大，硝酸鋁的轉化率基本穩定在95.60-98.10之間，為最大轉化率區間；當還原劑摩爾比繼續增大，硝酸鋁的轉化率降低，所得產物中有一部分硝酸鋁被包裹，反應不完成，影響產物的純度。

5）該方法在設備要求不苛刻、投資少，現實生活中容易達到，整個反應過程不需要保護氣體。一步就得純金屬鋁，流程簡單，不用整流設備，對原材料要求不高。

參考文獻

[1]M. Halmann， A. Frei， A. Steinfeld Carbothermal reduction of alumina： Thermochemical equilibrium calculations and experimental investigation；Energy 32 （2007） 2420-2427.

[2]王平艷，戴永年，蔣世新，等.碳熱還原及低價氯化物分解法制備鋁的研究[J].有色金屬（冶煉部分），2005：11-13.

[3]馮月斌，楊斌.真空下碳熱還原氧化鋁的熱力學[J].中國有色金屬學報，2011，21（7）：1748-1755.

[4]P. Lefort， D. Tetard & P. Tristant Formation of Aluminium Carbide by Carbothermal Reduction of Alumina： Role of the Gaseous Aluminium Phase Journal of the European Ceramic Society 12 （1993） 123-129.

篇6

考點1 解題突破口是特征反應現象

例1 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：

■

請回答：

（1）寫出A、B和C的化學式：A ，B ，C 。

（2）依次寫出AD和DE（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式： 。

（4）寫出由FH的化學方程式： 。

解析 本題通過無機化合物之間的網絡圖來考查相關的元素及其重要化合物知識的掌握程度，并以此為依托考查考生分析、歸納、總結的思維能力。題中黃綠色氣體F必為Cl2，據Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知H為NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈堿性并具有氧化性可知B為NaClO。因為C為AgI，所以A為NaI，則D為I2，由此，其余問題可求解。

答：（1）NaI NaClO AgI

（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－

I2＋5ClO－＋2OH－＝2IO3－＋5Cl－＋H2O

（3）Fe3＋＋SO2＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋

（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

點評 本題解題突破口是特征反應和現象能表現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反應，或在反應中能產生特殊現象。例如，有臭雞蛋氣味或能使濕潤的Pb(Ac)2試紙變黑色的氣體是硫化氫；在空氣中由無色迅速變為紅棕色的氣體是NO氣體; 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3,能使淀粉溶液變藍的是I2; 能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復紅色的氣體往往是SO2; 滴入SCN-溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+;投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固體單質加鹽酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，將其置空氣中，先變灰綠色最終變紅褐色，是鐵及其化合物特有的現象。

考點2 解題突破口是特征轉化關系

例2 下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

■

請填寫下列空白：

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第 周期 族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 （填寫序號）。

（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種綠色環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是： 。

解析 本題的突破點是“I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應⑦為鋁熱反應，則產物G是Fe。第二條線索是由K是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應得到的產物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發生了氧化還原反應，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2（M）與H2SO4（C）反應得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，至此框圖中的物質全部推出。

答案 （1）四（或4） Ⅷ （2）1∶2 （3）③

（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH= 2K2FeO4+3KNO2+2H2O

點評 依據題給信息，抓住圖示中“特征轉化關系”，靈活應用順推和逆推相結合的方法進行推斷方可解答。一般思路是找出特別的變化關系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案。要求考生掌握常見的特征轉換關系：直線型、三角型、交叉型。

考點3 解題突破口是特殊反應條件

例3 下圖是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業上冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：

■

(1)寫出下列物質的化學式。

A： ，B： ，C： 。

(2)寫出F＋BI的化學方程式 。

(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式 。

解析 液體B能被電解說明B是H2O，則E是H2或O2，又根據氣體A與E反應條件是催化劑加熱，反應產物D又和E反應生成F可確定E是O2，A是NH3，從而確定D是NO，F是NO2，F與B反應生成的I是HNO3。固體單質G能與I(HNO3)在加熱條件下反應生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一種氣體，猜測G是C(碳)，C是CO2；CO2與C在高溫下反應生成H(CO)，G(C)與E(O2)反應也可生成H(CO)，而CO可用作還原劑在工業上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C(碳)。

答案 (1)NH3；H2O；CO2 (2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

(3)C＋4HNO3(濃)■CO2＋4NO2＋2H2O

點評 此類題型要求熟悉具有特殊反應條件的反應，如：高溫、高壓、加熱、催化劑、放電、電解等。

考點4 解題突破口是特殊數據

例4 短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

■

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

（1）X的電子式是 。

（2）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

。

（3）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。

解析 對于常見的10電子和18電子物質、氣體單質同學們要熟悉。常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。可以確定X是N2，單質X與單質Y形成的化合物甲屬于10電子分子，則為NH3，即可得Y為H2。乙分子含有18個電子，含有18個電子的氫化物有HCl、H2S、PH3、SiH4，又知單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，所以單質Z為Cl2。

答案 (1) ∶N■N∶ (2) PCl5 (3 )P3N3Cl6

篇7

[關鍵詞]金；分析；結果

中圖分類號：TF701.3 文獻標識號：A 文章編號：2306-1499（2014）13-0188-01

金是一種貴金屬，金的價值含量比較高，“金碧輝煌”、“真金不怕火煉”、“書中自有黃金屋”等贊美之詞無不表達金在人們心目中的崇高位置。金的分析方法及結果的可靠性，通常用準確度衡量，其判別標準由工作對象及其階段性決定。這里，本文就幾種金的分析方法與結果進行逐一討論。

1.濕法試金

金是一種過渡金屬，在溶解后可以形成三價及單價正離子。金與大部分化學物都不會發生化學反應，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蝕。目前廣泛使用的基于溶解金于王水中的精煉方法，該方法較為簡單、實用。王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1：3。它是少數幾種能夠溶解金的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接制作。王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配制（HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl）。 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為“水”中之王。王水溶解金的反應方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

但研究指出濕法試金結果低于火法試金，有時候用濕法試金，其礦山實際開采的金品質要高于地質檢測時品質。當金樣粒度 > 200目時，由于部分微粒金被其他巖石礦物包裹，這樣易導致解離不完全，金溶出量下降。為防止這種現狀的出現，可以將其細磨后再進行檢驗。由于標樣粒度、巖性等屬性與實際礦工作地區的試樣屬性不可能完全一致，所以，僅根據標樣分析結果不一定能發現上述問題。為此，首先選擇出幾個試樣，均縮分成兩份，一份按現有工序制樣，一份在現有工序上再細磨1一2次，全部過篩、混勻。平行稱取多份溶解，然后以同一富集手段處理，選擇適宜方法測定。所得數據至少可以判定：各種溶金法溶出率；

各種溶金法穩定性；金樣粒度對溶出率。我們曾對金礦與水系沉積物王水溶金殘渣中的金作過檢查，分別為3%、2.5%。如先以氫氟酸等混酸分解，再用王水溶解，殘留的金可降至1%。一般來說，95 %以上的溶出率可以認為溶樣正常。

2.火法試金

火法試金不僅是古老的富集金的手段，而且是金分析的重要手段。國內外的地質、礦山、金冶煉廠都將它作為最可靠的分析方法廣泛應用于生產。一些國家已將該方法定為標準方法，我國在金精礦、合質金中金的測定上，也定為國家標準方法。隨著科學技術的發展，分析金的新技術越來越多，分析儀器也愈來愈先進，火法試金與其他方法比較其操作程序較長并需要一定技巧，有許多分析工作者企圖使用其他分析方法來代替火法試金。然而，火法試金是不可替代的，對于高含皿金原料或純金中金成分的測定，其精確度和準確度為其他直接測定法所不及，在有關金含量的仲裁分析中，火法試金分析可以給出令爭議各方信服的結果。這是由于火法試金有許多其他分析手段所不具備的獨特的優點：

（1）取樣代表性好，火法試金取樣一般取20～40 g，甚至可取多至100 g或100 g以上的樣品。因此，樣品代表性好，可把取樣誤差減小到最低限度。

（2）適應性廣，幾乎能適應所有的樣品，從礦石、合質金，火法試金都能準確地進行金的測定。包括那些目前用濕法分析還解決不了的輝銻礦在內。對于純金主成分的分析，火法試金的分析同樣可以獲得滿意的結果，除了極個別的樣品外，火法試金幾乎能適應所有的礦種。

（3）分析結果可命、準確度高，南非蘭德公司對純金（大于99.9%）的常規分析，同一個樣品的74次分析結果，標準偏差（S）0.0058%。國內同類產品10次分析結果的S也在0.005%左右。多年來，國內外一些學者企圖用新的濕法化學分析或儀器分析去完全取代火試金法.但至今未能成功。Werbicki等比較了溶液中Au的三種分析方法：AAS， ICP-AES和試金法，給出了18個實驗室分析的每一種方法的標準偏差S，結果是ICPAES和AAS法從本一致，但都比火法試金稍差。wall指出火試金法適用于金t小于I5g-Ig的樣品，且準確度和精密度優于其他儀器分析。

火法試金分析實際上是以坩鍋為容器的一種試金方法，種類多，操作程序不一，有鉛試金、錫試金、硫化鋼試金、銅試金、鐵試金等。但各種試金方法的熔煉原理和試金過程中的反應仍與鉛試金法有許多相同之處。在所有的火法試金中，應用得最為普遍最為重要的是鉛試金法，其優點是所得的鉛扣可以進行灰吹。鉛試金法與灰吹技術相結合，可以使幾十克樣品中的貴金屬富集在數毫克的合較中。鉛試金法，Au的捕集率大于99%。以下以鉛試金法為例簡述火法試金的原理。鉛火試金法主要分為3個階段：

（1）熔煉，它借助固體試劑與巖石、礦石或冶煉產品混合，在坩鍋中加熱熔融，用鉛在熔觸狀態下捕集金銀及貴金屬，形成鉛合金（一般稱作鉛扣，也稱之為貴鉛），由于鉛合金的密度大，下沉到坩鍋的底部。與此同時，樣品中股金屬的氧化物和脈石與二暇化硅、翻砂、碳酸鈉等熔劑發生化合反應，生成硅酸鹽或確酸鹽等熔渣。因其比盆小而浮在上面，如此使金銀從樣品中分離出來。因此，在火法試金過程中同時起了分解樣品和富集貴金屬的兩個作用。

（2）灰吹，把得到的鉛合金放在灰皿中在適當的沮度下用進行灰吹除鉛，灰吹時鉛氧化成氧化鉛而滲透于多孔的灰皿中.從而除去了鉛扣中的鉛及殘金屬。金銀及貴金屬不被權化而保留在灰皿之中形成金銀合較。

（3）分金，以硝酸溶解金銀合較，使銀溶解，而金仍然保持固態，將獲得的金較經淬火后稱t，可計算出金的含，根據金銀合位質f與金質盆之差即可求出銀的含It。

3.電解法試金

電解廣泛應用于冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬（電解冶金）或提純金屬（電解提純），以及從溶液中沉積出金屬（電鍍）。金屬鈉和氯氣是由電解溶融氯化鈉生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生氫氧化鈉和氯氣。電解水產生氫氣和氧氣。水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。

電解法精煉金，以不銹鋼作為陽極，以純金片作陰極，以金的氯化絡合物水溶液和游離鹽酸作電解液，通過電解得到電解純金（99.99%）。

電解時，電解液各組分可按下式電離：HAuCl4 = H++AuCl- ；AuCl4- =Au3++4Cl- ；AuCl3- = Au3++3Cl- ；HCl = H++Cl- ；H2O= H++OH-。

根據金屬活動順序及金屬離子還原順序可知，在直流電流作用下，陽極上的金失去電子而溶解于溶液中：Au-3e = Au3+。于是，陰極上的金離子得到電子而還原成金屬，即Au3++3e = Au。

本文介紹了濕法試金、火法試金、電解法試金，這三種金的分析方法及結果，以上方法各有特點，有自己的優勢及劣勢，我們這選擇金的分析方法時，應當考慮實際情況，正確做出適當的方法選擇，以利于得到正確的金分析的結果。

參考文獻

[1]甘建壯，管有祥，李楷中，李玲.火試金法測定金錫合金中金含量[J].貴金屬.2008（04）.

篇8

翻開付二軍同志的履歷，不難看出他是一位有著豐富工作經驗、創下許多實實在在業績的部門領導。他僅用4年時間將老高川鄉打造成府谷縣舉足輕重的工業重鎮，在任縣鄉鎮企業局局長不足兩年的時間里，完成了府谷縣域產業轉型升級和節能降耗工作，實施組建了五大民營企業集團，把府谷民營經濟帶入發展的快車道，為府谷縣域工業化和民營經濟、中小企業的發展做出了突出貢獻。

2009年7月，付二軍被調至縣人口計生局擔任局長。事后獲悉，此時的府谷縣計劃生育考評在省、市兩級排名中均名列后位，工作極端被動，面臨一票否決。在府谷計劃生育工作面I臨嚴峻形勢的當下，他又一次站在了風口浪尖、擔負起扭轉局勢的重任。

四載奮斗打造縣域工業重鎮

2003年1月，付二軍同志始任老高川鄉黨委書記。

老高川鄉地處府谷縣西部，以其煤炭分布廣、儲量大、埋藏淺的開采優勢和“三高四低”的煤質成為府谷最具發展前景的鄉鎮之一。2003年的老高川人口居住分散，農民靠耕種山地維持生計。交通閉塞，投資規模小，工業欠發達。基于這種現狀，付二軍深入調研，確定了做實“三農”工作、促進交通發展、抓好煤炭經濟、轉變思想觀念、實現經濟跨越的發展思路。

做好“三農”工作是加快鄉鎮發展的關鍵。從2003年起，在付二軍同志的帶領下，老高川鄉積極推廣農業科學技術，加強農田水利建設，修筑富民公路，推廣舍飼養殖、大棚蔬菜及優質海紅果種植基地，加強農民培訓，組織勞務輸出，4年間使該鄉農民人均純收入翻了一番，從2003年的1380元增加到2006年的2725元。

煤炭工業是老高川鄉加快發展的支柱產業，煤炭經濟是老高川鄉大步跨越的主體經濟。付二軍同志親自參與招商引資活動，拉開了老高川以煤炭的綜合利用和轉化為支柱的工業體系的序幕，同時為全縣規劃蘭炭產業集中區奠定了基礎。他積極引導企業走資源綜合利用和循環發展的路子，引進了回收利用生產機焦產生的荒煤氣冶煉金屬鎂技術。至2006年，老高川鄉已形成了“煤―蘭炭(焦油)―硅鐵(硅鈣)―金屬鎂”產業大循環的工業格局，使老高川鄉成為府谷的工業重鎮，同時也奠定了府谷縣民營經濟大發展的良好基礎。

短短4年間，老高川鄉的經濟社會取得了長足發展，地方生產總值也由2003年的1.8億元增加到2006年付二軍同志離任時的4.08億元。

兩年拼搏實現縣域產業新跨越

作為陜西的工業強縣和民營經濟發展最早的縣域之一，幾年前，府谷以煤炭為主體的產業環境污染問題成為縣域發展的一塊“硬傷”，由曾經的工業大縣成為污染大縣，受到國家和省市的督辦，其帶來的負效應，嚴重影響了府谷縣的對外形象。

在國家節能減排、環保政策的高壓之下，部分污染企業的關停整合勢在必行。但當時這些高耗能、高污染的小企業占據了府谷財政的半壁江山，企業的關停勢必會造成經濟的滑坡，而且關停工作涉及眾多企業主的權益利益，處理的方式方法必須科學妥當。府谷縣委縣政府未雨綢繆，將付二軍調任至府谷縣鄉鎮企業局(非公經濟局)任局長，擔負起此次關停整合污染企業、提升工業層次、優化產業結構的重任。

付二軍對府谷縣中小企業和非公經濟的發展特點進行了詳盡調研分析和客觀認知評價，積極推動出臺了《府谷縣中小企業和非公有制經濟發展規劃(2008～2012)》《關于鼓勵支持非公有制經濟發展的暫行規定》等3個文件，加快了府谷縣域企業的重組整合、產業轉型升級和節能降耗工作。

首先是由鄉鎮企業局聯合相關部門關停整頓污染企業，積極展開煤炭資源整合工作，將境內的134座煤礦合并為86個，規劃了四個工業集區、八個蘭炭產業園和三個工業小區綜合利用項目，進行統一管理，發展循環經濟。在引進神華、大唐、魯能、陜煤、陜投等大型企業投資大項目的同時，由鄉鎮企業局組織實施了民營企業資源資本整合工作，先后組建了府谷煤業集團、煤化工集團、鎂業集團、煤電冶化集團、特種合金集團五大民營集團公司，發揮資源和資本的集聚效應，使府谷企業節能降耗、產業轉型升級步入到一個新的發展階段。經過兩年的不懈努力，金屬鎂、電石等工業產品的生產工藝達到國內領先水平，一大批大型煤電、煤化工項目紛紛立項開工，企業的環保意識和科技創新意識不斷提高。

其次是推動了循環經濟的快速發展。在積極推廣宣傳恒源公司、萬源鎂業集團、金利源集團等發展循環經濟較好典型的同時，規劃指導的黃河、恒源、東山3個循環工業小區項目已獲批，相關項目正在實施中。

再次是加強企業產品推薦和招商引資工作，積極為企業爭取縣上的中小企業發展專項資金，積極引導推動企業逐步建立現代企業制度，提高科學管理水平，制定出臺了《加強企業文化建設的實施意見》，加強重點非公有制企業黨、工、青、婦組織建設。

最后是鼓勵民營企業家積極參與扶貧開發和新農村建設，推動了府谷縣以工補農機制的大普及。至2008年年底累計落實到位資金3.4億元，2009年全年落實幫扶資金4億元。

至2008年底，府谷縣鄉鎮企業、非公有制經濟創造總產值由上年的82億元增加到229.2億元，同比增長179％；增加值由上年的30.6億元上升到105億元，同比增長243％；從業人員由上年的48000人增加到81556人，同比增長70％，利潤總額由上年的7.68增加到37.9億元，同比增長393％；實交稅金由上年的6.9億元增加到27.2億元，同比增長296％。府谷鄉鎮企業增加值占到縣域經濟總量中的66.5％，上繳稅金占全縣財政總收入的60.4％，在全省縣域經濟社會發展綜合考評中府谷縣由2007年全省第五上升到2008年全省第三，在府谷縣順利跨入“西部百強縣”的過程中，府谷鄉鎮企業、非公有制經濟的跨越發展起到了決定性的作用。

全球金融危機對府谷經濟產生了較大的影響，付二軍帶領全局及時深入調研，積極組織協調，認真分析企業生產形勢，促成了府谷縣《關于對當前全縣工業經濟運行采取政府干預措施》的出臺，提出了切實落實減負政策、有效保障原料供應、建立產供銷聯動機制、保市場促銷售等建議。通過對煤炭、蘭炭、電石、硅鐵(錳)、金屬鎂等傳統優勢工業的供需關系的協調安排，使全縣工業企業形成了“一幫一”渡難關的良性機制，并協調通過臨時下調電價等措施，使府谷縣先后有116戶企業陸續恢復生產，總復產率達60％，較為平穩地化解了金融危機對縣域經濟的影響和沖擊。

篇9

雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次經驗。下面給大家分享一些關于初三化學下冊知識點總結，希望對大家有所幫助。

初三化學下冊知識點11、分子是保持化學性質的最小微粒。

原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

6、相對原子質量=質子數+中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。

最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。

其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。

肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;

2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

初三化學下冊知識點2一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應：

11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

15.焦炭還原氧化鐵：

16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

17.碳酸不穩定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

21.一氧化碳還原氧化銅：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

26.鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、硫：淡黃色

5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、相對分子質量最小的氧化物是水。

6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

7、相對原子質量最小的原子是氫。

8、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;

非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1、化合反應：多變一

2、分解反應：一變多

3、置換反應：一單換一單

4、復分解反應：互換離子

初三化學下冊知識點3一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

二、四、六硫四價碳;

三、許多元素有變價，

四、條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

4.必須熟記的制取物質的化學方程式

(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2

(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2

(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2+O2

(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2

二、金屬活動性順序：

金屬活動性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5個一句順序背誦)

鉀鈣鈉鎂鋁，

鋅鐵錫鉛(氫)，

銅汞銀鉑金。

三、常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);

含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO;

四、一些物質的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。

具有氧化性的物質：O2，CO2

3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

五、化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導致的疾病：

缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

7、環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報：

篇10

中等生和差生就本身而言，天資并不十分差，大多數聰明伶俐。經調查了解，他們中一部分認為學習不好照樣可以賺大錢，有的學生在日記中寫道，自己的理想是將來當美容店的女老板，既神氣又闊氣；有的學生講，他要像電視劇《年輪》中的劉振興那樣沒有很高的文化照樣耍闊氣，帶上女秘書，坐上豪華小車做大生意。可以看出，這些學生學習差的根本原因，一是受經商熱、下海熱的影響，認為有錢就有一切；二是讀書無用論沖擊了年輕一代，認為"教書的不如賣飯的，造原子彈的不如販雞蛋的"；教學實踐告訴我們，教人要教心，育才先育德。教書與育人必須并重。這一代學生最缺乏的不是物質條件而是老一輩艱苦奮斗的革命精神、憂國憂民的憂患意識、承擔歷史責任的理想和抱負。這一切都必須通過愛國主義、集體主義、社會主義教育來實現。無論學校行政領導還是教師，都應把對學生的思想教育放在首位，融化在教學過程中，落實在課堂上。這樣做不僅是貫徹執行教育法所要求的，也是提高教學質量的主要途徑。

1.把愛國主義教育融入化學教學中

1.1中華民族有著光輝燦爛的化學史，在很多領域中處于世界領先地位，形成輝煌的化學文化。從第一單元《走進化學世界》的教學開始就有目的地介紹一些我國歷史上和現代的科技以及化學成就。如造紙術、火藥的發明和運用分別比歐洲早10個世紀和5～6個世紀，造紙術和火藥是我國古代的重要的化學工藝，也是我國成為文明古國的標志，兩者的發明和運用，推動了世界文明的進程;冶煉金屬和燒制瓷器也是我國古代重要化學工藝，這些技術的發明也遠遠領先于世界各國。而現代化學發展的偉大成就比較多了。如:納米材料、隔水透氣的高分子薄膜做鳥籠、直徑為6mm粗尼龍繩、預防艾滋病病毒的疫苗研制成功等。在講到單質碳的化學性質時，我給出了北宋書法家黃庭堅的字年深日久，仍不變色的插圖，使學生備感親切;在講到《燃料及其運用》時，指出我國是世界上最早發現和利用石油的國家之一以及解放后我國石油工業的偉人成就。在《金屬和金屬材料》這章里，介紹了我國鋼鐵生產技術一直處于世界領先地位等。通過一系列的介紹，教師根據教材內容把歷史、現代的中華民族在化學領域中的重大貢獻有機地結合起來并加以滲透，以增強學生的民族自豪感和自信心，使學生產生最自然、最樸實的愛國情感，提高學生的責任感和使命感。樹立祖國的利益高于一切的思想，進而變成刻苦學習的實際行動。

1.2通過化學課緒論及第三章、第五章的學習，給學生重點介紹中國是世界上對化學工藝發明和使用最早的國家之一，許多發明創造對推進世界精神文明和科學技術進步是有卓越貢獻的，這是使學生樹立民族自豪感和民族自尊心的最好素材。造紙術是中國古代四大發明之一，東漢蔡倫造紙術推廣后，我國造紙工業已很發達，而歐洲人還在用非常厚重而又昂貴的羊皮作書寫材料，他們為寫一部《圣經》用了三百張羊皮。由于中國紙的發明，文化讀物日益增多，文盲減少，文化科學才日益繁榮起來。黑火藥也是我國古代四大發明之一，恩格斯高度評價為："火藥和火器的應用，決不是一種暴力行為，而是一種工業的，也是經濟的進步。"黑火藥的發明和運用，不僅具有實際意義，而且充實了化學理論。此外，我國的瓷器工藝，釀造技術，冶金技術都在世界上居于領先地位。在現代，我國的化學和科技都取得了偉大成就，隨著第一顆原子彈爆炸之后，我國又成功地爆炸了氫彈，發射了洲際導彈和人造衛星。現在不僅能發射自己的衛星，而且還為其他國家發射衛星。這些都躋身于世界先進行列。實踐證明，在化學教學中，愛國主義素材有機插入，不但活躍了課堂氣氛，增加學生的學習興趣，而且有助于學生樹立遠大理想，培養頑強刻苦的意志品質。

2.把馬克思唯物辯證思維融入化學教學中

《中學化學教學大綱》明確提出：中學化學教學的目的之一是：對學生進行辨證唯物主義和愛國主義教育。在現行化學教科書中，蘊含著豐富的辯證唯物主義觀點的素材，只要努力挖掘，教學過程中有意識的插入，就能夠把辯證唯物主義教育與化學教學有機地結合起來。在分子、原子、離子知識的教學中，要讓學生在搞清概念的基礎上樹立物質無限可分的觀念，物質的可分與在某一層次的不可分組成了變化無窮的化學世界。在講授物質的分解與化合、氧化與還原、陰離子與陽離子、溶解與結晶、電解質與非電解質等概念時運用對立統一規律去闡述，使學生初步理解這一唯物辯證法的根本觀點。通過原子最外層電子數決定元素化學性質；同素異形體中由于原子排列方式不同而引起性質不同；硫酸由于濃度不同而性質不同等內容使學生理解量變引起質變的規律。總之，只要有機地適當地結合化學課的內容，將辯證唯物主義內容滲透到教學過程中，不僅能使學生加深對課程內容的深刻理解，把知識融匯貫通，而且有助于學生正確世界觀的形成，發展學生辯證思維的能力。

3.把中外先賢德育吏融入化學教學中

結合化學教學內容，向學生介紹中國和世界上有重大發明的化學家，頌揚他們經歷艱辛，百折不撓，搞發明創造的精神，不僅引起學生的興趣，而且有益于他們勇于探索，不怕困難的意志品質的培養和訓練。初中化學課本上介紹了不少世界著名的化學家的事跡。如自學成才，發現多種氣體的英國化學家普里斯特利，被稱為"近代化學之父"的英國化學家道爾頓，瑞典化學家舍勒，法國化學家拉瓦錫等等，結合電廠學生思想實際，重點向他們介紹了英國化學家卡文迪許，他雖然出生于貴族家庭，是英國巨富之一，但他從不涉足貴族社會的社交活動，不過腐化墮落的生活。生活儉樸，學習刻苦，全身心地投身于化學研究。用這些名人軼事啟發引導學生要克服滿足現狀的思想，要懂得為人類進步做貢獻，才是人生最有價值和最有意義的。

4.組織課外活動，使化學增趣添樂 課外活動，是課堂教學的補充和深化，也是培養學生多種能力的好方法。

4.1舉辦化學晚會。在學完化學課前三章后，適時安排一次小型化學晚會，可使學生深化運用學過的知識，提高他們學習化學課的興趣。用堿液噴霧使酚酞變紅顯示"化學晚會"的開始，接著由學生表演"魔棒點燈"，"今夜星光燦爛"，用擊鼓傳花讓他們猜化學謎語等，使大家在歡聲笑語中領略化學知識的無窮魅力和趣味。