導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇化學(xué)變化，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

（一）課標(biāo)要求

1.了解化學(xué)變化的基本特征；能作出屬于物理變化還是化學(xué)變化的判斷。

2.能夠初步區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)中哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)。

（二）典例分析

例1 （安徽）下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（ ）

解析：本題考查物理變化和化學(xué)變化的判別，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成則屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)變化。糧食釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；棉紗織布過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；火藥應(yīng)用過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；瓷器燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

答案：B

例2 （福州）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A.銅絲作導(dǎo)線(xiàn)

B.干冰用于人工降雨

C.天然氣作燃料

D.金剛石用于切割玻璃

解析：A項(xiàng)，銅絲作導(dǎo)線(xiàn)，是利用了銅的導(dǎo)電性，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；B項(xiàng)，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升華吸熱，使周?chē)諝鉁囟冉档停諝庵兴魵饫淠伤蔚男再|(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；C項(xiàng)，天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，此性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；D項(xiàng)，金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。

答案：C

（三）專(zhuān)題演練

1.（鎮(zhèn)江）下列屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.海水曬鹽 B.冰川融化

C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒

2.（南寧）下列屬于物理性質(zhì)的是（ ）

A.可燃性 B.延展性

C.酸堿性 D.氧化性

3.（安順）詩(shī)詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列詩(shī)句描述中只涉及物理變化的是 （ ）

A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

B.千里冰封，萬(wàn)里雪飄

C.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

4.（哈爾濱）下列過(guò)程中主要發(fā)生物理變化的是（ ）

5.（泰安）在我們的日常生活中涉及許多變化。下列變化中不包含化學(xué)變化的是（ ）

A.用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成

B.在口中咀嚼米飯或饅頭時(shí)感到有甜味

C.用干冰作制冷劑進(jìn)行人工降雨

D.使用煤氣作燃料燒飯做菜

6.（北京）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）

A.氧氣用于煉鋼

B.硫酸用于除鐵銹

C.干冰用作制冷劑

D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥

7.（威海）物質(zhì)世界每時(shí)每刻都在發(fā)生著變化。下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①電燈通電發(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒

A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧

C.①③④⑧ D.①④⑥⑦

8.（百色）化學(xué)與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有①氖氣、②鎂粉、③金剛石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。

（1）烹飪時(shí)用作酸性調(diào)味品的是 。

（2）用作改良酸性土壤的是 。

（3）用于人工降雨的是 。

（4）用來(lái)制作煙花和照明彈的是 。

（5）玻璃刀刀口鑲嵌的是 。

（6）用于制造霓虹燈的是 。

9.（漳州）充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力，常用于道路和廣場(chǎng)的照明。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色。依據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題。

（1）“鈉保存在煤油中”說(shuō)明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是 。

（2）“鈉塊浮在水面上”說(shuō)明鈉具有的物理性質(zhì)是 。

（3）“溶液變成紅色”說(shuō)明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有 性的物質(zhì)。

（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因： 。

10.（黑龍江）碳纖維復(fù)合材料是一種新型材料，可以用來(lái)制作輕便的球拍和魚(yú)竿及賽車(chē)，在航空航天、核能等尖端技術(shù)領(lǐng)域中也用到了它。請(qǐng)你說(shuō)出碳纖維復(fù)合材料具有哪些性質(zhì)。（答三點(diǎn)）

二、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

2.認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

3.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化；初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

（二）典例分析

例1 （雅安）下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類(lèi)型的判斷正確的是（ ）

A.2CuO+C[高溫]2Cu+CO2是復(fù)分解反應(yīng)

B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置換反應(yīng)

C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反應(yīng)

D.CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O是化合反應(yīng)

解析：化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷是中考的熱點(diǎn)。基本反應(yīng)類(lèi)型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是理解這四種反應(yīng)類(lèi)型的概念，抓住反應(yīng)的特征，反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)與類(lèi)別。如化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復(fù)分解反應(yīng)則是“雙交換，價(jià)不變”。A項(xiàng)，2CuO+C[高溫]2Cu+CO2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；D項(xiàng)，CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。

答案：C

例2 （上海）化學(xué)反應(yīng)C+H2O[高溫]H2+CO中的還原劑是（ ）

A.C B.H2O

C.H2 D.CO

解析：在氧化還原反應(yīng)中，失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。在C+H2O[高溫]H2+CO中，C得氧被氧化，是還原劑；水失氧被還原，是氧化劑。

答案：A

（三）專(zhuān)題演練

1.（臨沂）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）

A.S+O2[點(diǎn)燃]SO2

B.3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2

C.2KMnO4[加熱]K2MnO4+MnO2+O2

D.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

2.（昆明）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）

A.4NH3+3O2[點(diǎn)燃]6H2O+2N2

B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.2HgO[]2Hg+O2

3.（北京）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，該反應(yīng)屬于 （ ）

A.化合反 B.復(fù)分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)

4.（常州）鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，該反應(yīng)屬于（ ）

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

5.（濰坊）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：[2Fe0+3Cl20][點(diǎn)燃][2Fe+3Cl3-1]，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）

A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

6.（寧夏）以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應(yīng)的是（ ）

8.（宿遷）下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（ ）

[A.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型 B.化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的“三” ①化合反應(yīng)：4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5

②分解反應(yīng)：H2CO3=H2O+CO2

③置換反應(yīng)：3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然氣――三大化石燃料

②塑料、合成纖維、合成橡膠――三大合成材料

③分子、原子、離子――構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子 C.對(duì)鑒別方法的認(rèn)識(shí) D.化學(xué)與生活 ①區(qū)分氮?dú)夂脱鯕猕D―伸入帶火星的木條

②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維――點(diǎn)燃后聞氣味

③區(qū)分硫酸銨和氯化銨――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐

②缺乏維生素C易患?jí)难?/p>

③自行車(chē)支架?chē)娪推岱冷P ]

9.（臨沂）目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化劑]2CO2+N2）。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

10.（淄博）請(qǐng)對(duì)下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)（填寫(xiě)評(píng)價(jià)序號(hào)），并注明化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。

評(píng)價(jià)序號(hào)：①完全正確；②反應(yīng)條件不正確；③沒(méi)有配平；④違背客觀事實(shí)。

11.（懷化）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型之一。

已知：化合物A+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。

試回答下列問(wèn)題。

（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。

（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為 。

（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤铝写胧┎豢尚械氖?（填字母）。

A.檢查并關(guān)閉氣源閥門(mén)

B.輕輕打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)

C.立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣

（4）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

I2+Na2S=2NaI+S

Br2+2KI=2KBr+I2

由此判斷，S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，置換反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

三、質(zhì)量守恒定律

（一）課標(biāo)要求

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

3.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象。

（二）典例分析

例1 （泰安）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）

A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿

B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

C.m的數(shù)值為32

D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4

解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了：10 g-2 g=8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為：25 g-7 g=18 g；由質(zhì)量守恒定律知，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的數(shù)值為：32+3=35。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無(wú)法確定Z和W的類(lèi)別，則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上分析可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：8 g∶32 g=1∶4，D項(xiàng)正確。

答案：D

例2 （邵陽(yáng)）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）

A.16 g B.16

C.32 g D.32

解析：解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量，以此為突破口，可以求得B的相對(duì)分子質(zhì)量。設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，2×28+x=2×44，解得x=32。

答案：D

（三）專(zhuān)題演練

1.（邵陽(yáng)）用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤(pán)天平未畫(huà)出），能達(dá)到目的的是（ ）

2.（荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）

A.淀粉中一定含C、H兩種元素

B.淀粉中一定只含C、H兩種元素

C.淀粉中可能含有三種以上的元素

D.淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物

3.（河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300 ℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2[點(diǎn)燃]8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（ ）

A.C3H8 B.C4H10

C.CH3OH D.C2H5OH

4.（永州）16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成 12 g C和8 g D。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）

A.1∶1 B.2∶1

C.3∶1 D.4∶1

5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A.16 B.32

C.48 D.64

6.（蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.X=0.4

B.丁一定是單質(zhì)

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是 11∶14

7.（湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7

D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4

8.（成都）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用“ ”與“ ”代表A、B兩種元素的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） [+]

A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

C.反應(yīng)生成物1個(gè)分子中含有4個(gè)原子

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3

9.（福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填字母）。

A.蔗糖和水

B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C.鐵和氯化銅溶液

（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體質(zhì)量變化如下圖所示：

①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)?。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。

（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如下：

①該反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型為 。

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 。

10.（連云港）掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

（1）分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

①生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：

A.銅絲 B.甲烷 C.過(guò)氧化氫 D.碘酒

其中屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。

②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型。下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是 。

A.生石灰與水反應(yīng)

B.一氧化碳還原氧化鐵

C.中和反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收。實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示：（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。

②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是 ；圖D操作中，當(dāng)看到 ，停止加熱。

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

①下列表述正_的是 。

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成 64 g SO2

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

[ R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 ]

則x= 。已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是 。

四、化學(xué)方程式

（一）課標(biāo)要求

1.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

2.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。

3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

（二）典例分析

例題 （蘇州）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)： 。

（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

。

（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。

（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。

解析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要先根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物，然后利用反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子數(shù)目不變將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式要書(shū)寫(xiě)規(guī)范，另外，不要忘記書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件、氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)等。（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂條可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。

答案：（1）2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

（5）2H2S+SO2=3S+2H2O

（三）專(zhuān)題演練

1.（北京）下列關(guān)于S+O2[點(diǎn)燃]SO2的理解不正確的是（ ）

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1

2.（鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2[點(diǎn)燃]MgO2

B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu

C.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2

3.（宜賓）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是（ ）

[ 化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)型 A. CO+O2=CO2 化合反應(yīng) B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反應(yīng) C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置換反應(yīng) D. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 復(fù)分解反應(yīng) ]

4.（黃岡）已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q。則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

B.M、N、P、Q可能含有同一種元素

C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2

5.（武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（ ）

A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4

D.X屬于有機(jī)化合物

6.（荊州）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說(shuō)明或解釋下列問(wèn)題。

（1）銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱： 。

（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：

。

（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬： 。

（4）服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過(guò)多癥： 。

7.（達(dá)州）2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專(zhuān)家確認(rèn)，大約40種危險(xiǎn)品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。

（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行高效處理，氰化鈉、過(guò)氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：

2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2

①X的化學(xué)式為 。

②NH3中N元素的化合價(jià)為 。

8.（常德）工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化鈣，則需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

9.（南京）在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

。

（2）反應(yīng)Ⅱ所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若要將4.6 g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，則至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

10.（泉州）工廠(chǎng)的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2。現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

篇2

兩種干燥物質(zhì)在常溫下相遇，往往既不交“朋友”，也不互相“侵犯”，但是一旦溶于水變成溶液，它們就一反常態(tài)，或者互相廝殺，或者結(jié)為一體，所以有一句諺語(yǔ)：“物質(zhì)是不互相作用的，除非在溶液里”，這句話(huà)是有一定道理的。

如各取少量硝酸銀白色固體和氯化鈉白色固體于研缽里，用玻璃棒將它們攪拌，混合，看不出有什么顯著變化，說(shuō)明兩種物質(zhì)即使發(fā)生了反應(yīng)也是十分微弱的。

如果把硝酸銀和氯化鈉分別溶于水，制成無(wú)色透明溶液，然后在硝酸銀液體里加入少許氯化鈉溶液，你會(huì)發(fā)現(xiàn)：“客人一到，氣氛大變”，許多白色沉淀立即形成。原來(lái)水的作用使硝酸銀和氯化鈉一觸即發(fā)，激烈反應(yīng)，產(chǎn)生了不溶于水的氯化銀沉淀，這個(gè)反應(yīng)幾乎是一眨眼的工夫就完成了。

讓固態(tài)的硝酸銀和氯化鈉相混合，反應(yīng)幾乎不能發(fā)生，即使發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的也很慢，現(xiàn)象也不明顯，但它們的水溶液混合時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得十分迅速，現(xiàn)象特別明顯，為什么水有這樣大的神通呢？其實(shí)這并不奇怪，我們知道，物質(zhì)之間要發(fā)生反應(yīng)，首先這兩種物質(zhì)的分子（或離子）必須相互接觸，相互碰撞，碰撞的機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)越容易發(fā)生。固體物質(zhì)相融合，只有表面一些極為少數(shù)的分子有相互碰撞的可能，它們內(nèi)部的大多數(shù)分子互相碰不到，當(dāng)然漠然相處，如果它們?nèi)苡谒涑扇芤海捎谒淖饔茫苜|(zhì)被分散為自由移動(dòng)的分子（或離子）相互接觸，相互碰撞。碰撞的機(jī)會(huì)增多，如果兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，就會(huì)馬上變成新的物質(zhì)。

由于水的威力，在實(shí)驗(yàn)室里，我們常把一些固體試劑配成水溶液，讓許多反應(yīng)在水溶液里進(jìn)行。

在日常生活中，因?yàn)槿芤阂鸬姆磻?yīng)也很多。如嶄新的鋤頭鐵鏟等農(nóng)具在干燥的條件下不容易生銹，可是一碰上水就容易生銹，所以有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民用過(guò)這些工具后總要擦干凈保存。

通常，我們用化學(xué)方程式表示物質(zhì)間的反應(yīng)時(shí)，往往只寫(xiě)反應(yīng)物和生成物，例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液的反應(yīng)可以表示為：

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

篇3

離子在化學(xué)變化中可以再分，有些由多個(gè)原子構(gòu)成的離子如銨根離子是可以再分的。例子：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2。高錳酸根離子MnO4－是個(gè)離子（原子團(tuán)也是離子）反應(yīng)后變成了錳酸根離子MnO42-。單原子離子當(dāng)視若原子，此時(shí)它可以變化，但不可以再分。

什么是離子離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)（如第一層是最外層，則為2個(gè)，若是氫離子，則沒(méi)有外層電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過(guò)程稱(chēng)為電離。電離過(guò)程所需或放出的能量稱(chēng)為電離能。

與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

什么是原子原子指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割。原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子構(gòu)成一般物質(zhì)的最小單位，稱(chēng)為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結(jié)構(gòu)。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇4

[關(guān)鍵詞]化學(xué)變化；能量守恒；新課標(biāo)Ⅱ卷；學(xué)科素養(yǎng)

[中圖分類(lèi)號(hào)]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A [文章編號(hào)]1674-6058（2017）05-0077-02

基礎(chǔ)化學(xué)教育以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為根本宗旨。而課改已從科學(xué)素養(yǎng)逐漸進(jìn)人“核心素養(yǎng)時(shí)代”。化學(xué)變化和能量守恒則是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的基本思維方法之一。物質(zhì)與物質(zhì)之間之所以能夠相互轉(zhuǎn)化是因?yàn)檫^(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了化學(xué)變化這一復(fù)雜過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)宏觀上可以理解為舊物質(zhì)與新物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程，微觀上實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，亦可以描述為最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了改變，同時(shí)伴隨著能量的變化。本文主要從化學(xué)變化和能量守恒兩個(gè)視角分析2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的體現(xiàn)，并通過(guò)新課標(biāo)Ⅱ卷11題、26題（3）定的問(wèn)題淺析學(xué)生在化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)過(guò)程中自身素養(yǎng)的體現(xiàn)，以幫助學(xué)生盡快走進(jìn)“核心素養(yǎng)時(shí)代”，使教師適應(yīng)新課改的步伐。

一、2016年高考理綜卷化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的體現(xiàn)能量守恒的能力分析

筆者認(rèn)為，化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是建立在高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)基礎(chǔ)之上的，同時(shí)2016年高考化學(xué)考試大綱對(duì)學(xué)生學(xué)科知識(shí)等能力做了明確的要求，通過(guò)實(shí)現(xiàn)學(xué)生知識(shí)、態(tài)度與STEM理念的有機(jī)結(jié)合，體現(xiàn)PISA科學(xué)素養(yǎng)評(píng)估的核心要素。但是，在化學(xué)變化與能量守恒這一學(xué)科核心素養(yǎng)中，從化學(xué)變化與電能、熱能的相互轉(zhuǎn)化考查學(xué)生的思維品質(zhì)，不僅僅是建立在學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)之上，而且需要以學(xué)生為中心，從學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和學(xué)習(xí)能力綜合考量，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心的素養(yǎng)。

我們可以把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程比作是貯存在物質(zhì)本身內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等不同形式的能量釋放出來(lái)，抑或是熱能、光能等不同形式的能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身內(nèi)部能量（化學(xué)能）被貯存起來(lái)的過(guò)程。釋放能量和貯存能量的過(guò)程最終是為了保持化學(xué)變化過(guò)程中能量的守恒。而教師的教與學(xué)生的學(xué)均需要很好的銜接，只有明白了其中的化學(xué)變化和能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，才能使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中提升自身的學(xué)科素養(yǎng)和個(gè)人學(xué)習(xí)品質(zhì)。

二、2016年高考理綜化學(xué)卷中的化學(xué)變化與能量守恒

1.化學(xué)變化與電能

化學(xué)能與不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化。能量可以以不同的形式存在于自然界中，比如化學(xué)能、電能等，不同形式的能量在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。例如原電池的設(shè)計(jì)使用，在物質(zhì)相互變化的過(guò)程中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可以理解為將物質(zhì)本身的能量轉(zhuǎn)化為電能，是一個(gè)釋放能量的過(guò)程；電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，同樣可以理解為將電能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身的能量，是一個(gè)貯存能量的過(guò)程。因此，化學(xué)能是諸多不同形式能量的其中一種，是可以同其他形式能量進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化的，是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)而變化的。

[例1]（2016?新課標(biāo)Ⅱ卷，11）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg一2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

教師在教學(xué)過(guò)程中需具備化學(xué)學(xué)科知識(shí)，具有STEM的相關(guān)理論基礎(chǔ)，在幫助學(xué)生奠定核心知識(shí)的同時(shí)對(duì)學(xué)生閱讀題目和做題的方法進(jìn)行引導(dǎo)，并且對(duì)知識(shí)本身具有宏觀概括能力和對(duì)知識(shí)的外延性具備一定的控制力。本題中涉及原電池的電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，在分析過(guò)程中需要從其本質(zhì)到特征再次回到本質(zhì)。

2.化學(xué)變化與熱能

能量的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律，在物質(zhì)變化的過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化同樣遵循能量守恒定律，即能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在能量轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變。高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題與能量守恒定律密切相關(guān)，尤其以蓋斯定律的運(yùn)用為重。

[例2][2016?新n標(biāo)Ⅱ卷，27（3）]聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（1） H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（1） /H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3

④2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g） H4=-1048.9 kI?mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_____。

分析本題需具備化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)，清楚物理學(xué)科和化學(xué)學(xué)科的聯(lián)系，以及能量守恒在化學(xué)中的運(yùn)用。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)科認(rèn)知基礎(chǔ)上建立實(shí)際問(wèn)題的解決模式，指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中明白化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)STEM理念在高中化學(xué)中的作用和地位。在新課程改革下，結(jié)合新的教學(xué)理念和新的觀點(diǎn)對(duì)學(xué)生的核心素養(yǎng)進(jìn)行培養(yǎng)，建立化學(xué)變化的過(guò)程和過(guò)程中能量守恒的核心概念和相互關(guān)系，在強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)運(yùn)用蓋斯定律建立化學(xué)變化和能量守恒之間的數(shù)學(xué)推理關(guān)系式，提升學(xué)生的認(rèn)知。通過(guò)教師的引導(dǎo)和學(xué)生的自行建構(gòu)，學(xué)生體會(huì)感知學(xué)科間的相互聯(lián)系，提升教師本身的科學(xué)素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展。

篇5

例1（2007年江西省考題）某班組織了以“環(huán)境污染都是化學(xué)惹的禍嗎”為主題的辨論賽，正方觀點(diǎn)是“環(huán)境污染都是化學(xué)惹的禍”，反方觀點(diǎn)是“環(huán)境污染不全是化學(xué)惹的禍”。不能成為反方觀點(diǎn)論據(jù)的是( )。

A.病菌導(dǎo)致流感

B.汽車(chē)?guó)Q笛產(chǎn)生噪音

C.燃放鞭炮形成煙霧

D.電磁輻射引發(fā)白血病

解析：燃放鞭炮是化學(xué)變化，不能論證反方的觀點(diǎn)。答案為C。

二、拓寬視野，展望高科技

例2（2007年廈門(mén)市考題）下列科技成果中不屬于化學(xué)成就的是（）。

A.廈大研制的24面體鉑納米晶粒催化劑比傳統(tǒng)鉑催化劑的催化效率高4倍

B.美國(guó)科學(xué)家羅杰發(fā)現(xiàn)“真核轉(zhuǎn)錄的分子基礎(chǔ)”，獲得諾貝爾獎(jiǎng)

C.廈門(mén)納潤(rùn)公司用高分子材料生產(chǎn)的“隱形手套”，可保護(hù)人手不被濃硫酸腐蝕

D.美國(guó)科學(xué)家約翰等發(fā)現(xiàn)“宇宙微波背景輻射的黑體形式”，獲得諾貝爾獎(jiǎng)

解析：本題以高科技知識(shí)為背景，涉及物理和生物知識(shí)來(lái)考查物質(zhì)的變化，綜合性強(qiáng)，難度較大，要求考生要有較強(qiáng)的綜合分析能力。AC：屬于新材料，B：整個(gè)真核轉(zhuǎn)錄中伴隨著化學(xué)變化，D：宇宙射線(xiàn)與溫度的關(guān)系問(wèn)題，屬于天體物理學(xué)知識(shí)，答案為D。

三、再現(xiàn)入門(mén)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)自信

例3（2007年昆明市考題）請(qǐng)剛開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)的你觀察4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①水的沸騰 ②膽礬的研碎 ③向膽礬溶液（即硫酸銅溶液）中滴加氫氧化鈉溶液 ④向石灰石中滴加稀鹽酸。屬于物理變化的是（ ）。

A.①②B. ①③ C. ②③ D. ③④

解析：本題再現(xiàn)了課本中開(kāi)篇的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，目的是增強(qiáng)同學(xué)們的答題自信心，激發(fā)答題興趣。答案為A。

四、貼近生活，考查家庭小實(shí)驗(yàn)

例4（2007年江西省考題）小煜同學(xué)所做的下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是()。

A.用蠟燭制取炭黑

B.自制汽水

C.用簡(jiǎn)易凈水器凈水

篇6

1.大觀《考試說(shuō)明》，領(lǐng)悟題型示例

《化學(xué)考試說(shuō)明》強(qiáng)調(diào)了化學(xué)科命題以測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力為立意，將化學(xué)的理論知識(shí)聯(lián)系實(shí)際……我們所說(shuō)的依綱扣本就是《考試說(shuō)明》和課本，是我們備考必須牢牢抓住的東西。

1.1《考試說(shuō)明》明確指出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力的要求

一是認(rèn)知層面的，了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。二是運(yùn)用層面的，在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

1.2題型示例示范了化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的立意角度和難度

示例13為2007年海南高考題第17題，考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)應(yīng)用，以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱、分析能力。示例14為2012年海南高考題第17題。試題的立意在于利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和基本技能，解決如何實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣，實(shí)現(xiàn)安全環(huán)保，以及對(duì)產(chǎn)品的分離提純的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作問(wèn)題。

2.細(xì)觀全國(guó)高考，凸顯試題變化

近年來(lái)的全國(guó)高考理科綜合新課標(biāo)卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，以正確理解實(shí)驗(yàn)原理為出發(fā)點(diǎn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展和遷移，考查學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)是命題特點(diǎn)。

2.1 2014年新課標(biāo)卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)置

考查的方式是讓學(xué)生回歸教材，再次思考酯化反應(yīng)的特征，認(rèn)知球型冷凝管及其重要作用。其中，球型冷凝管與乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中的導(dǎo)管的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)是本實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新點(diǎn)。

通過(guò)反應(yīng)物和生產(chǎn)物的有關(guān)信息的提煉，為產(chǎn)品的分離提純找到可行性的操作方法。物質(zhì)的分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最基本的操作，它悄無(wú)聲息地滲透到化學(xué)教材中，成為化學(xué)知識(shí)的必要組成部分。

2.2 2015年新課標(biāo)卷中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)置

篇7

一、引導(dǎo)學(xué)生做好思想上的轉(zhuǎn)變

高中與初中是兩個(gè)既有區(qū)別又有聯(lián)系的學(xué)習(xí)階段，有著不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)要求，隨著年級(jí)的不斷遞增，學(xué)習(xí)的目標(biāo)和任務(wù)也會(huì)越來(lái)越重，在不同的學(xué)習(xí)階段往往有著不同的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容、學(xué)習(xí)的思維方式和學(xué)習(xí)態(tài)度也會(huì)發(fā)生變化同時(shí)還會(huì)引起心理上的變化。如果教師稍不注意，就會(huì)使一部分學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)滑坡，因此一定要對(duì)學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性教育和心理輔導(dǎo)，化解學(xué)生思想上的誤區(qū)使學(xué)生樹(shù)立起正確的學(xué)習(xí)態(tài)度，特別要重視學(xué)生課堂紀(jì)律，課堂聽(tīng)課狀態(tài)，關(guān)注學(xué)生作業(yè)和測(cè)試成績(jī)，從中發(fā)現(xiàn)一些有苗頭性的問(wèn)題，力爭(zhēng)把它扼殺在萌芽狀態(tài)。在平時(shí)上課時(shí)要給學(xué)生樹(shù)立起一個(gè)明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)，講清整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的相互邏輯關(guān)系，化學(xué)的學(xué)習(xí)是一個(gè)日積月累，潛移默化的過(guò)程。

二、幫助學(xué)生搞好學(xué)習(xí)方法上的轉(zhuǎn)變

高一學(xué)生是從少年向青年過(guò)渡的時(shí)期，頭腦發(fā)育逐步走向成熟，這一時(shí)期對(duì)新知識(shí)的接受能力特別敏感，對(duì)書(shū)本課程的理解能力也大為增強(qiáng)，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)以及碰到的難點(diǎn)的理解有著巨大的潛能，而在初中階段，節(jié)奏比較慢，內(nèi)容比較少，練習(xí)的時(shí)間比較充足，學(xué)生有足夠的吸收、消化過(guò)程。現(xiàn)在進(jìn)入高中后，化學(xué)課程的難度、深度大為增加，知識(shí)密度加大、知識(shí)的難度加大、課堂容量加大，這就面臨著在短時(shí)間內(nèi)要容納更多知識(shí)的難題，加大了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，但課堂上練習(xí)、消化的時(shí)間又比較少。因此老師在剛開(kāi)始要特別重視調(diào)配時(shí)間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變化，逐漸引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)上由慢而快的轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)好軌，接收軌。在方法上我們可以注意以下四點(diǎn)：（1）要適當(dāng)?shù)难赜贸踔薪虒W(xué)中常用的一些傳統(tǒng)做法，使學(xué)生漸漸的適應(yīng)慢慢的過(guò)渡，盡可能地多留點(diǎn)時(shí)間給學(xué)生閱讀課本或讓學(xué)生課堂提問(wèn)，教師耐心解答，碰到稍微難一點(diǎn)的問(wèn)題盡可能多鼓勵(lì)學(xué)生回答，如果答錯(cuò)了也不要批評(píng)而從另一方面進(jìn)行鼓勵(lì)，使學(xué)生保持濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望，告訴學(xué)生慢慢來(lái)適應(yīng)了就好了，隨時(shí)對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)的一些重點(diǎn)概念，基本公式，難點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行考查。（2）重視新老知識(shí)的鏈接，促使學(xué)生將初中基礎(chǔ)知識(shí)容進(jìn)新的化學(xué)知識(shí)里，引導(dǎo)學(xué)生“舉一反三，由此及彼”的聯(lián)想思維。（3）老師要及時(shí)批閱學(xué)生的作業(yè)和試卷，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決。對(duì)于普通性的問(wèn)題，老師要進(jìn)行認(rèn)真的研究、分析、歸納甚至可以和其他老師探討從中找到最佳得解決方案，對(duì)一些個(gè)別學(xué)生存在的問(wèn)題可以采用課后和學(xué)生交流、談心，給予耐心的輔導(dǎo)和幫助，最終圓滿(mǎn)的解決問(wèn)題。（4）教師要經(jīng)常對(duì)學(xué)生做些調(diào)查研究工作，了解他們對(duì)課本的接受能力和消化情況，有何困難和問(wèn)題，做有針對(duì)性的幫助，搞好查缺補(bǔ)漏工作，時(shí)不時(shí)的加一些課堂小實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的新奇感和興趣感，對(duì)學(xué)習(xí)好的學(xué)生要鼓勵(lì)，保護(hù)和調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性；對(duì)學(xué)習(xí)有困難的同學(xué)上課要多關(guān)注，多鼓勵(lì)，備課時(shí)想到他們，講課時(shí)針對(duì)他們。

三、提高教學(xué)方法的轉(zhuǎn)變：

1、搞好初、高中化學(xué)教材的銜接，使學(xué)生逐步過(guò)渡到高中的學(xué)習(xí)生活中：

高一化學(xué)教學(xué)與初中課程的設(shè)置，其總體學(xué)習(xí)目的是一致的，它的研究對(duì)象都是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)的一般性概念和最基本的化學(xué)變化，而高中化學(xué)要在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上更加深化和拓展，不僅信息增大，而且其深度與難度也加大了許多。特別是高一的化學(xué)課，處于初級(jí)中學(xué)和高級(jí)中學(xué)連接著個(gè)階梯上，如果踏穩(wěn)步子，把基礎(chǔ)打扎實(shí)了，就能比較順利地跨過(guò)一個(gè)階段，踏上更高的層次，否則就會(huì)增加以后學(xué)習(xí)的難度，會(huì)使學(xué)習(xí)上越來(lái)越困難。因此，教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，把握好不同層次間教學(xué)的銜接，將其引導(dǎo)和引用到高一化學(xué)的教學(xué)上，有意識(shí)的將有關(guān)知識(shí)連接好，銜接好，就能起到承上啟下溫故知新作用。

2、抓住學(xué)科特點(diǎn)，轉(zhuǎn)變教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣：

篇8

關(guān)鍵詞:化學(xué)教學(xué) 辯證唯物主義觀點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)教學(xué)

辯證唯物主義是關(guān)于自然界、人類(lèi)社會(huì)和思維發(fā)展的一般規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)則是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué),自然界里所發(fā)生的一切化學(xué)現(xiàn)象都是合乎辯證唯物主義的。化學(xué)教材中滲透著辯證唯物主義的物質(zhì)觀、運(yùn)動(dòng)觀、量變到質(zhì)變的觀點(diǎn),事物間相互聯(lián)系和相互制約的觀點(diǎn)等。充分利用化學(xué)教材中內(nèi)在的思想性,不僅能對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)知識(shí)的傳授,而且是培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀的好教材。

一、重視化學(xué)“入門(mén)”教學(xué),讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)世界是物質(zhì)的世界

“我們生活在物質(zhì)的世界里”,這是初中化學(xué)課本“緒言”中的第一句話(huà),包含著深刻的意義。在“緒言”教學(xué)中,教師除做完教材規(guī)定的實(shí)驗(yàn)外,還可以演示傾倒二氧化碳的實(shí)驗(yàn):取兩只大小相同的大燒杯,分別置于托盤(pán)天平的左右盤(pán)中,并調(diào)至平衡,然后向右盤(pán)中傾倒已收集好的一瓶無(wú)色二氧化碳?xì)怏w,邊傾倒邊讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)世界的奇妙性:跟我們接觸最密切的空氣就是看不見(jiàn)、摸不到的真實(shí)存在的物質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生從日常生活實(shí)踐體驗(yàn)到世界客觀存在的各種各樣的東西和現(xiàn)象都是物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的形式。例如:水、鐵、食鹽等,它們是分別由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì);鐵能生銹、鎂能燃燒、電能發(fā)光等現(xiàn)象則是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的一種形式,從而說(shuō)明世界上千差萬(wàn)別、形形的事物和現(xiàn)象都是物質(zhì)表現(xiàn)的種種形態(tài),給學(xué)生建立辯證唯物主義思想的第一概念――世界是物質(zhì)的世界。

二、充分利用直觀教具,讓學(xué)生生動(dòng)、形象地認(rèn)識(shí)理解物質(zhì)的真實(shí)存在

例如:在講述分子、原子時(shí),讓學(xué)生觀察用現(xiàn)代科學(xué)儀器拍攝的照片:苯分子照片,硅原子照片,能形象地證明分子、原子是真實(shí)存在的。并列舉現(xiàn)代原子核應(yīng)用技術(shù)和實(shí)例。

三、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生提高抽象思維的能力,從而培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是有目的地使自然界中的化學(xué)現(xiàn)象在特定的環(huán)境條件下,簡(jiǎn)單化、明晰化、突出主要因素地重現(xiàn)出來(lái),以便進(jìn)行研究、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、變化及其變化規(guī)律。因此,通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)還可以幫助學(xué)生建立辯證唯物主義觀點(diǎn)。

1.培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的物質(zhì)觀和運(yùn)動(dòng)觀。恩格斯指

出:“整個(gè)自然界,由其最小部分到最大物體,由沙粒到太陽(yáng),由原生物到人,都是處在永恒的產(chǎn)生和消滅過(guò)程中,處在毫不間斷的流動(dòng)中,處在始終的運(yùn)動(dòng)和變化中。”例如,通過(guò)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn),進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的教學(xué)。此實(shí)驗(yàn)可由學(xué)生自己動(dòng)手做,先測(cè)定燃燒前錐形瓶質(zhì)量,接著觀察白磷燃燒,之后再測(cè)定錐形瓶質(zhì)量。其結(jié)果是:化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。其結(jié)論是:物質(zhì)是永恒不滅的。

2.培養(yǎng)學(xué)生由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。恩格斯

指出:“化學(xué)可以稱(chēng)為研究物體在量的構(gòu)成改變的影響下所發(fā)生的質(zhì)的科學(xué)。”

化學(xué)上的量變,包括數(shù)量上的增減,如原子量、分子量、原子數(shù)目、以及溫度、濃度、壓力等的數(shù)量變化;形狀上的改變,如原子的大小,原子排列的方式以及空間的取向不同等。當(dāng)這些因素的變化超過(guò)一定的量時(shí),會(huì)引起化學(xué)上的質(zhì)變――物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的改變。例如,講解一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)不同時(shí),可先總結(jié)它們的不同點(diǎn),然后用實(shí)驗(yàn)證明:一氧化碳有可燃性,二氧化碳有滅火性;一氧化碳能在高溫下還原黑色氧化銅,二氧化碳不能;二氧化碳能與紫色石蕊試液反應(yīng)變紅,能使澄清石灰水變渾濁,一氧化碳不能。一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧兩種元素組成,但其性質(zhì)截然不同,這是因?yàn)榕c碳原子相化合的氧原子數(shù)目不同,即由于與碳原子相化合的氧原子數(shù)目的變化(量變)而引起質(zhì)的變化。在講到濃硫酸和稀硫酸時(shí),可分別跟鐵釘反應(yīng),根據(jù)有無(wú)氣泡產(chǎn)生,來(lái)判斷它們的性質(zhì)不同,濃硫酸和稀硫酸都由相同的元素組成,并且各元素的質(zhì)量比也相同,但性質(zhì)不同,這是由于濃度的變化(量變)而引起的質(zhì)變。

篇9

一眨眼，一個(gè)快樂(lè)的暑假過(guò)去了，新的學(xué)期起航了。今天一大早，我來(lái)到學(xué)校，哇！學(xué)校的變化可真大啊！

我們換班了：以前是活動(dòng)板房，現(xiàn)在是寬敞明亮的樓房，真好。桌椅原來(lái)是木頭的，現(xiàn)在是鐵的了。學(xué)校的教學(xué)樓穿上了新衣服，真漂亮！還有我的老師換了，我好害怕，心里七上八下的……

開(kāi)學(xué)的變化可真大啊！希望我能好好學(xué)習(xí)，天天向上。耶！

安徽宿州??徘?謔???（5）班二年級(jí):王興旺

篇10

一、相對(duì)于2016年考綱在能力和知識(shí)內(nèi)容上的變化

在對(duì)學(xué)生化學(xué)能力要求方面，將第三項(xiàng)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力”的第（2）條，從初步了解化學(xué)變化規(guī)律，上升到“運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究”的新高度。

在考試范圍與要求上變化較大，必考部分雖然仍從5個(gè)方面來(lái)闡述內(nèi)容，但在內(nèi)容表述的文字上變動(dòng)很大，對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次變化也較大，其中了解層次變?yōu)檎莆諏哟蔚挠?3處，新增（或替換）知識(shí)點(diǎn)有27處，許多都屬于化學(xué)學(xué)科核心主干知識(shí)，在以往高考考查中較多涉及，復(fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)引起高度重視。本次大綱的修訂，將會(huì)使這些核心主干內(nèi)容得到強(qiáng)化。此外，還有兩處層次要求降低，6處予以刪除。

具體如下：

1.2016年考綱中有但在2017年被刪去的部分：

①理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；

②了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；

③了解乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用；

④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖；

⑤了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用；

⑥了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。

2.與2016年考綱相比新增加或替換的部分

（1）基本概念和基本理論

掌握電子式的表示方法，能夠正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，理解物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算；了解溶液和膠體的區(qū)別；增加了對(duì)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，能利用電離常數(shù)和溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，要求了解活化能的概念，掌握化學(xué)平衡的特征等。

（2）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

新增加了鎂元素的考查，新增了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，并將其主要性質(zhì)及應(yīng)用上升到掌握層次；同樣新增了常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，其主要性質(zhì)及應(yīng)用也上升到了掌握層次。

（3）常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用

新考綱對(duì)必考部分的有機(jī)知識(shí)考查要求提高了，新增能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體，以及甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的應(yīng)用，并將有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型由了解上升到掌握層次。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分

新增加了正確選用實(shí)驗(yàn)裝置，以及預(yù)測(cè)和描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)將控制實(shí)驗(yàn)的方法由了解變?yōu)檎莆铡?/p>

（5）選考《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》部分

新增加核外電子排布原理、及1―36號(hào)元素的軌道表達(dá)式，增加了共價(jià)鍵的形成和極性的內(nèi)容。新增了解晶胞、晶格能的概念和了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式，還要求能夠根據(jù)晶胞確定晶體組成并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

（6）選考《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分

相比之前的考綱，這次修訂標(biāo)注了確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的具體的物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等），新增了解烴類(lèi)及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法，根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線(xiàn)，能夠正確書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的同分異構(gòu)體，并將有機(jī)物各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)由了解變?yōu)檎莆铡?/p>

其它的替換及能力層次提升部分不再一一列舉。

二、針對(duì)考綱變化的復(fù)習(xí)備考策略

從考試模塊的刪減來(lái)看，這一變化對(duì)大多數(shù)學(xué)生而言，對(duì)備考復(fù)習(xí)沒(méi)有太多影響，因?yàn)閯h掉的這兩個(gè)模塊中，一個(gè)模塊一般為文科學(xué)生選學(xué)模塊（化學(xué)與生活），另一個(gè)模塊為絕大多數(shù)學(xué)校沒(méi)有進(jìn)行教學(xué)的模塊（化學(xué)與技術(shù)），但在高考中“化學(xué)與技術(shù)”經(jīng)常涉及到的以元素及其化合物為載體的工藝流程題，可能會(huì)轉(zhuǎn)移到必做題目中進(jìn)行考查。

從知識(shí)內(nèi)容的變化來(lái)看，建議從以下幾個(gè)方面去應(yīng)對(duì)。

1.認(rèn)真研究考綱變化，狠抓主干知識(shí)，注重查漏補(bǔ)缺

對(duì)照考綱變化，在狠抓主干知識(shí)的復(fù)習(xí)的同時(shí)，要注重查漏補(bǔ)缺，調(diào)整教學(xué)。明確刪去的知識(shí)不必浪費(fèi)時(shí)間，而增加的部分或者能力層次提高的部分就必須重點(diǎn)把握。本次考綱變化，由于考試內(nèi)容增加較多，能力層次要求提高的內(nèi)容較多，面對(duì)這些內(nèi)容和難度的變化，復(fù)習(xí)課中，一定要把握好復(fù)習(xí)進(jìn)度和節(jié)奏，不要被考綱變化所打亂，應(yīng)結(jié)合各自復(fù)習(xí)課計(jì)劃，對(duì)照考綱變化，查漏補(bǔ)缺，對(duì)變化部分在復(fù)習(xí)課教學(xué)時(shí)做出相應(yīng)調(diào)整，一定要有所取舍、有所側(cè)重。

2.認(rèn)真研究歷年高考試題，增強(qiáng)復(fù)習(xí)針對(duì)性

高考復(fù)習(xí)備考應(yīng)注重近年高考化學(xué)試題的研究。只有通過(guò)研究，才知道高考常考的題型、難度的分布、考試熱點(diǎn)和命題趨勢(shì)，并充分了解自己目前的知識(shí)掌握情況，找出高考常考的知識(shí)點(diǎn)哪些容易出錯(cuò)，下階段復(fù)習(xí)才有重點(diǎn)。所以，建議對(duì)近五年內(nèi)全國(guó)卷及部分外省選用的高考化學(xué)試題分類(lèi)評(píng)析，并注重對(duì)一些經(jīng)典試題進(jìn)行衍生和拓展。

同時(shí)，本次考綱變動(dòng)的內(nèi)容有許多曾在以往高考中考查過(guò)，比如電子式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，及溶度積常數(shù)的計(jì)算、有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)等，復(fù)習(xí)中可多研磨近年高考真題，體會(huì)這些知識(shí)點(diǎn)在試題中的應(yīng)用，分析高考在這些知識(shí)點(diǎn)的命題趨勢(shì)。特別是研究新增知識(shí)點(diǎn)在高考試題中的考查方向，這一點(diǎn)尤為重要，新增的活化能考點(diǎn)以及電離平衡常數(shù)的計(jì)算等要引起高度重視，復(fù)習(xí)時(shí)要注意提高針對(duì)性。

3.抓好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，注重能力培養(yǎng)

針對(duì)近年化學(xué)考題大幅度增加實(shí)驗(yàn)探究考查的趨勢(shì)，復(fù)習(xí)時(shí)，首先要重視課本上的演示實(shí)驗(yàn)，2016年高考全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅰ考查實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，卷Ⅱ考查Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)都是課本里面的常規(guī)實(shí)驗(yàn)，如果有條件的話(huà)，最好重新走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，重做典型的實(shí)驗(yàn)；其次，要適當(dāng)結(jié)合一些典型高考實(shí)驗(yàn)試題進(jìn)行復(fù)習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用；另外，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)原理和方法的多向思維訓(xùn)練，提高創(chuàng)新意識(shí)，尤其要注重提高設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力，應(yīng)對(duì)考綱變化中對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)踐探究能力的要求。

4.夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，注重規(guī)范答題

整個(gè)的復(fù)習(xí)備考過(guò)程要注重層次的逐步提升，第一輪夯實(shí)基礎(chǔ)，吃透教材，注重基礎(chǔ)知識(shí)的歸納總結(jié)；第二輪突出重點(diǎn)，培養(yǎng)能力，構(gòu)建立體知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；第三輪以培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為主，加強(qiáng)理綜三科的綜合訓(xùn)練，找尋理綜考試的有效方法和技巧，培養(yǎng)良好的應(yīng)試心理，提高應(yīng)試能力。