導語：如何才能寫好一篇高考學習計劃，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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對于學習來講，除了要對一年以來高考復 習的時間要統籌安排外，合理安排每日時間，最大效率得提高復習效果尤為重要。以下每日學習計劃安排，考生可以參考進行。

早上6點-8點：一日之計在于晨，對一般人來說，疲勞已 消除，頭腦最清醒，體力亦充沛，是學習的黃金時段。可安排對功課的全面復習。

早上8點-9點：據試驗結果顯示，此時人的耐力處于最佳 狀態，正是接受各種“考驗”的好時間。可安排難度大的攻堅內容。

上午9點-11點：試驗表明這段時間短期記憶效果很好。 對“搶記”和馬上要考核的東西進行“突擊”，可事半功倍。

正午13點-14點：飯后人易疲勞，夏季尤其如此。休息 調整一下，養精蓄銳，以利再戰。最好休息，也可聽輕音樂。但午休切莫過長。

下午15點-16點：調整后精神又振，試驗表明，此時長 期記憶效果非常好。可合理安排那些需“永久記憶”的東西。

傍晚17點-18點：試驗顯示這是完成復雜計算和比較消 耗腦力作業的好時間。這段時間適宜做復雜計算和費勁作業。

晚飯后：應根據各人情況妥善安排。可分兩三段來學習， 語、數、外等文理科交叉安排;也可作難易交替安排。

以下是一位高考優秀考生的每日作息時間表，可供參考：

每天6：00起床， 6：30-7：30復習英語，7：40-9：40復習數學，9：50-11：50機動安排;中午 午休;下午2：00-4：00復習化學，4： 10 -6：10復習物理;晚上2個小時復習語文;其余時間機動。在每一門課的復習中，不同階段以不同內容為主，多看課本或多做習題，要掌握好。

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關鍵詞： 化學計算題 高三化學計算總復習 措施

一、全國卷Ⅰ理綜試卷有關化學計算的試題

2009年全國卷Ⅰ理科綜合試題大變樣，題量、運算量、出題模式、出題風格和題型都與以前大相徑庭：計算量明顯比往年多，而且出現帶有字母的計算，計算部分總分值在30分以上。考生在有限的時間里要得到高分是很有難度的。

2009年高考全國卷Ⅰ涉及的計算有以下這些試題：選擇題7、9、11、13題的第二選項，非選擇題28題第（1）問中的③和④小問，30題有機題的第（1）問，其中9、11題是帶字母的計算。從這幾個試題可以看出，這些高考題雖然沒有超綱，但計算涉及的內容較多，有溶液中離子所帶電荷的計算、有機計算、混合物純度計算、平衡轉化率的計算、溶液中質量分數的計算、電化學計算等，這要求學生有靈活的思維。但解題所用到的方法還是很常規的，這就要求學生有扎實的基礎。

二、解化學計算題常用的方法與技巧

1.差量法。

差量法適用于反應前后質量、物質的量、體積等變化。（1）質量差量法；（2）體積差量法；（3）物質的量差量法。

2009年全國卷Ⅰ第11題所用的計算方法就是質量差量法。假如對該方法掌握得很熟練，那么即使帶有字母的運算考生也不會感到困難。

2.討論法

（1）不定方程討論法；（2）窮舉討論法；（3）平均組成法；（4）平均分子量法；（5）取值范圍。

3.守恒法。

守恒思想貫穿于中學化學始終，靈活運用守恒法能夠簡化解題過程，從而快速準確地解答題目。守恒法的類型：守恒法的最基本原理為――質量守恒定律，并由此衍生出來：一切化學變化中都存在的――微粒守恒；氧化還原反應中存在的――得失電子守恒；化合物的化學式存在的――正、負化合價總數相等；電解質溶液中存在的――陰、陽離子電荷守恒。守恒法的應用：（1）電荷守恒法；（2）電子守恒法；（3）元素守恒法；（4）質量守恒法。

2009年全國卷Ⅰ第7題所用的方法就是溶液中電荷守恒的方法，第28題（1）問用到的是電化學知識，其中串聯的三個電解池的兩極上在單位時間內通過的電量是一樣的，可歸為守恒法。

4.十字交叉法。

（1）兩個組分物質的量之比；（2）兩個組分分子數之比；（3）兩個組分的質量比；（4）兩種物質反應產生熱量；（5）兩組分混合體系的多組混合題。

5.極限法。

假設在一種極限情況下，根據方程式求解后，再判斷是否為該情況。（1）平均相對原子質量、平均相對分子質量；（2）平均分子組成；（3）平均質量分數、平均物質的量分數；（4）平均體積；（5）平均密度；（6）提供（接受）1mol電子所需平均質量。

6.通式法。

有機計算中常用到此法。2009年的第9、30題的（1）問用到的就是通式法。

三、有目的、有效地組織高三化學計算總復習

化學定量研究離不開計算，定性判斷往往也要經過化學計算才能得出結論。因而化學計算是化學體系中不可或缺的重要組成部分。高考化學試卷少不了化學計算題，題解過程需要計算的試題接近試卷分值40%。如何成功地進行化學計算總復習是化學教師關心的問題。

在高考總復習教學過程中，教師不能只讓學生掌握一些運算方法技巧，而要讓學生有效提高化學計算能力，以成功應對高考試題。教師要采取如下的措施：日常滲透、單元過關、組合練習、專題強化。

1.日常滲透，養成理科計算思維習慣。

教師應滲透計算意識，注意分析所給數據的含義和目的，理清計算思路。計算思維是科技工作者必須具備的思維習慣，也應該是理科學生要加以培養的素質，養成清晰計算思維習慣的學生自然容易成為解化學計算題的高手。

2.單元過關，逐步掌握各種計算技巧。

高考化學試卷對計算要求高、涉及內容廣、與學科內其它知識聯系緊密，《考試說明》“化學計算”部分的各知識點、能力項都要求“掌握”，繼而要求：“以上化學基本概念和化學理論、常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題在綜合應用”。教師如果將化學計算內容完全集中復習，勢必造成難點過密，學生難以消化。因此，教師應將化學計算各能力項的復習訓練與章節復習相結合，這樣既能分散化學計算難點，又有利于學生對相關知識點深入理解。

3.組合提高，高效突破計算難點。

針對學生實際精心編排組合題，筆者讓學生在解題過程中頓悟，在討論中形成成熟的解題思路，效果很好。

對于較高思維深度的計算題，教師可以設計數道“階梯”題與其組合，使學生自主“登頂”。

例：取Wg碳氫氧化合物A在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重Wg，則化合物A的化學式為________________________。

許多學生第一次遇到這題都覺得很為難，筆者就另外設計了兩道題作為“階梯”與其組合。

例：（1）28gCO在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g；28gH2在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g。

（2）60g甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g；46g乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g。

（3）取Wg碳氫氧化合物A在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重Wg，則化合物A的化學式為________________________。

結果大多數學生都能獨立正確地完成推算，并且之后遇到這類問題他們都能順利解決。

組合題可以有效地拓寬學生的解題思路，夯實類型題題解技能。結晶水合物溶解度計算是不少學生感覺頭痛的問題，引導學生進行練習、討論、歸納，學生思路大為開闊，再遇這類問題就都有辦法解決了。

4.專題強化，提高綜合計算能力。

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圖1

例1 氯唑沙宗片是一種中樞性肌肉松弛劑，適用于各種急性、慢性軟組織扭傷、挫傷，運動后肌肉酸痛、肌肉勞損所引起的疼痛、由中樞神經病變引起的肌肉痙攣，以及慢性筋膜炎等.它的分子結構如圖1所示.下列有關氯唑沙宗片的敘述正確的是（ ）

（A） 該化合物分子中有苯環，所以屬于芳香烴

（B） 該有機物分子在一定條件下能水解，最終生成的有機物有2種

（C） 1 mol該有機物在NaOH溶液中能發生水解（設

―C―NH―O在該條件下不水解），則消耗的NaOH為3 mol

（D） 該有機物的分子式為C7H4ClNO2

解析：該化合物中的組成元素除C、H外還有O、N、Cl元素，所以不屬于烴，但含有苯環，所以是一種芳香族化合物，A不正確；該有機物在一定條件下可以使其中的氯原子、酯基、酰胺鍵水解，生成的產物有HCl、CO2和

HOOHNH2，即產物中只有一種有機物，B不正確；該有機物在NaOH溶解中水解時生成了HCl和 ，所以在與NaOH反應時消耗4 mol氫氧化鈉.

答案：D （D）

例2 阿司匹林（乙酰水楊酸）是一種解熱鎮痛藥物，也是第一個重要的人工合成藥物.它的結構簡式為：

OCOCH3COOH，以甲苯為原料合成阿司匹林的路線如圖2.

圖2

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環境的氫

②甲苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸.

（1）寫出阿司匹林的分子式 ，它可能發生的下列反應中的 .

（A） 水解反應 （B） 中和反應

（C） 加成反應 （D） 聚合反應

（2）在①②兩步反應中順序 改變（填“能”或“不能”），你的理由是 .

（3）寫出D轉化為阿司匹林的化學方程式 .該反應的類型為 .

（4）D分子在核磁共振氫譜中有 個峰，寫出符合下列條件的D的同分異構體 .

①能與三氯化鐵發生顯色反應②能發生銀鏡反應③核磁共振氫譜上有4個峰

解析：（1）由于阿司匹林中存在著酯基，可以發生水解反應，分子中含有羧基，可以發生中和反應，而且含有一個苯環也使它能發生加成反應.

（2）由于酚是一類極易氧化的有機物，所以應先氧化甲基成羧基，然后再使鹵代烴水解而得到酚，如果反過來，則酚羥基會被氧化而使得合成很失敗.（3）酯化反應為取代反應；（4）D分子中苯環上有4種不同的氫，而它的側鏈上有一個羥基和一個羧基，因此合計應為6個峰.符合條件的D的同分異構體應為兩種，這是因為它的核磁共振氫譜只有4個峰，而它的苯環上至少會有兩個取代基，（一個是醛基，一個是酚羥基），由此可以得到，在苯環上一定存在對稱性，從而可以得到：

HOCHOOH或

HOCHOOH

答案：（1）C9H8O4 abc

（2）不能 酚是一種易氧化的物質，所以應先氧化甲基成羧基，然后再使鹵原子水解引入酚羥基.

（3）OHCOOH+CH3COOH

濃硫酸

OCOCH3COOH+H2O

取代反應

（4）6 HOCHOOH 或

HOCHOOH

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關鍵詞：上海高考試題；高三有機化學復習；專題突破

文章編號：1005–6629（2014）2–0067–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

與前幾年相比，上海高考化學試卷結構在有機化學上有少量的變化，在考綱中，有機化學的比重由以往的15%增加至18%[1]，因此今年有機化學大題的分值從20分增加到22分，加上選擇題中的3道有機題，總分值為30分，占20%。教育考試院的李子明老師在2014年上海高考化學教學和復習建議中，專門強調要重視有機化學的復習[2]。

1 從高三復習看有機化學的特點

1.1 相對獨立的知識板塊

有機化學部分的內容相對獨立，學生學習有機化學通常都在高二下，學習時間不滿一個學期；到了高三復習，有80%的知識內容屬于無機化學。在無機化學部分復習的大部分時間段不涉及有機化學，所以，很難在無機復習時通過融會貫通、前后關聯帶動有機的復習。如果等到無機復習結束后再來復習有機化學，很可能學生已經遺忘得差不多了，這對高三復習相當不利。

1.2 高考試題的能力要求較高

高考有機化學考查的有機物通常都不是書本上作為典型物質學習的有機物，需要對官能團的性質加深理解，即著重考查對基礎知識的理解深度。有機化學大題中基于有機合成為基礎的框圖推斷，更是對學生記憶力、理解能力、歸納演繹類比推理能力提出了相當高的要求。學生需要在熟練掌握各種有機物性質、反應條件、反應現象等的基礎上，充分發揮邏輯推理能力，采取順推、逆推或多種方法結合來完成推斷。此外，在有機推斷中，命題老師還會要求學生根據題目給的信息，在臨場讀懂信息的基礎上，經過知識的遷移加工，進行問題的解決，這對于學生接受與處理信息的能力提出了較高的要求。

1.3 高考試題的難度中等略偏上且區分度良好

整理2008年至2012年高考試題分析與評價[3]中關于有機化學部分的難度和區分度，我們對有機化學28和29題的難度、區分度進行統計。統計內容如表1。

難度和區分度是衡量試題質量的兩個重要指標參數，它們共同影響并決定試卷的鑒別性。難度即測試題目的難易程度，它的計算一般采用某題目的通過率或平均得分率，難度值越小表明試題越難。區分度是指一道題能多大程度上把不同水平的人區分開來，也即題目的鑒別力。區分度的常用指標為D，計算方法常用鑒別指數法：比較測驗總分高和總分低的兩組被試者在項目通過率上的差別得來。D=PH-PL，PH為高分組（即得分最高的27%）被試者在該題上的通過率，PL為低分組（即得分最低的27%）被試者在該題上的通過率。測量學家伊貝爾認為：試題的區分度在0.4以上表明此題的區分度很好，0.3～0.39表明此題的區分度較好。從統計數據中不難看出，每一年的有機化學難度都要高于整張試卷的平均難度值，總體屬于中等以上的難度；而區分度的數值在0.35～0.45，屬于區分度良好的情形。從每年的最高和最低難度也不難看出，該部分知識的考察，既有難度值0.90（即得分率達到90%）左右的基礎題，每年還有部分題目難度僅達到0.20（即得分率僅達到20%）甚至以下的難題。高考試題難度的特點，決定了高三化學復習中既要重視基礎，又要注重培養學生能力的特點。

2 2013年上海高考有機化學試題的特點

2.1 主干知識的考察依舊是考查的重點

有機化學主干知識依然是重點考察的內容，包括：有機反應的類型（44題的Diels-Alder反應屬于加成反應、49題的硝基-NO2還原為氨基-NH2的還原反應、49題的取代反應）、有機物（官能團）的性質（共軛二烯烴、苯環、氨基、醇羥基、鹵素原子）、有機物的命名和同分異構體的書寫等。

2.2 對于學生思維能力要求較高

有機化學的第48題，反應⑤的試劑和條件，由題目分析反應④和反應⑤應該經過的是苯環上的溴代以及羧酸和醇生成酯兩個步驟，但是哪一步在先哪一步在后，很多學生在考試時感覺很難確定；而命題者的意圖，是兩個步驟隨便哪一步在前都可以；這種開放性題型的設置對于學生的思維是一種考驗。在有機物合成路線中，不是每一步反應都是學生學習過的知識，比如第50題中有機物B的結構的推斷，題目中給出了B的分子式以及合成路線中前、后兩種多官能團有機物的結構簡式，從官能團的角度分析是-COOCH3-CH2OH-CH2Cl。前一步屬于羧酸酯的催化氫解，是學生在高中有機化學中從沒有接觸過的知識內容，在平時練習中也很難見到。其實，根據分子式來推斷這個官能團不算很難，但是，因為反應完全陌生，學生無法理解，很難做出正確回答，這種題目對于學生的臨場應變能力是一種考驗。有機化學第47題第一次考查了有機物制備的合成路線，由烴制備醛，要求學生在回顧有機物官能團引入和轉化的基礎上，結合題目的情境，制定出合適的合成路線。這比前幾年，命題者設計好路線，只是挖掉個別有機物，讓學生書寫化學方程式，在思維能力要求上，邁出了較大的一步。

2.3 注重對薄弱知識點的考查

仔細分析2012年高考試題分析與評價，最薄弱的兩道題是55題（難度值0.21）、56題（難度值0.30）。其中55題要求寫出兩種C的含苯環結構且只含4種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式。該題因為首次在上海化學高考中提到“4種不同化學環境氫原子”的說法，而成為當年得分最低的有機題。2013年52題同分異構體的考查中，再次出現類似的說法“寫出兩種C的能發生水解反應，且只含3種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式”。2012年52題，反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因。考查了酚羥基在有機反應中因為容易被氧化，所以，要先轉化為甲氧基再用硝酸氧化的內容。這種有機物官能團在有機合成中的保護屬于有機合成中非常實際也非常重要的內容，又是學生的薄弱環節，這個考點又出現在了2013年高考有機的第53題，反應②、反應③的順序不能顛倒，其原因是 。考查-NH2的性質，在有機反應中易被氧化，所以，合成中要先把-CH3氧化為-COOH，再把-NO2還原為-NH2。

3 高三有機化學教學和復習建議

3.1 有機化學題的練習貫穿整個高三復習的始終

由于考生學習有機化學的時間短、有機物性質變化多樣、內容相對獨立，與80%的無機化學部分幾乎無關聯度，所以，有機化學是最容易被學生遺忘的內容。如果等到無機復習結束后再來復習有機，很可能學生前面學過的知識內容已經遺忘得差不多了，所以，為了減少遺忘，有機化學題的練習要貫穿整個高三復習的始終。高二下學期，很多學校根據學生“+1”的選課意向進行了分班，可以在這個時間內，按照化學課程標準的要求，將有機化學高考部分的知識內容基本落實到位。隨后，在高三整個無機化學復習過程中，通過平均每兩天1道有機綜合推斷題的訓練，以及在所有單元過關練習中，有機化學推斷題一直作為必考的試題來克服遺忘。給學生練習的有機題，最好要自己適當地編寫，讓一道題盡可能地覆蓋所有重要的有機物，覆蓋“同分異構體書寫、有機物性質推斷、有機方程式的書寫”等高考熱點，利用每一道綜合的有機題做足復習的文章。分析有一定思維容量的有機推斷題時，就應該在黑板上把流程畫好，用彩色粉筆邊分析邊把反應的斷鍵情況、反應物和產物的結構簡式在框圖中標出，明確練習題和講解題的目的是指導學生如何來運用已有的知識點解決問題，糾正機械、反復地做大量習題來應付考試的怪圈。

例1 （2010年山東高考理綜33題改編）利用從冬青中提取的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下：

（7）寫出與Y互為同分異構體、且滿足下列條件的一種有機物的結構簡式 。

①屬于α-氨基酸

②遇氯化鐵溶液發生顯色反應

解析：本題利用了2010年山東理綜的題干，在題目中進行改編，考查了絕大部分高中化學要求的烴的衍生物的性質、有機反應類型，書寫有機物結構簡式、化學方程式、同分異構體，設計簡單的合成路線。

（1）根據BC的反應，可以推斷B為CH3OH，則D為HCHO，含有的官能團為醛基；Y中官能團為：氨基、羧基、（酚）羥基、苯環。

3.2 在專題復習中落實基礎并突破難點

無機化學結束后進行有機化學的復習，考慮到有機化學高考試題綜合性強的特點，適宜采用專題復習的形式進行。復習時，建議可以按照以下四個內容來安排復習。第一，有機物的基本概念，包括有機物的命名、同系物、同分異構體的判斷和書寫；第二，官能團的性質和相互轉化；第三，有機反應的類型；第四，有機合成和推斷。其中屬于難點的是同分異構體的書寫、有機合成和推斷。同分異構體的書寫或者種類的考查，是高考有機化學的必考點，且近幾年在難度上比以前有較大的提升。要求學生一定要充分運用不飽和度，進行有序書寫。關于同分異構體的復習，教師要引領學生分析根據有機物官能團位置的不同，可以把有機物分成兩種類型。其中一類，比如鹵代烴、醇、醛、羧酸、胺、硝基化合物，它們的共同點是官能團在端基上，所以，這一類型的有機物，要找出同分異構體有幾種，只需考查它們的烴基種類即可。另一類有機物，比如醚、烯烴、炔烴、酯，它們的共同點是官能團在結構的中間，則在書寫同分異構體或者分析同分異構體種類時，可以先寫出官能團，再在官能團兩端根據碳數和不飽和度連接不同種類的烴基來進行分析。有機合成和推斷，則可以通過復習如何引進各種官能團入手，比如，乙酸乙酯的制備，你知道有幾種不同的方法？讓學生盡可能地發散思維，除了回顧教材中的制備方法，還讓他們歸納平時解題過程中遇到的各種方法，與同學一起進行交流、共享。在此基礎上，教師再根據全國各地高考題中的有機合成框圖題選取局部，以某化合物為原料合成目標產物引導學生進行合成路線的設計，在對合成路線的分析和評價中探討各反應的先后順序以及采取該種順序的原因。這樣的專題復習，不是對有機化學知識的簡單回顧，而是在運用知識解決問題過程中，讓學生學到的知識更加鮮活、生動，學生的學習主動性能夠得到較充分的調動，就能取得積極的復習效果。

例2 （2011江蘇高考化學17題）已知：

（2）通過利用給定（或隱藏）信息，一直逆推到題目給定的原料為止。C6H5ONa可由原料苯酚與NaOH反應獲得；ClCH2COOH可由乙醇氧化得乙酸，乙酸α-H被Cl原子取代后生成。

（3）在合成某產物時，可能會產生多種不同方法和途徑，應當在兼顧原料省、產率高的前提下選擇最合理、最簡單的方法和途徑。乙醇氧化得乙酸可以由乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應直接制得；也可以先將乙醇用空氣催化氧化得乙醛，再由乙醛被銀氨溶液或者氫氧化銅懸濁液或者氧氣催化氧化制得；也可以先將乙醇在濃硫酸作用下脫水成乙烯，再由乙烯催化氧化得乙醛，再氧化得乙酸獲得。考慮到原料、產率、簡約等因素，最終選擇的是：乙醇催化氧化得乙醛、乙醛用氧氣催化氧化得乙酸的方法。

（4）該合成最后兩步反應在順序上之所以選擇先取代后酯化，是因為如果先酯化則產物不夠穩定容易發生水解的原因。

3.3 考前充分重視歷年上海有機高考試題的精彩回放

基于有機化學考查的重點是主干知識的考查以及對薄弱知識點的考查。每年的有機化學高考試題可以作為考生在高考前復習的重要資料。2009年高考試題的分析與評價關于命題的基本說明中，命題者提到會根據以往考生錯誤率高的內容來命制新的試題，主要的目的還是希望在復習中能夠加強對這些內容的教學。除去書本上的官能團性質的內容，還要關注前幾年在高考中出現過的考查內容。因為前幾年的考點或信息可能在后續出現的考題中作為已經學過的知識來考察。比如，2010年烯烴的α-H可以發生取代反應；2012年第49題要求書寫乙炔三聚、四聚成環狀化合物，寫出它們的結構簡式，都是要求學生在未給出信息的情況下完成，而這兩部分所涉及的內容，在前幾年的高考中都已經給出信息的條件下考查過。當然，這種精彩回放不是簡單的重復，而是結合學生的實際情況進行改編重組后，再讓學生針對自己的重點考點中的薄弱環節進行訓練。

高三有機化學復習應該將有機題的訓練貫穿高三始終，減少遺忘；通過專題進行重點的復習和難點突破，從而達到逐漸提升能力的復習目的。

參考文獻：

[1]上海市教育考試院.2013年全國普通高等學校招生統一考試上海卷考試手冊[M].上海：上海古籍出版社，2012.

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一、研究性學習概念的界定

研究性學習是以學生的自主性、探索性學習為基礎，從學生生活和社會生活中選取研究專題，通過親身實踐去獲取直接經驗，養成科學精神和科學態度，掌握基本的科學方法，提高綜合運用所學的知識去解決實際問題的能力。可見，研究性學習的過程就是問題解決的過程。由此可以作出如下概念界定：研究性學習是由學生在一定的生活情境中發現問題、選取專題、設計研究方案，通過主動的探索和研究而求得問題的解決，從而了解和體驗科學探索的過程，養成自主探究、勇于創新的意識和習慣，形成和發展學生的綜合實踐能力、創造性學力，增長知識和積累情感體驗的學習活動過程。

在研究性學習中，教師是組織者、指導者和參與者。一定的生活情境、學生自主探究活動和問題解決的過程是研究性學習的三大要素。研究性學習最重要、最突出的屬性是研究性、探索性。此外，還具有開放性、綜合性、創造性、專題性、學生自主性和實踐性等。

二、研究性學習的理論基礎

研究性學習課程是在基礎型課程和拓展型課程的基礎上，著重在專題性與綜合性的研究或探究過程中培養學生的創造性學力，以及實現知識遷移能力和相應的創新精神與實踐能力。

研究性學習是以建構主義為基礎的。建構主義作為一種新的學習理論，對學習和教學提出一系列的解釋。在知識觀上強調知識的動態性，在學生觀上強調經驗世界的豐富性和差異性，在學習觀上強調學習的建構性。建構主義認為，個體在學習新知識時，知識的獲得是個體與外部環境交互作用下自行建構的結果，而不是被動灌輸的結果。學習不單是知識由外到內的轉移和傳遞，也是學習者主動地建構自己的知識經驗的過程，即通過新經驗與原有知識經驗的相互作用，來充實、豐富和改造自己的知識經驗。建構主義最突出的一點就是通過高水平的思維來學習。在真實的生活情境中，個體運能否用自身的知識結構進行思維，是衡量學習成功與否的關鍵。研究性學習重視聯系生活實際去尋找學習課題，強調學生通過主體性學習活動獲得體驗，注重思維的開發，注重學生認知的過程而不是行為產品或結果。

三、研究性學習的實踐意義

20世紀40年代，控制論創始人維納首先給學習下了一個明確的科學定義，即能在過去經驗的基礎上改變自己的行為模式，完成反饋的特定目的，使個體或系統行為模式能更加有效地對付其未來環境。他還指出：“人種之所以是強有力的，只是因為它利用了天賦的適應環境的能力。”基于這一理念，維納強烈抨擊課堂中扼殺創造性的形式主義教育。貝塔朗非特別警告防止使人成為“博學的”，即在某一狹窄的專業領域中受過高度訓練，而在另一方面人僅僅成為機器的一部分。他呼吁：“教師要致力于培養每一個學生的自然的好奇心和創造力，對于探索的欲望及其對成功的內在愉悅。”并指出：“合格的教育總是并且總將是在揭示人類潛能的意義上進行，純粹功利性的教育最終與人類的目標背道而馳。”研究性學習就是培養學生在教師指導下，充分挖掘學習個體的內在潛力，從身邊的學習生活和社會生活環境中發現問題、選取專題，以自主探究的方式主動地獲取知識、應用知識、解決問題。這對于培養學生的創新精神和實踐能力、創造能力和終身學習能力，都具有十分重要的意義。

四、高中化學研究性學習內容的特點和類型

1.研究性學習內容的特點

（1）開放性。研究性學習在內容上要注意聯系學生的學習生活實際、聯系實際、社會和人自身發展的實際問題，要從學科領域開放輻射到聯系生活中的事件、現象和情境。研究性專題的內容是廣域性的，既可以單學科，又可以跨學科；既可以是科技的，又可以是人文的；既可以偏重于實踐活動，又可以偏重于思辯性；既可以是社會的現實問題，又可以是學術前瞻性的問題；既可以是以前沒有結論的，又可以是暫時不作結論的。

（2）綜合性。環境系統是復雜的，每一個實際問題都涉及到人文科學方面的知識結合。這就要求學生組織多方面的跨學科的知識問題，從而使學生激活各科學習中的知識儲備，嘗試相關知識的綜合運用。

（3）社會性。研究性學習內容上注重聯系自然界、社會生活和人自身發展的現實問題，具有現實社會性特點。

（4）實踐性。化學是一門以實驗為基礎的科學，選取專題內容要著眼于強化學生的實踐意識，要提供學生實踐并在實踐中獲得情感體驗和成功愉悅的途徑與機會。

（5）問題性。研究性學習本身就是一種學生主動參與，發現問題并解決問題的一種活動，選取的研究專題必須具有問題性，一定要體現學生學習興趣的培養。

2.研究性學習的類型

（1）文獻研究型。一般是學生通過查閱文獻資料或者網上資料，可以是對某一對象的描述、判斷與解釋，有關反應規律的探究，有機反應機理的探究或反應條件的確定研究，等等。

（2）實驗研究型。主要是研究化學實驗條件的控制和實現，實驗裝置的設計、制作和改進，實驗手段和方法的研究，實驗設計方案的研究，等等。

（3）調查研究型。是指學生通過對某一事件的調查獲得第一手資料，再通過整理、分類、綜合和分析，而獲得問題解決的一種研究性學習方式。

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一、依結構，推性質，實現結構體現性質，性質反映結構

高中有機化學的教學問題是結構與性質的相互依托關系，結構決定性質，性質反映結構，如何把握結構與性質的關系是學好有高中機化學的基礎.因此在復習過程中要牢牢抓住一些官能團的特點，抓住一些常見官能團所具有的化學性質以及能發生的相關反應，構成官能團相互轉化網絡體系，便于復習和理解.

例如甲酸雖然屬于羧酸類，具有羧基，羧酸的一切所有性質，但是從結構上看甲酸除了羧基以外還有醛基，因此甲酸具有醛基和羧基的雙重化學性質，是一種比較特殊的羧酸.因此我們在掌握該有機物具有的性質的時候，不是看所屬的類別，更重要的是根據該有機物具有什么樣的官能團，然后再去推測其具有的化學性質.我們的學生不要感覺該有機物的結構復雜繁瑣而感到膽怯，其實再復雜的有機物都是由一些我們熟悉的官能團所組成，要透過現象的表面看透該結構中真正所含有的官能團，理清轉化過程中的一系列的變化和區別，而其性質也就變得清晰了很多.

二、理透機理，環比遷移，發散解題新思維.

在有機化學方程式的記憶中，一些學生往往不是靠死記硬背，就是照搬照抄，其實不然，學習的關鍵在于理解，牢牢掌握發生有機化學反應的過程（即反應機理）是最為關鍵.何處斷鍵？何處成鍵？反應條件是什么？官能團如何轉化？反應類型是什么？性質有何改變等等.只有通過真正理解有機反應轉化之機理，然后運用類比遷移模擬等一系列的思維方法來分析解決問題.如乙醇和乙酸的酯化反應.酯基的形成在于乙酸和乙醇的如何斷鍵，通過對同位素的標記，其實質就是酸脫羥基醇脫氫的反應.理清究竟哪里實現酯基的構成，以及酯形成的反應條件等等.下次碰到同樣類似問題也就簡單了許多，例如硝酸與甘油形成三硝酸甘油酯的反應，其實也就是如何形成酯的過程.掌握了化學反應規律和轉化的機理，解題能力也會相應提高，復習的效率也就隨之大幅度的上升，在有機化學復習的過程中做到能觸類旁通，舉一反三之效果.

三、養成歸納，理解相互轉化的習慣，沉淀記憶.

有機化學中非常重要的一塊就是物質間的相互轉化，而在高考中常見的題型就是有機推斷與合成.因此我們學生要在充分理解有機物官能團相互轉化關系的基礎上，實現對有機物的有效轉化.譬如我們要想合成一種聚合物，就要以尋找該聚合物單體為目標，依據該單體的結構特點進行分析遞變.一般官能團轉化的路線為烯烴鹵代烴醇醛酸酯，只要我們的學生能真正理解這些官能團相互間的轉化，有機物間的物質轉化也就變得得心應手了.因此，我們在有機化學復習的教學中最為關鍵的一步就要求學生記憶官能團轉化的一般路線并加以一定的靈活應變，達到對知識的融會貫通之目的，也對我們解決有機題大大提供了捷徑.在有機化學學習到一定程度，必然要再進行歸納與總結，比較與記憶，最后一些重要有機物的性質和常見轉化要不斷沉淀.在此基礎上還可借鑒一些有機巧記法，如：高中有機化學知識“四項基本原則”、四類平面結構、四類取代反應.運用多種方式幫助學生記憶和分析，寓知識記憶于趣味之中，也讓學生感覺到有機化學的學習其實并不辛苦.

四、講練結合，學會前后對照比較的思想.

在有機化學題中合成推斷是一種比較常見的題型，我們學生往往感到較為頭疼或無從下手，從而導致失分較多.其實要解決好這類問題，減少失分的關鍵在于我們學生在練習的過程中一定要以對照比較為宗旨，仔細觀察兩者有機物在轉化前后中的區別，變的是什么不變的是什么，抓住本質，這個官能團的變化是如何實現的，利用我們的現有的有機基礎知識充分解決內在的關系.由難變易，由繁變簡，充分培養學生的解題應答能力，從而實現課堂的高效率.

五、有效針對訓練，尋找突破，實現自主學習.

理想課堂的主題在于我們教師要將課堂還給學生，將被動學習回歸到自主學習.如果我們的教師一味的追求高分，從而忽視了學生能力的培養，必將導致教學的悲哀.所以學生可以根據自己的掌握情況來自主分配，有針對性的進行專項訓練，以練帶講，以學生為主體，以教師為主導，尋求學習有機化學教學的捷徑，在課堂上提倡學生在自主學習過程中要勤觀察，勤思考，勤比較，勤記憶，尋求突破口.擺脫以往的“題海戰術”、“填鴨式”，其實也是對我們教學的負責任.既要重視知識深度和體系廣度，又要注重對知識掌握的“全”、“細”程度，更要追求學生綜合能力的培養；對于訓練試題的選擇性上既有典型性、針對性、層次性，又要具有啟發性、時代性，力求做到答一疑會一類，明一知百，練一題習一法，舉一反三.

例藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（）.

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應

D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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一、試題綜評

1.總體特點

試題以能力立意為主導，在考查基礎知識、基本技能和基本方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養，注重對考生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析問題和解決化學問題的能力，化學實驗和探究能力的考查，重視理論聯系實際，關注科學與技術，聯系社會生產生活。

2.選擇題特點

（1）內容基礎：考查內容為化學主干知識和基礎知識，內容以基本概念和基礎理論為主，適當兼顧有機基礎、元素化合物、基礎實驗和簡單計算等。

（2）結構穩定：化學與生活、有機化學基礎、電化學基礎、實驗基礎、電解質溶液等為必考考點。

3.必考題特點

必考大題均考實驗綜合、無機綜合、反應原理綜合。三道題設問層次性強，由易到難，整體綜合性都比較大，體現能力立意，信息呈現多樣化，如表格、圖片、坐標系等，考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析問題和解決化學問題的能力，化學實驗和探究的能力。試題選用素材真實、新穎，很多素材直接源于化工生產、真實實驗室制備等，詳見下表。

4.選考題特點

選做題總體穩定，設問固定，整體比較基礎。物質結構與性質有時通過元素推斷為切入點，有時以新材料直接切入，有機化學基礎都以流程+信息的形式呈現。通過這兩個模塊的主干知識，考查自學能力、遷移能力等，兩道題的難度逐年趨同。

二、對2017年高考復習教學的建議

1.突出基礎，強化技能

近年高考試題，某種意義上來說，主要是考查考生對一些基礎知識的理解深度。在復習過程中，要把復習的重點放在對一些最基礎知識的理解和掌握上，特別是高考肯定會考查的基礎知識需要理解記憶。學生普遍存在一聽就懂，一做就錯的現象，歸根結底是技能出問題了，解決問題就是強化技能訓練。

2.重視教材，動手實驗

大綱和教材是根本，老師要引導學生勤翻課本，多翻課本，課本不但涵蓋了考試全部內容，也包含著知識的結構關系，將書本知識挖深挖透，精耕細作，靈活遷移，定能勝過各種教輔書，課本中思考與交流、科學探究的內容往往也是高考重要的素材。

化學實驗的題目可以全面考查考生對化學知識的學習和化學學科所需的多種能力。做好化學實驗的復習，有一點是很有效的，那就是學生親自動手做一做，體驗體驗，可以選取經典的實驗進行學生實驗，不會占用很多時間，效果又很好。

3.要用核心化學觀念引領元素化合物的復習

元素及其化合物知識是中學化學的核心和基礎，是基本概念、基本理論、化學實驗、化學計算等知識的載體。新課程高考對元素化合物的考查已經從單純考知識變為考方法、考應用，建議用核心化學觀念引領元素及其化合物的復習，著力培養學生的科學素養。

（1）物質的性質觀，“性質觀”是要求學生充分認識到物質性質的豐富性、多面性、規律性、特殊性等，且理解“結構決定性質”的原理。

（2）元素觀，“元素觀”是讓學生充分認識到物質都是由元素組成的，組成物質的元素是多樣化的，組成方式是豐富多彩的，這正是構成豐富多彩的大千世界的根本原因。

（3）分類觀，“分類觀”是在元素化合物的復習中，要讓學生用分類的思想去學習某一種物質或某個反應。

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例1（2010年全國理綜卷Ⅰ）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（ ）.

A.3∶1 B.5∶3 C.2∶3 D.1∶2

解析設產物中PCl3與PCl5的物質的量分別為n（PCl3）和 n（PCl5）.因n（P）=0.25 g÷31 g/mol=0.008mol，n（Cl2）=0.314L÷22.4L/mol=0.014 mol，由P原子和Cl原子的物質的量守恒原則分別得，n（PCl3）+n（PCl5）=0.008 mol……①，3n（PCl3）+5n（PCl5）=0.014 mol×2……②，解方程組①②得：n（PCl3）=0.006 mol，n（PCl5）=0.002 mol；則n（PCl3）∶n（PCl5）=0.006 mol∶0.002 mol=3∶1.故答案為A.

例2（2013年海南化學卷，節選）BaCl2?xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165 g.計算BaCl2?xH2O中的x= （要求寫出計算過程）.

解析由題意可知，樣品中BaCl2的物質的量n（BaCl2）=n（BaSO4）=1.165 g÷233 g/ mol=

5.000×10-3 mol，其質量為m（BaCl2）=5.000×10

-3 mol×208 g/mol=1.040 g；則樣品中H2O的物質的量n（H2O）=（1.222 g-1.040 g）÷18 g/mol=0.0101 mol；從而得n（H2O）∶n（BaCl2）=0.0101 mol∶5.000×10-3 mol=2.02≈2，即x=2.故答案為：2（計算過程見解析）.

二、有關物質的量與粒子數的計算

例3（2014年廣東理綜卷）設NA為阿伏加德羅常數的數值.下列說法正確的是（ ）.

A.1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B.18 g H2O含有10NA個質子

C.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子

D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

解析甲苯（C6H5-CH3）分子中含有8個C-H鍵，則1 mol甲苯含有8 mol C-H鍵，即1 mol甲苯含有8NA個C-H鍵；H2O分子中含有10個質子，18 g H2O的物質的量為1 mol（即18 g÷18 g/mol=1 mol），則18 g H2O含有10NA個質子；標準狀況下氨水為液體，22.4 L氨水的物質的量不是1 mol，其含有的NH3分子不是NA個；鐵在常溫下遇濃硫酸產生鈍化現象，在加熱時與足量的濃硫酸反應生成Fe3+（Fe-3e-Fe3+），56 g鐵的物質的量為1 mol（即56 g

÷56 g/mol=1 mol），根據得失電子守恒原則可知56 g鐵片與足量濃硫酸反應生成SO2（H2SO4+

2e-SO2）的物質的量為1.5 mol，即56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成1.5NA個SO2分子.故答案為B.

例4（2014年江蘇化學卷）設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（ ）.

A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

解析氧氣和臭氧都是由氧原子形成的單質，1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子的物質的量為0.1 mol（即1.6 g÷16 g/mol=0.1 mol），其含有氧原子的數目為0.1NA；丙烯酸（CH2=CH-COOH）分子中含有2個雙鍵，則0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA；標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質的量不是0.5 mol，其含有分子的數目不為0.5NA；在過氧化鈉與水的反應（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2）中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價部分從-1價升高到0價（生成O2），部分從-1價降低到-2價，即生成1 mol氧氣轉移2 mol電子，則每生成0.1 mol氧氣轉移電子的數目為0.2NA.故答案為A.

三、有關物質的量濃度的計算

例5（2010年海南化學卷）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）.

A.[（b-a）/V]mol/LB.[（2b-a）/V]mol/L

C.[2（b-a）/V] mol/L D.[2（2b-a）/V]mol/L

解析在MgSO4和K2SO4的混合溶液中，根據電荷守恒原則得，c（Mg2+）×2+c（K+）=

c（SO2-4）×2；因Mg2++2OH-Mg（OH）2，則c（Mg2+）=a mol/2×2÷V L=（a/V）mol/L；因SO2-4+Ba2+BaSO4，則c（SO2-4）=b mol×2÷V L=（2b/V）mol/L；從而可得，（a/V）mol/L×2+c（K+）=

（2b/V）mol/L×2，解得c（K+）=[2（2b-a）/V]mol/L.故答案為D.

例6（2010年全國理綜課標卷）把500 mL 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）.

A.0.1（b-2a）mol/L B.10（2a-b）mol/L

C.10（b-a）mol/L D.10（b-2a）mol/L

解析在500 mL混合溶液中，n（Ba2+）=n（SO2-4）=5a mol，則c（Ba2+）=5a mol÷0.5 L=10a mol/L；n（Cl-）=n（Ag+）=5b mol，則c（Cl-）=5b mol÷0.5 L=10b mol/L.由電荷守恒原理得，c（Ba2+）×2

+c（K+）=c（Cl-），即10a mol/L×2+c（K+）=10b mol/L，解得c（K+）=10（b-2a）mol/L.故答案為D.

四、有關氧化還原反應的計算

例7（2012年海南化學卷）將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO+2溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（ ）.

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

解析設還原產物中M的化合價為x.因Zn-2e-Zn2+，MO+2+（5-x）e-Mx；則根據得失電子守恒原則得，（0.195 g÷65 g/mol）×2=0.100 mol/L×20.0×10-3L×（5-x），解得x=+2，即還原產物可能為M2+.故答案為B.

例8（2014年上海化學卷）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣.若砷的質量為1.50mg，則（ ）.

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產生的氫氣為0.672 mL

C.和砒霜反應的鋅為3.90mg

D.轉移的電子總數為6×10-5NA

解析砒霜（As2O3）中砷的化合價為+3價，砷化氫（AsH3）中砷的化合價為-3價，即砒霜被還原，A項錯誤.因題中沒有給出溫度和壓強的條件，不能確定產生氫氣的體積，B項錯誤.因As2O3+6e-2AsH3，而n（As）=1.50×10-3 g÷75 g/mol=2×10-5mol，則砒霜轉化為砷化氫得到電子的物質的量為2×10-5mol×6=1.2×10-4mol；因Zn-2e-Zn2+，根據得失電子守恒原則可知，Zn失去電子的物質的量為1.2×10-4mol，則65 g∶2mol=m（Zn）∶1.2×10-4mol，解得m（Zn）=3.90×10-3 g=3.90 mg，C項正確；因AsH3-3e-As，由AsH3轉化為As轉移電子

的物質的量為2×10-5mol×3=6×10-5mol，從而可知，轉移的電子總數為（1.2×10-4mol+6×10-5

mol）×NA mol-1=1.8×10-4NA，D項錯誤.故答案為C.

五、有關溶液pH的計算

例9（2010年海南化學卷）常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）.

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

解析設氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的體積均為1 L.由題意可知酸過量，則混合溶液中c（H+）=（0.06 mol/L×2×1 L-0.1 mol/L×1 L）÷2 L=0.01 mol/L；由公式pH=-lg{c（H+）}得，pH=-l g 0.01=2.故答案為B.

例10（2013年全國理綜課標卷Ⅱ）室溫時，

M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=a；c（M2+）=b mol/L時，溶液的pH等于（ ）.

A.12lg（ba） B.12lg（ab）

C.14+12lg（ba）

D.14+12lg（ab）

解析因Ksp=c（M2+）?c2（OH-）=b?c2（OH-）=a，解得c（OH-）=（ab）12 mol/L；則c（H+）=1×10-14（ab）12mol/L=1×10-14×（ab）-12mol/L，pH=

-lg{1×10-14×（ab）-12}=14+12lg（ab）.故答案為D.

六、有關反應熱的計算

例11（2013年海南化學卷）已知下列反應的熱化學方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1

②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH2

③C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH3

則反應④4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH為（ ）.

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

解析將題給四個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④；根據蓋斯定律，將③式×12+②式×5-①式×2得④式：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1.故答案為A.

例12（2014年重慶理綜卷）已知：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

ΔH=a kJ/mol

2C（s）+O2（g）2CO（g）

ΔH=-220 kJ/mol

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）.

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

解析將題給2個熱化學方程式依次編號為①、②，根據蓋斯定律，②式-①式×2得2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=-（220+2a）kJ/mol；因反應熱=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，則（2×436 kJ/mol+496 kJ/mol）-2×2×462 kJ/mol=-（220+2a）kJ/mol，解得a=+130.故答案為D.

七、有關沉淀溶解平衡的計算

例13（2010年海南化學卷）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）.

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

解析因AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Ksp（AgCl）=c（Ag+）? c（Cl-）=1.8×10-10，則c（Ag+）=Ksp（AgCl）mol/L=

1.8×10-10mol/L=1.8

×10-5mol/L；AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq），Ksp（AgI）=c（Ag+）?c（I-）=1.5×10-16，則c（Ag+）=

Ksp（AgI）mol/L=

1.5×10-16mol/L=1.5×

10-8mol/L；Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO2-4（aq），Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）? c（CrO2-4）=2.0×10-12，設在Ag2CrO4飽和溶液中，Ag+的濃度為2x，則CrO2-4的濃度為x；則Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO2-4）=（2x）2?x=2.0×10-12，解得x=30.5×10-12

mol/L=30.5×10-4mol/L，即

c（Ag+）

=2x=230.5×10-4mol/L；從而可知Ag+濃度大小順序為Ag2CrO4>AgCl>AgI.故答案為C.

例14（2014年全國理綜課標卷I）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4） =9×10-11.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）.

A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO2-4 D.Br-、CrO2-4、Cl-

解析設Cl-、Br-、CrO2-4 剛開始沉淀時所需銀離子的濃度分別為x mol/L、y mol/L

、z mol/L.根據Ksp可得：Ksp（AgCl）=0.01x=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=0.01y=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=0.01z2=9×10-11，解得x=1.56×10-8，y=7.7×10-11，z=3×10-4. 5，即y

八、有關混合物的計算

例15（2013年四川理綜卷）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到

2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

解析對于A項，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，則m[Mg（OH）2+Cu（OH）2]=m（銅鎂合金）+m（OH-）=1.52 g+m（OH-）=2.54 g；且根據電荷守恒原理可知，銅鎂失去電子的物質的量n（e-）=

n（OH-）=m（OH-）÷17 g/mol=（2.54 g-1.52 g）÷17 g/mol=

0.06 mol；設合金中銅和鎂的物質的量分別為n（Cu）和n（Mg），則n（Cu）×64 g/mol+n（Mg）×24 g/mol=1.52 g（合金的質量）……①，n（Cu）×2+n（Mg）×2=0.06 mol（合金失去電子的物質的量）……②，解方程組①②得，n（Cu）=0.02 mol，n（Mg）=0.01 mol，從而得n（Cu）∶n（Mg）=0.02 mol∶0.01 mol=2∶1，A項正確.對于B項，c（HNO3）=（1000 mL×1.40 g/ mL×63%）÷63 g/mol=14.0 mol/L，B項正確.對于C項，因n（NO2+N2O4）=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，設NO2和N2O4 的混合氣體中NO2的物質的量為n（NO2），則N2O4的物質的量為[0.05 mol-n（NO2）]；根據得失電子守恒原則得，n（NO2）×1+[0.05mol-n（NO2）]×2=0.06 mol，解得n（NO2）=0.04 mol，根據阿伏加德羅定律得混合氣體中NO2的體積分數為（0.04 mol÷0.05 mol）×100%=80%，C項正確.對于D項，得到2.54 g沉淀時，溶液中的溶質只有NaNO3，根據Na+離子和N原子守恒原則得n（NaOH）=

n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO2）-n（N2O4）×2=14.0mol/L×0.050 L-0.04 mol-0.01 mol×2=0.64 mol，從而得V（NaOH）=0.64 mol÷1.0 mol/L=0.64 L=640 mL，D項不正確.故答案為D.

例16（2013年上海化學卷）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO2-4）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）.

A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L

解析若全部是CuS，其物質的量為n（CuS）=n（CuO）=12 g÷80 g/mol=0.15 mol；設生成NO和NO2的物質的量均為x（下同）.因HNO3+3e-NO，HNO3+e-NO2，CuS-8e-SO2-4；則根據得失電子守恒原則得，3x+x=0.15 mol×8，解得x=0.3 mol；從而得氣體體積V=（0.3 mol+0.3 mol）×22.4 L/mol=13.44L.若全部是Cu2S，其物質的量為n（Cu2S）=1/2×n（CuO）=1/2×（12 g÷80 g/mol）=0.075 mol；因HNO3+3e-NO，HNO3+e-NO2，Cu2S-10e-Cu2++SO2-4；則根據得失電子守恒原則得，3x+x=0.075 mol×10，解得x=0.1875 mol；從而得氣體體積V=（0.1875 mol+0.1875 mol）×22.4 L/mol=8.4 L.因實際是CuS和Cu2S的混合物，則8.4 L

九、有關化學反應速率的計算

例17（2013年上海化學卷，節選）制備

Ni（CO）4的反應為Ni（s）+4CO（g）50℃

Ni（CO）4（g），已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，

圖1

粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時

間的關系如圖1所示.Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率

為 .

解析由圖像信息可知，10 min時參加反應的Ni的物質的量

為（100 g-41 g）÷59 g/mol=1 mol；由反應可知，生成Ni（CO）4的物

質的量為1 mol，即Δc[Ni（CO）4]=1 mol÷2 L=0.5 mol/L；則由公式

v=Δc/Δt得，v[Ni（CO）4]=0.5 mol/L÷10 min=0.05 mol/（L?min）.故

答案為：0.05 mol/（L?min）.

例18（2014年全國理綜課標卷Ⅱ，節選）在容

積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反

應：N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深.100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如

圖2所示.在0～60 s時間段，反應速率v（N2O4）為

mol/（L?s）.

圖2

解析在0～60 s時間段，N2O4濃度的變化

Δc（N2O4）

=（0.100-0.040）mol/L=0.060 mol/L，則由公式v=Δc/Δt得

，v（N2O4）=0.060 mol/L÷60 s=0.001 mol/（L?s）.故答案為：0.001.

十一、有關化學平衡的計算

例19（2014年重慶理綜卷，節選）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫.

（g）FeSO4/Al2O3高溫（g）+3H2（g）

在某溫度下，向恒容容器中加入環己烷，其起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為b mol/L，該反應的平衡常數K=.

解析因為

（g）FeSO4/Al2O3高溫（g）+3H2（g）

起始物質的量濃度（mol/L） a 0 0

轉化物質的量濃度（mol/L） b b 3b

平衡物質的量濃度（mol/L） a-b b 3b

則平衡常數K=c（苯）?c3（H2）c（環己烷）=b mol/L×（3b mol/L）3（a-b）mol/L=27b4a-bmol3/L3.

故答案為27b4a-b mol3/L3.

例20（2014年福建理綜卷，節選）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25.

（1）t℃時，反應達到平衡時n（CO）∶n（CO2）=.

（2）若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應達到平衡.此時FeO（s）的轉化率為50%，則x= .

解析（1）設容器的體積為V L.由題意可知，

K=c（CO2）c（CO）=n（CO2）/Vn（CO）/V=0.25，

解得n（CO）Un（CO2）=4U1.

（2）由題意可知，達到平衡時參加反應的FeO（s）的物質的量為0.02 mol×50%=0.01mol.則

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

起始物質的量（mol）

0.02x 0 0

轉化物質的量（mol）

0.01 0.01 0.01 0.01

平衡物質的量（mol） x-0.01 0.01

從而得，n（CO）Un（CO2）=（x-0.01） molU0.01 mol=4U1，解得x=0.05.

故答案為：（1）4U1；（2）0.05.

十二、有關化學反應速率與化學平衡的計算

例21（2014年全國理綜大綱卷，節選）反應AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進行.起始時AX3和X2均為0.2 mol.反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖3所示.

圖3

（1）列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）= .

（2）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a和c的平衡轉化率： αa為、 αc為.

解析開始時總物質的量n0=0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol，總壓強為p0，平衡時總壓強為p，設平衡

時總物質的量為n.則p/p0=n/n0=n/0.4，

解得n=0.4 mol×p/p0.設達到平衡時參加反應的AX3的物

質的量為x mol.則

AX3（g）+X2（g）AX5（g）

開始物質的量（mol）0.2 0.2 0

轉化物質的量（mol） x x x

平衡物質的量（mol） 0.2-x 0.2-x x

平衡時的總物質的量為：（0.2-x）mol+（0.2-x）mol+x mol=（0.4-x）mol=0.4 mol×p/p0，解得x=0.4（1-p/p0）.

（1）對于實驗a，p=120 kPa，p0=160 kPa，則x=0.4（1-p/p0）=0.4（1-120 kPa/160 kPa）=0.1；由公式v=Δc/Δt得，v（AX5）=（0.1 mol÷10 L）÷60 min=1.7×10-4mol/（L?min）.

（2）根據轉化率的概念可得，α=x mol÷0.2 mol，將x=0.4（1-p/p0）代入得，α=2（1-p/p0）；對于實驗a，p=120 kPa，p0=160 kPa，則α=2（1-120 kPa/160 kPa）=50%；對于實驗c，p=140 kPa，p0=175 kPa，則c=2（1-140 kPa/175 kPa）=40%.

故答案為：（1）1.7×10-4mol/（L?min）；

（2）2（1-p/p0），50%，40%.

十三、考查有機物燃燒的計算

例22（2010年全國理綜卷Ⅱ）在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為（ ）.

A.1U4B.1U3 C.1U2 D.1U1

解析設混合氣體中CH4的體積為V（CH4）.則

CH4+2O2點燃CO2+2H2O氣體體積差量

1 mL U 2 mL

V（CH4） U 40 mL

1 mLU2 mL=V（CH4）U40 mL，解得V（CH4）=20 mL；從而得V（Ar）=100 mL-20 mL=80 mL，

n（CH4）Un（Ar）=V（CH4）UV（Ar）=20 mLU80 mL=1U4.故答案為A.

例23（2011年四川理綜卷）25℃和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）.

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

解析設混合烴的平均分子式為CnHm.則

CnHm+（n+m/4）O2nCO2+m/2H2O 氣體體積差量（減少）

1 mL∶（1+m/4）mL

32 mL∶72 mL

1 mLU（1+m/4） mL=32 mLU72 mL，解得m=5，即平均氫原子數是5.由于乙烷和丙烯分子中均含有6個氫原子，可把乙烷和丙烯看作一種物質，乙炔分子中含有2個氫原子.則

C2H6（C3H6）：65C2H2：231，

即C2H6（C3H6）與C2H2的體積比為3U1；從而得乙炔

的體積分數為1/4×100%=25%.故答案為B.

十四、有關綜合計算

例24（2014年上海化學卷）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用.在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑.完成下列計算：

（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸.若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 mol/L.

（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4?H2O計算，250 g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.

若48 mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4 L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比.

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）.（已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21）

解析（1）445 g焦硫酸的物質的量為445 g÷178 g/mol=2.5 mol，其中H2SO4和SO3的物質的量均為2.5 mol，2.5 mol SO3與水反應又可生成

2.5 mol H2SO4，則溶液中H2SO4的物質的量為

2.5 mol+2.5 mol=5.0 mol.故硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=5.0 mol÷4.00 L=1.25 mol/L.

（2）250 g質量分數為98%的硫酸中，H2SO4的質量為250 g×98%=245 g，則溶劑水的質量為250 g-245 g=5 g；H2SO4的物質的量為245 g÷98 g/mol=2.5 mol，2.5 mol H2SO4可以結合水的物質的量為2.5 mol，即可以結合水的質量為2.5 mol×18 g/mol=45 g，因此還可以吸收水的質量為m（H2O）= 45 g-5 g=40 g.

（3）反應耗用氧氣的物質的量為2934.4 L÷22.4 L/mol=131 mol.設Fe3O4與Fe2O3的物質的量分別為x和y.由反應3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2可知，生成Fe3O4消耗O2的物質的量為8x，由反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知，生成Fe2O3消耗O2的物質的量為5.5y，則8x+5.5y=131 mol……①；由鐵元素守恒原則得，3x+2y=48 mol……②；解方程組①②得，x=4 mol，y=18 mol，從而得Fe3O4與Fe2O3物質的量之比=xUy=4 molU18 mol=2U9.

（4）設混合氣體體積為1體積.由H2S完全燃燒的反應2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O可知，0.84體積的H2S完全燃燒消耗1.26體積O2、生成0.84體積SO2和0.84體積水蒸氣，因反應中空氣過量77%，因此所需空氣的體積為（1.26÷0.21）×177%=10.62體積，則產物氣體中SO2的體積分數為[0.84體積÷（10.62-1.26+0.84+0.84+0.16）體積]×100%=7.5%.

篇9

關鍵詞：高中生 學習倦怠 成因 化解

毫無疑問，在千軍萬馬過獨木橋的高考面前，高中生是學習壓力最大，同時也是學習倦怠感最為突出的一個群體，由此導致的很多問題已經引起了社會的廣泛關注。高中生正在以其稚嫩的肩膀以及尚不堅強的心智承受著巨大的學習壓力，這種情況下出現一定程度的學習倦怠也是難免的，但是學習倦怠作為一種負面心理情緒，處理不當則會給高中生的身心健康帶來危害。筆者作為一名高中生，在學習倦怠的體會方面比較深刻，本文就結合自身的體會和理解，總結了高中生學習倦怠的化解策略。

一、高中生學習倦怠表現與危害

正確的認識學習倦怠的表現以及危害，可以幫助高中生判定自己是否存在學習倦怠，并以一個更加積極的態度來處理這一問題，減少學習倦怠帶來的危害。

（一）高中生學習倦怠表現

學習倦怠是指由于學習壓力或者心理因素導致的對于學業失去興趣，但是又不得不學習，從而出現的身心俱疲狀態。對于高中生來說，學習倦怠的具體表現就是缺少學習興趣、學習熱忱消失，同時對待教師、朋友疏遠冷漠，個人成就感缺失等等。學習倦怠作為高中生學習中經常出現的一種負面心理情緒，需要采取針對性的措施來進行化解，避免學習倦怠危害的不斷放大。

（二）高中生學習倦怠危害

學習倦怠的危害主要集中在學習層面、身體層面、心理層面，具體闡述如下：學習層面，學習倦怠會導致高中生學習興趣、積極性下降，學習成就感、自信不足，直接后果就是學習成績滑坡；身體層面，學習倦怠會導致高中生出現失眠、頭疼、體質下降、內分泌紊亂等問題，學生身體健康亮紅燈；心理層面，學習倦怠會讓高中生焦躁不安、情緒消極、心情低落等等，負面情緒不斷積累。

二、高中生學習倦怠成因

高中生學習倦怠的成因是多方面的，既有來自家庭的壓力，同時也有來自于學習的壓力，還有自身調節的不力，本文將主要的成因歸納如下：

（一）來自家庭的壓力大

高中生學習倦怠的主要成因就是來自于家庭的過大壓力，望子成龍、望女成鳳是每一個家長對于自己孩子的期望，在這種期望的驅使下，家長給高中生施加了太大的壓力，天天叮囑好好學習，學習成績一旦下降就會受到很多的苛責。家L給高中生報了各種各樣的補習班，學生沒有一點娛樂時間，這種情況下，學生在枯燥的日復一日的學習中，難免會出現學習倦怠。

（二）學習任務過于繁重

高中生的學習任務非常繁重，學習任務的繁重體現在兩個方面：一方面就是作業多、練習多、考試多，高中生每天都有大量的學習任務，需要熬夜寫作業，正常的休息時間被侵占；另一方面則是學習任務難度大為了能夠讓高中生在高考中考出好的成績，學校對學習任務的難度會有一個拔高，從而讓不少的高中生都感到學習吃力，學不會成為了很多學生的感慨。從上述分析可知，繁重的學習任務帶來了學生心理壓力的加大，身體精力的透支，很容易使學生出現學習倦怠。

（三）沒有做到勞逸結合、松弛有度

高中生學習倦怠的出現與其在學習中沒有做到勞逸結合、松弛有度也有很大的關系，任何一個人的精力、注意力都是有限的，因此需要一定的休閑娛樂來恢復。很多高中生在家庭、老師、高考的壓力下，一刻都不敢放松，精神始終高度緊張，這種長時間的精神高度緊張，學生沒有娛樂休閑來放松一下，極有可能就會導致學生出現學習倦怠。

三、高中生學習倦怠化解方法

高中生學習倦怠的化解方法需要做到多管齊下，針對學習倦怠不同的成因，采取有針對性的化解策略，本文對學習倦怠的化解方法具體論述如下：

（一）家庭給予支持

家庭希望孩子學習成績好的愿望可以理解，希望孩子在高考中獲得好的成績，上一個好大學是所有家長的期望，但是家庭不能夠施加過大的壓力給孩子，而是要合理界定期望。家庭要給孩子更多的支持和理解，而不是壓力以及任務，多多觀察孩子、關心孩子，成為孩子堅強的后盾。

（二）學校減輕學習負擔

學校也需要盡量減輕高中生的學習負擔，在保證教學任務、教學目標能夠順利完成的情況下，減少作業、考試和輔導，多給高中生一些自由的空間。學校要在教學方法創新、教學內容完善等方面下功夫，切實提升教學質量，而不是依靠大量練習、考試來讓高中生更好地提升成績。

（三）注重自我調節，做到勞逸結合

對于高中生自己來說，一定要學會自我調節，不能夠死讀書、讀死書，而是要在繁重的學習中努力做到張弛有度，該學習的時候努力學習，學習累了之后也要適度娛樂，這樣才能夠放松自己一直緊張的精神狀態，才能夠通過娛樂積極地排解學習中產生的各種負面情緒。實踐證明，這種勞逸結合的學習方式可以更好地提升學生的學習效率，減少學習倦怠帶來的危害。

四、結語

總而言之，高中生目前學習倦怠問題比較突出，不同的學生因為心理承受能力、學習能力等方面的差異，可能在學習倦怠表現方面有所差異，這也意味著學習倦怠的解決和疏導，需要根據高中生個體的不同來制定差異化方案。同時考慮到高中生學習倦怠成因的復雜性，需要家庭、學校以及高中生自己在學習倦怠的解決方面共同發揮作用，從而最大限度地減少高中生的學習倦怠，幫助高中生在高中階段能夠健康成長、全面發展。

參考文獻：

[1]陳維，趙守盈.高中生社會支持、學業自我效能感與學習倦怠的關系[J].教學與管理（理論版），2016，（02）.

[2]李穎.高中生心理韌性與學習倦怠的關系研究[J].法制與社會，2015，（01）.

篇10

以地理教學大綱和高考考試說明為依據，圍繞“全面貫徹素質教育，努力提高教學質量”這一宗旨組織實施教學，充分利用地理課的學科功能，努力探討、改進教育教學手段，完滿完成教學任務。

工作目標

努力提高學生的地理各方面的素質和技能，著力培養學生讀圖、理解、綜合分析和解決地理實際問題的能力。在文科綜合考試中嚴保地理這一關，高考成績力爭使學生、家長、學校、社會各方面都滿意。

工作措施

1、堅持集體備課，理論聯系實際，加強交流，探索適應本校校情、學情又具有本校特色的地理教學新模式，做教研的帶頭人。

2、復習中運用靈活多樣的方法，如“一課一練一結”。及時總結教改教研成果，在省級教育刊物上爭取1——2篇。

3、認真學習先進教育理論，解放思想，實事求是，用科學的教育理論、方法來提高地理教學水平，做教育改革的先鋒。

4、努力做好資料的準備工作和教學檔案建設，精選、精編教學資料，建立高三學習、高考課題研究的教學檔案，使教學具有連貫性、整體性。

5、狠抓各項工作的落實，做到定期自查。

6、講：串講知識要點，梳理知識脈絡，構建知識體系，強化記憶，拔升能力，如區域地理講授順序：①弄清本區在全球的絕對位置（經緯度）與相鄰區域的區位關系；②本區內地形、氣候的特點及分布，并以此為成因推斷水文、土壤、自然帶、工農業特點、交通等；③相似區域的比較。

7、練：精選精練，要求對每個知識點都力求重現一次，達到鞏固知識的目的。

8、評：針對性的評講，“打蛇要在七寸，用鋼要在刀刃”，突出重點，突破難點，強調得分點，同時由個到類 ，培養發散思維能力，如：中亞的干旱與西亞、大洋洲、北非、南美安第斯山南段東側等地干旱成因特點比較分析，進行普遍性規律和特殊性區域差異比較訓練。

9、考：根據學生實際情況及多年來的備考經驗，研究高考考題導向、特點及其答案和評分標準，組編考題，合理安排訓練量，難度系數控制在0.5左右。

10、結：沒有總結，就不會有能力的提升，僅僅只是知識的再現，遇到新材料，新情景的題就會不知所措，因而讓學生掌握解題的方法和技巧，培養正確的思維習慣很重要。

能力培養總要求：

一、先預習：

1、先認真按提綱提前預習教材，完成提綱所留內容。

2、完成提綱后的基礎訓練。

3、總結：哪些地方還不懂，記錄下來。

二、再聽課：

1、帶著預習的問題認真聽課，作好筆記。

2、如沒聽懂，應舉手詢問或課后詢問。

3、同老師一道完成課堂總結，理清知識脈絡，掌握基礎。

三、課后鞏固：

1、整理筆記，使知識條理化、系統化。