導(dǎo)語：高中化學(xué)電解質(zhì)教學(xué)思考一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

[摘要]在中學(xué)化學(xué)中,電解質(zhì)問題是一個重要的知識點,又因為它與社會生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān),所以電解質(zhì)知識也是高考命題的熱點。我們在日常教學(xué)中,要注意處理好有關(guān)電解質(zhì)概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個方面的知識。

[關(guān)鍵詞]電解質(zhì)離子共存離子方程式

由于電解質(zhì)問題和當(dāng)前的社會生活、工業(yè)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)密切相連,而成為高考的常考知識點。從命題形式上來看,它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等各種題型。從知識點方面來看,命題主要涉及到:(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念,如電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì);(2)鹽類物質(zhì)的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書寫。當(dāng)然,在命題過程中,雖然題目千變?nèi)f化,牽涉極廣,由于電解質(zhì)知識與社會生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連,且在一些題目的解析中需要用數(shù)學(xué)思維(極值法)來解決,所以在將來的高考中仍將是高考的熱點問題。我們在教學(xué)中要注意開發(fā)學(xué)生的多向思維、推斷思維,規(guī)范學(xué)生的解題步驟。

一、電解質(zhì)中的概念辨析

學(xué)習(xí)電解質(zhì),首先必須明確電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是指:凡是水溶液里或者熔融狀態(tài)下能電離而進(jìn)行導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子,在外電場的作用下,自由移動的離子能分別向兩極移動,并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說,電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電的過程是化學(xué)變化,它不同于一般導(dǎo)體的導(dǎo)電過程。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),其他一些離子化合物也是電解質(zhì),如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等,當(dāng)然很多的共價化合物也是電解質(zhì),它們的辨析我們只需要嚴(yán)格從概念入手即可。

非電解質(zhì)的概念與電解質(zhì)不同,重點突出“和”,說的是非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,在學(xué)習(xí)這幾個概念時,我們要指導(dǎo)學(xué)生注意區(qū)分幾個易混淆的知識點。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

3.一些電解質(zhì)在熔化和水溶液中電離時,離子方程式不同。

比如,NaHSO4在熔化時:NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHSO4在溶液中時:NaHSO4=Na++HSO4-

4.電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān):溶于水的不一定是強電解質(zhì),不溶于水的不一定是弱電解質(zhì)。

比如,CaCO3難溶于水但是強電解質(zhì),CH3COOH易溶于水但是是弱電解質(zhì)。

5.溶于水之后溶液導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)

比如,NH3、CO2通入水后,水溶液導(dǎo)電,但是NH3、CO2都是非電解質(zhì),之所以水溶液導(dǎo)電,是因為它們通入水后生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O和H2CO3。

6.溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系,只與溶液中離子的溶度有關(guān)。

二、高考中常見的題型

高考是高校面向社會選拔人才的大型考試,其命題具有相對的穩(wěn)定性,因此我們的教學(xué)要以近年高考命題內(nèi)容為指導(dǎo),對一些常見的題型與學(xué)生們進(jìn)行詳盡的分析,我們在教學(xué)中要處理好以下幾個問題。

1.概念辨析。電解質(zhì)和非電解質(zhì);強電解質(zhì)和弱電解質(zhì);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和金屬的導(dǎo)電性。

2.離子共存。離子共存問題,其考察的主要側(cè)重點是學(xué)生審題的能力,能否挖掘隱含條件直接決定了這類題目的得分與否。(1)有些題目要求能共存的,有些要求不能共存的;(2)有些題目要求不能共存,但是同時提出不能共存的因素:復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、環(huán)境的酸堿性(PH值、酸堿指示劑、加入金屬冒出氣泡等)、溶液的顏色等。

3.離子方程式的書寫以及正誤判定。(1)書寫。要讓學(xué)生們嚴(yán)格按照:寫、拆、刪、查幾步的路子一步一個腳印寫,以免出現(xiàn)不該出現(xiàn)的錯誤,把一些常見的方程式掌握,然后抓住酸式鹽的幾個典型題例,把過量問題徹底解決;(2)判定正誤。首先要看是否符合反應(yīng)原理,然后檢查“質(zhì)量、電荷是否守恒”再檢查一些必要的符號、條件等。

4.離子推斷、除雜和檢驗。離子反應(yīng)的運用,做這類題目需要把握反應(yīng)機理、認(rèn)真審題。

三、電解質(zhì)問題解析策略

電解質(zhì)問題頻繁出現(xiàn)于高考試題中,常考常錯,令老師和同學(xué)們深感頭疼。其實,仔細(xì)看起來,其考查不外乎兩大塊:(1)概念;(2)離子。對于基本概念的考查,沒有竅門可供選擇,只需要牢記和深入理解一些最基本的概念,各種概念的考查題型都會迎刃而解。關(guān)鍵是第二板塊內(nèi)容,離子問題,對于離子問題的考查,題型千變?nèi)f化,其實萬變不離其宗,歸根結(jié)底都是考查了離子反應(yīng),主要表現(xiàn)為:(1)離子共存;(2)離子方程式書寫及判斷;(3)離子除雜和鑒別;(4)離子推斷和相關(guān)計算。

解析離子問題,關(guān)鍵是認(rèn)真審題。比如,離子共存問題中,外在條件以及隱含條件的挖掘都離不開審題;再比如,離子除雜問題,一定要注意是逐一除去還是無限制的除去。其次,在解析離子問題時,要注意認(rèn)清反應(yīng)實質(zhì),在離子共存問題、離子反應(yīng)方程式書寫以及離子反應(yīng)方程式正誤判定上,都緊抓住離子反應(yīng)的實質(zhì),只要能發(fā)生離子反應(yīng)的離子,一定不能共存;凡是能供大量共存的,一定不能發(fā)生離子反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上,明確離子方程式的書寫步驟、離子反應(yīng)方程式的正誤判定方法,所有問題自會很容易解決。

離子方程式的正誤判定問題,是多年來的高考必考題型,對離子方程式進(jìn)行判定,我們可以首先檢查方程式兩次是否符合電荷守恒和原子守恒,然后對一些物質(zhì)的拆分進(jìn)行分析,并在此基礎(chǔ)上,對過量物質(zhì)進(jìn)行分析,從而得出正確答案。

我們在教學(xué)中,要根據(jù)學(xué)生的實際情況,合理地安排教學(xué),指導(dǎo)學(xué)生掌握扎實的基礎(chǔ),并對給出的習(xí)題精挑細(xì)選,讓每一道題都是精品,使學(xué)生在訓(xùn)練過程中慢慢總結(jié)解題方法,并得到解題能力的提升。

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