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摘要:本文主要利用甲醛與中性亞硫酸鈉反應,生成一分子的氫氧化鈉,以百里香酚藍為指示劑用硫酸標準溶液滴定反應生成的氫氧化鈉,仔細地操作,準確的滴定,細微的觀察,最后所的的結果令人滿意.

關鍵詞:福爾馬林指示劑硫酸標準溶液亞硫酸鈉溶液

1.引言

福爾馬林中的甲醛含量大致在37%-40%左右,在醫學上福爾馬林發揮著消毒,滅菌的作用,主要也就是甲醛的作用,因此,甲醛的含量直接注定著福爾馬林的作用效果,甲醛含量超高,超低也都可不稱為福爾馬林.因此測定福爾馬林中甲醛的含量是至關重要的.

本文主要采用福爾馬林中甲醛的化學性質,還用滴定的方法,根據指示劑顏色的變化,以硫酸標準溶液的消耗量來計算甲醛的含量.此外,我們操作簡單,溶液,試劑較容易得到,所得結果比較精確.

2.實驗部分

2.1試劑和儀器

2.1.1試劑

硫酸標準溶液AR0.5mol.l-1百里香酚藍指示劑0.1%乙醇溶液

移液管5ml10ml25ml亞硫酸鈉溶液AR1mol.l-1福爾馬林試樣

2.1.2儀器

酸式滴定管50ml量筒10ml100ml

移液管5ml10ml25ml膠頭滴管燒杯

2.2實驗目的原理及步驟

2.2.1目的

掌握亞硫酸鈉法測定甲醛含量的原理與操作

2.2.2原理

甲醛與中型亞硫酸鈉作用生成α羥基磺酸鈉和一分子氫氧化鈉，以百里香酚藍為指示劑，用硫酸標準溶液滴定反應生成的氫氧化鈉，根據硫酸標準溶液的消耗量計算出試樣中甲醛的含量。

反應如下式：

HCHO+Na2SO3+H2O=H2CSO3Na+NaOH

OH

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2.2.3實驗步驟

取50ml1mol.l-1亞硫酸鈉溶液于250ml錐形瓶中，加3滴百里香酚藍指示劑，用0.5mol.l-1硫酸標準溶液中和至藍色消失（不記錄所消耗的硫酸標準溶液的體積）。

取5ml福爾馬林溶液于錐形瓶中，再用0.5mol/L硫酸標準溶液滴至藍色消失為終點。

3實驗結果與討論

3.2硫酸中和亞硫酸鈉過程對實驗結果的影響

硫酸標準溶液滴定試樣分兩個過程,第一步是將亞硫酸鈉中和,不計硫酸標準溶液的體積,第二步是甲醛加入后,在滴定試樣.由于將百里香酚藍指示劑加入盛有定量亞硫酸鈉的錐形瓶中,溶液呈藍色.我們主要是將硫酸標準溶液滴入,至藍色剛褪,即為終點.但是在實際操作過程中.當我們滴定至開始變色時,發現藍色轉向墨綠色,而并非是轉向無色.因此,只靠肉眼很難判斷正確的滴定終點.或多或少存在一定的誤差.

在我們3次的滴定過程中,我們在同等條件下,所用的硫酸標準溶液的體積如下表:

(各加3滴百里香酚藍指示劑)

亞硫酸鈉溶液0.5mol.l-1505050

硫酸標準溶液1mol.l-15.806.106.25

因此在我們的滴定過程中由于誤差,直接導致中和后,溶液是否呈“中性”,還是酸性堿性.如果量不足,仍然是堿性,在下一步的滴定結果可能使所用的硫酸標準溶液偏高,反之,偏低,所以次類情況對溶液測定結果與一定的影響.

3.2討論與其他方法對照

除此方法外,我們還有很多方法也可算出福爾馬林中甲醛含量,例如銨根法[1]測甲醛含量,也可用碘量法測甲醛含量[2],也可用酸堿滴定法測甲醛含量[3],等等.

在這么多方法中肯定都有全面的和片面的,例如利用銨根離子法,主要是利用甲醛能與銨根離子反應生成氫離子,再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而根據氫氧化鈉標準溶液所消耗來間接計算甲醛含量,這種方法也是比較容易操作的.但在整個實驗過程中也存在一些問題,例如我們用硫酸銨,我們知道硫酸銨水溶液是弱酸性,在加入定量甲醛后,我們會因為所加硫酸銨的量的不同,而導致氫氧化鈉標準溶液所消耗的體積不同,因此我們也想到幾種解決方法,我們的實驗是測定甲醛的含量,是以甲醛能夠充分反應為前提的,所以在銨根離子與甲醛的反應中肯定是使甲醛充分反應,因此我們必須使硫酸銨用量稍過,因為硫酸銨是弱酸,所以我們想以氫氧化鈉標準溶液先中和硫酸銨溶液不記所耗體積,再加入甲醛,再滴定,以氫氧化鈉所耗體積來計算,這種方法也類似于我們本文的方法,但問題在于所得的結果和準確性.

參考文獻:

1.分析化學手冊,第三分冊,分析化學,杭州大學化學系分化教研室449

2.袁洽,凌波,實用消毒滅菌技術,化學工業出版社

3.彭宗慧,馮建章,定量分析簡明介紹