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本文作者：羅恩平工作單位：貴陽護理職業學院

注重直觀教學，培養形象思維，改善認知結構分析化學是一門實踐性很強的學科，因此，平時的教學中應盡可能采用直觀教具，增強語言教學的直觀性、“可視性”。重視學生的觀察及語言表達能力的訓練，將“語言表達”與“實驗操作”融為一體、理實交融。通過這樣的“情景式”教學，促進學生的形象思維、空間思維與聯想思維能力的形成，為抽象思維能力的形成打下基礎。采用圖示法分析題意，增強學生對實驗描述性語言的解讀能力，使其從實驗描述性語言的閱讀、理解、表達與記憶的負擔中解脫出來，將注意力轉移到提取與計算有關的關鍵信息點上，從而輕松、正確的理解題意。

強化基本概念的教學，靈活基本概念的運用基本概念是構建任何學科體系的基石，也是理51解事物并進行分析、歸納及推理等思維活動的基礎。以基本概念為基礎，可以建立實驗原理和方法。依據實驗原理和方法才可以理解實驗的技術、儀器設備的操作、要求及相關計算。對我院中、高職分析化學課程中滴定分析的一般計算而言，尤其要掌握密度、質量分數、物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、滴定度等基本概念。計算公式只是基本概念在特定實驗原理中的具體運用及推理的結果。因此，我們強化了基本概念的教學，加強了靈活運用基本概念的訓練，在例題的講解過程中，引導學生正確理解、分析、轉化及推理各種基本概念，得出計算關系，使學生逐步體會到自己不是“公式”的奴隸，而是“公式”的締造者。

有了物質的量的概念以及配平了的定量化學反應的計量關系，滴定分析計算沒有必要去衍生更多的概念來增加學生的負擔。根據配平了的定量化學反應的計量關系，列比例式計算只需要小學的知識。因此，習題中定量作用物的“物質的量”的正確表達就成為中、高職分析化學教材中滴定分析計算問題的核心，突破這一點，計算迎刃而解。一般解題過程可歸納為以下三個步驟:1．誰和誰發生定量反應，化學計量關系為何?弄清題目中是什么物質與什么物質發生定量化學反應，并根據已配平的化學方程式確定化學計量關系。如果不涉及化學反應，則該物質的“物質的量”不變(如溶液的配制、稀釋)。2．各定量反應物質的“物質的量”的表達式為何?解題時，將題目中各定量反應物質的已知量和需求解的量用符號表示出來，并用這些量將各定量反應物質的“物質的量”正確地表示出來，如:(1)以質量表示的純物質的“物質的量”可表示為:mB/MB(mol)或(mB/MB)×103(mmol)(2)一定濃度及體積的溶液中溶質B的“物質的量”可表示為:CBVB(L)(mol)或CBVB(ml)(mmol)(3)一定密度ρ、體積V、溶質B的質量分數為ωB的溶液中，溶質B的“物質的量”可表示為:ρVωB/MB(mol)3．以化學計量關系為依據，列出定量反應物之間的“物質的量”的比例關系式有了各定量反應物質的“物質的量”的表達式和化學計量關系，就可以列出定量反應物之間的“物質的量”的比例計算式，即公式，通常表現為以下形式:(1)mA/MA(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB這里，nA、nB分別為物質A和物質B的物質的量。當mA已知，CB未知時，為“標定”;當mA未知，CBVB已知，則為“測定”。(2)(mA/MA)×103(mmol)=CAVA(ml)(mmol)此屬于溶液配制問題。如mA已知，則求配制濃度CA或體積VA;反之，當CAVA已知，則求配制溶質A的溶液所需要的mA值。(3)CAVA(L)(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB此為溶質A的溶液與溶質B的溶液之間的比較標定或測定。或CAVA(L)(mol)=C＇AV＇A＇(L)(mol)(此為溶質A的溶液的稀釋)顯然，解題的中心環節與關鍵步驟是第二個步驟，即:定量反應物的“物質的量”的正確表達，必須掌握。學生既沒有必要死記上述公式，也沒有必要去琢磨“如何確定基本單元”以及“等物質的量規則”這些額外的概念，就能解決溶液的配制、稀釋、標定、測定等計算問題。通過mA的測定，可進一步延伸，計算樣品的百分含量，即:(4)A%=(mA/S)×100%或A%=(mA/V)×100%最后，運用概念的分析和推理，可使學生容易地理解滴定度TT/B與物質的量濃度CT的關系，即:(5)TT/B=(b/t)CT×MB/1000

近年來，我院中、高職相關專業的“滴定分析計算”內容的教學采用了上述方法與策略，與過去的傳統教學法相比，學生的做題情況已有較大改善。