化學(xué)閱讀能力是指學(xué)生通過(guò)閱讀化學(xué)資料，獲取化學(xué)知識(shí)，并應(yīng)用這些知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

在近幾年的高考化學(xué)試卷中，由于試卷長(zhǎng)度的增加和信息給予題的大量使用（約占試題總量的35％），對(duì)學(xué)生化學(xué)閱讀能力的要求越來(lái)越高。那么，如何培養(yǎng)和提高學(xué)生的化學(xué)閱讀能力呢？本文就課前、課堂、課后三個(gè)環(huán)節(jié)談?wù)勛约涸谂囵B(yǎng)和提高學(xué)生化學(xué)閱讀能力方面的一些做法。

一、課前閱讀，重在培養(yǎng)閱讀習(xí)慣

課前閱讀，就是我們通常講的預(yù)習(xí)。對(duì)于預(yù)習(xí)，我們絕大多數(shù)化學(xué)教師都非常重視。然而，在實(shí)際教學(xué)工作中，則往往由于學(xué)生缺乏良好的閱讀習(xí)慣而難以落實(shí)。為此，我們教師必須十分重視對(duì)學(xué)生課前閱讀的指導(dǎo)，有計(jì)劃有步驟地培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行閱讀，使其養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣。

首先，要?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生的閱讀興趣。我們?cè)诮o學(xué)生布置閱讀作業(yè)時(shí)，可結(jié)合課文，先給學(xué)生講一個(gè)故事、提幾個(gè)有吸引力的問(wèn)題或做幾個(gè)現(xiàn)象十分明顯的實(shí)驗(yàn)，從而創(chuàng)設(shè)一種情境，使學(xué)生在心理上對(duì)要閱讀的課文產(chǎn)生興趣，并形成強(qiáng)烈的求知欲望。例如，在布置學(xué)生閱讀“氯氣”一節(jié)時(shí)，可先給學(xué)生講一講下面的史實(shí)：1915年4月22日，德國(guó)軍隊(duì)在比利時(shí)戰(zhàn)場(chǎng)第一次大規(guī)模使用化學(xué)武器——氯氣，導(dǎo)致英法聯(lián)軍1．5萬(wàn)人中毒、5000人死亡。又如，在布置學(xué)生閱讀“氯化氫”一節(jié)時(shí)，可給學(xué)生觀察一瓶氯化氫氣體，并做噴泉實(shí)驗(yàn)，從而使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)氯化氫氣體產(chǎn)生濃厚的興趣。學(xué)生有了興趣，在課前就會(huì)積極主動(dòng)地閱讀課文。

其次，要循序漸進(jìn)，不斷地提高閱讀要求。閱讀要求要十分明確具體，不僅要使學(xué)生明確閱讀范圍，更要使學(xué)生明確通過(guò)閱讀要解決什么問(wèn)題。在開(kāi)始階段，可將這些要求編成具體的問(wèn)題并印成講義發(fā)給學(xué)生，要求學(xué)生通過(guò)閱讀完成。一段時(shí)間后，可將講義縮簡(jiǎn)成閱讀提綱，寫在小黑板上布置給學(xué)生。等學(xué)生有了一定的閱讀基礎(chǔ)，就不必再發(fā)講義和布置閱讀提綱，可逐步要求學(xué)生通過(guò)歸納課文的“段落大意”、“中心思想”，從而自己提煉出閱讀提綱。

摘要：高中化學(xué)教學(xué)中化學(xué)平衡是難點(diǎn)之一，很多學(xué)生雖然能夠掌握平衡知識(shí)，但是應(yīng)用到沉淀溶解平衡問(wèn)題中總會(huì)出現(xiàn)很多問(wèn)題。文章研究中重點(diǎn)討論高中化學(xué)沉淀溶解平衡常見(jiàn)題型解析，希望對(duì)高中化學(xué)教學(xué)提供參考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；沉淀溶解平衡；溶度積

沉淀溶解平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的離子平衡內(nèi)容，也是高考常見(jiàn)考點(diǎn)之一，在課程教學(xué)中已經(jīng)引入了化學(xué)平衡常數(shù)，但是教學(xué)難度較大。下面分析高中化學(xué)沉淀溶解平衡常見(jiàn)問(wèn)題。

1．沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)

沉淀溶解平衡知識(shí)可以大致分為兩個(gè)方面，分別是影響因素和溶解度常數(shù)，影響因素涵蓋內(nèi)因和外因，外因是重點(diǎn)考察的項(xiàng)目[1]，包括了溫度、濃度、外界相關(guān)離子的影響。溶度積常數(shù)方面，內(nèi)容主要是對(duì)比Ksp和Qc大小，分析溶解度與溶度積關(guān)系。假設(shè)存在難溶物AmBn(s)，溶液存在溶解平衡，表達(dá)為：AmBn(s)↔mAn++nBm-，并且在一定溫度下cm(An+)•cn(Bm-)是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是溶度積常數(shù)，采用Ksp表示，并且Ksp=cm(An+)•cn(Bm-)。Ksp值與沉淀本身的性質(zhì)、濃度有關(guān)[2]。比較Ksp值與離子積的關(guān)系能夠判斷沉淀是否處于平衡狀態(tài)，如果離子積大于Ksp值，沉淀就會(huì)析出直至達(dá)到新的平衡；Ksp值與離子積相等，就認(rèn)為大達(dá)到了沉淀溶解平衡；Ksp值大于離子積，沉淀溶解沒(méi)有達(dá)到飽和。

2．高中化學(xué)沉淀溶解平衡常見(jiàn)題型解析

隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，我國(guó)對(duì)教育行業(yè)也越來(lái)越重視．在新課程下如何將初中化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量提高，是每一個(gè)初中化學(xué)老師的重點(diǎn)任務(wù)．化學(xué)新課程改革是以學(xué)生發(fā)展為本，在倫理觀上給予學(xué)生足夠的尊重，不再把學(xué)生當(dāng)成學(xué)習(xí)的機(jī)器，不再將枯燥的理論知識(shí)強(qiáng)制灌輸給學(xué)生．然而新課程改革也為當(dāng)前初中化學(xué)提出了更高的要求，為提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)教師必須充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，將多種方式教學(xué)應(yīng)用到初中化學(xué)課堂中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．本文將分別從初中化學(xué)教學(xué)瓶頸、解決策略分析兩個(gè)部分進(jìn)行闡述．

一、初中化學(xué)教學(xué)的瓶頸分析

現(xiàn)階段在初中化學(xué)教學(xué)中還存在一系列的問(wèn)題，也正是這些問(wèn)題制約了初中化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)進(jìn)度，下面我們來(lái)分別了解一下這些存在的教學(xué)瓶頸．

1．課堂互動(dòng)相對(duì)缺乏

由于教師在課堂教學(xué)上采用的是傳統(tǒng)教學(xué)法，嚴(yán)重忽視了學(xué)生的學(xué)習(xí)主體性，只是一味地傳授理論知識(shí)，缺乏與學(xué)生之間的互動(dòng)交流，從而導(dǎo)致教學(xué)課堂氛圍無(wú)趣．

2．教學(xué)設(shè)備設(shè)施不夠健全

1“一次性發(fā)泡塑料餐具”生產(chǎn)的化學(xué)原理及其安全性分析

1．1“一次性發(fā)泡塑料餐具”生產(chǎn)的化學(xué)原理及其循環(huán)利用

“一次性發(fā)泡塑料餐具”是石油化工的下游產(chǎn)品。石油化工企業(yè)首先以苯和乙烯為原料發(fā)生烷基化反應(yīng)制得乙苯，然后再由乙苯催化脫氫得到苯乙烯。泡沫塑料餐具企業(yè)接著以石化行業(yè)生產(chǎn)的苯乙烯為原料開(kāi)始生產(chǎn)，或者直接由下步的聚苯乙烯為原料開(kāi)始生產(chǎn)。原料苯乙烯單體在引發(fā)劑作用下發(fā)生自由基聚合反應(yīng)制得聚苯乙烯（PS）顆粒，經(jīng)過(guò)脫水、洗滌和干燥后，加入發(fā)泡劑制得可發(fā)性聚苯乙烯（EPS），最后經(jīng)過(guò)圓熟、成型和熟化等成型加工技術(shù)生產(chǎn)出“一次性發(fā)泡塑料餐具”，其主要生產(chǎn)流程見(jiàn)圖1［5～7］。使用過(guò)的“一次性發(fā)泡塑料餐具”如果隨意丟棄，“白色污染”的慘劇將重演。而如果建立起有效的回收體制，強(qiáng)制回收，則可以實(shí)現(xiàn)廢棄餐具的循環(huán)利用，符合資源節(jié)約方向（見(jiàn)圖1）。“一次性發(fā)泡塑料餐具”主要有下列循環(huán)利用途徑［5，8～10］：①再生造粒：經(jīng)分揀和清洗后，重新熔融法或溶劑法造粒，得到的聚苯乙烯再生料可以用于生產(chǎn)建材、保溫板、文具等產(chǎn)品；②直接利用：廢棄餐具經(jīng)粉碎，摻入其他物料中制成輕質(zhì)混凝土、仿木料、涂料、水包油乳液等；③改性利用：通過(guò)化學(xué)改性、共混改性或增強(qiáng)改性等制成離子交換樹脂、高抗沖擊聚苯乙烯（HIPS）材料等；④裂解回收：在無(wú)氧條件和高于330℃下裂解，可回收得到苯乙烯、苯、烷基苯等化工產(chǎn)品。需要特別指出的是，所有跟食品接觸的塑料制品必須使用“新料”，“再生料”不得再用于生產(chǎn)食品級(jí)的材料，所以要嚴(yán)控回收得到的聚苯乙烯再生料流向“一次性發(fā)泡塑料餐具”生產(chǎn)環(huán)節(jié)。

1．2“一次性發(fā)泡塑料餐具”的性質(zhì)、特點(diǎn)及安全性分析

因?yàn)槿狈?duì)生產(chǎn)化學(xué)原理的了解，人們普遍對(duì)“一次性發(fā)泡塑料餐具”的性質(zhì)、特點(diǎn)一知半解，對(duì)其毒性問(wèn)題憂心忡忡，誤解重重。下面，我們結(jié)合其生產(chǎn)原理（見(jiàn)圖1）分幾個(gè)方面進(jìn)行分析。

1．2．1從合成原料分析

初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段，目的在于使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，常見(jiàn)元素和一些重要化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，將化學(xué)知識(shí)用于當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)建設(shè)和今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)的實(shí)際中。要達(dá)到以上目的需要抓好一下三個(gè)方面：

一、在吃透大綱、吃透教材、吃透學(xué)生的基礎(chǔ)上認(rèn)真搞好教學(xué)“六認(rèn)真”

大綱明確指出化學(xué)教學(xué)的目的、要求，從低到高依次為常識(shí)性介紹、了解、理解、掌握四個(gè)層次。教材以大綱為依據(jù)，把內(nèi)容分為八個(gè)專題，按循序漸進(jìn)、由淺入深原則系統(tǒng)地介紹化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，融具體物質(zhì)知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)概念、理論和計(jì)算等知識(shí)于實(shí)驗(yàn)系列中，從豐富的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)入手，突出化學(xué)知識(shí)的重、難點(diǎn)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的分析解決問(wèn)題的能力。

深入了解學(xué)生，做到心中有數(shù)。每年從初二年級(jí)進(jìn)入初三年級(jí)接受化學(xué)啟蒙教育的學(xué)生，對(duì)化學(xué)有一種自然的陌生感和好奇心，要使他們學(xué)好化學(xué)，教師首先要了解學(xué)生的年齡、性格、基礎(chǔ)、入學(xué)動(dòng)機(jī)、學(xué)習(xí)方法以及知識(shí)上某些缺陷、漏洞，然后采取相應(yīng)措施進(jìn)行教學(xué)。

認(rèn)真?zhèn)湔n。備好課是上好課的關(guān)鍵，備課要圍繞“加強(qiáng)雙基，培養(yǎng)能力、發(fā)展能力”這一準(zhǔn)則，把握教材的體系脈絡(luò)，明確該課程的目的要求，弄清各章節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，設(shè)置突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的教學(xué)環(huán)節(jié)。怎樣運(yùn)用直觀教具、實(shí)驗(yàn)設(shè)備，怎樣提問(wèn)、提哪些問(wèn)、何時(shí)問(wèn)，布置哪些課堂練習(xí)，在所布置的練習(xí)中會(huì)出現(xiàn)哪些疑難，將怎樣解決等，在備課中都要充分考慮到。

上好課。教學(xué)中要善于培養(yǎng)學(xué)生能力、發(fā)展智力、因材施教。思考性強(qiáng)的題讓中優(yōu)生解答，較簡(jiǎn)單的題讓差生解答，讓學(xué)生各有所獲。精講重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑問(wèn)，做到語(yǔ)言精、內(nèi)容精，由淺入深，化難為易，講解一般不超過(guò)20分鐘。例如：在講解物理變化和化學(xué)變化的概念時(shí)，通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，著重強(qiáng)調(diào)物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于有無(wú)新物質(zhì)生成，是學(xué)生始終形成一個(gè)正確概念。其次多練重點(diǎn)內(nèi)容，系統(tǒng)知識(shí)，易錯(cuò)、易混的知識(shí)點(diǎn)，練的方式可提問(wèn)、討論、課堂練習(xí)、小測(cè)練或活動(dòng)中進(jìn)行。

簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的

完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，

在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到

有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、

基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表

達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟?/p>

學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。例1．80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中的，［H＋］＝［OH－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋跦＋］＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念。“動(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒(méi)有直接問(wèn)PCl5，而是問(wèn)PCl3的變化情況；不是問(wèn)建立平衡后而是問(wèn)建立平衡前；不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說(shuō)明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活、變通的訓(xùn)練。例3．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩／升和0．1摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［OH－］之比（填大于、等于或小于）10，說(shuō)明理由。答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中［OH－］之比應(yīng)小于10。分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響。考生常常把濃度對(duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問(wèn)題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見(jiàn)到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。例4．在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。答案：pH酸＋pH堿＝15分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中，說(shuō)明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H＋離子和強(qiáng)堿中OH－離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H＋離子物質(zhì)的量為0．1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中［H＋］＝0．1摩／升，pH酸＝1，強(qiáng)堿中［OH－］＝1摩／升，強(qiáng)堿中［H＋］＝10－14摩／升，pH堿＝14，因此，pH酸＋pH堿＝15。解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過(guò)程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國(guó)高考試題中。[1][2]由此可見(jiàn)，提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明扼要說(shuō)明問(wèn)題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強(qiáng)化的問(wèn)題。[1][2]

[摘要]在中學(xué)化學(xué)中,電解質(zhì)問(wèn)題是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn),又因?yàn)樗c社會(huì)生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān),所以電解質(zhì)知識(shí)也是高考命題的熱點(diǎn)。我們?cè)谌粘＝虒W(xué)中,要注意處理好有關(guān)電解質(zhì)概念、離子共存和離子方程式的正誤判定幾個(gè)方面的知識(shí)。

[關(guān)鍵詞]電解質(zhì)離子共存離子方程式

由于電解質(zhì)問(wèn)題和當(dāng)前的社會(huì)生活、工業(yè)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)密切相連,而成為高考的常考知識(shí)點(diǎn)。從命題形式上來(lái)看,它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計(jì)算等各種題型。從知識(shí)點(diǎn)方面來(lái)看,命題主要涉及到:(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念,如電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì);(2)鹽類物質(zhì)的水解;(3)離子共存;(4)離子方程式的書寫。當(dāng)然,在命題過(guò)程中,雖然題目千變?nèi)f化,牽涉極廣,由于電解質(zhì)知識(shí)與社會(huì)生活、人體健康、生物酸堿等緊密相連,且在一些題目的解析中需要用數(shù)學(xué)思維(極值法)來(lái)解決,所以在將來(lái)的高考中仍將是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題。我們?cè)诮虒W(xué)中要注意開(kāi)發(fā)學(xué)生的多向思維、推斷思維,規(guī)范學(xué)生的解題步驟。

一、電解質(zhì)中的概念辨析

學(xué)習(xí)電解質(zhì),首先必須明確電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是指:凡是水溶液里或者熔融狀態(tài)下能電離而進(jìn)行導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,在外電場(chǎng)的作用下,自由移動(dòng)的離子能分別向兩極移動(dòng),并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說(shuō),電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程是化學(xué)變化,它不同于一般導(dǎo)體的導(dǎo)電過(guò)程。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),其他一些離子化合物也是電解質(zhì),如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等,當(dāng)然很多的共價(jià)化合物也是電解質(zhì),它們的辨析我們只需要嚴(yán)格從概念入手即可。

非電解質(zhì)的概念與電解質(zhì)不同,重點(diǎn)突出“和”,說(shuō)的是非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,在學(xué)習(xí)這幾個(gè)概念時(shí),我們要指導(dǎo)學(xué)生注意區(qū)分幾個(gè)易混淆的知識(shí)點(diǎn)。

摘要:現(xiàn)階段新課改的內(nèi)容不斷的滲透到實(shí)踐教學(xué)中，致使各個(gè)階段的高中化學(xué)教師也意識(shí)到了自身所具備的職責(zé)意識(shí)，并將自身的引導(dǎo)性優(yōu)勢(shì)體現(xiàn)出來(lái)，在實(shí)踐教學(xué)中，也在不斷的總結(jié)高效的教學(xué)方式，力求應(yīng)用高效的、針對(duì)性的教學(xué)方式，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，而筆者則針對(duì)高中化學(xué)教學(xué)為例，對(duì)高中化學(xué)的幾種解題思維進(jìn)行了總結(jié)和規(guī)劃，旨在為高中化學(xué)教學(xué)教師在實(shí)踐教學(xué)中以一定的借鑒和啟迪，以下為詳述．

關(guān)鍵詞:高中化學(xué);解題效率;思維方式

在實(shí)際的高中化學(xué)教學(xué)中，所涉及的內(nèi)容較為豐富和繁雜，致使整體性的學(xué)習(xí)難度較大，因此，高中生在面對(duì)著各科目繁多的學(xué)習(xí)任務(wù)的前提下，實(shí)現(xiàn)高效的化學(xué)學(xué)習(xí)而后達(dá)到學(xué)以致用，就要切實(shí)掌握高中化學(xué)知識(shí)的精髓，而后對(duì)其中的各類問(wèn)題予以分析和探究，將解題思維予以簡(jiǎn)潔化，促使解題思路更清晰，這樣也可以切實(shí)提高解題效率，并極大的提升自身的學(xué)習(xí)水平，而筆者在結(jié)合自身多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)提高高中化學(xué)解題效率的幾種思維進(jìn)行了切合實(shí)際的分析和探究，力求提升整體性高中生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的效率．

一、從大方向思考問(wèn)題，應(yīng)用巧妙的方式解題

高中生要想切實(shí)提升自身的學(xué)習(xí)效率，就要針對(duì)學(xué)習(xí)中的各類典型問(wèn)題予以分析，并且從大方向上進(jìn)行思考，將題干中的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行歸納，不可將自己的精力纏繞在一些細(xì)枝末節(jié)的問(wèn)題上，相反的應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從整體的角度看問(wèn)題，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)知識(shí)的認(rèn)知，同時(shí)也會(huì)有效提高學(xué)生的實(shí)踐解題效率，并對(duì)化學(xué)題干中的細(xì)節(jié)問(wèn)題予以定位，最終實(shí)現(xiàn)高效的解題．例1已知某一種混合物質(zhì)當(dāng)中含有Al2S3以及K2S，它們的比例為2:3，若已知混合物質(zhì)中的硫元素有32g，而這一混合物的總質(zhì)量為()?A．85gB．68gC．67gD．70g學(xué)生要想高效的解決這一高中化學(xué)題目，就要從題干中所給定的知識(shí)內(nèi)容著手，整體性的分析其中涵蓋的要點(diǎn)和重點(diǎn)，對(duì)這一題目?jī)?nèi)容進(jìn)行分析，可以很容易了解其中的Al2S3以及K2S之間存在的關(guān)系為2∶3，因此，在實(shí)際的解題時(shí)，應(yīng)當(dāng)將二者簡(jiǎn)化為一個(gè)系統(tǒng)的整體，而后從大方向上考慮這一題目的解答方式，可以得知它的整體性化學(xué)式為K6Al4S9，從這一方向著手予以解題，將會(huì)使問(wèn)題的解答方式更為簡(jiǎn)潔化，此時(shí)學(xué)生可以更好地找尋到一個(gè)切入點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)的分析，最終從這一整體性的化學(xué)式可以計(jì)算得知最終的結(jié)果為70g．

二、從不同角度審視問(wèn)題，促使化學(xué)問(wèn)題的解決更具多元化

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2.理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。