導語：物質的量濃度的教學透析一文來源于網友上傳，不代表本站觀點，若需要原創文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一、課題引入

在帶領學生學習物質的量濃度時，由于相當部分同學并未掌握物質的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質的量的思維方法,還依賴于初中學習的運用溶質的質量分數進行計算的方法。

首先把學生分成甲乙兩組，分別計算下面的題目。

1.多少克NaOH能與50g98%的H2SO4溶液恰好完全反應？

2.含0.5molH2SO4的H2SO4溶液與含多少摩爾NaOH的NaOH溶液恰好完全反應？

此時，全班的積極性都被調動起來了，接著問：稱量50g98%的H2SO4溶液需要哪些儀器？溶液通常是用來稱量的嗎？如果在實際操作中知道溶液的體積，如何計算溶質的物質的量呢？在做了這些引導之后，很多同學體現出強烈的求知欲。

二、課堂學習

環節一：

學生讀書，討論，找到物質的量濃度的定義、單位，并得出表達式。然后在大屏幕上展示課堂思考:

1.40g氫氧化鈉溶解在0.5L水中形成某溫度下的溶液,此時的物質的量濃度可求嗎?若能，試計算。

2.40g氫氧化鈉溶解在一定水中形成某溫度下的溶液0.5L，此時的物質的量濃度可求嗎?若能，試計算。教師與學生共同比較，得出結論。

環節二：

指導學生對定義式中各物理量及其單位的理解，然后展示練習：

1.1L溶液中含有某物質3mol,則此溶液物質的量濃度為mol/L。

2.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度mol/L。

3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度mol/L。取出10ml,其物質的量濃度為mol/L。

4.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質的量為mol。

在練習過程中，要求學生寫出計算公式和計算過程。這樣可以使學生熟悉物質的量與質量、氣體的體積、物質的量濃度、溶液體積之間的關系，理解計算式中各量的含義。

環節三：

引導學生理解溶質電離的離子的物質的量濃度與溶液的體積無關，討論：下列溶液中Na+的物質的量濃度最大的是：

A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.100mL1mol/L的Na2SO4溶液

C.100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液

D.400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液

小結：物質的量濃度可以用來表示溶液組成的，在應用中有很多方便之處。物質的量濃度只與溶質的濃度有關，與液體體積無關。

三、鞏固練習

綜合性練習題能使學生達到較高的學習水平，要給予重視，這是毫無疑義的。但是，要達到較高的綜合水平，需要一定的基礎，對這一點絕不能忽視，否則就會“拔苗助長”。因此，要做好基礎性練習題和綜合性練習題的和諧配合。

在教學中，可以把習題分為A、B、C三組，A組為基礎題，鞏固概念和概念遷移，每生必做且要求獨立完成，B組為鞏固題，適度發散及知識點理解，增強概念的橫向聯系，每生至少選做兩題，也可全做，C組題為提高題，學有余力的同學可以選做，激發了學生學習興趣，調動其主觀能動性，從而積極地、主動地學習。通過小組合作探究培養了學生的合作精神和探究意識，而且提高了學生的學習能力。

四、反思與評價

1.采用探究性學習的教學方式，對于新的化學概念，不是以講授為主，而是采取層層引入問題情境的方式，使學生處于不斷的思考中。在學生的思考討論過程中，引出本堂課的核心知識，通過學生的討論解決教學的重點和難點，使學生在一種輕松的氛圍中掌握了物質的量濃度的概念、意義，完成了本堂課的三維教學目標。

2.從課題引入到習題設計，不僅在形式上起一種過渡作用，更是將學生的思考引入新的方向，解決教學重難點。

3.在學生討論和解題過程中，教師應當能夠敏銳的抓住學生暴露的問題，從問題入手，以討論的形式與學生一起分析解題思路，并且進行集中講授。

4.新課程改革，強調學生的主體地位，主張個性的培養，關注學生的學習興趣和學習方法。這必然要求教師教學方式，由以講授為主導的教學轉變為倡導探究、引導發現為主的教學。對學生基礎知識的鞏固不能忽略，還要使練習成為促進學生發展的有力手段。

教學時間有限，練習一定要少而精，必須選擇覆蓋重點內容、代表各種類型的最典型的練習，通過練習達到舉一反三、觸類旁通的效果。即便是對于知識技能的練習，也要全面地予以考慮，并且有所側重，做好整體的規劃、設計。以化學教學為載體培養學生積極進取、熱愛生活、有社會責任感的高尚人格。