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關鍵詞：古籍版本學;古書版本學概論;雕版印刷術;用紙

黃永年先生的《古籍版本學》和李致忠先生的《古書版本學概論》都是我們學習古籍版本知識的必備教材。兩書都對古書版本作了詳盡的介紹，但都各有側重和不同的觀點，現對兩本書有爭議之處進行探討以供明確兩書優劣。

一、關于雕版印刷術的有關介紹

兩本書對雕版印刷的發明時間略有爭議：都否認了明嘉靖時陸深所提出的隋初發明雕版印刷術的觀點，認為其缺少充分的文獻例證。而關于張秀民主張的唐貞觀說的提法，即明代史學家邵經邦所撰《弘簡錄》卷四十六所記載的關于《女則》“帝覽而嘉嘆。以后此書足垂后代，令梓行之”，張秀民認為此即可說明印刷術在唐貞觀發明。黃本對此予以否認，認為除了邵經邦的《弘簡錄》提到這些之外，有關長孫皇后的記載如《舊唐書》《新唐書》等都沒有太宗“令梓行之”或類似的話，主要還是站在文獻例證的角度進行判斷。而李本從事物發展的角度論述，初步肯定張氏的說法，認為既然文獻記載中出現了有關印行的準確命令，那么就應該有了相關的專門刻書機構，也就表明唐朝的印書技術已經發展到了一定的階段，所以雕版印刷應在更早的時候就已經發明。而關于確切的發明時間，黃本認為應在盛唐或者唐代晚期，以中唐到晚唐的文獻為證，比如唐元稹的《元氏長慶集》卷五一《白氏長慶集序》中說到當時把白居易的詩“繕寫模勒，f賣于市井”，其中“模勒”即是刻印，說明當時民間已經開始采用雕版印刷術來印制流行的詩篇。除此之外還有舉《舊唐書》等例子，都證明了當時雕版印刷術大體上限于民間日用和宗教讀物，并沒有被正式經史子集等采用，而這正是一種新技術發明的初期特征。李本則認為雕版印刷在漢代就已經發明，唐代使用其印書，以金剛經為證，說明到中唐晚唐已經成熟，所以發明時期應為初唐，論證角度主要是以具體存世文獻為出發點進行推演。雖然李本對雕版印刷產生的推斷時間合情合理，但還是應從具體文獻的記載來考察更為嚴謹。

二、關于書籍裝幀

兩本書都介紹了書籍的裝幀形式如蝴蝶裝、包背裝、線裝等。但關于旋風裝的具體形式則多有爭議，黃本認為旋風葉就等同于梵夾裝或經折裝，以《唐韻》有多個版本為由，否認《唐韻》的裝幀就是龍鱗裝;李本則認為旋風裝就是龍鱗裝，而非經折裝，指出故宮博物院所藏《唐韻》就是王惲所見、宋濂所題之原本。且還提出《唐韻》的兩面書寫的制作方法與作為工具書的作用也決定了它不應該為卷軸裝或折子裝。而關于經折裝的具體形式，李本引用了實物和文獻記載，說明經折裝是從卷子裝改進而來。且認為梵夾裝不等于經折裝，指出梵夾裝的原意是指古印度書寫在貝多羅樹葉上的梵文佛教經典的裝幀，引用了《大業雜記》的文獻資料并在《資治通鑒》中得到證明，認為中國要是存在梵夾裝的書籍也只會是佛經、大藏經等模擬的印度貝葉經的形式。現今學界也普遍認為龍鱗裝就是旋風裝，對于經折裝的觀點也普遍采用李致忠先生的看法。

三、關于線裝書的出現時間

黃本認為出現在明代中期，并詳細說明了線裝書的裝訂規格，術語，書衣，書套等，附有圖解。李本則認為其出現時間很難查考，大約可認為盛行于明中葉，起源似在北宋末年和南宋初年。而實際上根據現今考古發現，線裝書在唐代就已出現。如大英圖書館東方部所藏的敦煌遺書中，就有不少線裝書，如唐寫本《金剛般若波羅蜜經》;五本《開蒙要訓》右邊有裝訂遺孔，裝訂線已佚，也是線裝形式。但這種裝訂形式一直不太成熟，直到明代才為人們普遍接受。

四、關于用紙

李本將造紙技術的發明與發展單列一章進行闡述，對各朝代造紙術的創新與進步作了說明，探討了古書用紙的演變，介紹了竹紙、皮紙、宣紙等歷史上的基本用紙類型;而黃本對此并沒有單獨提及，而是融入在了對宋元明清刻本的講述與鑒別之中。其中關于宋刻本用紙的問題，李本認為其多為竹紙，且平常大多認為宋本所用的白麻紙和黃麻紙實際上也多為皮紙，只有北方的少數地區才用麻紙。而黃本認為宋浙本通常所用為白麻紙或黃麻紙，特征為“廉紋”，即因手工造紙是用紙漿澆在竹絲或金屬絲制作的框子上，等它干了揭下來之后就會印有框子上竹廉編列而產生的平行暗線。黃本指出宋浙本所用麻紙指紋比較寬，約占兩指大小，“可以此作為宋浙本的特征”。李本對這種說法提出了明確的反駁，認為線紋的寬窄僅取決于簾子的粗細，過去人們以此為判斷標準是基于入元之后一切都不如宋所以線紋也變得狹窄拘謹，是缺乏科學依據的。可以看出李本的觀點較為合理，一切都基于對古籍的實際檢測之后下的論斷，比黃本觀點更具有說服性。

除此之外，兩本書在關于古籍版本學的研究對象和善本等定義方面也存在不同觀點。比如黃本認為像上古的竹簡、帛書還有漢代出現的卷子本等，因其已有專門的學者研究而成為一門專門的學問，所以只能算是古籍的異本而不納入版本的考慮范圍，所以將古籍版本的上限定義到唐中葉的前期或盛唐時期。而李本則是從古籍版本的內涵和源流角度進行考慮，認為在人們開始講究傳本的風氣形成時，就是對書籍有了區分優劣，校訂異同的概念了，所以古籍版本也就應該起源了，即從西漢始。這種對古籍版本上下限的劃分也就造成了兩本書后文對具體古籍介紹的側重和選擇。關于善本方面，黃本和李本都認為善本最初的涵義為校勘精審的本子。但黃本認為善本分為文物性的善本和真正意義上的校堪精審的善本。李本認為對善本的考察應從歷史文物性、學術資料性、藝術代表性三個角度出發進行考察，強調現今善本概念不同于古代藏書家的科學性，探討了珍本、精本、舊本的提法與不足之處。兩種觀點亦沒有是非之分，但李本所論述的則更為詳細。

總的說來，黃本對古籍版本的具體知識多有創見，對古籍版本和裝幀中的基本術語多有提及和講述，對《書林清話》的某些觀點有自己的解釋和補充說明，文中引用了大量的古書觀點和詳盡史料，行文脈絡清晰論點分明;對古籍鑒定方法的介紹融合在各朝代各版本的具體介紹之中進行講述，內容詳實;對版本目錄部分僅列參考書目，如記版本的簡目，講版本的題跋，書目和題跋合一的藏書志，綜合性版本目錄等和研究方法;李本則對對版本目錄進行了簡略說明。對之前的流傳已久的具體概念頗多質疑，提出了自己不同的觀點，重視古籍版本學與其他學科的關系，對歷史文化背景的介紹具體到位，行文簡明易懂。對古籍基本鑒定方法和印刷術方面的有關知識講述的較為詳細。

我們在學習過程中更要明確兩本書的優劣之處，結合起來探討研究，才能更有自己的體會和收獲。（作者單位：河北大學文學院）

參考文獻：

[1]黃永年.古籍版本學[M].南京市：江蘇教育出版社，2012

[2]李致忠.古書版本學概論[M].北京市：北京圖書館出版社，2003

[3]程千帆.校讎廣義?版本編[M].石家莊市：河北教育出版社，2001

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一、給高考定位：近三年高考題考查的內容

1. 更加注重化學在科學技術、工農業生產、日常生活中應用

化學STS教育是永恒的主題，體現化學與社會聯系以及化學的應用價值。例如，2014年全國Ⅰ卷T8涉及去污、漂白粉變質、草木灰與銨態氮肥使用、氯化鐵溶液腐蝕銅質線路板等，這些均與日常生活密切聯系，涉及鹽類水解、酯水解反應、次氯酸鈣性質以及鐵鹽應用等。2014年全國課標Ⅱ卷T7涉及活性炭吸附性、高錳酸鉀和乙烯、硅膠和鐵粉等用途。2013年全國課標Ⅰ卷T7涉及侯氏制堿法、輸送氨氣管道漏氣、碘與健康、黑火藥成分等，包含碳、鈉、氮、氯、碘、硫等元素。2013年全國課標卷T7考查生物柴油制備和地溝油的綜合利用原理。2012年全國課標卷T8涉及醫用酒精、硅與太陽能電池、天然高分子化合物與淀粉、纖維素以及新型無機非金屬材料等。上述知識點均來自教材，且與社會、生產和生活有密切聯系，體現高考命題與時俱進。

例1 （2014年全國新課標Ⅰ卷―8）化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）

答案 C

點撥 （1）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸鈣和次氯酸，說明次氯酸的酸性比碳酸的弱；二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，因為碳酸鈣與鹽酸不能大量共存。如果通入過量的二氧化碳，則反應為Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO。（2）漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，則發生反應為Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl；通入過量二氧化硫，則發生反應為Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=Ca（HSO3）2+2HClO，Ca（HSO3）2+2HClO=Ca（HSO4）2+2HCl。

2. 更加注重對考生閱讀信息、分析利用信息能力的考查

高考能力立意之一就是考查獲取、加工、處理信息能力。近幾年高考加大了考查信息處理能力。例如，2014年全國課標Ⅰ卷T11考查溴化銀溶解度曲線圖，將九年義年教育教材中“溶解度曲線”與高中溶度積、反應熱、混合物分離提純和溫度對化學反應速率的影響等聯系起來，起點低，落點較高。再如2014年全國課標Ⅰ卷T28以新型圖象形式考查乙烯轉化率與溫度、壓強的關系。2014年全國課標Ⅱ卷T26考查NO2與N2O4變化平衡圖象，涉及讀取數據信息；T27考查二氧化鉛失重與溫度圖象，涉及讀取數據信息；T36涉及流程圖和數據表。2013年全國課標Ⅰ卷T28（4）考查H2和CO合成二甲醚平衡圖象，探究溫度對CO轉化率、二甲醚產率的影響規律。

例2 （2014年全國新課標Ⅰ卷―11）溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.溴酸銀的溶解時放熱過程

B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

答案 A

點撥 以圖象形式給予信息，將初中溶解度曲線圖與高考電解質溶液、溶度積以及混合物分離提純方法整合。還考查了一些基本概念：（1）根據溶解度定義，將溶解度轉化成物質的量濃度時可以近似認為溶液的密度與水的相同，因為溴酸銀溶液很稀。（2）重結晶有兩種方法：例如，硝酸鉀樣品混有少量氯化鈉，采用冷卻熱飽和溶液結晶法，析出硝酸鉀；氯化鈉樣品混有少量硝酸鉀，采用蒸發溶劑結晶，析出氯化鈉，少量硝酸鉀殘留在母液中。

3. 更加注重對實驗能力考查且實驗設計由有機實驗轉向無機實驗。

化學實驗是化學學科特色之一，“實驗能力”是化學四種能力之一。高考實驗試題主要兩類：基本實驗操作和綜合實驗設計。從高考命題看，加重了實驗能力考查力度。每套試題中10道必考題中有2道實驗題。例如，2014年全國Ⅰ卷T13（實驗設計類選擇題）、T26題（酯類制備），2014年全國Ⅱ卷T10（實驗基本操作）、T28（無機定量測定實驗）。

三年綜合設計實驗統計如下：

從高考綜合實驗命題看，實驗設計由有機制備向無機定量實驗過渡的趨勢。如2014年全國課標Ⅱ卷T28涉及制氣、酸堿中和滴定、沉淀滴定和溶度積原理等綜合運用。

4. 更加關注課本知識的挖掘、遷移、靈活運用

教材知識和原理是高考命題的依據，“能力立意”強調“根”在課本內，樹在課本外。例如，2014年全國課標Ⅰ卷T13題驗證氯化銀溶解度大于硫化銀、蔗糖與濃硫酸反應生成SO2與溴水反應、硝酸與碳酸鈉產生CO2、CO2與硅酸鈉水溶液反應等都來自教材，并在教材基礎上進行整合、加工、拓展等。2014年全國課標Ⅱ卷T9題涉及氫氣還原氧化銅、二氧化碳與過氧化鈉反應、鋁與氧化鐵的鋁熱反應、鋅與硝酸銅反應與固體質量增重聯系，T27運用氧化還原反應、放電順序及電極反應式，解決新情境問題，解決這些問題的方法和原理均來自教材，T28涉及NH3制備、酸堿中和滴定操作中儀器和指示劑的選擇來自教材原理遷移。

5. 更加注重選材創新和命題角度創新并加大氧化還原反應和離子反應考查

高考命題創新主要是兩種形式：一是選擇新材料；二是拓展新考查視角。例如，2014年全國課標Ⅰ卷T27回避常考元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、H、O、Si、Cl、S、N等，選擇磷的化合物命題；同時也回避了無機化工流程圖形式，將氧化還原反應與電化學理論整合，從選擇和命題角度方面創新。再如，2014年全國課標Ⅱ卷T27回避熟悉元素，選擇鉛及其化合物考查原子結構與周期律、氧化還原反應原理、電化學理論以及有關圖象類計算固體組成等，打破考查化學反應原理經典模式，摻入元素周期表和元素周期律知識。

例3 （2014年高考全國課標Ⅱ卷―27）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式 ，陰極觀察到的現象是 ：若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發生的電極反應式 ，這樣做的主要缺點是 。

（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（[樣品起始質量-a點固體質量樣品起始質量]×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2?nPbO2，列式計算x值和m∶n值 。

[300 400 500 600][溫度/℃][固體失重質量分數/%][PbO][4.0%][a][PbO2]

答案 （1）六 ⅣA 弱

（2）PbO2+4HCl（濃）[]PbCl2+Cl2+2H2O

（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-，Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e-=Pb 不能有效利用Pb2+

（4）根據PbO2[高溫]PbOx+[2-x2]O2，有[2-x2]×32=239×4.0%，x=2-[239×4.0%16]≈1.4.

根據mPbO2?nPbO，[2m+nm+n]=1.4，[mn=0.40.6=23]。

6. 加大有機化學考查力度并淡化有機和無機界限

有機物考查分值增大，命制有機和無機復合型試題，體現高考對有機必考內容的重視。例如，2014年全國課標Ⅰ卷T7、T26考查涉及有機化學知識；2013年全國課標Ⅰ卷T8、13、26考查有機化學；全國課標Ⅱ卷T7、8、26考查有機化學。有機物和無機物組合型命題，如2014年全國課標Ⅰ卷T8涉及油脂水解；T13涉及蔗糖組成與脫水；T28以制備乙醇為載體考查有機反應式書寫、蓋斯定律以及化學反應速率和化學平衡理論，即用有機物為載體考查化學反應原理；T37用乙醛考查物質結構與性質（涉及雜化軌道和共價鍵數目）；全國課標Ⅱ卷T10涉及酯化反應實驗等。近幾年考查同分異構體情況如表所示：

二、要重點關注的知識點

根據上述近三年全國高考課標卷分析，結合其他省市高考化學試題新信息，2015年高考重點關注下列表格考點。

1. 物質組成、性質和分類

（1）鹽類分類，如酸式鹽、堿式鹽和正鹽；復鹽、混鹽、絡鹽等（新信息）；（2）膠體的制備與性質、應用；（3）有機物和無機物整合分類，選擇切入點聯系有機與無機（如能使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色等）。

2. 物質的量和NA

（1）特別物質，如過氧化鈉、雙氧水、鐵、氯氣等在不同條件下轉移電子數；（2）聯系鹽類水解、分子結構、共價鍵等計數，區別粒子的物質的量和粒子數目；（3）確定各種類型晶體組成；（4）重視化學計算方法。

3. 氧化還原反應和離子反應

（1）書寫陌生的氧化還原反應或復分解反應的離子方程式；（2）氧化還原反應和離子反應順序與圖象；（3）特別離子與分子的大量共存，如ClO-，S2O32-，HC2O4-，MnO4-，Cr2O72-，CH3CH2OH，CH3CHO，CH2=CH2，C6H12O6（葡萄糖）；（4）Mg2+、Fe2+、Cu2+與CO32-、S2-生成沉淀問題。

4. 元素周期表和元素周期律（必修2）

（1）關注鋰、鈹、硼、硅、磷、氟、氦元素相關信息；（2）熟悉族首元素及其化合物性質在同族元素性質的特殊性；（3）熟悉普遍規律中的特殊性；（4）元素推斷與物質組成、性質、實驗現象以及用途聯系。

5. 化學反應速率和化學平衡

（1）對照實驗設計與電化學腐蝕、氣體實驗聯系；（2）化學反應速率與平衡的數據表及圖象破解；（3）有關轉化率、化學反應速率、濃度和平衡常數計算，用分壓推算氣體反應的轉化率和平衡常數；（4）補圖和繪圖。

6. 電解質溶液理論

（1）關注鹽類水解在生活中應用；（2）濃度濃度大小與圖象關系；（3）溶度積常數與沉淀轉化、沉淀滴定實驗聯系。

7. 電化學基礎

（1）關注新型電源中的原電池原理；聯系陌生氧化還原反應與電化學原理；（2）隔膜在電化學中的定性應用和定量考查；（3）利用電化學原理制備一些特殊物質，如高鐵酸鉀、碘酸鉀、納米氧化銅等；（4）關注電化學在有機化學中的應用，如處理含有機物的廢水；（5）補充殘圖和畫圖示。

8. 化學反應中能量變化

（1）關注蓋斯定律在化工生產中應用；（2）化學反應中能量變化圖象與化工生產實際聯系；（3）書寫新信息反應的熱化學方程式；（4）畫圖示。

9. 實驗設計

（1）證明難溶電解質的溶度積相對大小；（2）定量實驗探究，如沉淀法、測氣法、滴定法（酸堿滴定，氧化還原滴定和絡合沉淀等）；（3）探究物質性質或物質組成；（4）氣體制備與性質驗證實驗；（5）注重對照易混儀器、防倒吸、安全裝置、簡單儀器創新使用等；（6）補充和繪制部分裝置。

10. 金屬元素

（1）金屬元素價態與還原性、氧化性；（2）關注鉻、錳、鋅、鈦等化合物與中學化學聯系；（3）關注鋁、鐵、銅、鎂、鈉的單質及化合物轉化。

11. 非金屬元素

（1）關注硫、氮、氯的化合物多樣性；（2）關注氟、硅、硒、碘、溴、砷等元素及其化合物與中學常見物質聯系與延伸；（3）熟悉非金屬元素化合物穩定性與條件；（4）非金屬相關實驗現象與氧化還原反應。

12. 有機化學基礎（必修2）

（1）關注碳碳雙鍵、羥基、羧基等官能團遷移與衍生；（2）以有機物反應或有機物為載體考查化學基本概念和基本原理；（3）關注有機物和無機物的結合點，如銅可以將銅的化合物與乙醇聯系起來，氫氧化鈉可以將鈉的化合物與羧酸、酯聯系起來，溴、高錳酸鉀能將無機還原性與烯烴、乙醇等聯系起來；（4）以能源為切入點，將有機反應與電化學、熱化學和平衡圖象聯系起來；（5）關注6個碳及以下的有機物同分異構體書寫。

三、應該這樣備考

針對近幾年高考化學命題新動向、考點以及答卷失分點，提出如下備考建議：

1. 研究高考真題，熟悉考點及考查方式。了解全國各地高考新動態、新特色，重點研究全國新課標Ⅰ卷和Ⅱ卷，高考命題會相互借鑒。每年命題都會汲收上一年度高考卷中精華，包括全國課標卷以外的其他省市試卷中化學試題。體現高考命題繼承和發展，與時俱進。

2. 抓課本，重基礎。以基礎知識和基本技能為中心，提高綜合能力。教材內容和考綱考點都是綜合與創新的基礎，對于教材一些物質、反應式要下功夫熟記并靈活運用。例如，許多考生不熟悉教材中堿性鋅錳電池還原產物MnOOH。抓住課本中兩條線：一條線是元素化合價與物質轉化；另一條線是物質轉化條件及可能的副產物，首先熟記課本中相關的實驗現象、化學反應方程式和反應條件等。

3. 降難度，重綜合。從近幾年命題看，試題涉及模塊知識難度有所下降，但是試題將各模塊知識綜合起來考查，需要在平時訓練時采用穿插式、循環式復習方法，有意將多模塊知識聯系起來分析、解決新問題，提高思維切換速率和知識提取速度。

4. 用方法，重推算。從考試情況看，大多數考生懼怕計算題，選擇放棄。在平時訓練要強化計算，重點是用化學思維方法分析計算問題，優化計算過程，降低計算難度。從高考命題看，計算一般滲透在無機化工題、制備實驗題中，使計算更能體現化學性。

5. 抓延伸，重原理。從近幾年高考命題看，能力立意的含義是“理在課本內，料在課本外”。根據內容和教學實際，適當拓展教材知識是必要的，要用新材料，深化和理解化學原理。如運用氧化還原反應原理書寫陌生的氧化還原反應方程式，用復分解反應原理書寫復雜的復分解反應方程式。選擇一些無機化工材料，鞏固元素化合物知識。選擇一些特殊物質鞏固基本概念，如2014年全國Ⅰ卷T27判斷NaH2PO2是不是酸式鹽。

6. 抓書寫，重表達。考生普遍存在會做題不能得分或不能得滿分的現象，即一看就會、一寫就錯，回答問題對而不全等問題。在平時備考中，要注重以下幾個方面訓練：

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【關鍵詞】低碳經濟；低碳審計；應用建議

近年來，隨著全球環境問題的日益嚴峻，低碳經濟作為應對氣候變化的新經濟發展模式成為國內外關注的熱點。低碳經濟的發展模式就是在實踐中運用低碳經濟理論組織經濟活動，以低能耗、低污染、低排放和高效能、高效率、高效益（三低三高）為基礎，以節能減排為發展方式，以碳中和技術為發展方法，不僅能源行業，同時建筑、化工和制造業等等也都朝著低碳化、無碳化方向發展的綠色經濟發展模式。面對我國經濟發展的現實需要，我國“十二五”（2011年～2015年）規劃提出了單位GDP能耗下降17.3％的目標。審計作為經濟生活中的監督和促進力量，對低碳經濟發展，確保節能減排目標的實現應發揮重要作用，開展低碳審計具有重要的意義。

一、低碳審計的目標

審計目標是指在一定的環境下，審計主體通過審計時間活動所期望達到的境地或者最終結果，是人們通過審計活動所期望實現的根本目的、要求的總和。低碳審計的總體目標較多體現在為政府實施低碳經濟提供建議，通過審計監督促進低碳政策、低碳經濟杠桿、低碳技術的合理、有效應用，同時也保障低碳經濟的健康發展，減緩氣候變化，促進人類可持續發展。低碳審計的具體目標體現在以下幾個方面：（1）低碳政策、法規和制度過程的科學性，實施過程的適當性和遵循性；（2）中央、地方政府和企業單位低碳責任履行的效果性；（3）低碳產品補助資金使用的效率與效果；（4）低碳財稅減免的符合性、真實性和效果性；（5）加強對低碳交易體系的研究。

二、低碳審計的內容

低碳經濟審計模式可以沿著低碳生產、低碳技術、新能源開發與環境績效審計、節能減排審計、能源審計相結合的方向進行探索。由國家機關進行的低碳經濟審計屬于宏觀層次，其內容包括以下幾方面：第一，對于國家制定的低碳政策執行的效果進行審計，同時也為低碳經濟制度體制、方針和政策的發展完善服務。低碳審計可進行事前審計、事中審計和事后審計。事前審計結合低碳評價，事中審計對節能減排的執行過程定期監督，事后審計主要對效果進行反饋，發現問題，及時修訂和管理政策法規。第二，對低碳經濟資金進行績效審計，從對資金的預算、籌措、管理、使用到投資進行環環審計，對其科學性、合理性以及經濟性、效率性、效果性做出評價。審計監督的傳統范疇在低碳經濟的環境下要進行適當調整。低碳財稅資金是針對低碳項目或者產品而劃撥或者減免的，審計中要嚴格審查項目或者產品的符合性，避免搭便車現象存在。另外，嚴格審查資金使用的真實性以及使用效果，即是否達到預期的低碳促進效果進行審計，發現問題并及時反饋。第三，對低碳經濟行為和產品的審計認證。根據目前歐美國家的經驗，購買和使用低碳產品有激勵政策，如使用節能設備和節能建筑等低碳技術開發行為。稅收減免和補貼政策需要以低碳產品和低碳行為進行認證為前提。同時我國擁有龐大的碳排放市場，中國科學院――清華大學國情研究中心主任胡鞍鋼透露“十二五”將在國內開設碳交易市場，碳交易也需要對碳源和碳匯進行確認。通過政策手段，由國家林業局與幾大能源公司開展碳交易，帶動國內碳交易的形成和完善。我國尚未建立碳交易平臺，按照英國實施碳交易慣例，這個平臺的核心就是第三方的獨立認證機構，只有這樣機構的存在才能對排放量進行審核和確認，交易成為可能，這也是我國碳交易平臺建設的瓶頸。除了宏觀層次，企事業單位還應該進行微觀層次的低碳審計。審計的內容主要側重于制度、政策、目標、標準的貫徹執行，以及責任的落實完成。企業在建設低碳經濟的過程中，短期內的支出會大于收獲，因此，需要實施低碳審計來監管督促企業開展低碳活動。通過低碳審計，能夠發現企業在低碳消費中存在的問題，揭示風險并運用法律法規等手段查處杜絕這些問題，督促企業采取低碳消費方式。

三、低碳審計的程序和方法

在開展低碳審計的程序上，第一，審前需要根據審計對象生產經營和管理特點，有針對性地確定與低碳生產生活方式相關的審計重點、評價指標與計算方法。審計重點在傳統的財務審計基礎上可側重于節能減排、環境績效、低碳技術創新與運用、清潔能源的貢獻份額等。由于低碳審計要求比較量化的審計證據作為支持，相關的參考評價指標的收集及制定顯得比較缺乏。我國審計隊伍的現狀可能無法勝任，但可多咨詢低碳和環境等方面的專家人才的意見，集中培養同時涉及兩個領域的專業人才。國家也需要盡快出臺相關的低碳審查標準。合規性審計中需考慮的低碳指標主要是二氧化碳的總排指標和相對指標。計算二氧化碳排放量時可以引用測算模型CO2=ΣKi×Ei（其中Ei表示不同的能源類型，Ki表示不同的碳排放系數）。由于此模型只是估算總的排放量，為了更具有針對性和準確性，可以根據需要對每個行業的碳排放量，比如能源行業、建筑行業、制造工業、居民和交通運輸業，作為二級指標進行審計檢查。第二，事中審計或者現場審計時，審計人員深入了解低碳投入、運營費用、經濟產出等經濟效益指標，綜合考慮審計對象生產環境和技術實力等的低碳發展趨勢。目前我國的建筑碳排放占了全國全部碳排放的將近一半，因此，碳審計的重點應該放在建筑物上，也就是說能耗最大的建筑業應該借鑒香港的經驗，實行碳審計系列活動，這樣就能夠分析出現有的建筑物溫室氣體的排放，找到潛在的節能減排措施。審計師實施審計的過程主要取決于對“風險”的評估。在審計過程中，突出和創新使用實地觀察法、問卷調查法、現場跟蹤法等等審計調查方法，考慮企業整個生命周期鏈條的碳排放量，還要考慮外部性因素，技術創新經濟型指標以及效益性指標，使用計量法和審計人員專業判斷相結合的評價方法來綜合執行審計過程。第三，總結和撰寫審計報告并提出合理的審計建議。在西方發達國家已經有不少公司自主把碳排放量寫入可持續發展報告中，一方面以督促減少碳排放量，另一方面也向市場傳遞信息使自己脫穎而出。公司公開披露溫室氣體排放資料以及有第三方保證的自愿參與日益成為一種趨勢。審計報告提供的科學合理的數據，有助于分析使用者的行為或者相關設備運行狀況，從而找出潛在的節能減排措施和能源高效利用方法，讓政府、企業、公眾都明白能源都消耗在哪里，而碳排放又排放到何處，從而促使整個社會形成節能減排的意識。

四、對我國低碳審計發展的建議

（一）宏觀層面

第一，完善低碳審計的體制、政策法律法規和評價標準。審計信息具有非競爭性、非排他性，法律的強制性和禁止性規定可以彌補市場的不足，在一定程度上矯正外部性產生的根源并實現社會效用最大化。審計關系中存在信息不對稱現象以及審計主體追求自身利益最大化會導致機會主義行為，良好的制度規范可以促使審計主體的審計動機轉化為履行公共受托責任和增進社會公共利益。目前我國正在制定開展低碳審計理論與實踐相關的法規，但具體到審計的行為規范與工作指南的更新工作還沒有跟上，應該結合國情，借鑒國內外先進經驗，建立評價低碳消費成本和效益的原則及指標體系，加快建設低碳審計的法律法規體系。第二，盡快建立碳交易平臺。按照《京都議定書》的要求，工業發達國家到2012年至少減少50億噸的二氧化碳的排放。但專家預計，發達國家至少有25億噸的減排量需求無法得到滿足，從而需要其他國家的協助。碳減排市場給發展中國家提供了一個龐大的市場。對中國來說，碳交易仍然是個巨大的、尚待開發的市場。一方面，可以通過碳價格控制，在交易中實現利益最大化。另一方面，我國在從事碳交易的同時，應著眼于從清潔發展機制（CDM）中獲取國外先進的節能減排技術，由此不斷改善中國的環境狀況。碳交易平臺的建立需要成熟的碳認證業務，因此社會審計機構的碳認證領域的業務拓展開發具有市場空間。第三，做好低碳意識的推廣工作，相關專業人才的培養投資必不可少。低碳審計模式是一種全新的模式，大力宣傳低碳經濟的概念、內涵、方法和措施，同時在探索中有所創造。開展低碳經濟審計的目的是為國家和企業的低碳生產管理，尤其是對節能技改管理提供科學的改進意見，從而推動低碳經濟的發展。因此，審計意見的科學性非常重要。為此，一方面，需要有一支專業化的審計隊伍，在管理、計量、統計、能源利用、能效分析、財務分析、環境保護、低碳生產等方面有充分的從業經驗，以保證改進意見的科學性；另一方面，企業管理部門也應有專職的低碳經濟生產管理師，他們既能為低碳生產、能源利用進行科學的、合理的、行之有效的分析和管理，克服資源浪費，又能較好地配合審計工作的開展。

（二）微觀層面

作為低碳審計主體的核心，會計師事務所應擴展相關碳審計業務，可以借助已有的客戶資源和專業技能優勢實現業務范圍的逐步滲透和擴張。并通過引進專門人才，與外部專家合作等多種途徑，逐步確立審計技能的優勢，擴大市場影響，進而不斷拓展碳審計市場份額。由于與傳統的審計框架不同，需要會計師事務所區別對待傳統的以鑒證服務為主的業務和碳審計業務。可以通過與相關專業機構合作的方式，借助客戶資源優勢，挖掘潛在新客戶，不僅在專業勝任能力上增加了籌碼，同時也拓展了市場份額。在部分國家，以產品的碳足跡為樣本的試驗計劃已經在進行中。在英國，20家公司已經與政府資助的碳信托合作，試點碳基金股票單位級的碳審計及零售產品的碳認證。在法國，連鎖超市對26項自有品牌產品進行了碳追蹤，并使用了“紅綠燈”標記作為碳編碼系統以顯示碳評級。德國的十個大公司，包括巴斯夫、漢高、利樂、REWE集團對小部分樣本進行了碳足跡試驗。在日本，30個公司合作的“生態產品”計劃正在運行中，而在韓國試點進行了對十大消費產品的碳評級。可見，在公眾和企業界，在產品層面建設碳審計和碳認證是低碳經濟發展中的根本動力。創造培養多領域專業人才的機會。在香港，由能源學會主辦的Certified Carbon Auditor Professional（CAP）的專業培訓課程和資格認證得到開展，為社會各界有興趣并致力于投身低碳事業的人士提供了很好的機會。

對于企業個體來說，應該考慮長遠，以可持續發展為目的，減少碳排放為直接動力，革新生產技術，才能立足國際市場有力競爭。通過碳審計使企業明白能源消耗在哪里，碳排放到哪里，從而幫助企業充分了解自身的產品，以應對國際市場的挑戰。

參考文獻

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一、復習方法指導

1.重視周期表的應用

在化學復習中，一定要重視元素周期表的應用。應用周期表對零亂的元素及其化合物知識進行條理化、綱領化，使其變成有序的可推理的知識，便于學生采用邏輯推理的方法記憶和掌握，才能取得事半功倍的復習效果。現以非金屬單質的化學性質為例，談談如何應用元素周期表進行復習。

（1）與單質反應。

①與金屬單質反應。主要掌握與活潑金屬Na、較活潑金屬Fe（也是變價元素）、不活潑金屬Cu的反應情況。如：ⅦA族元素X與Na反應生成NaX，與Fe反應生成FeX3（I2生成FeI2），與Cu反應生成CuX2（I2生成CuI）；ⅥA族元素中的O2與Na反應生成Na2O和Na2O2，與Fe反應生成Fe3O4，與Cu反應生成CuO；S與Na反應生成Na2S，與Fe反應生成FeS（不是Fe2S3），與Cu反應生成Cu2S（不是CuS）；ⅤA族元素中的N2與Na反應生成Na3N；磷與Na反應生成Na3P，與Fe、Cu的反應中學不介紹。ⅣA族、ⅢA族元素與金屬反應，中學不介紹。ⅡA族沒有非金屬元素。ⅠA族中H2與Na反應生成NaH，與Fe、Cu不直接反應。在上述基礎上，需要補充的是：S在常溫下能與Hg反應生成HgS，實驗室用于除去灑落的水銀；Al2S3不能用濕法制取，必須在干態時用S與Al加熱制取；Mg可在N2中燃燒生成Mg3N2等。

②與非金屬單質反應。在掌握與ⅠA族中的H2反應（ⅡA族中無非金屬，ⅢA族中的B元素的性質中學不介紹）的基礎上，主要是掌握ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素間的反應；并從周期表角度，把非金屬元素之間反應的主要產物列入下表，以便學生推斷、理解和記憶。

族系數ⅠAⅣAⅤAⅥAⅦA

ⅠA―CH4、SiH4NH3、PH3H2O、H2SHX

ⅣACH4、SiH4―有信息題CO、CO2、CS2、SiO2SiF4、SiCl4

ⅤANH3、PH3有信息題―NO、NO2、P2O5PCl3、PCl5

ⅥAH2O、H2SCO、CO2、CS2、SiO2NO、NO2、P2O5―不介紹

ⅦAHXSiF4、SiCl4PCl3、PCl5不介紹―

表格中是不同主族元素之間相互反應的產物，同族元素之間也可以相互反應，如ⅦA族中的鹵素互化物，ⅥA族中O2與S反應生成SO2、SO3，ⅣA族中的SiC等。

在掌握非金屬單質間反應關系的基礎上，還要掌握它們之間發生反應的條件和反應現象，所得產物的結構和性質，并配合化學方程式的書寫，才能全面、準確地掌握它們的性質。

（2）與化合物反應。

非金屬單質還可與酸、堿、鹽、氧化物等化合物反應，以非金屬元素中代表元素的單質為例，說明推理的過程。

①與酸反應。Cl2可與酸中的H2S、H2SO3（有水參與）、HBr、HI等反應，O2可與酸中的H2S、H2SO3等反應，S可與酸中的濃H2SO4、濃HNO3反應，N2不與酸反應，P可與濃HNO3反應，碳可與濃H2SO4、濃HNO3反應，Si可與HF反應。

②與堿反應。Cl2可與NaOH、Ca（OH）2發生歧化反應，還可與NH3反應；O2可與Fe（OH）2（有水參與）反應；S可與NaOH、Ca（OH）2發生歧化反應；N2不與堿反應；P可與NaOH、KOH發生歧化反應；碳不與堿反應；Si與NaOH發生氧化還原反應（水是氧化劑，NaOH不是氧化劑）。

③與鹽反應。Cl2可與鹽中的亞鐵鹽、Na2S（NaHS）、Na2SO3（NaHSO3）（有水參與）、NaBr、KI等反應，O2可與鹽中的Na2S（NaHS）、Na2SO3（NaHSO3）、亞鐵鹽等反應，S可與鹽中的Na2SO3、KNO3+C（組成黑火藥）反應，N2、P不與鹽反應，碳可與KNO3+S（組成黑火藥）反應，Si不與鹽反應。

④與氧化物反應。Cl2可與氧化物中的H2O、SO2（有水參與）等反應，O2可與CO、NO、NO2、SO2、Na2O等反應，S、N2、P不與氧化物反應，碳與CO2、H2O、CaO、SiO2等反應，Si不與氧化物反應。

同時，在掌握上述物質之間反應關系的基礎上，還要掌握這些單質與化合物之間發生反應的條件和現象，配合化學方程式和離子方程式的書寫，掌握產物的差別和異同等。

綜上可以看出，應用元素周期表，對非金屬單質的化學性質進行系統歸類，把元素及其化合物的性質變成可推理的，有一定的邏輯關系的程序性知識，可以把數十頁的課本濃縮成千余字的一頁紙，把教材厚重的知識內容轉化成單薄的知識綱要，學生掌握和記憶元素化合物的知識就會輕松方便些。

2.重視知識網的建設

復習元素及其化合物知識行之有效的方法是構建知識網絡，采用“知識點―知識線―知識網”的方式，將元素及其化合物知識結構化、條理化、系統化、整體化，這樣才能收到事半功倍的復習效果。

知識點是知識線中一個一個的具體物質。中學化學中常見非金屬元素，以H、C、N、O、Si、S、Cl為代表，代表元素及其化合物具有典型性和代表性。掌握代表元素及其化合物的性質是學好同族其他元素化合物的前提和基礎，所謂“以點帶面”，就是說有了“知識點”才能串成“知識線”，才能結出“知識網”。在掌握重點代表元素的單質、氧化物、氫化物、酸和鹽性質的基礎上，還要根據“非金屬元素在元素周期表中的位置及性質”的關系，掌握同族其他元素及其化合物性質的相似性、遞變性和差異性，這是培養學生知識類比和遷移能力的保證。

知識線是指“氣態氫化物單質氧化物氧化物對應的水化物相應的含氧酸鹽”這條物質之間的衍生線。非金屬元素的重要特征之一是變化多，各種單質和化合物間容易發生氧化還原反應。復習時要以氧化還原反應為主線，把單質和化合物知識串起來，抓住價態變化的規律去理解元素化合物的性質。如復習氧族元素硫時，按價態由低到高把其單質和化合物排成一行：H2SSSO2（H2SO3及亞硫酸鹽）SO3（H2SO4及硫酸鹽）。引導學生討論：單質硫有氧化性又有還原性的原因是什么？舉例說明。二氧化硫中硫元素既有氧化性又有還原性，表現在哪些反應中？通過價態變化規律來把握硫元素在不同價態之間的相互轉化關系，并探討對應反應中的電子轉移情況，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質等。

知識網是把各知識點、知識線進行網絡化，得到整體的、相互聯系的、結構化的知識，使單質及其化合物的相互轉化關系形成一個完整的知識網絡。復習時以知識點、知識線為線索，配合周期表、周期律中的“位置-結構-性質”，通過討論、回憶和聯想，把各族單質和化合物知識串起來，并做到元素及其化合物知識與物質結構和化學鍵理論相結合，與實驗設計和化學計算相聯系，與生活實際和化工生產相融合。然后再通過練習鞏固，就能達到熟能生巧、運用自如的程度。

二、考情分析與命題預測

1.考情分析

高考考試說明指出：中學化學階段的常見非金屬元素包括H、C、N、O、Si、S、Cl等，要求考生：了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用；了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響；以上各部分知識的綜合應用。因此在歷年的高考中都是圍繞這些常見的非金屬元素及其化合物的性質及應用進行命題的，其考查的內容可能是元素及其化合物的性質、鑒別、制法、用途，也可能是以此類知識為載體，考查化學實驗知識和實驗技能、元素化合物之間的轉化關系。題型以選擇題、實驗題和無機推斷題的形式出現，也有以環境保護為主題形式設計試題。

2.命題預測

非金屬元素及其化合物在保持原有考點的基礎上，弱化了對磷的考查，淡化單純考查元素化合物知識中的記憶與簡單應用的試題。其命題形式在保留傳統的以物質（元素）推斷、檢驗、計算、實驗等為主要形式的試題的基礎上，逐步向以實際情境為依托，以元素化合物知識為載體，融化學基本概念和理論、元素化合物知識、實驗和計算能力于一體的試題轉化。

（1）試題仍以主要元素及其化合物的主要性質為考查核心，但具有一定的綜合性、整體性，知識覆蓋面廣、思維跨度大。預計融合“位置結構性質”、元素周期表和元素周期律、電化學、反應熱等知識的綜合性試題可能要增多。

（2）試題往往以生產（生活）實際、溫室效應、環境保護、光合作用、碳捕捉技術等熱點問題作為考查的切入點，在化工生產、科技前沿信息的真實背景下尋找中學化學可以解釋或解決的疑難問題，考查考生利用元素及其化合物知識，解決化學實際問題的能力。預計融實驗探究過程、方法和技能為一體的開放性實驗探究題、化工流程題等應用型試題可能要增多。

（3）試題的情景更加新穎，探討的問題字面內容是陌生的，但涉及應用的知識是課本中熟悉的，這就保證了高考的公平性，讓考生在同一起跑線上競爭。試題起點高落點低，在不弱化知識考查的前提下，更加注重能力考查。預計考查考生靈活運用所學的化學知識，處理化學現實問題的能力型試題要增加。

3.復習對策

（1）要注意常見非金屬元素中的重點元素及其化合物。隨著新材料、新能源、新科技的發展，以往高考中的不被看好的硅元素及其化合物，在新高考中的地位得到相對突顯。要注意碳、硅、氮元素在材料科學中的重要作用，注意氮、硫元素涉及的環境保護問題。這能體現考生對新信息的接受能力，促使考生關心社會，熱愛生活，學有用化學。

（2）試題趨向綜合型方向發展，復習時就要關注各類物質之間的轉化，注重知識的發散和遷移，關注學科間的聯系、滲透和綜合，并與氧化還原、鹽類水解、化學平衡、電化學、實驗的設計與評價等知識相整合，提升了學生的知識綜合應用能力。在遵循“化抽象為具體，從一般到特殊，從無機到有機”的解題思路的基礎上，提高學生審題、分析問題、解決問題的能力。

（3）試題趨向應用型方向發展，因此實驗復習就不能紙上談兵，應在掌握基本實驗操作的基礎上，關注物質之間的分離、除雜，沉淀的洗滌以及相關操作的過程和效果檢驗方法。注意物質的量濃度配制、中和滴定等實驗的過程、細節、注意事項和誤差討論，引導學生從定性和定量兩個角度研討化學問題。

（4）試題趨向能力型方向發展，因此提升學生的各種能力就成為高考復習的關鍵。復習時要輕題海戰術，重能力培養。注意試題的變式、延伸、遷移，既要注意一題多法解，也要注意一法解多題。讓學生從不同角度、多方位考慮問題，以訓練學生思維的發散性、收斂性和變通性，拓展思維的深廣度，提高學生的思維能力和品質。

三、典型例題解析

例1.（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：、。

（2）化學上曾有人發明一種固氮方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是用第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N-3互為等電子體的離子。試寫出四步反應的化學方程式：、、、。

解析：（1）酸性氧化物SO2能與堿性氧化物CaO反應生成固體CaSO3，從而達到“固硫”的作用。又因為亞硫酸鹽容易被氧化，生成硫酸鹽（這點易被考生疏忽）。故反應的化學方程式為CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4。

（2）前兩步反應分別是石灰石的分解和制造電石的反應：CaCO3CaO+CO2、CaO+3CCaC2+CO。第三步反應是CaC2在高溫下與空氣中的氮氣反應，以取得固氮的效果。氮元素在此生成物中應為-3價，否則第四步與水反應不能生成NH3。由于生成物有與N-3互為等電子體的離子，N-3的等電子體有CN2-2、C2N3-。如果N為-3價，在CN2-2中C為+4價，在C2N3-中C為0價，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN2-2。其化學方程式為CaC2+N2高溫CaCN2+C、CaCN2+3H2OCaCO3+2NH3。

反思：隨著新材料、新能源的廣泛應用，人們環境意識的提高，合成和制造的新物質也會增加，所以應用原有元素化合物知識，分析、類推、遷移書寫有關信息方程式、離子方程式、電極反應式的試題可能要增多。如2012年高考上海化學卷第5題、全國新課標試卷第36題等。

例2.（2012年高考天津理綜試卷第7題）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式，下同），非金屬氣態氫化物還原性最強的是。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）。

（4）X2M的燃燒熱ΔH=-akJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。

（5）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。

（6）熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2放電充電Fe+2ZG。放電時，電池的正極反應式為；充電時，（寫物質名稱）電極接電源的負極。該電池的電解質為。

解析：由X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，可知X是H元素，Z是Na元素。由Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，可知M為S元素，Y為O元素。因五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，故G是Cl元素。由此得出答案。

（1）第二周期第ⅥA族。（2）HClO4、H2S。（3）Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案也可）。（4）燃燒熱對應生成的水應該是液態。即：H2S（g）+32O2（g）SO2（g）+H2O（l）ΔH=-akJ?mol-1。（5）Na+[H∶]-、NaH+H2ONaOH+H2。（6）由總反應方程式判斷：Na為負極反應物，Fe2+為正極反應物。答案為：Fe2++2e-Fe、鈉、βAl2O3。

反思：受理綜試卷中試題總量的限制，化學試題只有11題左右，要想利用這么少的試題覆蓋中學化學的主干內容，試題必須要有一定的綜合度，即把多個知識點串聯、糅合起來進行綜合考查。因此，將化學基本概念和基本理論、實驗能力、計算技巧、推理能力，滲透到元素化合物的組成、結構、性質、變化與制備中進行考查的綜合型試題可能要增多。如2012年高考安徽理綜試卷第25題、全國理綜試卷第27題等。

例3.（2012年高考全國大綱卷第29題）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。

（2）試劑Ⅰ的化學式為，①中發生反應的離子方程式為。

（3）試劑Ⅱ的化學式為，②中加入試劑Ⅱ的目的是。

（4）試劑Ⅲ的名稱是，③中發生反應的離子方程式為。

（5）某同學稱取提純的產品07759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為（列式并計算結果）。

解析：本題要判斷整個除雜過程中加入試劑的先后順序。首先要加入過量的BaCl2，除去SO2-4和CO2-3，然后用K2CO3除去過量的BaCl2，最后用鹽酸除去過量的K2CO3。由此可得：（1）起始濾液的pH大于7，原因是CO2-3水解呈堿性。（2）試劑Ⅰ的化學式為BaCl2。①中發生反應的離子方程式為Ba2++SO2-4BaSO4、Ba2++CO2-3BaCO3。（3）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3。②中加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子。（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸。③中發生反應的離子方程式為2H++CO2-3H2O+CO2。（5）計算純度的數學式為（25.62×10-3L×0.1000mol?L-1×100.00mL25.00mL×74.5g?mol-1）÷07759g×100%=98.40%。

反思：實驗探究題、無機流程題、物質分離與提純題，這些來自生產生活實際的實驗題，能考查考生靈活運用所學的化學知識與理論，處理化學現實問題的能力，因而這類試題以后會逐漸增多。如2012年高考福建理綜試卷第24題、浙江理綜試卷第26題等。

四、常見易錯點歸納

在化學學習中，要善于揭示、總結化學反應的規律和本質。但化學規律與其他規律一樣，有其相對性，常有例外或特殊的例子。俗話說：“規律是學習的主線，特性是高考的考點”。復習時除要總結元素及其化合物有關規律的共性外，還應注意搜集、整理一些特性。忽視了化學規律的特殊性，就易犯以偏概全的錯誤，解答出錯也就在所難免了。現列舉部分容易造成學生解題出錯的特性，供參考。

1.碳、硅及其化合物的“易錯點”

（1）因反應SiO2+2C高溫Si+2CO，以為C的還原性大于Si。

（2）因反應Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，以為反應物NaOH是氧化劑之一。

（3）非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，以為Si+4HFSiF4+2H2是錯誤的。

（4）非金屬氧化物一般為分子晶體，以為SiO2也是分子晶體。

（5）酸性氧化物一般不與酸作用，以為SiO2不能與HF作用。

（6）以為CO2（或SO2）通入CaCl2（或BaCl2）溶液中均可產生白色沉淀。

（7）硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，就以為泡花堿屬于堿溶液。

（8）Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2，以為H2SiO3的酸性大于H2CO3。

（9）以為少量的CO2與ONa反應，生成OH和Na2CO3。

（10）SiO2既能與NaOH又能與HF反應，以為SiO2是兩性氧化物。

2.氮、磷及其化合物的“易錯點”

（1）NH4Cl中氯元素是-1價，以為NH2Cl中氯元素也為-1價。

（2）濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，氮元素價態變化前者小于后者，以為稀HNO3的氧化性大于濃HNO3。

（3）以為標準狀況下22.4L的NO2，含有NO2的分子數為NA。

（4）以為用濃HNO3與足量銅反應，能收集到純NO2氣體。

（5）NO2能與水反應生成HNO3，以為NO2是HNO3的酸酐。

（6）以為不能與堿反應的氧化物NO、CO，一定能與酸反應。

（7）酸和堿能發生中和反應，以為存在反應Fe（OH）2+2HNO3Fe（NO3）2+2H2O。

（8）FeO與鹽酸反應生成FeCl2和H2O，以為FeO、Fe3O4與HNO3反應也有Fe（NO3）2和H2O生成。

（9）以為PO3-4與H2PO-4可共存。

（10）以為只有金屬與非金屬元素之間才能形成離子化合物，其實遺忘了銨鹽。

3.氧、硫及其化合物的“易錯點”

（1）濃硫酸能作干燥劑，以為濃硫酸可干燥H2S、NH3。

（2）一般強酸才可以制取弱酸，以為CuCl2+H2SCuS+2HCl、CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能發生。

（3）以為兩種不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性或彼此之間不反應。其實有例外：2H2S+H2SO33S+3H2O、HClO+H2SO3HCl+H2SO4。

（4）以為向濃H2SO4中加入足量的銅，加熱充分反應后，硫酸沒有剩余。

（5）以為用Ba（NO3）2和鹽酸作試劑檢驗SO2-4時，就可以防止SO2-3的干擾。

（6）向濃H2SO4中加入足量的鐵，加熱充分反應后，以為能收集到純SO2氣體。

（7）以為鹽與鹽之間只能發生復分解反應，其實有例外：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4。

（8）在有SO2-4存在的情況下，直接用AgNO3和HNO3溶液檢驗Cl-。

（9）把SO2通入氯水中，認為所得的混合液漂白能力增強。

（10）因SO2有漂白性，以為SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色。

4.鹵素及其化合物的“易錯點”

（1）以為裂化汽油可作為溴水或碘水的萃取劑。

（2）因反應Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO（CO2少量），類推反應Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO。

（3）酸和堿能發生中和反應，以為Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2O。

（4）Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和H2O，以為Fe2O3、Fe3O4與HI反應也有FeI3和H2O生成。

（5）把H2O+BrClHBrO+HCl寫成H2O+BrClHClO+HBr。

（6）把KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反應中，轉移的電子數算成6個。

（7）以為弱酸無法變強酸，其實有例外：HClO+Na2SO3HCl+Na2SO4。

（8）活潑的非金屬單質可把不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來，以為F2能從氯化鈉水溶液中置換出Cl2。

（9）向Fe（NO3）2中加入鹽酸，以為相互之間不發生反應。

篇5

關鍵詞：高考；有機化學；抓熱點；基礎；技巧

縱觀近幾年高考，化學試題越來越重視能力考查，不只考查知識的貯存量，更重視“對知識的理解和運用能力”的考查。因此，要想在高考中取得優異成績，筆者認為必須在培養學生能力上狠下功夫。要徹底解決這個問題，必須對癥下藥。結合自己的教學實踐，在教學過程中形成了自己的一套有效教學思想和教學模式。

一、認清方向，緊抓熱點

（1）有機化學熱點考查，根據數據進行簡單的計算，推測含氧、氮或硫的有機化合物的分子式，進一步根據物質的性質推測其結構簡式；（2）根據題目所提供的合成路線圖進行典型有機物的合成，這其中要涉及化學反應的類型、典型物質的同分異構體以及重要物質之間的反應；（3）要掌握多官能團化合物的相互轉化，重要的多官能團化合物有鹵代酸、羥基酸、氨基酸和羰基酸。

在有機化學的復習中，學生學習了烴鹵代烴醇醛羧酸酯，糖類、氨基酸、蛋白質等，要重點引導掌握它們之間的相互轉化關系及反應類型。比如，在C—H處發生的反應：可以是鹵代反應、催化氧化反應、消去反應，還可以是分解反應。C—H鍵在不同的反應環境中，發生了種種不同的反應。信息題是考查學生獲取信息、選擇信息、組織加工信息能力的題型。總之，復習中一要注重基礎知識的落實，二要注重基礎知識的融合，努力實現知識與技能的同步提高。

二、有機化學復習策略

（一）認真研讀“考綱”，制訂復習計劃

《考試大綱》是專家命題的依據。只有研讀《考試大綱》，才能知道高考考什么，如何考，考到什么程度，復習備考才能做到有的放矢。據2012年的有機“考綱”，結合教學實際和學生實際制訂復習計劃和實施方案。

（二）夯實基礎知識，熟悉反應類型

教材是“雙基”的最主要的來源，落實基礎應從課本抓起。有機化學的主要基礎知識有：（1）有機化學的基本概念；（2）有機物結構和性質的相互關系；（3）有機反應的基本類型；（4）有機物分子式的確定；（5）同分異構體數目的判斷或補寫；（6）推斷有機物的結構；（7）耗氧量及混合物組成的計算；（8）有機實驗中的有關問題。

總復習中要對一些重要的基礎知識進行再提煉、歸納和拓展，熟悉各種有機反應類型。

1.取代反應

有機物分子中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應。（1）鹵代反應；（2）硝化反應；（3）酯化反應；（4）水解反應。

2.加成反應

有機物分子里的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。（1）與氫氣發生加成反應；（2）與鹵素發生加成反應；（3）與鹵化氫發生加成反應；（4）與水發生加成反應。

3.消去反應

有機物在適當的條件下，從一個分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應。

4.氧化反應

（1）有機物燃燒：除少數有機物外（如CCl4），絕大多數有機物都能燃燒；（2）催化氧化；（3）被其他氧化劑氧化等。除了以上各類反應，還有還原反應、加聚反應、縮聚反應等，筆者就不一一列舉了。

（三）緊抓特點特征，搶抓答題技巧

1.書寫一定要規范，避免失分

（1）分子式的書寫一般按照C、H、O、N、S、X的順序排列各元素；（2）結構式的書寫一定要將化學鍵連接到位；（3）鍵線式上的一個拐點就代表一個碳原子，碳和其上的氫原子可以省略，其他的原子及所有官能團不能省略；（4）結構式中所有原子及共價鍵不能省略；（5）碳在有機化合物中是四價，一定要有四個鍵與它相連；（6）有機反應方程式的書寫最好寫全反應物和生成物、要配平、沉淀要標沉淀符號、中間用箭頭連接，同時一定要注意不要遺漏反應條件。要特別注意常見符號，如“？葑”“”“”及電荷與價標，寫電子式時“[]”的應用，物質的聚集狀態（s/l/g），燃燒熱、中和熱的聚集狀態，特殊的反應條件等的正確應用。

2.同分異構體數目的判斷，方法歸類

記憶法記住已掌握的常見的異構體數。例如：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有兩種；（3）戊烷、戊炔有3種；（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、C8H10（芳烴）有4種；（5）己烷、C7H8O（含苯環）有5種；（6）C8H8O2的芳香酯有6種；（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。

基元法。例如，丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種。

替代法。例如，二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種（將H替代Cl）。

對稱法（又稱等效氫法）的判斷可按下列三點進行：（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。

3.怎么做化學實驗題

化學實驗試題的復習分為兩部分：

第一，要抓好課本內的學生實驗和典型的教師演示實驗，要認真讀好每一個實驗，要求達到4個方面：（1）理解實驗的原理和目的；（2）掌握實驗的儀器；（3）理解實驗現象和產生的原因；（4）對實驗現象能夠進行正確的解釋。

第二，要學會設計重要的化學實驗，設計化學實驗的主要步驟有四個方面：（1）明確實驗目的和原理；（2）明確實驗儀器和用品；（3）明確實驗步驟和方法；（4）正確處理實驗數據。

篇6

由于物理化學課程需要綜合應用物理學、高等數學及化學的知識，使用的又是定量語言，公式較多，概念抽象，邏輯性強，內在聯系復雜,所以歷來是一門老師難教，學生難學的課程。愛因斯坦曾經說過“只有興趣才是最好的老師”,我們認為，在物理化學課程教學中，教師如何引起學生的學習興趣，進而提高學生學習物理化學課程的積極性，是物理化學課程教學的關鍵。物理化學課程的興趣教學可體現于多個教學環節，本文著重介紹我們在物理化學教學中，激發和提高學生的學習興趣的幾個方面。 

一強調物理化學課程的重要性 

在物理化學發展史上，物理化學的每個概念和公式的出現，都是在那個時代為解決一定問題而提出的，都是為解決當時社會生產的需要而發展起來的，因此我們在物理化學教學中，結合世界物理化學發展史和中國物理化學發展史，介紹物理化學家們的科學貢獻與科技發展和產業進步的關系，突出物理化學課程的重要性，激發學生學習物理化學的興趣。 

例如,我們在物理化學教學中，結合物理化學課程內容，向學生介紹被譽為現代化學工業基礎理論的創立者———吉布斯，正是他將熱力學理論與數學力法完美的結合，建立了同時代人難以破譯的相平衡理論———“相律”，從而極大地簡化了制冷、冶煉、燃燒、能源流程、合成化學品、陶瓷、玻璃和肥料等一大批化工品的生產過程，并使之成本下降和批量生產得以實現，從此化學產業才成為世界上規模最大的基礎產業，以此為例來說明，物理化學的許多重要進展與理論建樹，除促進了物理化學學科乃至整個化學學科的繁榮發展之外，常常也是科技發展和產業進步的里程碑。我們在物理化學教學中，以許多類似的例子來突出物理化學課程的重要性，激發學生學習物理化學的興趣。 

二介紹高新技術的發展情況 

物理化學表面上是基礎理論課程，其實目前許多高新技術都是以物理化學原理作為基礎。例如在講授電化學時，只按照課本介紹理論會很枯燥。我們可以結合燃料電池的發展狀況讓學生認識到電化學在高新技術中的應用。目前發達國家都將大型燃料電池的開發作為重點研究項目，企業界也紛紛持巨資來從事燃料電池技術的研究與開發，并已取得了許多重要成果，使得燃料電池即將取代傳統發電機和內燃機而廣泛應用于發電及汽車上；又如德國科學家格哈德·埃特爾研究一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程，催生了汽車尾氣凈化裝置；還有諸如蛋白質分離技術、超臨界萃取技術、納米技術等都是以物理化學作為理論基礎的。 

在教學中融入高新技術的信息，可以使物理化學的教學具有時代感與吸引力，培養了學生的科學素質，使其學習目的性更加明確。 

三采用理論和實際相結合的教學方式 

物理化學理論性強，但它的應用性也很強，物理化學教材限于篇幅，重要闡述基本原理、基本理論、數學推導等方面的內容，應用方面講得比較少，我們在物理化學教學中，注意理論聯系實際，讓學生感覺到物理化學對生產和生活都有著巨大的指導作用，感覺到物理化學不是距離自己遙遠的一門理論學科，突出物理化學課程的應用性，激發學生學習物理化學的興趣。 

例如，我們在物理化學教學中，結合物理化學課程內容，向學生介紹電化學、光化學正在敲開新的“干凈”能源大門，又如在表面化學的基礎上開發出的碳催化劑，不僅改變了傳統的煤———電石———化工產品的工藝路線，而且在石油資源短缺時，預示出新的化工原料資源的存在。又如向學生介紹在物理化學理論的指導下，不斷開發出來的新型表面活性劑進入到了石油開采、食品、油漆、、去污等各工業部門和國防建設之中，尤其建立在表面化學研究成果基礎上的石油三級開采一經實行，我國日前大部分不能開采的石油都將被采出。同時鼓勵和指導學生充分利用網絡資源搜索和查詢各種物理化學應用的信息資料，從而拓展學生學習物理化學的興趣。 

四采用討論式教學方式 

在課堂教學中，合理開展師生互動、共同探討的教學模式，讓學生自覺地去思考、去認識、去探究，可以加深學生對知識的理解和掌握，在掌握知識的同時亦能增加學習興趣，易于培養學生形成一種對待問題認真鉆研的態度。從而有效地提高學習效率，達到在學習中學會學習的最終目的。 

例如在膠體化學教學中，結合課程內容，向學生提問為什么豆漿遇到一點鹵水(主要含有MgCl2)就會變成豆腐呢？然后通過課堂討論，引導學生了解豆漿中含有大量蛋白質，而蛋白質分子是高分子，它通過離解或吸附，表面常帶有負電荷并在表面有水膜生成，這種蛋白質溶液具有膠體的性質在豆漿中加進鹵水后，由于離子與水的結合作用，蛋白質顆粒的水膜首先遭到破壞，然后Mg2+中和蛋白質的電性，進而發生蛋白質分子大團聚的過程，這就形成了豆腐這樣的問題討論既要利用物理化學課程所學知識進行解答，又同學生的生活實際緊密結合，極大地提高了學生的學習興趣。同時為了培養學生的創新意識，教師也可多從逆向進行提問，例如在電化學教學中，有關鐵的生銹是這樣描述的:“鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會生銹”。如果我們反向提問“鋼鐵暴露在干燥的空氣中，結果會生銹嗎？”“將鋼鐵浸入水中，結果又如何呢?”這樣的逆向提問，可以充分調動學生的積極思維活動通過討論式教學，在問題的不斷提出、不斷討論和不斷解決的過程中，提高學生提出問題、分析問題、解決問題的能力，增強學生學好物理化學的信心[2-4]。 

五選擇性講解習題 

由于物理化學的理論性強和抽象性較強，習題的解答難度較高，學生獨立解答習題的信心較低，學習興趣也隨之下降。課程教學的目標是讓學生掌握知識精髓、學會靈活運用。顯然，如何進行課堂習題講解這一環節是至關重要的。首先，要點明每章的典型計算題，便于學生理解和掌握該章重點。例如，熱力學第一定律的綜合計算題型有：簡單pVT狀態變化求熱力學函數變化值、復雜pVT變化求熱力學函數變化值、絕熱過程的溫度變化和功的計算等。其次，講解習題要有所側重，控制題量。對一些涉及基本概念和公式運用的簡單題目可隨堂講解，有助于學生掌握基本概念和公式。上習題課還應該注意教師與學生的互動，可以由教師講解示范性題目，也可以先由學生解題再由教師根據學生的解答情況進行重點講評。最后，要多講解應用性較強的題目。在習題課的教學實踐中，學生經常要求教師多找一些與生產和生活實際相關的題目。例如學習了化學平衡這一章，可選講由“理想稀溶液的依數性”計算“靜脈注射的所用生理鹽水的組成”等一類的習題。這樣可以提高學生的解題興趣，加深學生對知識的認識。 

六采用板書和多媒體相結合的教學方式 

隨著信息技術的進步，在高校中利用多媒體進行教學已經成為一種趨勢。多媒體教學是利用計算機將教學內容制作成幻燈片投影于屏幕上的一種教學模式，是將圖、文、像、色集于一體的現代化教學手段,它的應用使原本量大、抽象、復雜、枯燥無味的理論知識,通過形象、生動、直觀的形式表現出來,調動了學生的積極性和學習興趣,便于學生對知識的理解和掌握。同時,也為教師節省了大量板書繪圖的時間,加快了授課進度，也增大了教學信息量。 

例如在學習相平衡一章時,由于學生第一次接觸,認識比較少,接受起來困難。我們在講授用步冷曲線法繪制相圖的教學中,先向學生展示實驗儀器的圖片,結合動畫講解繪制步冷曲線的實際方法,讓學生對步冷曲線的測定有感性認識。然后以Sn—Pb合金系統為例,采用動畫形式展示純Sn、純Pb及不同組成的合金在高溫熔融狀態自然冷卻過程中,溫度隨時間的變化,繪成步冷曲線,在曲線的每一階段均展示系統的相態和分析自由度情況。最后將不同組成的步冷曲線上各個特征溫度標注在T—X圖上,連接起來即構成了固———液二組分體系相圖。這一思路雖然仍是教材上的,但通過比書本和黑板更直觀更生動的多媒體教學方式表達出來,不僅可以充分調動學生的學習興趣,還可以使學生直觀地掌握這部分知識內容并留下深刻印象，從而達到較好的課堂教學效果。此外利用計算機軟件演示一些模型和模擬實驗時的效果也非常好。 

雖然多媒體手段優越性突出,但在整個物理化學教學中,多媒體教學卻不見得完全盡如人意。在使用多媒體授課時，既使緩慢翻閱PPT,留給學生的思考時間仍顯不足,再加上學生一直盯著屏幕，很容易使注意力分散,這樣學生必然會跟不上老師的講授節奏,而一旦脫節再跟上是很難的。所以應采用板書和多媒體教學相結合的教學形式。具體方法為:對于講授內容的重點、難點以及重點公式的推導過程仍然用板書形式,而對內容中的一些圖表、動畫和視頻則就得依賴PPT形式來完成。這樣通過板書給了學生思考時間,使他們的注意力容易集中,即使一時分散,也可以看到板書內容后再跟上；同時也保留了多媒體教學的一些優勢[5]。 

以上是作者在物理化學教學中的一些體會,經過實踐證明,教學效果比較顯著,教學質量也得到了提高。當然,對教學方法的認識和改革是永無止境的,我們還在不斷研究、探討和改進,希望在今后的教學過程中,取得更好的效果。 

參考文獻 

[1]黃海平，陳一勝.材料學專業物理化學教學工作探討[J].中國電力教育，2011(29)：94. 

[2]周魯.物理化學教程[M].北京:科學出版社，2006:78-80. 

[3]舒華.物理化學課堂教學中問題的創設藝術[J].黔南民族師范學院學報，2003(3):31-33. 

篇7

一、鈉及其化合物

試題精選

[例1]（2012?安徽理綜卷）科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2儲氫釋氫HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是（）

A.儲氫、釋氫過程均無能量變化

B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C.儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D.釋氫過程中，每消耗01molH2O放出2.24L的H2

解析：A項儲氫、釋氫過程中均有化學鍵的斷裂與形成，有能量的變化；B項NaHCO3、HCOONa為復雜離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；C項儲氫過程中H2作還原劑，將NaHCO3還原；D項未指明2.24LH2是否處于標準狀況。

答案：B

[例2]（2011?北京理綜卷）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（）

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

解析：A項NaHCO3受熱分解轉變為Na2CO3，通過測量加熱分解前后固體質量差計算Na2CO3的質量分數；B項Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應，bg固體為NaCl，可根據守恒法計算出Na2CO3的質量分數；C項逸出的氣體是CO2，但混有水蒸氣，堿石灰增加的質量不是CO2的質量，無法計算Na2CO3的質量分數；D項Na2CO3、NaHCO3與Ba（OH）2溶液均能反應生成BaCO3，bg固體為BaCO3，根據質量關系可計算Na2CO3的質量分數。

答案：C

命題分析

近幾年，高考對鈉及其化合物的考查主要集中在：①Na、NaOH的保存方法；②過氧化鈉的屬類及主要性質（強氧化性，與水或CO2的反應）；③Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜及半定量分析等。預測今后的高考命題，仍將以鈉及其化合物為知識載體，將基本概念、基本理論融于其中，考查學生的綜合分析能力、實驗操作能力和簡單計算能力，題型為選擇題或填空題。另外，可能將NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物與日常生活、工農業生產等相聯系，這體現了高考命題“重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展”的指導思想。

牛刀小試

1.（改編題）現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為Na2CO3，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現實驗目的的是（）

A.測所得溶液的pH

B.取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D.取溶液加入CuSO4溶液觀察是否有沉淀

2.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和084g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）

A.A裝置的氣球膨脹速率大

B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol?L-1

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol?L-1

D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同

3.在200mL 1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液，實現轉變的物質X有多種，則符合條件的一組是（）

選項ABCD

X的化學式NaNa2ONa2O2NaOH

加入X的質量（g）4.86.47.816.0

4.向四只盛有一定濃度一定體積的NaOH溶液的燒杯中分別通入不同量的CO2氣體，充分反應后，在所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，并將溶液適當加熱，此時產生的CO2氣體與加入的HCl的物質的量的關系如下圖（忽略CO2的溶解及HCl的揮發）：

甲乙丙丁

則下列分析都正確的組合是（）

溶液主要成分對應圖像溶液中離子濃度關系

ANaHCO3甲c（Na+）=c（HCO-3）

BNaHCO3、Na2CO3乙c（CO2-3）

CNaOH、Na2CO3丙c（OH-）>c（CO2-3）

DNa2CO3丁c（Na+）=c（CO2-3）+

c（HCO-3）+c（H2CO3）

二、鎂及其化合物

試題精選

[例題]（2011?廣東理綜卷）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成

C.將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg（OH）2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

解析：A項稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁注入水中，并不斷攪拌散熱；B項NaOH溶液與MgSO4溶液發生復分解反應：2NaOH+MgSO4Mg（OH）2+Na2SO4，生成Mg（OH）2沉淀；C項過濾時，不能直接傾倒液體，應用玻璃棒引流；D項Mg（OH）2沉淀中加入足量稀鹽酸，生成MgCl2溶液，加熱蒸干得到Mg（OH）2固體。

答案：B

命題分析

鎂是典型金屬的代表，是高考考查的重點，鎂及其化合物的相互轉化是高考命題的核心內容，頻繁出現在近幾年的高考試題中。主要涉及Mg與酸溶液的反應、Mg及其化合物的轉化等，這些知識與其他元素化合物知識與化學理論知識相結合，出現在選擇題、填空題中，可能涉及離子共存、金屬冶煉、金屬腐蝕、實驗等。

此類題目涉及的知識點并不復雜，但綜合在一起則需要一定的剖析能力，符合高考命題趨勢的發展變化，預計此類試題在今后的高考中將會繼續保持，并有可能在設問方式、命題背景等方面有所創新。

牛刀小試

1.（原創題）類比推斷法是研究物質性質常用方法之一，可預測許多物質的性質，但類比推斷法是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中正確的是（）

A.Mg與鹽酸反應生成MgCl2，推測Cu與鹽酸反應生成CuCl2

B.Na2O與H2O直接化合生成NaOH，推測MgO與H2O直接化合生成Mg（OH）2

C.Na2CO3受熱難以分解，推測MgCO3受熱也難發生分解

D.CuCl2溶液與NaOH溶液反應生成Cu（OH）2沉淀，推測MgCl2溶液與NaOH溶液反應也生成Mg（OH）2沉淀

2.（改編題）海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，下列說法中正確的是（）[已知：常溫下，Mg（OH）2的Ksp為1.2×10-11]

A.過程①中除去粗鹽中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加入鹽酸

B.過程②中應加入足量稀鹽酸，完全溶解后，濃縮、結晶得到MgCl2?6H2O晶體

C.過程③可直接將MgCl2?6H2O放置在空氣中加熱，使其失去結晶水

D.若母液中c（Mg2+）=1.2×10-3mol?L-1，開始析出Mg（OH）2沉淀時，母液的pH為11

三、鋁及其化合物

試題精選

[例1]（2012?安徽理綜卷）已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3。向濃度均為01mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，其中合理的是（）

解析：因為Ksp[Fe（OH）3]>Ksp[Al（OH）3]，故在含等濃度的Fe3+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先沉淀的是Fe3+，然后是Al3+，當Al3+沉淀完后，Al（OH）3又會溶解。注意試題中問的是生成Al（OH）3沉淀的量隨NaOH的變化量，合理要求的是C項。

答案：C

[例2]（2012?江蘇化學卷）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）ΔH=akJ?mol-1

3AlCl（g）3Al（l）+AlCl3（g）ΔH=bkJ?mol-1

①反應Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的ΔH=kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）。

②Al4C3是反應過程的中間產物。Al4C3與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式為。

（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是。

②在6.0mol?L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為。

③在05mol?L-1NaOH和1.0mol?L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是（填化學式）。

（3）鋁電池性能優越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。該電池反應的化學方程式為。

解析：（1）①根據蓋斯定律，由已知的兩個熱化學方程式相加可得：Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g），則有ΔH=（a+b）kJ?mol-1；②含氫量最高的烴是CH4，Al4C3能發生類似鹽的水解反應，故化學方程式為Al4C3+12HCl4AlCl3+3CH4。

（2）①Mg、Al在空氣中易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg、Al被空氣氧化。②1molMg17Al12吸收H2后生成Y（17molMgH2+12molAl），17molMgH2生成H2為17mol+17mol=34mol，12mol Al生成的H2為18mol，故生成的H2總量為52mol。③只有Al能與NaOH反應生成H2：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。

（3）Al作負極發生氧化反應生成NaAlO2，因為溶液顯堿性；由正極材料可知，AgO得到電子后生成Ag，故電池反應方程式為2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O。

答案：（1）①a+b②Al4C3+12HCl4AlCl3+3CH4

（2）①防止Mg、Al被空氣氧化②52mol③Al

（3）2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O

命題分析

鋁及其化合物是近兩年高考測試的熱點，命題主要集中在：①Al3+與Al（OH）3及Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）之間的相互轉化，②Al3+與[Al（OH）4]-或AlO-2的雙水解，③Al與酸、堿溶液的反應等。特別是鋁及其化合物知識與化學基本理論相結合，出現在選擇題或填空題中，涉及離子共存、溶度積、蓋斯定律、原電池等問題，側重考查考生的綜合分析能力、遷移應用能力和信息處理能力。預測今后高考命題，仍會保持相當的穩定性和連續性，以綜合性試題為主，可能在考點組合方式上呈現一定的變化，以體現高考綜合應用層次的能力要求。

牛刀小試

1.（改編題）工業上利用冶銅爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產流程示意圖如下：

爐渣鹽酸浸泡過濾濾液氧化處理足量的NaOH溶液過濾洗滌沉淀煅燒氧化鐵

經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態為（）

A.AlB.Al（OH）3

C.Al3+D.[Al（OH）4]-或AlO-2

2.右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項符號對應的曲線編號錯誤的是（）

A.向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl溶液至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2至過量

C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D.向含有等物質的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

3.下列轉化關系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。

（1）請寫出反應①的化學方程式：。

（2）檢驗D溶液中陽離子的方法是。

（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式：。

（4）若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種效凈水劑Y（OH）SO4。已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是。

（5）工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6m3，則陰極產物的質量為kg。

四、鐵及其化合物

試題精選

[例題]（2012?海南化學卷）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為。

（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是。

（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為。

（4）若過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，則金屬離子濃度為。（列式計算）

解析：（1）Fe3+具有強氧化性，能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。（2）廢液中含有Fe2+和Cu2+，加入過量的鐵屑發生的反應為Fe+Cu2+Fe2++Cu，故鐵屑的作用是回收銅；分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過量的鹽酸，再過濾。（3）“向濾液中加入一定量石灰水”發生的反應為FeCl2+Ca（OH）2CaCl2+Fe（OH）2；“鼓入足量的空氣”將Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，發生的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?[c（OH-）]3=4.0×10-38，pH=5，c（OH-）=10-9mol?L-1，可知c（Fe3+）=4.0×10-11mol?L-1。

答案：（1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2）回收銅Cu和Fe加入過量的鹽酸后過濾（3）FeCl2+Ca（OH）2CaCl2+Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（4）4.0×10-11mol?L-1

命題分析

鐵及其化合物是高考元素化合物知識測試的熱點，尤其是Fe2+和Fe3+的考查較多，其中鐵及其化合物的相互轉化是高考命題的核心內容。近幾年，單純考查該部分內容的題目逐漸減少，大多以鐵及其化合物為載體，考查氧化還原反應、離子反應、溶度積、中和滴定、原電池等知識，側重考查考生學科內知識的綜合應用能力及信息加工處理能力。預測2013年的高考命題中，可能出現有關變價金屬Fe或Fe的化合物的探究性試題，并與化學基本理論知識相結合，以增加試題的綜合性和區分度。

牛刀小試

1.（改編題）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3

答案：（1）CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO32.6×10-9mol?L-1（2）2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O[主要產物寫成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可]在干燥的HCl氣流中加熱脫水（3）①淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復色②2Cu2++4I-2CuI+I2③95%

命題分析

銅及其化合物知識作為熱點內容，頻繁出現在近幾年的高考試題中，成為命題專家的“新寵兒”。試題大多以銅及其化合物的轉化與性質為載體，考查氧化還原反應、離子反應、熱化學、鹽類水解、溶度積及沉淀的生成、電解精煉銅、中和滴定等知識，側重考查考生的綜合分析能力及遷移應用能力。預測今后高考命題，仍將銅及其化合物作為熱點，主要涉及CuO和Cu2O、CuSO4、CuCl2等重要化合物，題型不會發生大的變化，仍以綜合性試題為主，可能在問題設置方式、題目信息材料選取等方面有所變化。

牛刀小試

1.某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質。過程如下：

[提出問題]

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價Fe的穩定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

[實驗方案]

（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、、（填試劑名稱），同時進行相關實驗。

（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g，則A的化學式為。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

（3）為解決問題③，設計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變為紅色物質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。

[實驗結論]

（4）Cu（OH）2具有兩性，證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現象是。

（5）根據實驗方案（2），得出+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論：在高溫時，；在酸性溶液中，。

（6）CuO能夠被NH3還原。

[問題討論]

（7）有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？。

（8）將Cu（OH）2懸濁液加入葡萄糖溶液中，并水浴加熱，產生的現象是，化學方程式為。

2.孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產生的氣體a是（填化學式），固體a是（填化學式）。

（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用（填選項序號）。

A.酸性KMnO4溶液B.H2O2溶液

C.濃硝酸D.氯水

相應的化學反應方程式為。

（3）試劑C的使用目的是調節溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用（填選項序號）。

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.氨水D.CuO

相應的離子方程式為。

（4）1mol NH3通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產生1.5mol 金屬銅，發生反應的化學方程式為。

（5）常溫下，Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降至1×10-3mol/L，必須將溶液pH調至。

六、碳、硅及其化合物

試題精選

[例1]（2012?全國新課標卷）下列說法中正確的是（）

A.醫用酒精的濃度通常為95%

B.單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

解析：A項醫用酒精的濃度為75%，而不是95%；C項油脂不是高分子化合物；D項光導纖維的成分為二氧化硅，屬于無機非金屬材料，合成纖維為有機材料而非無機非金屬材料。

答案：B

[例2]（2011?海南卷）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

下列有關該方法的敘述中正確的是（）

A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，只有一種物質可以循環利用

C.“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品

解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，②碳酸鈣的高溫分解。A項，高溫反應爐中CaCO3分解需要很多能量，耗能大；B項，循環利用的應該有CaO和NaOH兩種物質；C項，“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾；D項中甲醇工業上可用CO2制備。答案：AD

命題分析

近幾年有關碳、硅及其化合物的試題減少，命題呈現兩大趨勢：一是以選擇題形式考查Si、SiO2、硅酸鹽的性質及用途；二是以選擇題或填空題形式考查碳單質及其化合物在生活及高科技發展中的作用，側重考查考生的創新思維能力及理論聯系實際的能力。預測今后高考命題的方向是：以碳、硅及其化合物為載體，反映新材料、新技術的知識將被移植到命題范圍內，考查考生信息加工處理能力及遷移應用能力。

牛刀小試

1.（改編題）二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如下圖）。下列說法正確的是（）

A.SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，屬于兩性氧化物

B.SiO2和Si都是光導纖維材料

C.在硅膠中加入CoCl2，干燥時顯藍色，吸水則變成粉紅色，可顯示硅膠是否吸水失效

D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應

2.碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品（如下圖所示），是一種較為理想的減排方式。下列說法正確的是（）

A.CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B.除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，其原子利用率為100%

七、氯、溴、碘及其化合物

試題精選

[例1]（2012?北京理綜卷）用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）

①中的物質②中的物質預測①的現象

A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化

B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化

CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤紅紙條飽和氯水紅色紙條褪色

解析：A項濃硝酸具有揮發性，揮發出的HNO3溶解于淀粉KI溶液中將I-氧化為I2，與淀粉作用變藍；B項揮發的HCl會進入酚酞試液，但酚酞試液遇酸不變色；C項濃氨水中揮發出的NH3溶于AlCl3溶液中發生反應：AlCl3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4Cl，生成白色沉淀；D項飽和氯水中可揮發出Cl2，與濕潤的紅色布條中的H2O反應：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的HClO能使有色布條褪色。

答案：A

[例2]（2012?福建理綜卷）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如右圖所示）。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組的同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗。

①判定甲方案不可行，理由是。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL，用01000mol/L NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為mol/L；

b.平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷丙方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]

④進行丁方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

解析：（1）檢查裝置的氣密性后要裝藥品，應先加入固體藥品，然后加液體藥品，最后再加熱發生反應，故依次操作順序是ACB。

（2）①甲方案中，溶液里除了剩余的HCl外，還有MnCl2也可以與硝酸銀生成沉淀，故此方案不合理。

②根據c（HCl）?V（HCl）=c（NaOH）?V（NaOH）可得：鹽酸的濃度為01100mol/L。③因為Ksp（MnCO3）M（CaCO3），使測得剩余的碳酸鈣質量偏大，與鹽酸反應的碳酸鈣質量偏小，也使HCl的物質的量偏小。

④（i）使Zn粒進入殘留清液中讓其發生反應，目的是防止殘留液因粘在試管壁上而使測得的結果偏小；（ii）注意審題，是“反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積”，體積逐次下降，原因是量氣筒內氣體是熱的，慢慢冷卻導致體積減小。

答案：（1）ACB（2）①殘余清液中，n（Cl-）>n（H+）（其他合理答案均可）②0.1100③偏小④（i）Zn粒殘余清液（按序寫出兩項）（ii）裝置內氣體尚未冷至室溫

命題分析

鹵族元素是典型的非金屬元素，也是高考測試的熱點。命題主要集中在：①氯氣的制取及性質；②氯水的成分及性質；③Cl2、Br2、I2的氧化性；④飲用水消毒、加碘食鹽等知識，側重考查考生對基礎知識的掌握及應用情況，題目的難度中等。預測今后的命題仍以考查鹵族元素基礎知識為主要內容，同時兼顧考查基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應、離子反應等內容，與實際生產、生活相聯系的知識必將成為今后高考命題的熱點。

牛刀小試

1.（改編題）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應，觀察到量筒中液面上升

C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

2.實驗室制取氯氣的方法很多，通常有如下三種：

（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。若將過量MnO2與20mL 12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于006mol。產生該結果的主要原因是：①，②。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應可制取氯氣，其反應的化學方程式為。若消耗01mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為mol。

（3）現按如下操作進行有關氯氣的制備及性質實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如下圖），A點滴一滴01mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO4溶液（含KSCN溶液），C點滴一滴NaOH溶液（含酚酞試液），O點放少量KClO3晶體。向KClO3晶體上滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。回答下列問題：

①A點反應的離子方程式為。

②B點的現象為。

③C點的溶液由紅色變為無色，是因為中和褪色還是漂白而褪色？

請你設計實驗予以證明：。

八、硫及其化合物

試題精選

[例1]（2011?上海化學卷）濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分蔗糖的作用過程中不能顯示的性質是（）

A.酸性B.脫水性

C.強氧化性D.吸水性

解析：濃硫酸與含水蔗糖的作用過程中，先吸收水分（表現吸收性），再使蔗糖脫水炭化（表現脫水性）并放出大量的熱；在較高溫度下，濃硫酸與生成的炭發生氧化還原反應，生成CO2、SO2和H2O，體現濃硫酸的強氧化性。只有與堿、堿性氧化物等反應生成鹽時，濃硫酸才能體現出酸性。

答案：A

[例2]（2012?北京理綜卷）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：。

（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO2-3）∶n（HSO-3）變化關系如下表：

n（SO2-3）∶n（HSO-3）91∶91∶11∶91

pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）。

a.c（Na+）=2c（SO2-3）+c（HSO-3）

b.c（Na+）>c（HSO-3）>c（SO2-3）>c（H+）=c（OH-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（SO2-3）+c（HSO-3）+c（OH-）

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。

再生示意圖如下圖所示：

①HSO-3在陽極放電的電極反應式是。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：。

解析：（1）SO2與水反應生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3，H2SO3在空氣中易被氧氣氧化：2H2SO3+O22H2SO4。

（3）①由表可知，n（HSO-3）越多，溶液的酸性越強，故NaHSO3溶液顯酸性；HSO-3既能電離又能水解，水解顯堿性：HSO-3+H2OH2SO3+OH-，電離顯酸性：HSO-3SO2-3+H+，但電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性。

②由電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（SO2-3）+c（HSO-3）+c（OH-），故c錯；溶液顯中性是c（H+）=c（OH-），代入電荷守恒等式可知a正確；由表知，在pH=7.2時，n（SO2-3）∶n（HSO-3）=1∶1，要使溶液顯中性，n（HSO-3）要稍多，故c（HSO-3）>c（SO2-3），則b正確。

（4）①在陽極發生的是氧化反應，故HSO-3在陽極的電極反應式為HSO-3+H2O-2e-3H++SO2-4；②再生，就是再生成SO2-3，由圖可知是在陰極區生成的，陰極發生的是還原反應，電極反應式為2H++2e-H2，使陰極區溶液顯堿性，則會發生反應：HSO-3+H+SO2-3+H2O，且Na+進入陰極室，從而使Na2SO3再生。

答案：（1）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4

（2）SO2+2OH-SO2-3+H2O

（3）①酸性HSO-3存在：HSO-3+H2OH2SO3+OH-和HSO-3SO2-3+H+，HSO-3的電離程度大于水解程度②ab

（4）①HSO-3+H2O-2e-3H++SO2-4②H+在陰極得到電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO-3電離生成SO2-3，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生

命題分析

硫及其化合物是高考測試的重點，命題主要集中在：①SO2的制取及性質（漂白性、還原性等）；②二氧化硫與環境保護；③濃硫酸的性質（吸水性、脫水性、強氧化性）；④SO2-4的檢驗等，題型為選擇題或填空題，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。

近幾年，以SO2的性質及轉化、環境保護為背景的綜合性試題逐漸增多，大多以SO2的漂白性、還原性及污染性為切入點，并將化學基本理論融于其中，考查化學基礎知識與基本技能，增強學生的環境保護意識。

牛刀小試

1.某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO2-3）=6.3×10-8mol?L-1。

（1）將01mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（請寫出必要的推斷過程）。

（2）濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：。

②白色沉淀的化學式是，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因：。

（3）乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

圖Ⅰ圖Ⅱ

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾。

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是，洗氣瓶B中的試劑是。

（4）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是。

A.NaOH溶液B.NaAlO2溶液

C.H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液

2.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）。

請回答下列問題：

（1）實驗時，試管b中觀察到的現象是。

（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是。

（3）反應結束后在試管c的末端抽氣，目的是；大試管a中長玻璃導管的作用是。

（4）實驗中發現：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：

①甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO。其猜想可用化學方程式表示為：

Cu+H2SO4（濃）。

②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是（填字母代號）。

a.Cu2S、CuS都是黑色的

b.Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu元素的化合價升高與S元素的化合價降低有多種可能

（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、（填操作名稱，下同）后，稱量，質量為0483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經后，得到固體質量為0420g。

（6）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有。

九、氮及其化合物

試題精選

[例1]（2012?上海化學卷）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.①是氨氣發生裝置

B.③是氨氣發生裝置

C.②是氨氣吸收裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置

解析：①裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸；利用④收集NH3時，易產生對流，收集到的NH3不純凈。

答案：B

[例2]（2012?江蘇化學卷）利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常數表達式為K=。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是；濾渣可循環利用，濾渣的主要成分是（填化學式）。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n（NO）∶n（NO2）>1∶1，則會導致；若n（NO）∶n（NO2）

（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO3）2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為。

解析：（1）平衡常數是生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積之比，故K=c（N2O3）c（NO）?c（NO2）。

（2）氣液逆流接觸吸收，可以使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣是沒有反應的Ca（OH）2，可循環利用。

（3）利用石灰乳吸收含NO、NO2的反應為NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O，NO和NO2物質的量之比為1∶1時恰好完全反應，若n（NO）∶n（NO2）>1∶1，會使NO過量，氣體中NO含量升高；n（NO）∶n（NO2）

（4）NO-2生成NO，N元素的化合價降低，則還一定會升高（生成NO-3），根據得失電子守恒和電荷守恒可配平方程式為3NO-2+2H+NO-3+2NO+H2O。

答案：（1）c（N2O3）c（NO）?c（NO2）（2）使尾氣中NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2（3）放出的氣體中NO含量升高產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高（4）3NO-2+2H+NO-3+2NO+H2O

命題分析

氮及其化合物知識內容豐富，涉及知識面廣，是歷年高考命題的熱點之一，其題目特點是形式新穎多變、知識覆蓋面廣、思維跨度大。命題主要集中在：①NO、NO2的性質及污染，②NH3的制取及性質，③HNO3的性質（不穩定性、強氧化性）等，其中氮的氧化物與其他元素及其化合物相聯系的問題是考查的熱點。預測今后高考命題，仍以氮元素及其化合物為載體，以化工生產或環境保護為命題方向，并將化學基本理論、化學實驗融于其中，考查學生綜合分析問題的能力及遷移應用能力。

牛刀小試

1.某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化學方程式是。

（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）。

（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：。

（4）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。

①甲認為可調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”，下同）裝置A中的產氣量，或裝置B中的產氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）。

（5）為實現該反應，也可用下圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為。NH4HCO3的作用是。

2.（改編題）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。已知：

化學鍵NNH―ON―HOO

鍵能/kJ?mol-1945463391498

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：。

（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：

T/℃304050

生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0

①50℃時，從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為。

②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條）：、。

（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥（NH4）2SO4的工業流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是。

②煅燒爐中產生的固態副產品為，生產流程中能被循環利用的物質X為。

參考答案及解析

一、鈉及其化合物

1.C

2.B解析：n（Na2CO3）=1.06g106g/mol=001mol，n（NaHCO3）=0.84g84g/mol=001mol，當兩者恰好與鹽酸反應時都生成001molCO2，兩者與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。

若最終兩氣球體積相同，則NaHCO3與鹽酸反應快，膨脹速率大，消耗鹽酸001mol，而Na2CO3與鹽酸反應速率小，消耗鹽酸002mol，故鹽酸濃度應大于或等于0.02mol0.01L=2mol/L；若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度應小于2mol/L。

3.C解析：在溶液中，利用反應NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，可使NaHCO3溶液轉化為只含有Na2CO3溶質的溶液。n（NaHCO3）=02L×1mol?L-1=02mol，恰好反應需02molNaOH。A、B項Na、Na2O與水反應生成的NaOH均大于02mol；C項7.8g Na2O2為01mol，與水反應恰好生成02mol NaOH；D項16.0g NaOH的物質的量為16.0g/（40 g?mol-1）=04mol，只有C項符合要求。

4.B解析：若溶質為Na2CO3，逐滴加入鹽酸先后發生反應：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O；若溶質為NaHCO3，逐滴加入鹽酸，發生反應：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。圖甲中加入鹽酸立即產生氣體，則溶質為NaHCO3，HCO-3發生水解，則有c（Na+）>c（HCO-3）；圖乙中前兩個階段消耗n（HCl）之比為1∶2，溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者等物質的量，CO2-3的水解程度大于HCO-3的水解程度，則有c（CO2-3）

二、鎂及其化合物

1.D

2.B解析：A項，過程①中除去粗鹽中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液之后，以除去過量的Ba2+；C項，MgCl2易發生水解，應在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，以防止水解；D項，Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?c2（OH-）=1.2×10-11，母液中c（Mg2+）=1.2×10-3mol?L-1，則c（OH-）=1×10-4mol?L-1，溶液的pH=10。

三、鋁及其化合物

1.D解析：爐渣經鹽酸浸泡，Fe2O3、FeO、Al2O3均溶于其中，生成FeCl3、FeCl2、AlCl3，過濾除去SiO2；氧化處理將Fe2+轉化為Fe3+，加足量NaOH溶液，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Al3+則變成[Al（OH）4]-或AlO-2。

2.D解析：A項NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，先產生Al（OH）3沉淀，HCl溶液過量時，沉淀逐漸溶解；B項Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體，先產生CaCO3沉淀，CO2過量時沉淀逐漸溶解；C項滴加NaOH溶液先中和鹽酸，后與AlCl3反應產生沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解；D項圖像的形狀正確，但Ca（OH）2、KOH消耗CO2的物質的量關系錯誤。

3.（1）Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3（2）取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+（3）2Al+2OH-+6H2O2[Al（OH）4]-+3H2或2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO22Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO（5）54

解析：氧化物A呈紅棕色，則A為Fe2O3，顯然反應①為鋁熱反應，生成的單質Y為Fe，B為Al2O3。Fe2O3與Fe均可以與試劑b反應，顯然b為酸，則D中的陽離子為Fe3+。

（4）若試劑b是H2SO4，則E為FeSO4，它與H2SO4、NaNO2發生氧化還原反應生成Fe（OH）SO4和NO，根據化合價變化即可配平：2FeSO4+H2SO4+2NaNO22Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO。

（5）電解熔融Al2O3的化學方程式為2Al2O3電解4Al+3O2，則生成33.6m3的O2時，生成的n（Al）=2×103mol，故m（Al）=54×103g=54kg。

四、鐵及其化合物

1.（1）Al3+加快反應速率

（2）氧化劑2mol

（3）2Fe（OH）2++2H2OFe2（OH）2+4+2H+

（4）D

解析：（1）過量的Fe使Fe3+轉化為Fe2+，調節pH為4.4～7.5，可以使Al3+全部沉淀出來，而Fe2+未沉淀。

（2）從反應Ⅱ可知，NaNO2轉化為NO，故NaNO2作氧化劑，增加O2的量，可以減少NaNO2的用量，說明O2也作氧化劑。根據電子轉移總數可知，NaNO2中N元素的化合價變化為1，而O2中O元素的化合價變化為4，故節約NaNO2的物質的量為（4×11.2L）/（22.4L?mol-1）=2mol。

（4）Fe2+具有較強的還原性，應選擇酸性KMnO4溶液。

五、銅及其化合物

1.（1）鹽酸氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）（2）Cu2O（4）Cu（OH）2既能溶于強酸，又能溶于強堿（5）+1價Cu比+2價Cu穩定+2價Cu比+1價Cu穩定（7）取樣，加入稀硫酸，若得到藍色溶液和紅色固體，說明有A；若不溶解，說明無A（8）產生磚紅色沉淀CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O

解析：（1）類比Al（OH）3的兩性，根據與強酸（如鹽酸、稀硫酸等）、強堿（如NaOH、KOH溶液等）發生反應的情況，確定是否具有兩性。

（5）由實驗方案（2）現象可知，低溫得到CuO，高溫得到Cu2O，所以高溫下+1價銅較穩定；由加酸后現象可知，酸性條件下+2價銅較穩定。

（7）本題實質是檢驗Cu中是否含有Cu2O，可根據Cu2O在酸性條件下發生歧化反應判斷；若溶液變成藍色，即溶液中含有Cu2+，則可證明含有Cu2O。反之，則無。

2.（1）增大固體表面積，從而增大反應速率CO2SiO2（2）B2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2（SO4）3+2H2O（3）DCuO+2H+Cu2++H2O（4）3Cu2（OH）2CO3+4NH36Cu+3CO2+9H2O+2N2（5）2

解析：（1）Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應生成CO2，孔雀石中硅的氧化物不溶于稀硫酸，則固體a為SiO2。

（2）四個選項中能將Fe2+轉化為Fe3+，且不引入新雜質的是H2O2溶液。

（3）調節溶液pH，可加入能與H+反應的物質，如堿溶液、金屬氧化物等，考慮不能引入新雜質，可選用CuO、Cu（OH）2等。

（4）1mol NH3可以產生1.5mol金屬銅，而生成1.5mol Cu時轉移3mol電子。故1mol NH3轉移3mol電子。設NH3對應氧化產物中N元素的化合價為x，根據電子得失守恒有[x-（-3）]×1mol=3mol，則x=0，即NH3的氧化產物為N2，由此可寫出化學方程式。

（5）由題意可知，Ksp=c（Fe3+）?c3（OH-）=1×10-39，若溶液中c（Fe3+）=1×10-3mol/L，則有c（OH-）=1×10-12mol/L，所以溶液的pH=2。

六、碳、硅及其化合物

1.C

2.B解析：A項CO2在Fe3O4催化作用下，利用太陽能分解為C、CO、O2，該反應為吸熱反應。B項NaHCO3受熱分解，轉化為Na2CO3。C項過氧化尿素具有強氧化性，使品紅溶液褪色，為強氧化性漂白；而SO2使品紅溶液褪色，是化合漂白，其原理不同。D項CO2合成甲醇及碳酸二甲酯的原子利用率不是100%。

七、氯、溴、碘及其化合物

1.D解析：A項濃鹽酸與MnO2反應需要較濃的鹽酸才可反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發生了取代反應，消耗Cl2且生成的HCl溶于水，量筒中液面上升；C項生成的CuCl2是棕黃色煙；D項Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4溶液時，可發生歸中反應生成Cl2。

2.（1）①加熱過程中，HCl大量揮發②鹽酸變稀后不再發生反應（順序可以顛倒）

（2）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O05

（3）①Cl2+2I-2Cl-+I2②溶液由淺綠色變為紅色③向C點褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液變為紅色，則為中和褪色；若溶液不變為紅色，則是漂白而褪色

解析：（1）濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發生反應得到Cl2，而稀鹽酸則不能。反應過程中不斷消耗HCl，且加熱時HCl不斷揮發，導致鹽酸的濃度變小，反應結束時尚有HCl剩余。

（2）反應中，Mn元素由+7變為+2，Cl元素由-1變為0價，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑；消耗01mol KMnO4時，轉移05mol電子，則有05mol HCl被氧化。

（3）O點KClO3晶體與濃鹽酸發生反應：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O。A項Cl2將KI氧化生成I2；B點Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應使溶液顯紅色；C點可以繼續滴加NaOH溶液，驗證溶液變為無色的原因。

八、硫及其化合物

1.（1）不能此時溶液中c（Ba2+）

（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O②BaSO4Ba2++SO2-4BaSO4、2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+

（3）排除裝置內的空氣（O2）飽和NaHSO3溶液

（4）C

解析：（2）裝置Ⅰ中銅與濃硫酸發生反應，加熱的溫度超過了濃硫酸的沸點，在加熱過程中，除了生成SO2外，還有揮發出來的H2SO4；由于SO2通入BaCl2溶液不會產生BaSO3沉淀，故沉淀只能為BaSO4，該沉淀的生成既可能是H2SO4與BaCl2直接反應，也可能是O2將SO2-3氧化成SO2-4后生成的。

（3）欲證明SO2究竟能否與BaCl2溶液生成沉淀，要排除H2SO4和O2的干擾，故通入N2排出裝置內的空氣，混合氣體通過NaHSO3溶液除去H2SO4。

（4）丙同學所取溶液為溶有SO2的BaCl2溶液，若加入NaOH溶液，溶液呈堿性，生成BaSO3沉淀，能溶于鹽酸；若加入NaAlO2溶液，生成的沉淀為BaSO3和Al（OH）3，二者都可溶于鹽酸；若加入H2O2溶液，則生成BaSO4沉淀，不溶于鹽酸；酸性KMnO4溶液能氧化SO2-3，但溶液呈紫色。

2.（1）品紅溶液褪色

（2）NaOH溶液（其他合理答案均可）

（3）使生成的二氧化硫完全被吸收使得抽氣容易進行

（4）①Cu+H2SO4（濃）CuO+SO2+H2O

②a、c

（5）干燥恒重操作

（6）CuS

解析：（3）反應結束后在試管c的末端抽氣，使裝置內生成的SO2都被c中試劑吸收。試管a中長玻璃導管的作用是平衡氣體壓強，使抽氣操作容易進行。

（4）①根據反應前后原子守恒可寫出化學方程式：Cu+H2SO4（濃）CuO+SO2+H2O。②根據固體的顏色判斷可能含有Cu2S、CuS；結合氧化還原反應知識，Cu與濃H2SO4反應的產物可能有多種。

（5）固體物質經洗滌、干燥后再進行稱量；固體灼燒、冷卻、稱量，多次稱量質量不變時，認為反應完全。

（6）根據灼燒前后，固體質量的變化確定黑色固體中可能含有的物質。

九、氮及其化合物

1.（1）4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O

（2）氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動或NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出

（3）①2NO+O22NO2②NH4NO3③3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO+4H2O

（4）①增加減少②abc

（5）Na2O2NH4HCO3分解放出NH3，同時放出的CO2和H2O與Na2O2反應生成O2

解析：（2）裝置A中利用H2O2在MnO2催化下分解制取O2；裝置B利用濃氨水與NaOH固體作用制取NH3，氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動或NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出。

（3）NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應生成NO，NO遇空氣中O2生成NO2；NO2與潮濕空氣中的H2O反應生成HNO3，HNO3與NH3反應生成NH4NO3。G中NO2溶于水生成HNO3，NO-3再與銅片發生反應：3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO+4H2O。

（4）①為使裝置F中觀察到紅棕色氣體，應增加O2的量或減少NH3的量，以確保NH3充分發生催化氧化，且過量的O2與生成的NO反應生成NO2氣體。②可在E和F之間增加吸收NH3的裝置（如b、c）或吸收H2O（g）的裝置（如a），防止生成NH4NO3。

（5）NH4HCO3受熱分解產生CO2、NH3和H2O（g），Na2O2固體與CO2、H2O（g）反應同時釋放出O2，利用堿石灰吸收未反應的CO2和H2O（g）。

2.（1）N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+3/2O2（g）ΔH=+630kJ?mol-1

（2）①2.5×10-8mol/（L?min）或1.5×10-6mol/（L?h）②升高溫度增大壓強

（3）①氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO2-3），促使CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4

②CaO（或生石灰）CO2（或二氧化碳）

解析：（1）N2與H2O發生反應的方程式為N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+3/2O2（g），則有ΔH=（945kJ?mol-1+6×463kJ?mol-1）-（6×391kJ?mol-1+3/2×498kJ?mol-1）=+630kJ?mol-1。

（2）①據題意有v（NH3）=（6.0×10-6mol?L-1）/3h=2.0×10-6mol/（L?h），則有v（O2）=32v（NH3）=1.5×10-6mol/（L?h）。②根據該反應的特點，增大壓強或升高溫度，都能提高反應速率，且使平衡正向移動，增大NH3生成量。